2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》导学案（学生版）
[目标要求]
1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。
一、化学平衡的移动
1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。
2．化学平衡移动过程
3．平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。
②若v正____v逆，则平衡不移动。
③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断
如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。
二、反应条件对化学平衡的影响
1．温度的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。
(2)原因：温度改变使__________________改变。
2．浓度的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。
(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。
3．压强的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；
减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。
(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)
1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。
2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
知识点一 外界条件对化学平衡的影响
1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小
B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大
D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
2．下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
3．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )
A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应
B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．若x＋yD．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应
知识点二 勒·夏特列原理
4．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
6．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》导学案（教师版）
[目标要求]
1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。
一、化学平衡的移动
1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。
2．化学平衡移动过程
3．平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。
②若v正____v逆，则平衡不移动。
③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断
如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。
二、反应条件对化学平衡的影响
1．温度的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。
(2)原因：温度改变使__________________改变。
2．浓度的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。
(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。
3．压强的影响
(1)规律：在其他条件不变的情况下，
增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；
减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。
(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)
1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。
2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
知识点一 外界条件对化学平衡的影响
1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小
B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大
D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
2．下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
3．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )
A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应
B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．若x＋yD．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应
知识点二 勒·夏特列原理
4．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
6．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
参考答案
基础落实
一、1.平衡状态 平衡状态
3．(1)①> ②＝ ③<
(2)更大
二、1.(1)吸热 放热
(2)化学平衡常数
2．(1)正向 逆向 (2)浓度商Q
3．(1)气体体积减小 气体体积增大
三、1.减弱这种改变
对点训练
1．C [碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。]
2．B [A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物的浓度，平衡右移，生成物是比原来增多，但体积分数不一定增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡移动的影响)。]
3．B [＝，m为定值，增大，则n减小，若x＋y>z＋w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y4．B
5．B [降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。]
6．C [由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。]
2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》教学设计
一、教学目标
知识与技能
1、知道平衡移动的涵义。
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
过程与方法
1、解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。
情感态度价值观
2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
二、教学重、难点
教学的重点：
1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
教学难点：
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
2、实验探究法解决问题的一般程序与方法
教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计
意图
环节一
引出课题
环节二
探究温度改变对平衡的影响
环节三
探究浓度对平衡的影响
环节四
平衡移动原理的应用
环节五
总结归纳
投影数据1：上次课的一组平衡状态实验数据
思考：
1．1反应条件的改变，是否会引起原平衡状态的改变？为什么？
1.2哪些条件的改变可能会引起Qc与Kc的不等？
1.3平衡移动的规律是什么？
板书：反应条件对平衡的影响
探究问题一：温度改变对平衡移动影响的规律
板书：一、温度
思考：
2.1温度改变时，平衡常数如何改变？
投影数据2：不同温度条件下，一些吸、放热反应平衡常数数据
实验素材1：一种 N2O4 === 2NO2 ，△H > 0 反应的平衡体系
任务：请同学们以此反应的一种平衡状态为研究对象，设计实验探究温度改变平衡移动的规律
2.2 能否依据Qc、Kc判据预测平衡移动的方向及反应现象？
板书：
△H > 0，升高温度，Kc变大，Qc降低温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。
请同学们汇报实验现象和所获得的结论。
2.3若 △H<0，温度改变平衡将如何移动？
请同学们依据 2NO2 ===N2O4 ，△H < 0反应,仿照前面加以分析。
板书：
H<0，升高温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。
降低温度，Kc变大，Qc小结1：温度对平衡的影响
思考：
3．1我们是如何探究温度对平衡移动影响规律的？
3.2请同学们仿照刚才的研究方法，想一想我们下面如何探究浓度对平衡移动的影响规律？
探究问题二：浓度改变对平衡移动影响的规律
实验素材2：两个平衡体系
反应1：Fe3++3SCN- ===Fe(SCN) 3
反应2：Cr2O7 2- + H2O ===2CrO4 2- +2H+
请同学选择研究对象，具体设计自己的实验方案
板书：
增大反应物浓度（减小生成物浓度），Qc 减小，Qc增大生成物浓度（减小反应物浓度），Qc 增大，Qc>Kc，平衡逆向移动。
小结2：浓度对平衡的影响
思考生产、生活中的问题：
1、工业制硫酸的主反应：2SO2+O2 ===2SO3 △H < 0
2、工业合成氨反应N2+3H2 ==2NH3
△H < 0
根据我们今天研究的结论，推测在工业生产中，我们应该选择什么生产条件，有利于提高产物SO3 （NH3 ）的产率？
总结反思：
科学方法
科学知识
学生观察、分析实验数据，、思考问题
观察实验数据，学生分析、归纳温度对平衡常数影响的规律
学生设计实验
学生分析
学生汇报
学生实验
学生汇报实验结果
学生思考并回答问题
学生归纳温度对平衡的影响规律
学生思考
学生设计实验方案
学生汇报实验方案、学生预测
学生汇报实验结果
学生思考、讨论并回答
学生倾听
复习回顾、以旧带新，引出课题
通过实验数据，让学生对平衡移动产生感性认识,
培养学生分析实验数据获得结论的目的
让学生利用所学理论（Qc Kc判据）设计实验、预测现象，实验观察，获得结论，实践科学研究的过程。
培养学生逻辑推理能力
通过科学研究过程设计的实践，使学生进一步掌握研究问题的方法
提出思考问题，让学生学有所用。
帮助学生树立关注社会、关心生活的意识。
通过总结环节，让学生学会反思，在方法与知识方面获得提升
课件16张PPT。当T=1200K时，测得反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：数据1≠Qc 改变Kc 不变Kc 改变
Qc 不变浓度改变温度改变QcKc三、 反应条件对平衡的影响数据22NO2 ≒ N2O4, △H(298K)=- 57.2KJ.mol 红棕色 无色 升温降温红色变深红色变浅与预测
相同平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动平衡正移平衡逆移实验结论温度对平衡影响的分析旧平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移动新平衡Qc’=Kc’T 改变Kc 改变Qc不变（1）△H < 0 ，温度升高
（2）△H > 0 ，温度降低（1）△H < 0 ，温度降低
（2）△H > 0 ，温度升高KcKc平衡逆移升温1、温度对平衡影响的规律小结降温
浓度对平衡移动的影响
Fe3+ + 3SCN- ≒ Fe(SCN)3
（0.005mol/L） （0.010mol/L ）
（棕黄色）（无色）（血红色）红色变深红色变浅增加反应物浓度减小反应物浓度正移逆移2、浓度对平衡的影响旧平衡Qc=Kc平衡移动新平衡Qc=Kc浓度改变Qc改变Kc 不变Qc’≠KcQCQC平衡逆移 （1）2SO2+O2 ≒2SO3 △H < 0
（2）N2+3H2 ≒ 2NH3 △H < 0来自生产生活的思考资料在线NH3很容易液化。在常压冷却至-33.5。C或常温加压至700~800KP，气态氨就液化为无色液体。我们的收获=Kc改变条件≠KcTCi升温吸热降温放热正移逆移谢谢大家！远东瑞士风光—
新疆喀纳斯湖数据3资料在线：
K在10-5 ~105左右范围内，反应物部分转化为产物2SO2+O2 ≒2SO3 △H < 0T=1000K2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》随堂练习（学生版）
1．可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
4．向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中，不正确的是( )
A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动
B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移
C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移
D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移
5．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．aC．D的体积分数增大 D．A的转化率变大
6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g) ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：
(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
9．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
10．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》随堂练习（教师版）
1．可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
4．向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中，不正确的是( )
A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动
B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移
C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移
D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移
5．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．aC．D的体积分数增大 D．A的转化率变大
6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g) ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：
(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
9．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
10．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
1．C [抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正≠v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动[v正＝v逆时]。A.反应速率改变不一定导致v正≠v逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在v正＝v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。]
2．C [C项中，增大压强，平衡不移动，B和D也可能为固体或液体。]
3．B [题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。]
4．A
5．B [气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a6．C [升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m7．B [要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合；②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；③增加CO的浓度，平衡逆向移动；④减压平衡正向移动；⑤催化剂不影响化学平衡；⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。]
8．(1)< (2)> (3)增大
解析 (1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物D的百分含量肯定要不断增长。反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻D%下降，说明逆反应方向吸热，故ΔH<0。
(2)升温使平衡向逆反应方向移动，若要通过改变压强保持平衡，正反应方向必须是气体分子总数减小的方向，故a＋b>d＋e。
9．(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
解析 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。
10．(1)短 大 (2)逆向 不 (3)不变 增大
解析 (1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)>p(B)，则v(A)>v(B)，t(A)(2)通入氩气，A容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B不移动。
(3)若再通入等量的原反应气体，由于A容器压强不变，所以，SO3的体积分数不变；对于B容器，相当于压缩气体为原平衡的一半，则平衡右移，SO3的体积分数增大。
