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全效提优 2022华师大版九上科学《第3章金属与盐》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于( )
A. 化合物 B. 非金属 C. 金属或合金 D. 金属
[解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线都属于金属或合金制品。
[答案] C
2、下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B. 氢氧化钙 消石灰 石灰石
C. 盐酸 氯化氢 食盐 D. 冰 干冰 水
[解析] A. 氢氧化钠、烧碱、苛性钠都是指氢氧化钠，符合题意；B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，而石灰石的主要成分是碳酸钙，是不同于氢氧化钙的物质，不符合题意；C. 氢化氢是气体，溶于水成为盐酸，而食盐是一个盐酸盐，它们不属于同种物质； D. 冰与水是不同状态下的同一种物质，但干冰是固态的二氧化碳，所以不符合题意。
[答案]A
3、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 白铜是含铜的化合物 B. 氧化铁是含铁的混合物
C. 生铁与钢主要区别是含碳量不同 D. 合金是一种混合物
[解析]A.白铜是铜、镍等多种成分高温熔合而成的合金，不是化合物，是含铜的混合物；B.氧化铁是含铁的化合物，是纯净物，不是混合物；C、生铁与钢都是铁的合金，生铁含碳2%以上，钢含页面量在0.03％～2％，主要区别是含碳量不同；正确；D. 合金是混合物，是两种或两种以上金属或非金属高温熔合而成具有金属特性的混合物，符合题意。
[答案]D
4、检验二氧化碳气体的最好方法是( )
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
[解析] A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊，正确；B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭，不可行，能使火焰熄灭的气体不止二氧化碳一种，不正确；C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色，不可行，只要是酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红色，不正确；D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭，不可行，能使火熄灭的不止二氧化碳一种，不正确。
[答案]A
5、下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
[解析] ①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；正确；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气，正确。
[答案]C
6、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
[解析] 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子；A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误;B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确;C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误;D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误。
[答案]B
7、向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．下列相关判断正确的是（ ）
A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成
C. 滤渣中一定含有Ag
D. 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
[解析] 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：A、只有当铁有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．故A错误；B、只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．故B错误；C、滤渣中一定含有Ag．故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故D错误。
[答案]C
8、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 操作
A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶
B CO2 H2O 浓硫酸 洗气
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铁粉 铜粉 过量盐酸 过滤
[解析] A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
[答案]B
9、M是一种金属元素，M2＋与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2－ OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是( )
A.M＋HCl B.MSO4＋Ba(NO3)2 C.M(OH)2＋NaCl D.MO＋H2SO4
[解析] A.当M是排在氢前面的活泼金属时M＋HCl可反应，A不符合题意；B.MSO4＋Ba(NO3)2属于两种盐，若它们要反应则两者要可溶且符合复分解反应条件，而MSO4和Ba(NO3)2都可溶，交换成分后BaSO4是沉淀，符合复分解反应条件；B不符合题意；C.M(OH)2＋NaCl 属于盐和碱反应类型，M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠反应，符合题意；D.酸能与金属氧化物反应，MO＋H2SO4可反应，不符合题意。
[答案]C
10、有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
[解析] A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确；B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误；C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误。
[答案]A
11、下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．FeCl2→Fe D．BaCl2→BaSO4
[解析] A．硝酸盐KNO3与酸反应才能生成盐酸HCl，同时生成钠盐，生成物中没有水、气体或沉淀，不符合复分解反应条件，不能一步实现，符合题意； B. Al氧化（与氧气反应）就可生成Al2O3，一步能实现；C. 利用比铁活泼的Zn、Mg等金属与FeCl2溶液反应，即可置换出其中的Fe，能一步实现；D. BaCl2溶液与稀硫酸或硫酸盐溶液反应可生BaSO4，一步能实现。故选项A符合题意。
[答案]A
12、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能大量存在的离子是（ ）
A. Na+ B. Ca2+ C. Cu2+ D. H+
[解析] 往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子。A、钠离子与碳酸根离子（或碳酸氢根离子）离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B、Ca2+与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Cu2+与碳酸根离子结合生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、氢离子与碳酸根离子（或碳酸氢根离子）结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
[答案]A
13、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（ ）
[解析] 图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加。A、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象；B、因为硫酸氯化钡开始就反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以不符合图象；C、氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以不符合图象；D、盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成； 盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图象。
[答案]D
14、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
[解析] A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
73 117 111 117
由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。
[答案]C
15、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得到的以下结论中，正确的是( )
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
[解析]①经测定，溶液的PH=1，说明溶液酸性；一定含H+，一定没有OH－，②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+，③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，说明滤液中含Ba2+，一定不含SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含Cl－，综上可知，溶液中一定有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+。C符合题意。
[答案]C
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈的溶解性为 （填“易溶”或“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是 ；
（3）若洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 。
[解析] （1）用水很难清洗，说明铁锈难溶于水（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
[答案] （1）难溶 （2）洁厕灵；（3）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
17、醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
。
[解析] （1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显-1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显-1价，其化学式为：CH3COOK．（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑。
[答案] （1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑
18、张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是 ，化学方程式是 。不能使用石蕊试液或酚酞试液的原因是 。
[解析] 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果溶液中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液时，产生白色沉淀，因此可以用氯化钡溶液检验，化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。NaOH或Na2CO3水溶液都呈碱性，都能使酸碱指示剂变色。
[答案] 氯化钡溶液；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。NaOH与Na2CO3水溶液都呈碱性，遇酸碱指示剂时变色情况相似。
19、下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题：
（1）A中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式
是 ；
（2）B中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。将B中铁片取出，铁片的现象是 。
[解析] （1）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小。将铁片取出可以看到铁片表面有红色物质，Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4
[答案]（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）减小 铁片表面附着一层红色物质
20、物质王国举行一场趣味篮球赛：某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图：
（1）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式 ；
（2）连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 反应；
[解析] 由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应．由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙．由此可知：（1）在连线④中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）连线①代表的是铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。
[答案]（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （2）置换反应
21、根据下列装置图回答问题：
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(1)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，制取氨气的发生装置 (填字母);
（2）收集氨气只能选用D装置，原因是 。
[解析]（1）A适用于固体反应且需要加热的反应，B适用于固体与液体且不需要加热的反应，制取氨氨气是两种固体反应且需要加热，所以A符合要求；（2）D装置是向下排空气法，适用于密度小于空气的气体的收集，而氨气密度小于空气，可用向下排空气法，而氨气极易溶于水不能用排水法收集，所以只能选D向下排空气法收集。
[答案](1)A （2）氨气密度小于空气且极易溶于水
22、根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
（1）请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ；
（2）按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。
A. K2CO3 B.Na2CO3 C.Na2SO4
[解析]（1）鉴别氯化钡和氯化钠，主要是阳离子不同，其中钡离子可与硫酸根离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，所以可选用稀硫酸来鉴别，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（2）因为混合溶液中加入x后生成的可溶物是NaCl，所以x不可能是A（若x是A，则生成的应该是KCl），又因为混合溶液中加入x后生成的固体会与盐酸反应，所以不可能是C（若是C则生成的固体BaSO4，而它不会与盐酸反应）。所以B符合题意。
[答案]（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （2）B
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式 。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。
[解析]（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，且金属不同，变量没有唯一，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。（2）实验中 C 试管内铜可以把硝酸银还原为金属银，现象是铜表面析出灰黑色的银，同时无色溶液变为淡蓝色，反应方程式如下：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜 > 银，D 中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁 > 铜，所以可得活动性：铁 > 铜 > 银，所以没有必要的实验是 E；
[答案]（1）变量没有唯一（没控制变量）（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）CD
24、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）取无色的三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ；②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（2）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填
离子符号）。
[解析]（1）这几种物质中硫酸铜是蓝色溶液，可先识别出来，余下的是K2CO3溶液、CaCl2溶液和稀盐酸。①盐酸能与碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此，如果一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；②如果滴管所取的是碳酸钾溶液，碳酸钾能与氯化钙反应产生沉淀，和盐酸反应产生气泡；（2）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀。
[答案] (1)①稀盐酸 ②一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀 （2）K+ Cl-
25、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有 。
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。
（3）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（1）作如何改进: （若步骤（2）填“是”，此空不作答）。
[解析]（1）取适量样品置于试管中，加水溶解，得到无色溶液，由于碳酸钙难溶于水，铜离子在溶液中显蓝色，可知一定没有碳酸钙和氯化铜；滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解，钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够和硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；（2）再加入经硝酸酸化过的AgNO3溶液，发现白色沉淀增多，说明氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钡也存在氯离子，因此不能确定氯化钠的存在；（3）为避免带进氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液。
[答案]（1）Na2CO3、Na2SO4 （2）否 （3）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
26、实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：
第一步：除去氯化镁，将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行，理由是 ；
第二步 除去氯化钙，向滤液中加入过量的 溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤；
第三步 得到氯化钠固体，向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是 。
[解析] （1）利用MgCl2能与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此，加入过量氢氧化钠以确保完全除去粗盐中的MgCl2；如果使用氢氧化钾虽然也可以生成氢氧化镁沉淀而除去MgCl2杂质，但生成的氯化钾会使所得氯化钠不纯，即引入了新的杂质；（2）碳酸钠与CaCl2通过相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；为了将氯钙全部除去，所加的碳酸钠应过量；（3）为确保除去前面所加入的过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，需要加入过量的稀盐酸。
[答案]（1） 会有氯化钾新杂质生成 （2）碳酸钠 （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液（或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等）
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、31小题各6分，第32小题10分，第33小题9分，共45分）
27、结合所学化学知识回答有关问题。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为 。
（2）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动性顺序的是 。
A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C．Al、Fe、Cu、HCl溶液 D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
[解析] （1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）A．Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；B、Fe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；C．Al、Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快，Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动性强弱； D．Cu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明了金属的活动性是铝、铁大于铜，但不能比较铝、铁活动性强弱。所以D符合题意。
[答案] （1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）D
28、小明同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22．8 g。
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
[解析] （1）依据质量守恒可知，之所 ( http: / / www.21cnjy.com )以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢质量为x
73/x=44/2.2g
x = 3.65g
HCl%=3.65g/19g=0.192=19.2%
[答案] (1)2.2 (2) 19.2%
29、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如图。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时（样品中的其他物质不与盐酸发生反应），恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）反应放出的CO2的质量为______g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
[解析] （1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；故填：4.4；（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；
根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2↑的质量比有：106/x=44/4.4g 解得：x=10.6g；（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g×100%=96.4%；因为96.4%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
[答案]（1）4.4g （2）10.6g （3）不符合要求
30、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）
次 数 一 二 三 四
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 10 5 5
计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数 ；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量 ；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
[解析] 比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g﹣10g＝5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：15g/20g×100%＝75%；
（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，根据化学方程式CaCO3+2HCl =CaCl 2+H2O+CO2↑中 CaCO3与CO2质量关系有100/15g=44/x得x＝6.6g;
（3）第一次加入20g盐酸消耗的碳酸钙的质量是5g，设与5克碳酸钙反应的HCl的质量为y，根据化学方程式CaCO3+2HCl =CaCl 2+H2O+CO2↑中 CaCO3与HCl质量关系有100/5g=73/y 得y ＝3.65g
所以盐酸的质量分数为：3.65g/20g×100%＝18.25%
[答案]（1）75% （2）6.6g （3）18.25%
31、将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 ；
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
[解析] （1） 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，说明滤渣中肯定含有与盐酸反应的锌，锌有剩余，则铜和银也都会被置换出来，所以滤渣成分为Zn、 Cu、Ag ；
（2） 向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则说明硝酸银有剩余，由锌和铜与硝酸银反应的质量关系，分别设硝酸银全部与锌或铜反应时，消耗锌或铜质量为x、y
Zn-----2AgNO3 Cu-----2AgNO3
65 340 64 340
x 50g × 6.8% y 50g × 6.8%
x=0.65g y=0.64g
因硝酸银不能全部反应，则M取值范围是≤0.64g
[答案] （1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M≤0.64
32、在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。根据小明的实验过程回答下列问题：（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为 ；
（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是 ；
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数 ；
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
[解析] （1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl2；（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，石灰石中碳酸钙的质量分数=5g5g+0.5g×5g5g+0.5g×100%≈90.9%；
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小。
[答案] （1）NaCl、CaCl2； （2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（3）90.9%； （4）偏小
33、某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 1.11 80 1
2 2.22 80 2
3 4.44 80 4
4 6.66 100 5
5 11.1 160 X
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）。
（2）表中X的值是 。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（4）将5次实验后所有物质混合，再加 （答氯化钙或碳酸钠溶液多少克）恰
好完全反应，溶质中只有氯化钠。
[解析] （1）由表中数据可知，前两次实验中当碳酸钠溶液质量为80克时，氯化钙质量增加，碳酸钙质量增加，说明碳酸钠溶液过量，且每1.11克氯化钙，沉淀质量增加1克，第四次氯化钙为6.66克，完全反应时产生碳酸钙质量应为6克，但实际产生5克，说明碳酸钠溶液不足，100克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第三次80克碳酸钠溶液产生4克，则第三次氯化钙、碳酸钠恰好完全反应，1、2次碳酸钠过量；4、5次碳酸钠不足； （2）第5次氯化钙过量，X＝8；
（3）设碳酸钠溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
100gx 5g
106:100=100gx:5g
x=5.3%
（4）80克碳酸钠溶液需加入4.44克氯化钙，则第1、2次中剩余碳酸钠需加入5.55克氯化钙，第三次恰好完全反应，第4次氯化钙剩余1.11克，第5次剩余氯化钙2.22克，所以将5次实验后所有物质混合，再加2.22克氯化钙才能恰好完全反应。
[答案] （1）1、2 （2）8 （3）5.3% （4）氯化钙2.22克
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全效提优 2022华师大版九上科学《第3章金属与盐》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于( )
A. 化合物 B. 非金属 C. 金属或合金 D. 金属
2、下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B. 氢氧化钙 消石灰 石灰石
C. 盐酸 氯化氢 食盐 D. 冰 干冰 水
3、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 白铜是含铜的化合物 B. 氧化铁是含铁的混合物
C. 生铁与钢主要区别是含碳量不同 D. 合金是一种混合物
4、检验二氧化碳气体的最好方法是( )
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
5、下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
6、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
7、向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．下列相关判断正确的是（ ）
A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成
C. 滤渣中一定含有Ag
D. 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
8、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 操作
A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶
B CO2 H2O 浓硫酸 洗气
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铁粉 铜粉 过量盐酸 过滤
9、M是一种金属元素，M2＋与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2－ OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是( )
A.M＋HCl B.MSO4＋Ba(NO3)2 C.M(OH)2＋NaCl D.MO＋H2SO4
10、有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
11、下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．FeCl2→Fe D．BaCl2→BaSO4
12、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能大量存在的离子是（ ）
A. Na+ B. Ca2+ C. Cu2+ D. H+
13、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（ ）
14、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
15、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得到的以下结论中，正确的是( )
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈的溶解性为 （填“易溶”或“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是 ；
（3）若洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 。
17、醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
。
18、张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是 ，化学方程式是 。不能使用石蕊试液或酚酞试液的原因是 。
19、下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题：
（1）A中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式
是 ；
（2）B中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。将B中铁片取出，铁片的现象是 。
（第19题图） （第20题图）
20、物质王国举行一场趣味篮球赛：某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图：
（1）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式 ；
（2）连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 反应；
21、根据下列装置图回答问题：
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(1)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，制取氨气的发生装置 (填字母);
（2）收集氨气只能选用D装置，原因是 。
22、根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
（1）请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ；
（2）按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。
A. K2CO3 B.Na2CO3 C.Na2SO4
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式 。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。
24、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）取无色的三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ；②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（2）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填
离子符号）。
25、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有 。
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。
（3）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（1）作如何改进: （若步骤（2）填“是”，此空不作答）。
26、实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：
第一步：除去氯化镁，将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行，理由是 ；
第二步 除去氯化钙，向滤液中加入过量的 溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤；
第三步 得到氯化钠固体，向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是 。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、31小题各6分，第32小题10分，第33小题9分，共45分）
27、结合所学化学知识回答有关问题。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为 。
（2）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动性顺序的是 。
A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C．Al、Fe、Cu、HCl溶液 D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
28、小明同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22．8 g。
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
29、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如图。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时（样品中的其他物质不与盐酸发生反应），恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）反应放出的CO2的质量为______g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
30、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）
次 数 一 二 三 四
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 10 5 5
计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数 ；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量 ；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
31、将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 ；
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
32、做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。根据小明的实验过程回答下列问题：（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为 ；
（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是 ；
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数 ；
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
33、某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结果如下表：
实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 1.11 80 1
2 2.22 80 2
3 4.44 80 4
4 6.66 100 5
5 11.1 160 X
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）。
（2）表中X的值是 。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（4）将5次实验后所有物质混合，再加 （答氯化钙或碳酸钠溶液多少克）恰
好完全反应，溶质中只有氯化钠。
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月全效提优 2022华师大版九上科学《第3章金属与盐 》单元测试
答 题 卷
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
（3） ；
17、（1） ；（2） ；
18、 ； ；
；
19、（1） ；
（2） ； ；
20、（1） ；（2） ；
21、（1） ；（2） ；
22、（1） ；（2） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、（1） ；
（2） ；（3） ；
；
24、（1）① ；② ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；（2） ；
（3） ；
26、第一步 ； 第二步 ；
第三步 。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、（1） ；（2） ；
28、（1） ；
（2）解：
29、（1） ；
（2）解：
（3）解：
30、（1） ；（2） ；
（3）解：
31、（1） ；（2） ；
32、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
33、（1） ；（2） ；
（3）解：
（4） 。
学校 班级 姓名 学号
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