3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案（学生版）
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有____性
①蔗糖____________________________________________
②品红溶液____
浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____
①铜片逐渐____
②铜片表面有____产生
③试管中溶液逐渐____
④品红溶液____
浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作______________________________。
(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸——
二、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
2．防治
防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐
1．石膏
石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O
(2)用途
制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡
性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 酸雨及其防治
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间(t)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
简答：
①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO4·2H2O，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案（教师版）
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有____性
①蔗糖____________________________________________
②品红溶液____
浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____
①铜片逐渐____
②铜片表面有____产生
③试管中溶液逐渐____
④品红溶液____
浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作______________________________。
(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸——
二、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
2．防治
防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐
1．石膏
石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O
(2)用途
制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡
性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 酸雨及其防治
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间(t)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
简答：
①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO4·2H2O，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
基础落实
一、
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化
(1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
二、
1．(1)SO2 氮的氧化物 (2)①2SO2＋O22SO3 ②SO3＋H2O===H2SO4
③SO2＋H2O??H2SO3 ④2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．(1)酸性物质 (2)改变能源结构 氢能、风能、太阳能
三、
1．CaSO4·2H2O
2．不 不
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)，
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．A
4．(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变小，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。
课后作业
练基础落实
1．C [常温下浓H2SO4和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H2SO4反应产生SO2，与稀H2SO4反应产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。]
2．A [向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者，浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。]
3．A [浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。]
4．C
5．D [既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。]
练方法技巧
6．D [随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol。]
7．2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染。
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
练综合拓展
8．(1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
9．(1)S SO2 H2SO4
(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H2SO4和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去。
第3章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》教学设计
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？
<答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：
S（或FeS2）SO2SO3H2SO4
【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？
【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治
【归纳小结】 酸雨的形成
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素 SO2
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】 学生整理本节所学知识。
【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】
将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。
课件14张PPT。普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）第三章第3节 硫的转化鲁科版浓硫酸 1. 高沸点的酸，难挥发。
2. 吸水性。可用为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3。
3. 脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑）
a. 具酸性。
b. 氧化性。①加热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等金属反应；实验视频
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
② 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；
③ 热浓硫酸与C反应
C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的危害小结：练习:1、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多
D、汽车排放出大量尾气
2、我国工业生产因受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规
某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：B回答下列问题：
⑴、酸雨样品放置，pH变化的主要原因（用化学方程式来表示）
⑵、如果将刚取样的上述酸雨用氯气消毒的自来水混合，pH将 （增大或减小或不变）原因是（用化学方程式表示）
⑶、酸雨可导致下列危害中的（ ）
A、腐蚀建筑物 B、导致树木枯萎
C、造成洪涝灾害 D、恶化人类环境减小ABD3.浓硫酸的特性
钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O三、酸雨及其防治1 酸雨的形成煤、石油等
含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42 酸雨的防治1.控制酸性物质的排放
2.改变能源结构，开发利用清洁能源。作业P88页1、2、3、4、5。3.3.3《硫酸 酸雨及防治》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后。
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通过下列溶液中的( )。
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
3．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( )。
A．大于0.45 mol，小于0.9 molB．等于0.45 mol C．等于0.9 molD．小于0.45 mol
4．铝制器皿能够盛放的物质是( )。
A．稀硝酸溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸溶液 D．稀硫酸
5．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )。
①CaO＋2S2CaS＋O2↑；②S＋O2SO2；③CaO＋SO2===CaSO3；④2CaSO3＋O2===2CaSO4。
A．只有① B．②和③ C．③和④ D．①②③④
6．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生。
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
二、双项选择题
7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
8．高氯酸是最强的酸。质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130 ℃。现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是( )。
A．加入浓H2SO4后，再小心进行常压蒸馏
B．加入浓H2SO4后，再进行减压蒸馏
C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
三、非选择题
9．观察浓H2SO4与铜的反应，回答下列问题。
(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为：___________________________________________
________________________________________________________________________。
浓硫酸起了____________和____________的作用。
(2)由于浓硫酸具有____________性，胆矾晶体放入浓硫酸中会变成白色，因此上图实验中通常难以直接观察到反应混合物呈蓝色，如果要通过该现象来说明有硫酸铜生成，还需要进行的实验操作是： __________________________________。
(3)装置中喷有少量碱液的棉花的作用是__________________________。
10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用__________(填化学式)溶液吸收。
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后。
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通过下列溶液中的( )。
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
3．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( )。
A．大于0.45 mol，小于0.9 molB．等于0.45 mol C．等于0.9 molD．小于0.45 mol
4．铝制器皿能够盛放的物质是( )。
A．稀硝酸溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸溶液 D．稀硫酸
5．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )。
①CaO＋2S2CaS＋O2↑；②S＋O2SO2；③CaO＋SO2===CaSO3；④2CaSO3＋O2===2CaSO4。
A．只有① B．②和③ C．③和④ D．①②③④
6．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生。
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
二、双项选择题
7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
8．高氯酸是最强的酸。质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130 ℃。现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是( )。
A．加入浓H2SO4后，再小心进行常压蒸馏
B．加入浓H2SO4后，再进行减压蒸馏
C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
三、非选择题
9．观察浓H2SO4与铜的反应，回答下列问题。
(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为：___________________________________________
________________________________________________________________________。
浓硫酸起了____________和____________的作用。
(2)由于浓硫酸具有____________性，胆矾晶体放入浓硫酸中会变成白色，因此上图实验中通常难以直接观察到反应混合物呈蓝色，如果要通过该现象来说明有硫酸铜生成，还需要进行的实验操作是： __________________________________。
(3)装置中喷有少量碱液的棉花的作用是__________________________。
10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用__________(填化学式)溶液吸收。
参考答案
1．B 2.B
3．D 解析：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中被还原硫酸是参加反应硫酸的一半。H2SO4与Cu片反应的前提条件是浓H2SO4，开始时是18 mol/L的硫酸，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，硫酸不能全部反应，故被还原硫酸的物质的量＜×0.05×18 mol＝0.45 mol。
4．B 解析：铝和稀硝酸反应产生NO，和稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，浓硫酸可以使铝钝化。
5．C 解析：“固硫”反应原理是用CaO降低SO2排放量，所以反应物是SO2、CaO，结合S是以还原性为主，且若生成CaSO3是挥发性酸的钙盐，易受热分解，则联想到燃烧条件(供氧充足，高温)，CaSO3应被氧化为CaSO4，才能达到“固硫”的作用。
6．C 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如：HCl、HBr、SO2、CO2等；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2符合。
7．BC 解析：注意碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除杂；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用于干燥二氧化碳。
8．BD 解析：根据物理知识，减压可降低液态物质的沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸溶液可采用B措施。因为强酸易腐蚀橡皮，热浓的高氯酸遇有机物(橡皮)易爆炸，故各仪器的连接处必须用磨口玻璃装置，不能用橡皮塞或橡皮管。
9．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化剂 酸性
(2)吸水 冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色
(3)用于吸收SO2，防止其污染空气
10．(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)KMnO4溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 还原性 氧化性
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(3)当有SO2气体进入品红溶液时，品红褪色；点燃酒精灯加热，发现品红溶液又恢复了原来的颜色
(4)NaOH
