2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案（学生版）
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价______的反应
还原反应：物质所含元素化合价______的反应
氧化还原反应：__________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质
3．生成物
氧化产物：______反应得到的产物
还原产物：______反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧
化
剂
部分非金属单质
____、______等
含有高价态元
素的化合物
__________、________、________、______等
还
原
剂
活泼的金属单质
____、____、____
等
某些非金属单质
___、____
等
某些非金属氧化物
___、____
等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃
D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
知识点1 氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2 电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
(8)
(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)
2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案（教师版）
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价______的反应
还原反应：物质所含元素化合价______的反应
氧化还原反应：__________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质
3．生成物
氧化产物：______反应得到的产物
还原产物：______反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧
化
剂
部分非金属单质
____、______等
含有高价态元
素的化合物
__________、________、________、______等
还
原
剂
活泼的金属单质
____、____、____
等
某些非金属单质
___、____
等
某些非金属氧化物
___、____
等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃
D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
知识点1 氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2 电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
参考答案
基础落实
一、
1．升高 降低 有元素化合价升降
2．得到 偏向 失去 偏离
3．氧化 还原
4．得到 偏向 失去 偏离
二、
O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2
三、
1．AB 2.CDE
对点训练
1．D [含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]
2．(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al
Al2(SO4)3 H2
解析 (1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
(8)
(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
（2）根据元素的化合价推断物质的性质。
[教学难点]
认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[练习1]
1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
[讲述、板书]
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
交流、研讨，回答问题。
思考、记忆。
根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。
1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。
2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。
3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。
[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。
使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。
[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。
2、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。
还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
[练习2]
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
学生小组讨论，回答问题。
学生思考、领悟。
进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。
巩固氧化剂、还原剂的判断方法。
3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
[讲述]含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
[问]以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。
[演示实验] 验证KMnO4和KI的性质
[练习3]在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
学生小组讨论，回答问题。
1、了解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。
2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。
3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。
4、常见的氧化剂和还原剂
[小结]见下列
[作业]P54~55页1、2、3、4
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[教学反思]
课件21张PPT。第二章第3节 氧化剂和还原剂〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见CaO + H2O === Ca(OH) 2Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？NaOH+HCl==NaCl+H2O√ × × √ √ × 氧化还原反应非氧还反应〖小结〗〖交流·研讨〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的
化合价为什么会发生变化 ？继续探究钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？一个氯分子是由两个氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的，钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？氯化钠的形成过程：〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应〖做一做〗 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属
于氧化还原反应？为什么？√
√
×
√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？〖交流·探究〗氧化剂和还原剂 所含元素的
化合价降低
的反应物 所含元素的
化合价升高
的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧
化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化
剂、还原剂的实质是什么？ 所含元素化合价升高的反应物 →失e-→
发生氧化反应→是还原剂→具有还原性所含元素化合价降低的反应物 →得e-→
发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质
〖概括·整合〗元素(判断依据) 实质 反应过程 反应物 反应物性质
化合价升高 → 失e- → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
化合价降低 → 得e- → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性 氧化还原反应对立统一关系的两根推断线二、氧化剂和还原剂1．强弱律：
氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物例 Zn +CuSO4 = Cu + ZnSO4
氧化性：CuSO4 >ZnSO4 还原性： Zn >Cu 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金金属性越强，原子越易失电子，还原性越强金属性越弱，离子越易得电子，氧化性越强原子还原性最强离子氧化性最强强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少根据反应① ~ ③判断下列3种物质的氧
化性由强到弱的正确顺序是 ( )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
(A) I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2
(C)Fe3+>Cl2>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+B想一想2．价态律： 元素处于最高价，只有氧化性；
处于最低价，只有还原性；
处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。O2、Cl2、Br2Na Al Fe H2 CCO、SO2FeCl3 KMnO4 FeSO4、Na2SO3HNO3、浓H2SO4H2SO3 H2S、HINa2O2、H2O21、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为零
2、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A、H2O B、S C 、Cl- D、Na+C想一想A B想一想 1、SO2+2H2S = 3S +2H2O 的反应中，氧化
产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A、1 ︰2 B、2 ︰1 C、3 ︰2 D、2 ︰32、下列反应水作氧化剂的是( ) A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、H2 + CuO == Cu + H2O C、2F2 + H2O = 4HF + O2↑ D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑BD3、写出有水参与的氧化还原反应。 (1)作氧化剂 (2)既作氧化剂又作还原剂
(3) 作还原剂 (4)既不作氧化剂又不作还原剂2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是( )。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )。
A．N2 B．N2O3 C．N2O4 D．NO2
3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是( )。
A．盐酸作氧化剂 B．砒霜作氧化剂
C．锌和盐酸作还原剂 D．盐酸作还原剂
4．已知M2O＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为( )。
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为( )。
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
二、双项选择题
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A．金属单质在反应中只作为还原剂
B．非金属单质在反应中只作为氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )。
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A
三、非选择题
9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。
10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________ ________________________________________。
2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是( )。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )。
A．N2 B．N2O3 C．N2O4 D．NO2
3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是( )。
A．盐酸作氧化剂 B．砒霜作氧化剂
C．锌和盐酸作还原剂 D．盐酸作还原剂
4．已知M2O＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为( )。
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为( )。
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
二、双项选择题
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A．金属单质在反应中只作为还原剂
B．非金属单质在反应中只作为氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )。
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A
三、非选择题
9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。
10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________ ________________________________________。
参考答案
1．A 解析：H2O中氢元素化合价降低，作氧化剂。
2．A 解析：HNO2中氮元素为＋3价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价应低于＋3价。
3．B 解析：该反应的反应方程式为：As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O，对于AsH3中As的价态，由N与As同主族，我们可以联想到NH3，因此可确定AsH3中As显－3价，反应前后，As2O3中As化合价降低，作氧化剂，Zn化合价升高，作还原剂。
4．D 解析：依电荷守恒关系可得x＝2，所以M为＋6价。
5．D 解析：依反应方程式可知8 mol NH3参加反应，其中被氧化NH3有2 mol，未被氧化NH3有6 mol，所以两者的质量比为1∶3。
6．D 解析：在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。
7．AD 解析：氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，不要误认为得到的电子数越多，氧化性越强；还原剂失电子能力越强，其还原性越强，但与失电子数无关。
8．AD 解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
9．得到 还原 失去 氧化 2Fe＋3Cl22FeCl3 ＋3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ＋2 强
10．(1)KHCO3 (2)2.408×1022 (3)C(碳)
(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
解析：(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。
(2)H2O2中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×1022。
(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由＋2价变为＋4价。
