2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案（学生版）
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价______的反应
还原反应：物质所含元素化合价______的反应
氧化还原反应：__________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质
3．生成物
氧化产物：______反应得到的产物
还原产物：______反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧
化
剂
部分非金属单质
____、______等
含有高价态元
素的化合物
__________、________、________、______等
还
原
剂
活泼的金属单质
____、____、____
等
某些非金属单质
___、____
等
某些非金属氧化物
___、____
等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃
D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
知识点1 氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2 电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
(8)
(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)
2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案（教师版）
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价______的反应
还原反应：物质所含元素化合价______的反应
氧化还原反应：__________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质
3．生成物
氧化产物：______反应得到的产物
还原产物：______反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧
化
剂
部分非金属单质
____、______等
含有高价态元
素的化合物
__________、________、________、______等
还
原
剂
活泼的金属单质
____、____、____
等
某些非金属单质
___、____
等
某些非金属氧化物
___、____
等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃
D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
知识点1 氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2 电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
参考答案
基础落实
一、
1．升高 降低 有元素化合价升降
2．得到 偏向 失去 偏离
3．氧化 还原
4．得到 偏向 失去 偏离
二、
O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2
三、
1．AB 2.CDE
对点训练
1．D [含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]
2．(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al
Al2(SO4)3 H2
解析 (1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
(8)
(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
（2）根据元素的化合价推断物质的性质。
[教学难点]
认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[练习1]
1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
[讲述、板书]
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
交流、研讨，回答问题。
思考、记忆。
根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。
1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。
2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。
3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。
[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。
使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。
[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。
2、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。
还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
[练习2]
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
学生小组讨论，回答问题。
学生思考、领悟。
进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。
巩固氧化剂、还原剂的判断方法。
3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
[讲述]含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
[问]以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。
[演示实验] 验证KMnO4和KI的性质
[练习3]在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
学生小组讨论，回答问题。
1、了解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。
2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。
3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。
4、常见的氧化剂和还原剂
[小结]见下列
[作业]P54~55页1、2、3、4
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[教学反思]
