2.2.2《平衡转化率》导学案（学生版）
[目标要求]
1.了解转化率的含义。
2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。
平衡转化率
1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD。
反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。
也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。
2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。
知识点一 平衡转化率的概念
1．下列说法中正确的是( )
A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度
B．K值越小，反应物的转化率越大
C．K值越大，反应物的转化率越大
D．温度越高，K值越大
2．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是( )
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1
C．达到平衡时[B]＝2[D]
D．达到平衡时[D]＝2[B]
知识点二 平衡转化率的计算
3．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
4．在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：
(1)平衡时有多少摩尔O2?
(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？
(3)SO2的转化率是多少？
2.2.2《平衡转化率》导学案（教师版）
[目标要求]
1.了解转化率的含义。
2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。
平衡转化率
1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD。
反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。
也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。
2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。
知识点一 平衡转化率的概念
1．下列说法中正确的是( )
A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度
B．K值越小，反应物的转化率越大
C．K值越大，反应物的转化率越大
D．温度越高，K值越大
2．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是( )
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1
C．达到平衡时[B]＝2[D]
D．达到平衡时[D]＝2[B]
知识点二 平衡转化率的计算
3．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
4．在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：
(1)平衡时有多少摩尔O2?
(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？
(3)SO2的转化率是多少？
参考答案
基础落实
1．平衡转化率α ×100%＝×100%
2．温度 一定温度 一定起始浓度
对点训练
1．C
2．B [设反应(1)有a mol的A转化，反应(2)中有b mol的A转化，有
2A(g)??2B(g)＋C(g)
转化(mol) a a
A(g)??C(g)＋D(g)
转化(mol) b b b
则由题意可知，5 mol－(a＋b) mol＝2.5 mol·L－1×1 L，即a＋b＝2.5 mol；＋b＝2.0 mol·L－1×1 L，即＋b＝2.0 mol，联立两式解得a＝1.0 mol，b＝1.5 mol。对A选项，达平衡时A的总转化率＝×100%＝50%，故A不正确；[B]＝＝1.0 mol·L－1，故B选项正确；[B]＝1.0 mol·L－1，[D]＝＝1.5 mol·L－1，故C、D选项均不正确。]
3．A [假设反应起始状态，N2、H2物质的量分别为a、b，生成NH3物质的量为x
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始点 a b 0
转化 0.5x 1.5x x
平衡 a－0.5x b－1.5x x
×100%＝20%
x＝
平衡后n(总)＝a＋b－x＝
反应后体积缩小百分率×100%＝16.7%。]
4．(1)0.62 mol (2)6.0% (3)93.8%
解析 设有物质的量为x的 O2转化
2SO2(g) ＋ O2(g)?? 2SO3(g)
起始 20 mol 10 mol 0
转化 2x x 2x
平衡 20 mol－2x 10 mol－x 2x
则×100%＝91%，x＝9.38 mol
(1)n(O2)平＝10 mol－9.38 mol＝0.62 mol
(2)×100%＝6.0%
(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。
2.2.2《平衡转化率》教学设计
一、教学目标
1、?通过对平衡移动问题的讨论，建立浓度商Q的概念的基础上，了解Q与K 的比较判据。
2、?通过共同分析课本例题，让学生学会平衡转化率的计算。
二、?教学重难点：
平衡转化率的计算
三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳
四、教学过程
【上节内容复习】
1、平衡常数表达式
2、表达式中注意问题
【导入】平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来定量地表示反应限度。
【板书】二、平衡转化率
【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
表达式：反应物A的平衡转化率：
【学生活动】根据概念，计算下题
例：反应CO+H2O(H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)
=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解： CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02 0 0
变化 x x x x
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3
解得 x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
?【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型
【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。
【板书】1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率
【师生互动】带领学生分析例题，展示解题过程与格式。小结解题步骤。
【小结】由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的平衡的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。
【投影】温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。
【对应练习1】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：
2NO2?2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。1.92
（2）开始时NO2的浓度。0.3mol/L
（3）NO2的转化率。80%
【对应练习2】已知某温度下反应:2NO2 (g) N2O4(g) 若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求
（1）该温度下反应的浓度平衡常数。1
（2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时，NO2的转化率为多少。61.3%
【板书】2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？
【板书】3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.?
CO2(g)+H2(g)? ?CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
?
A
B
C
Co(H2)mol/L
0.0100
0.0120
0.0080
Co(CO2)mol/L
0.0100
0.0100
0.0100
将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(α),分析结果，得出什么结论？
【对应练习3】在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)? 800℃时反应达平衡，若k=1。求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（1） 0.025mol/L、50%
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
CO: 1/6mol/L、66.7% H2O:2/3、33.3%
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
CO: 0.1mol/L、80% H2O:1.6、20%
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。（4） 8.9mol
【课堂练习】
1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/oC
700
800
830
1000
1200
k
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)k的表达式为：
(2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ.容器中压强不变
Ｂ.混合气体中CO浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .
【本节内容小结】
掌握平成转化率的几种计算方法和步骤
某个指定反应物的转化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
转化率越大，反应越完全！
?【作业】导学案对应练习
【板书设计】
课件12张PPT。 化学平衡的限度
——平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。表达式：反应物A的平衡转化率： 定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。 例：反应CO+H2O?H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020
mol·L-1求CO的转化率。
解： CO + H2O ? H2+CO2 初始 0.02 0.02 0 0
变化 x x x x
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3
解得 x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。（1） 1.92（2） 0.3mol/L（3） 80%(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数（1） 2.25（2） 60%（1） 1 （2） 61.3% （3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。 再根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(α),分析结果，得出什么结论？（ A） 0.004、0.006 60% （ 1） 0.025mol/L、50% CO: 1/6mol/L、66.7% H2O:2/3、33.3%CO: 0.1mol/L、80% H2O:1.6、20%（ 4） 8.9mol练 吧1.在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1)k的表达式为：
(2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） 吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ.容器中压强不变
Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 . BC830 oC2.2.2《平衡转化率》随堂练习（学生版）
1．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于( )
A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
2．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )
A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3
C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等
3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q
4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
5．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：
(1)达平衡时CO的转化率；
(2)该温度下的K。
6．(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：
①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是________。
②若增大A的浓度，则A的转化率________。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
7．在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。
8．已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
2.2.2《平衡转化率》随堂练习（教师版）
1．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于( )
A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
2．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )
A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3
C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等
3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q
4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
5．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：
(1)达平衡时CO的转化率；
(2)该温度下的K。
6．(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：
①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是________。
②若增大A的浓度，则A的转化率________。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
7．在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。
8．已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
参考答案
1．D [该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。]
2．A [可逆反应不可能进行到底。当生成2 mol NH3时，N2和H2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。]
3．A [两平衡等效。
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
起始： 2 mol 1 mol 0
变化： 1.8 mol 0.9 mol 1.8 mol
平衡： 0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol
Q1＝0.9Q
2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
起始： 2 mol 0 0
平衡： 1.8 mol 0.2 mol 0.1 mol
变化： 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol
Q2＝0.1Q 所以Q>Q1>Q2]
4．(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
解析 解答本题要把握以下两点：①运用三段式求出平衡转化率。②温度不变平衡常数不变。
(1) M(g) ＋ N(g) ??P(g)＋ Q(g)
1 2.4 0 0
1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
0.4 1.8 0.6 0.6
因此N的转化率为：×100%＝25%
(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：
[M]＝0.4 mol·L－1 [N]＝1.8 mol·L－1
[P]＝0.6 mol·L－1 [Q]＝0.6 mol·L－1
因此化学平衡常数K＝
＝＝
由于温度不变，因此K不变，达到平衡后
[P]＝2 mol·L－1 [Q]＝2 mol·L－1
[M]＝2 mol·L－1 [N]＝(a－2)mol·L－1
K＝＝＝
解得a＝6
(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：
[M]＝b(1－x)mol·L－1 [N]＝b(1－x)mol·L－1
[P]＝bx mol·L－1 [Q]＝bx mol·L－1
K＝
＝＝
解得x＝41%
5．(1)50% (2)0.028 mol－2·L2
解析 设CO反应的浓度为x，则H2反应的浓度为2x，由题意可得：
c0(H2)＝＝10 mol·L－1，
c0(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L－1，
2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g)
10 4 0
2x x 2
10－2x 4－x 2
解得：x＝2 mol·L－1 10－2x＝6 mol·L－1
4－x＝2 mol·L－1
(1)α(CO)＝c反应(CO)/c0(CO)×100%＝2 mol·L－1/4 mol·L－1×100%＝50%
(2)K＝＝＝0.028 mol－2·L2。
6．(1)①不变 ②增大 (2)①1∶1 ②减小 ③>
解析 (1)①若a＝b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。②若a>b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。
(2)①起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，则A与B的转化率相等。②增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。③同时同等倍数地增大A、B的浓度，若a＋b＝c＋d，A、B的转化率均不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率同时增大；若a＋b7．83.3%
解析 设CO的转化率为x，容器容积为V L
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
n(始)(mol): 2 10 0 0
n(变)(mol): 2x 2x 2x 2x
n(平)(mol): 2－2x 10－2x 2x 2x
由K＝知：
1＝
解得：x≈0.833，即83.3%。
8．此时CO转化为CO2的转化率为75%。
解析 (1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。
(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。
由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度：[CO]＝0.8 mol·L－1，[H2O]＝1.8 mol·L－1，[H2]＝1.2 mol·L－1，[CO2]＝1.2 mol·L－1，K＝＝＝1，假设第二次平衡时，CO的转化浓度为x。
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
2 6 0 0
2－x 6－x x x
则＝1，解得x＝1.5 mol·L－1，故CO的转化率为×100%＝75%。
