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专题讲座---微粒的模型与符号
例题精析
考点1：构成物质的微粒
例1 关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（▲）
A.原子不能直接构成物质
B.分子可以保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】A
【解析】 A、根据构成物质的微粒分析；
B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；
C、电子的质量很小，可以忽略不计；
D、根据离子的形成进行分析。
【分析】了解分子、原子的定义及微粒的特性、物质的构成才能正确解答。
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确；
故选：A
变式1：分子是构成物质的一种微粒。下列有关水分子的叙述正确的是（▲）
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生变化
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
【答案】D
【解析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。
【分析】物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒种类在反应前后是否发生了变化。
【详解】A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；
B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变，故叙述错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的．。原子的种类是不变的，故叙述错误；
D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。说明了水分子在化学变化中是可以再分的，故叙述正确；
故选：D
考点2：元素
例2 日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是（▲）
A.质子数不同 B.中子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力。
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以碘元素与铯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，故选项正确；
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，而不是中子数不同，故选项错误；
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误；
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是原子核外电子层数不同，故选项错误；
故选：A
变式2：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氟（F）元素的相对原子质量为 ▲ ；它的中子数为 ▲ 。
（2）11∽18号元素中属于金属的有 ▲ （填元素符号）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 ▲ （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
【答案】（1）19.00 10 （2）Na、Mg、Al （3）A
【解析】【分析】【详解】（1）元素周期表中各部分的意义：左上角数字表示原子序数，它与核内质子数相等。右上角符号为元素符号；下边数字表示相对原子质量。由图示可知，氟（F）元素的相对原子质量为19.00；由于相对原子质量＝质子数＋中子数，它的中子数为：19.00-9=10。故答案为：19.00 10；
（2）11∽18号元素分别为：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，金属元素名称中通常带有金字旁，所以属于金属的有：Na、Mg、Al；
元素是指核电荷数（或质子数）相同的一类原子。所以不同种元素最本质的区别是：质子数不同。故答案为：A；
故答案为：（1）19.00 10 （2）Na、Mg、Al （3）A
考点3：化合价
例3 下列关于化合价的说法，正确的是（▲）
A.一种元素只有一种化合价 B.金属越容易失电子，化合价越高
C.非金属元素在一切化合物中都显负价 D.金属元素在化合物中通常显正价
【答案】D
【解析】根据已有的元素化合价的知识进行分析解答即可。
【分析】本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解与掌握，通过举出反例的方法来验证观点是否正确可以快速、正确的解答本题。
【详解】A、一种元素可以有不同的化合价，错误；
金属越容易失电子，化合价越低，错误；
非金属元素不是在一切化合物中都显负价，比如水中氢元素为＋1价，错误；
D、金属元素在化合物中通常显正价，正确；
故选：D
变式3：下列叙述正确的是（▲）
A.在Mg3N2中氮元素化合价为－6价
B.NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C.在氮气中氮元素化合价为零
D.在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
【答案】C
【解析】根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0，通过计算即可正确选择。
【分析】本题主要考查学生对化合价的规律的认识。
【详解】A、因为在化合物里，正负化合价的代数和为0。
Mg为+2价，则N的化合价的数值为：2×3÷2=3，故在Mg3N2中氮元素化合价为-3价，故A不正确；
B、NH4NO3中氮元素化合价为：-3NH4+5NO3,，氮元素化合价代数和为：-3+5=2，故B不正确；
C、氮气属于单质，单质的化合价为0，故在氮气中氮元素化合价为零，故C正确；
D、在N2O4和中N的化合价为+4价，在NO2中N的化合价为+4价，是相同的，故D不正确．
故选：C
考点4：化学式及相关计算
例4：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量是 ▲ 。
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比为 ▲ （答最简整数比）。
（3）3.7g该物质中氮元素的质量是 ▲ 。
【答案】（1）74 （2）6:7 （3）1.4g
【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74；
（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）:（14×2）=6:7；
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g×14×27414×274×100%=1.4g；
故答案为：（1）74 （2）6:7 （3）1.4g
变式4：学校常用福尔马林（40%的甲醛溶液）来浸制标本。已知甲醛的化学式是CH2O,关于甲醛的
说法错误的是（▲）
A.是一种有机物
B.由碳、氢、氧元素组成
C.碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1
D.相对分子质量为30
【答案】C
【解析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
C、碳、氢、氧元素的质量比是（12×1）:（1×2）:（16×1）≠1:2:1，故选项说法错误；
D、相对分子质量为12+1×2+16=30，故选项说法正确。
故选：C
考点5：物质的分类
例5 已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。下图中表示的气体物质中，属于化合物的是 ▲ ，属于混合物的是 ▲ 。
【答案】B C、D
【解析】【分析】【详解】A、由同种元素组成的纯净物，属于单质；
B、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
C、由两种物质组成，属于混合物；
D、由两种物质组成，属于混合物。
故答案为：B C、D
变式5：丙氨酸的化学式为C3H7O2N,其分子结构如图所示，关于丙氨酸的叙述不正确的是（▲）
A.丙氨酸是由四种原子构成的
B.丙氨酸是一种化合物
C.丙氨酸分子中C、H、O、N四种原子的个数比为3:7:2:1
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2:1
【答案】A
【解析】A.根据物质的构成来分析；B.根据物质的组成与分类来分析；C.根据化学式的意义来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析解答。
【分析】利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行相关的分析判断是解题的关键。
【详解】A.丙氨酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.由化学式可知，丙氨酸是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C.由化学式可知，氨酸分子中C、H、O、N四种原子的个数比为3:7:2:1,故正确；
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14:（1×7）=2:1,故正确。
故选：A
练习提高
A组
1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（▲）
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.保持水的化学性质的粒子是水分子
C.分子的质量总比原子的质量大
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确；
B、水是由水分子构成的，其化学性质就是由水分子来保持的，说法正确；
C、分子的质量不一定比原子的质量大，只能说由原子构成的分子，其质量比构成它的原子的质量大，说法错误；
D、化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成分子，原子是化学变化中最小微粒，说法正确；
故选：C
2.观察方框中的分子模型，并判断下列说法错误的是（一种圆圈代表一种原子）（▲）
A.相同种类的原子可以构成分子
B.不同种类的原子可以构成分子
C.相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子
D.不同的分子里不可能有相同的原子
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A.氢分子中只有氢原子，该说法正确，故A错误；
B. 甲烷分子中有碳原子和氢原子，该说法正确，故B错误；
二氧化碳和一氧化碳中都有碳原子和氧原子，只是氧原子的个数不同，该说法正确，故C错误；
氧化碳和一氧化碳中都有碳原子和氧原子，该说法错误，故D正确；
故选：D
3.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（▲）
A.新元素的原子核外电子数为116
B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118
D.变化过程中元素种类没有发生改变
【答案】B
【解析】【分析】【详解】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A、新元素的原子核外电子数为116，核外电子数应为118，故A错；
B、新元素的原子序数为118，符合元素的定义和规律，故B正确；
C、新元素的相对原子质量为118，相对原子质量=质子数+中子数，其数值应大于118，故C错；
D、变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故D错。
故选：B
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的（▲）
A.原子序数E＜C B.A、D同族
C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】由题意可知，上表为元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素：因为同一周期，从左向右原子序数增加；同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8,化学性质相似；同一横行，为同一周期；同一竖列，为同族。
【分析】本题考查学生对元素周期表的特点及元素周期律的理解与在解题中的应用的能力。
【详解】A、同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8,所以C与E不可能相等，所以核内质子数：E＞C,说法错误，故A错误；
同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族；故B正确；
同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B,故C正确；
D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似；故D正确；故选：A
5.下列化学用语所表达的意义正确的是（▲）
A.Mg-镁 B.2Na-2个钠元素
C.3Fe2+-3个铁离子 D.4N2-4个氮原子
【答案】A
【解析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
【详解】A、Mg可以表示一个镁原子、镁元素、镁这种物质，故A正确；
B、元素不讲个数，2Na表示2个钠原子，故B错误；
C、3Fe2+表示3个亚铁离子，3个铁离子为3Fe3+，故C错误；
D、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故4N2表示4个氮分子，故D错误；
故选：A
6.达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·
H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是（▲）
A.达菲由六种元素组成
B.达菲分子中含有7种原子
C.达菲中氮元素的质量分数为50%
D.达菲中氮、磷两种元素的质量比为28:31
【答案】D
【解析】A、根据达菲化学式的含义进行分析判断。
B、根据达菲分子的构成进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故选项说法错误；
B、达菲分子中含有碳、氢、氧、氮、磷五种原子，故选项说法错误；
C、达菲中氮元素的质量分数为×100%≠50%，故选项说法错误；
D、达菲中氮、磷两种元素的质量比是（14×2）:31=28:31，故选项说法正确；
故选：D
7.在横线填上相应的物质序号：①稀盐酸；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水混合物；⑧氯化钾。
（1）属于混合物的是 ▲ ； （2）属于化合物的是 ▲ ；
（3）属于单质的是 ▲ ； （4）属于稀有气体的是 ▲ 。
【答案】（1）①③ （2）⑦⑧ （3）②④⑤⑥ （4）④
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．据此分析判断。
【分析】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
【详解】（1）①稀盐酸；③洁净空气都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故填：①③；
（2）⑦冰水混合物；⑧氯化钾都是由不同种元素组成的，都属于化合物，故填：⑦⑧；
（3）②液氧；④氖气；⑤铜丝、⑥硫粉都是由一种元素组成的，都属于单质，故填：②④⑤⑥；
（4）氖气属于稀有气体，故填：④。
故答案为：（1）①③ （2）⑦⑧ （3）②④⑤⑥ （4）④
8.根据图中回答问题。
（1）水中氢元素的化合价为 ▲ ；
（2）图中由原子构成的物质是 ▲ ；
（3）酒精是由 ▲ 种元素组成的；
（4）图中标号①所示物质的化学式为 ▲ 。
【答案】（1）+1 （2）金刚石 （3）三 （4）O2或O3
【解析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据物质的结构来分析；
（3）根据酒精的组成来分析；
（4）根据物质化学式的写法来分析。
【分析】掌握物质的组成和结构，掌握化学式的意义以及化合价的计算方法是解题的关键。
【详解】（1）在水中，氧元素显﹣2价，化合物中元素正负化合价的代数和为零，设氢元素的化合价为x，则2x+（﹣2）=0，x=+1；故填：+1；
（2）金刚石是由碳原子构成的，酒精是由酒精分子构成的，故填：金刚石；
（3）酒精的化学式为C2H6O，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；
（4）由氧元素组成的单质有氧气、臭氧，故填：O2或O3。
故答案为：（1）+1 （2）金刚石 （3）三 （4）O2或O3
9.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3）,严禁出售不含碘的工业盐。请按要求解题。
（1）KIO3中碘元素的化合价为 ▲ 。
A.+1 B.+3 C.+4 D.+5
（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字，碘的相对分子质量为127）
（3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素。若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人
一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数）
【答案】（1）D （2）59.3％ （3）5g
【解析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KlO3）的化学式进行解答本题；
（2）根据碘酸钾中碘元素的质量分数公式进行解答；
（3）根据题中信息列方程解得。
【分析】本题难度不大，本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力。
【详解】（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5
故选D。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；
（3）设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为y，则y÷1000g×33.7mg×59.3%=0.1mg，解得y=5g。
故答案为：（1）D （2）59.3% （3）5g
B组
10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为（▲）
A.48 B.26 C.4 D.22
【答案】D
【解析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答本题。
【分析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数的前提条件是在原子中。
【详解】钛原子的质子数为22,根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知该元素原子的电子数为22；
故选：D
11.下列说法正确的是（▲）
①原子是构成物质的一种微粒
②因为水里含有氢分子，所以水也具有氢气的化学性质
③一切物质的原子核都是由质子和中子构成
④原子的质量主要集中在原子核上
⑤原子中原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
A.①②④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③④
【答案】C
【解析】①根据构成物质的基本微粒考虑；②水中不含有氢分子；③氢原子核中不含中子；④根据电子质量小可忽略不计考虑；⑤根据原子核和核外电子所带电量的情况考虑。
【分析】解答本题关键是要知道构成物质的基本微粒，原子结构中各量之间的关系。
【详解】①构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故说法正确；
②水中不含有氢分子，故说法错误；
③氢原子核中不含中子，故说法错误；
④电子质量小可忽略不计，一个原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
⑤原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故说法正确；
故选：C
12.满足下列条件的原子能够和氕原子互称同位素的是（▲）
A.质子数为1,中子数为2 B.质子数为2,中子数为1
C.质子数为1,电子数为1 D.质子数为2,电子数为1
【答案】A
【解析】根据同位素的概念以及氢的几种同位素进行思考。
【分析】本题考查了同位素的概念，题目较易。
【详解】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，氕原子的质子数为1，中子数为1的原子，故能和其互称为同位素的是A；
故选：A
13.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（▲）
A.12 B.16 C.5 D.10
【答案】B
【解析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个12碳原子和个碳12原子，据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，理解图示的含义、碳12原子的与1个氢原子的质量相等是正确解答本题的关键。
【详解】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B
14.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2,则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（▲）
A.AC B.AD C.A2D D.B2D3
【答案】B
【解析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为零”即可检验化学式的书写是否正确。
【分析】本题主要考查化合价原则、常见元素的化合价和化合价的计算。
【详解】A、A、C元素的化合价分别为+1、-1，则A、C元素组成的化合物的化学式为：AC；故A书写正确；
B、A、D元素的化合价分别为+1、-2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故B书写不正确；
C、A、D元素的化合价分别为+1、-2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故C书写正确；
D、B、D元素的化合价分别为+3、-2，则B、D元素组成的化合物的化学式为：B2D3；故D书写正确；
故选：B
15.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电
荷数是（▲）
A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a
【答案】B
【解析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn-，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【分析】主要考查了原子和离子的相互转化．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。
【详解】设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a-m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a-m，即b=a-m-n
故选：B
16.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将其列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、
Cl、N元素，其相对分子质量等于400,Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有C1原
子的个数为（▲）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】A
【解析】根据公式物质中某元素的质量分数＝×100%进行变型即可求解。
【分析】此题是化学式有关计算内容的基础题，是初中阶段要求必须掌握的。
【详解】设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x,则400×9.74%＞35.5×x＜1.1
故选：A
17.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ▲ ，属于单质的是 ▲ ，属于
氧化物的是 ▲ 。（填字母）
【答案】BCE A D
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；
单质是由同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．
【分析】解答此类题要充分理解物质的分类方法方面的知识，掌握了物质的分类方法才能对物质进行正确的分类。
【详解】氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；
氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质；
冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
故答案为： BCE A D
18.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补
钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
××品牌 低钠盐产品标准号......配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30%生产日期...... 保质期......
（1）氯化钾的相对分子质量为 ▲ 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么
一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
【答案】（1）74.5 （2）8.4
【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答。
（2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量.
【分析】本题考查学生对化合价的表示方法、及结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算的掌握与应用的能力。
【详解】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；
（2）设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x
x×70%××100%=2.3g，解得x=8.4g，
故答案为：（1）74.5 （2）8.4g
拓展训练
1.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（▲）
A.NO和O2 B.CO和N2
C.SO2和CO2 D.PO和SO
【答案】B、D
【解析】【分析】【详解】NO分子中价电子总数为5+6=11，O2分子中价电子总数为6×2=12，故A不符合题意；
CO分子中价电子总数为4+6=10，N2分子中价电子总数为5×2=10，则CO与N2原子数、价电子数均相同，故B符合题意；
SO2分子中价电子总数为6+6×2=18, CO2分子中价电子总数为4+6×2=16,，故C不符合题意；
PO离子中价电子总数为5+6×4+3=32，SO离子中价电子总数为6+6×4+2=32，则PO与SO
原子、价电子数均相同，故D符合题意。
故答案为：B、D
2.化合价是一个重要的化学概念，下面是对元素化合价的部分探究过程。
化学上用“化合价”来表示原子之间 ▲ 。
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；推测二：非金属元素只有负价。
【举例及分析一】
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因为 ▲ ；
（2）H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为＋1、－2、＋4、＋4,说明推测二 ▲ （填“成立”或“不成立”）；
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 ▲ 价。
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二： ▲ 。
【举例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显＋1价，推测一成立；
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合价不同，S元素化合价分别为－2、＋4、＋6、 ▲ 价，推测二成立。
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 ▲ 。
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二： ▲ 。
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为 ▲ 、 ▲ 。
【结论三】推测二成立。
【答案】相互化合的数目
【举例及分析一】（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立 （3）负 推测二：一些元素有多种化合价
【举例及分析二】（2）+4
【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价
【举例及分析三】-3 +5
【解析】 根据元素化合价和原子最外层电子数的关系进行分析；
【举例及分析一】（1）根据金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析；
（2）根据题中非金属元素显示的化合价进行分析；
（3）根据非金属和金属形成的化合物是离子化合物进行分析；
【举例及分析二】（2）根据化合价代数和为零进行分析；
【结论二】根据推测一、二中的结论进行分析；
【举例及分析三】根据化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价。
【分析】本题主要考查了化合价的相关知识，难度不大，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答。
【详解】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，所以金属都显正价的可能原因为：金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明推测二不成立；
（3）非金属和金属形成的化合物是离子化合物，金属是失去电子，非金属得到电子，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
【提出问题二】推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：一些元素有多种化合价
【举例及分析二】（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为-2、+4、+6、+4价，推测二成立；
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。
【举例及分析三】化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价，所以NH4NO3中N元素的化合价分别为-3、+5。
故答案为：相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立； （3）负； 推测二：一些元素有多种化合价
【举例及分析二】（2）+4；
【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价
【举例及分析三】-3、+5
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 0氧 16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.07 17 Cl氯35.45 18 Ar氢39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ▲ ；
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 ▲ （填一种），其离子符号是 ▲ ；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ▲ ，构成该物质的微粒是 ▲ （填“分子”“原子”或“离子”）；
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 ▲ （填标号）。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
【答案】（1）硼的元素符号为B （2）钠 Na+ （3）NaCl 离子 （4）bd
【解析】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（3）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（4）根据同一纵行化学性质相似分析；
【分析】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的.
书0写，难度较小。
【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；
故答案为：硼的元素符号为B；
根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；
故答案为：钠； Na+；
第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl,构成该物质的微粒是离子；
故答案为：NaCl； 离子；
元素的化学性质取决于最外层电子数；a、C和Ne在同一横行，最外层电子数不相等，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，最外层电子数相等，化学性质相似；
C、Al和Si在同一横行，最外层电子数不相等，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，最外层电子数相等，化学性质相似。
故选：bd
故答案为：（1）硼的元素符号为B （2）钠 Na+ （3）NaCl 离子 （4）bd
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专题讲座---微粒的模型与符号
例题精析
考点1：构成物质的微粒
例1 关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ）
A.原子不能直接构成物质
B.分子可以保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.金属原子失去电子会形成阳离子
变式1：分子是构成物质的一种微粒。下列有关水分子的叙述正确的是（ ）
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生变化
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
考点2：元素
例2 日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子核外电子层数不同
变式2：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氟（F）元素的相对原子质量为 ；它的中子数为 。
（2）11∽18号元素中属于金属的有 （填元素符号）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
考点3：化合价
例3 下列关于化合价的说法，正确的是（ ）
A.一种元素只有一种化合价 B.金属越容易失电子，化合价越高
C.非金属元素在一切化合物中都显负价 D.金属元素在化合物中通常显正价
变式3：下列叙述正确的是（ ）
A.在Mg3N2中氮元素化合价为－6价
B.NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C.在氮气中氮元素化合价为零
D.在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
考点4：化学式及相关计算
例4：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量是 。
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比为 （答最简整数比）。
（3）3.7g该物质中氮元素的质量是 。
变式4：学校常用福尔马林（40%的甲醛溶液）来浸制标本。已知甲醛的化学式是CH2O,关于甲醛的
说法错误的是（ ）
A.是一种有机物
B.由碳、氢、氧元素组成
C.碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1
D.相对分子质量为30
考点5：物质的分类
例5 已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。下图中表示的气体物质中，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。
变式5：丙氨酸的化学式为C3H7O2N,其分子结构如图所示，关于丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A.丙氨酸是由四种原子构成的
B.丙氨酸是一种化合物
C.丙氨酸分子中C、H、O、N四种原子的个数比为3:7:2:1
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2:1
练习提高
A组
1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（ ）
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.保持水的化学性质的粒子是水分子
C.分子的质量总比原子的质量大
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.观察方框中的分子模型，并判断下列说法错误的是（一种圆圈代表一种原子）（ ）
A.相同种类的原子可以构成分子
B.不同种类的原子可以构成分子
C.相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子
D.不同的分子里不可能有相同的原子
3.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A.新元素的原子核外电子数为116
B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118
D.变化过程中元素种类没有发生改变
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的（ ）
A.原子序数E＜C B.A、D同族
C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似
5.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A.Mg-镁 B.2Na-2个钠元素
C.3Fe2+-3个铁离子 D.4N2-4个氮原子
6.达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·
H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是（ ）
A.达菲由六种元素组成
B.达菲分子中含有7种原子
C.达菲中氮元素的质量分数为50%
D.达菲中氮、磷两种元素的质量比为28:31
7.在横线填上相应的物质序号：①稀盐酸；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水混合物；⑧氯化钾。
（1）属于混合物的是 ； （2）属于化合物的是 ；
（3）属于单质的是 ； （4）属于稀有气体的是 。
8.根据图中回答问题。
（1）水中氢元素的化合价为 ；
（2）图中由原子构成的物质是 ；
（3）酒精是由 种元素组成的；
（4）图中标号①所示物质的化学式为 。
9.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3）,严禁出售不含碘的工业盐。请按要求解题。
（1）KIO3中碘元素的化合价为 。
A.+1 B.+3 C.+4 D.+5
（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字，碘的相对分子质量为127）
（3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素。若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人
一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数）
B组
10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为（ ）
A.48 B.26 C.4 D.22
11.下列说法正确的是（ ）
①原子是构成物质的一种微粒
②因为水里含有氢分子，所以水也具有氢气的化学性质
③一切物质的原子核都是由质子和中子构成
④原子的质量主要集中在原子核上
⑤原子中原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
A.①②④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③④
12.满足下列条件的原子能够和氕原子互称同位素的是（ ）
A.质子数为1,中子数为2 B.质子数为2,中子数为1
C.质子数为1,电子数为1 D.质子数为2,电子数为1
13.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
14.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2,则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（ ）
A.AC B.AD C.A2D D.B2D3
15.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电
荷数是（ ）
A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a
16.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将其列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、
Cl、N元素，其相对分子质量等于400,Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有C1原
子的个数为（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
17.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于
氧化物的是 。（填字母）
18.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补
钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
××品牌 低钠盐产品标准号......配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30%生产日期...... 保质期......
（1）氯化钾的相对分子质量为 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么
一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
拓展训练
1.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2
C.SO2和CO2 D.PO和SO
2.化合价是一个重要的化学概念，下面是对元素化合价的部分探究过程。
化学上用“化合价”来表示原子之间 。
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；推测二：非金属元素只有负价。
【举例及分析一】
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因为 ；
（2）H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为＋1、－2、＋4、＋4,说明推测二 （填“成立”或“不成立”）；
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二： 。
【举例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显＋1价，推测一成立；
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合价不同，S元素化合价分别为－2、＋4、＋6、 价，推测二成立。
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 。
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二： 。
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为 、 。
【结论三】推测二成立。
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 0氧 16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.07 17 Cl氯35.45 18 Ar氢39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ；
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其离子符号是 ；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）；
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
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