2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）
【复习目标】
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2、掌握有关化学反应速率的简单计算。
【复习重难点】
化学反应速率及其影响因素
【教学情景设计】
【知识回顾】
一、化学反应的速率
1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。
2、定量表示方法：
3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
友情提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。
☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)则V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q
☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数
【课堂探究】
1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/(L.min)。
2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。
3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( )
A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol
4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：
① VA=0.15mol /(L.S) ② VB=0.6mol /(L.S) ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S)
则该反应进行的最快的是 ( )
A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④
5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为 （ ）
A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s
【知识回顾】
二、影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质
化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
（2）外因：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
三、碰撞理论
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
1、浓度
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。
【知识应用】
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
2、压强
其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
友情提醒
1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。
2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）
3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化
【知识应用】
应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是 （ ）
2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)
CO2 (g) +CaO = CaCO3
应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
减小体系压强，该反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
3、温度
其他条件不变，温度升高，反应速率加快
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
【知识应用】
应用1：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 ( )
A.2min B.3min C.6min D.9min
4、催化剂——改变反应的途径
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？
友情提醒：
(使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
(没特别指明一般指正催化剂
(催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
(催化剂一定的具有选择性
【知识应用】
应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应；
再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。
1）铝和碘反应的方程式：__________________
2）铝和碘反应还可以看到___________________
3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______
课件34张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修四）第二章
化学反应的方向、限度与速率化学反应速率(复习课)[复习要求]
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2、掌握有关化学反应速率的简单计算。1、概念：单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。2、定量表示方法：一、化学反应速率3、各物理量的单位：友情提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。
☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)则V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q
☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/(L.min)。速率比→计量系数比 速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( )
A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：
① VA=0.15mol /(L.S)
② VB=0.6mol /(L.S)
③ VC=4mol /(L.min)
④ VD=0.15mol /(L.S)
则该反应进行的最快的是 ( )
A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率注意单位的一致性C5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为 （ ）
A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s化学反应速率是受到浓度条件影响CV＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s
t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s 二、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向反应速率理论本质分子
运动分子具有
足够能量有合适的取向 碰撞理论 1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变→有效碰撞↑→V↑?应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 ?应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。?应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 ? Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：Fe3++3SCN- ? Fe(SCN)3如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向2、压强压强增大 → 体积减小
其他条件不变→V↑ 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。 3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化 2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同） 友情提醒例1、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是； （ ）
2 SO2 (g) +O2 (g) ? 2SO3 (g)
FeCl3+3KSCN ? Fe(SCN)3 + 3KCl
H2 (g) +I2 (g) ? 2HI(g) D、CO2 (g) +CaO = CaCO3 例2、在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时：
?减小体系压强，该反应的速率怎么变？
?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响AC例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂——改变反应的途径→活%↑
n总不变钻隧道友情提醒：
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂一定的具有选择性 解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”
试利用如图原理加以解释？ 取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。
首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；
其次加明矾的那一堆反应；
再次是加胆矾的；
最难反应的是加无水CuSO4的那堆。
1）铝和碘反应的方程式：__________________
2）铝和碘反应还可以看到___________________
3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______催化剂对反应速率的影响 例1、[高考试题] 反应4NH3(g)+5O2(g) ?
4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1C 例2、反应4A(s)+3B(g) ?2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3:2:1
C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的B例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，此时温度与压强均未改变，则VB=______x=______；若温度不变压强变为 P，则Vc=______，x=_____。? 解析：（1）因温度、压强均未改变，所以反应前后体积无变化，x+2=2+3，x=3。x=2 2A(g) +3B(g) ? xC(g)+2D(g)
始：0.4 0.6 0 0
转：0.1×2 0.3 0.1Ｘ 0.2
平：0.2 0.3 0.1Ｘ 0.2若温度不变压强变为 P，由 例4、[上海试题] 在一定条件下， 可逆反应 N2+3H2? 2NH3:△H＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ ）
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数
D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于 v逆增大倍数CD 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在条件对反应速率的影响——综合——实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC外在条件对反应速率的影响——综合——数形结合类1、 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是： （ ）
若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。
②反应时H+的物质的量浓度最大
②与①的反应速率相等
反应速率由大到小顺序为①②③④斜率意义——速率注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势AD外在条件对反应速率的影响——综合——数形结合类V(CO2)/mL时间/min2、右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)-t正确的是： （ ）
A、OE段反应速率最快
B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多
C、FG段表示收集的CO2最多
D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势斜率意义——速率讨论：引起化学反应速率加快可能的原因是？B外在条件对反应速率的影响——综合——数形结合类 右图表示密闭容器中进行的可逆反应A+2B = 2C，VB/(mol.L-1.s-1)—t关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_____________________.注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义——浓度B的物质的量浓度的减少外在条件对反应速率的影响——综合——数形结合类 某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
1）图中阴影部分的面积表示
0—2min内的_______减小值，
应小于_________。
2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为：
_________________________。注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义——浓度1mol/L合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感 +有关“活化分子” 定义：
——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。
特点：
——有比反应物分子平均动能高的能量
图形表示——“爬山坡”
单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10℃反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为△t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10℃升至40℃，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。 设10℃时反应速度为v，则由题意40℃时反应速率为27v，故 v×54min=27v·t t=2min2.3《化学反应速率》课堂练习（习题课、学生版）
1．下列说法中正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
2．可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.005 mol·L－1·s－1
3．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
4．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是( )
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
5．如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于( )
A．A浓度的减少量 B．B浓度的减少量
C．C物质的量的增加量 D．B物质的量的减少量
6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大[HCl]，v(Br2)增大
D．增大[Br2]，v(Br2)增大
7．某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
8．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；
A的转化率为____________。
9.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。
反应开始时反应速率加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________；
反应后期反应速率减慢的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。
11.在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。
(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
2.3《化学反应速率》课堂练习（习题课、教师版）
1．下列说法中正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
2．可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.005 mol·L－1·s－1
3．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
4．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是( )
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
5．如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于( )
A．A浓度的减少量 B．B浓度的减少量
C．C物质的量的增加量 D．B物质的量的减少量
6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大[HCl]，v(Br2)增大
D．增大[Br2]，v(Br2)增大
7．某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
8．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；
A的转化率为____________。
9.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。
反应开始时反应速率加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________；
反应后期反应速率减慢的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。
11.在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。
(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
参考答案
1．C [本题考查的主要内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。①观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有①不可选，A被排除。②观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有②不可选，B、D被排除。③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。]
2．B [解答此类题时，一是要注意换算成同一种物质表示的速率，二是要注意时间单位。反应式的计量系数都相同，A、B、C三选项中v(B)最快，v(B)与v(D)选项单位不同，将v(D)的时间换成min应为0.3 mol·L－1·min－1，即此速率下用v(D)表示的反应速率应为0.3 mol·L－1·min－1，则B最快。]
3．C [①中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大；②中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响；③中通入CO2使其浓度增大，反应速率增大；④中总压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变；⑤中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。]
4．D [要正确解答本题必须要弄清两个概念：
①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分别来表示其反应速率时：
v(N2)＝1 mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L－1·min－1
v(H2)＝3v(N2)＝0.75 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝2v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1]
5．B [图中的阴影面积可分解成下图中两个阴影面积之差。即由于正反应而使B的物质的量浓度的减少值与由于逆反应而使B的物质的量浓度增加值之差值。因为起始时正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分是B的物质的量浓度的减少值。
]
6．D [由实验①②可以看出，增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大，A正确；由实验数据可以看出，②和③的v(Br2)相等，B正确；由实验①③可以看出，增大[HCl]，v(Br2)增大，C正确；由实验①④可以看出，增大[Br2]，v(Br2)减小，D不正确。]
7．C [A项C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1；B项T1和T3时各物质的浓度相等，但T3温度高，正反应速率快；C项对图象分析，T2到T3温度升高，生成C的物质的量减少，反应向逆反应方向进行，正反应是放热的，升高温度，反应进行的程度减小，平衡常数减小，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数；D项增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率都增大，但平衡不移动。]
8．0.1 mol·L－1·min－1 60%
9．(1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中[H＋]增大
(2)ClO和HSO浓度减小
解析 该反应的实质为：
ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋
由题意知，反应随溶液中[H＋]的增大而加快，一开始[H＋]很小，速率很小，但随反应进行，[H＋]增大，反应速率增大，但到一定程度后，[ClO]、[HSO]减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。
10．(1)D E (2)0.5 0
解析 (1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m。
(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。
11．(1)2 min内平均速率为v(X)＝ mol·L－1·min－1
v(Y)＝ mol·L－1·min－1
v(Z)＝ mol·L－1·min－1
4 min内平均速率为v(X)＝ mol·L－1·min－1
v(Y)＝ mol·L－1·min－1
v(Z)＝ mol·L－1·min－1
(2)由上述数据可以得出以下两个结论：①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。
解析 (1)根据化学反应速率表达式可知，2 min内
v(X)＝＝ mol·L－1·min－1
v(Y)＝＝ mol·L－1·min－1
v(Z)＝＝ mol·L－1·min－1
4 min内计算方法同上。
(2)(1)中数据反映了不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。
