2022年秋人教版九年级化学上册 3.2.1 元素与元素符号 同步练习(有解析)

3.2.1 元素与元素符号
一、单选题
1．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
2．地方性甲状腺肿以远离海岸的内陆山区和半山区多见，主要病因是这些地方的饮水及土壤中缺碘。这里的“碘”指的是
A．碘单质 B．碘元素 C．碘离子 D．碘原子
3．地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
4．下列物质中，含有氧分子的是
A．空气 B．水 C．CO2 D．H2O2
5．下列物质中，只含有分子的是（　　）
A．氯化钠 B．医用酒精 C．镁铝合金 D．硫酸铜溶液
6．关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．氯化钠是由离子构成的
B．分子可分，原子、离子不可分
C．三种微粒的体积都很小，质量却很大
D．分子间的间隔一定大于原子间的间隔
7．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
8．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
9．下列元素符号正确的是
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
10．元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示
A．氢气 B．一个氢原子 C．一个氢分子 D．一个氢离子
11．硅是应用较广的半导体材料，硅元素的符号是（　　）
A．S B．Si C．Cl D．Se
12．下列各组元素中都属于金属元素的一组是（　　）
A．Be、He、Hg B．H、B、Br C．Al、Ag、Au D．N、Ne、Na
13．某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（　　）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．无法确定
14．钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是
A．钛原子的核内质子数为22
B．钛属于金属元素
C．钛元素的元素符号是Ti
D．钛的相对原子质量是47.87g
15．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6
二、填空题
16．元素是具有_____的总称，原子是_____中的最小微粒．
17．我市有大面积含丰富硒的土壤资，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被弥为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是_______（选填“元素”“分子”或“原子”），已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子由34个质子和45个_______构成。
18．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有________种；
（2）地壳中氢元素的含量为________；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为________．
19．元素符号是学习化学的基础，规范地书写元素符号是准确表达化学信息的前提，请规范地写出下列各元素的元素符号。
（1）铝元素_____；（2）硅元素_____；（3）氯元素_____；
（4）镁元素_____；（5）铜元素_____；（6）铁元素_____。
20．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为 _____ 。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 _____ 相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 _________ （填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ____________________________ 。
（4）表中不同种元素间最本质的区别是 _____ 。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同　 D．最外层电子数不同
21．海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等。
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是 _____ ；由原子构成的是 _____ ；由离子构成的是 _____ 。
（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表 _____ （填“左侧”、“右侧”或“中部”）。
（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：
① _____ ；② _____ ；③ _____ 。
22．请根据图示关系回答下列问题：
（1）物质是由_____组成的；
（2）构成物质的微粒有分子、离子和_____；
（3）分子是由_____构成的；
（4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。
23．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）从宏观上看，氧气和二氧化碳都由_______（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
（2）从微观上看，氧气和二氧化碳都由______构成。
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。
2．B
【解析】
【详解】
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。故选B。
3．B
【解析】
【详解】
本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
4．A
【解析】
【详解】
A、空气中含有氧气，故含有氧分子，故正确；
B、水中不含有氧气，故不含有氧分子，故错误；
C、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，故错误；
D、双氧水中不含有氧气，故不含有氧分子，故错误。
故选A。
5．B
【解析】
【详解】
氯化钠中含有钠离子和氯离子，A错误；医用酒精中含有乙醇分子和水分子，B正确；镁铝合金中含有镁原子和铝原子，C错误；硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子、硫酸根离子，D错误。故选B。
6．A
【解析】
【详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A正确；原子、离子还可以分成质子、中子、电子等， B错误；分子、原子、离子的体积都很小，质量也很小，C错误；分子和原子间都有间隔，不同状态下间隔大小不同，分子和原子间的间隔大小无法比较，D错误。故选A。
7．B
【解析】
【详解】
A、氧气由氧分子构成，NaNO2、Na2O2、SO2三种物质中没有氧气，故选项A不正确；
B、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成中都含有氧元素，故选项B正确；
C、NaNO2、Na2O2、SO2都不含有氧分子，故C不正确；
D、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故D不正确；
故选B。
8．A
【解析】
【详解】
A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。
9．B
【解析】
【详解】
元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号是Au，错误；B、锰的元素符号是Mn，正确；C、氦的元素符号是He，错误；D、银的元素符号是Ag，错误。故选B。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
元素符号既能表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，故H表示氢元素还表示一个氢原子。故选B。
11．B
【解析】
【详解】
硅元素的符号是Si，故选B。另外，S是硫元素的符号，A错误；Cl是氯元素的符号，C错误；Se是硒元素的符号，D错误。
12．C
【解析】
【详解】
He（氦）为稀有气体元素，属于非金属元素，A错误；H（氢）、B（硼）、Br（溴）均属于非金属元素，B错误；Al（铝）、Ag（银）、Au（金）均属于金属元素，C正确；N（氮）、Ne（氖）属于非金属元素，D错误。故选C。
【点睛】
元素的中文名称是有规律的，如有“钅”旁的是金属元素，有“石”旁的是固态非金属元素，有“气”旁的是气态非金属元素，有“氵”旁的是液态非金属元素。只有金属汞元素例外。
13．D
【解析】
【详解】
“某原子的最外层上的电子数为1”，则该元素位于元素周期表的第ⅠA族，可能为氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫中的任意一种，其中氢为非金属元素，其余几种为金属元素，所以该元素可能为金属元素，也可能为非金属元素，一定不是稀有气体元素，A、B、C均错误，故选D。
14．D
【解析】
【详解】
由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。A、由原子中核内质子数=原子序数可知，钛原子的核内质子数为22，正确；B、由元素名称可知，钛元素属于金属元素，正确；C、钛元素的元素符号是Ti，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，故钛的相对原子质量是47.87，错误。故选D。
点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
15．A
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是80，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为80，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故D错误。故选A。
点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
16． 相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子； 化学变化；
【解析】
【详解】
元素是具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微粒。
17． 元素 中子
【解析】
【详解】
由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79-34=45。
18． 6 0.76% Al2O3
【解析】
【详解】
（1）图中表示出的金属元素有铝、铁、钙、钠、钾、镁，共6种。（2）由图可知，地壳中氢元素的含量为0.76%。（3）地壳中含量最多的非金属元素为氧，地壳中含量最多的金属元素为铝，铝和氧形成的氧化物中俗名为刚玉的是氧化铝，化学式为Al2O3。
19． Al Si Cl Mg Cu Fe
【解析】
【详解】
元素符合用英文字母表示，用一个字母表示时，字母大写，用两个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写。（1）铝元素的符号为Al；（2）硅元素的符号为Si；（3）氯元素的符号为Cl；（4）镁元素的符号为Mg；（5）铜元素的符号为Cu；（6）铁元素的符号为Fe。
20． N2 电子层数 得到 AlF3 A
【解析】
【详解】
（1）表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2。（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。（3）表中9号和17号元素的最外层电子数均为7，都易得到1个电子形成稳定结构。铝元素最外层电子数为3，在反应中易失去3个电子，显+3价；氟元素最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子，显-1价，故铝元素与氟元素形成化合物的化学式为AlF3。（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选A。
21． H2 Mg NaCl 非金属 右侧 钙的原子序数为20 钙的元素符号为Ca 钙的相对原子质量为40.08
【解析】
【详解】
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氢气是由氢分子构成的，镁是由镁原子构成的。（2）根据元素中文名称的规律可知，中文名称中带“石”旁的元素是固态非金属元素。由此可推测碘属于非金属元素。在元素周期表中，金属元素一般位于左侧和中部（氢元素例外），非金属元素位于右侧。（3）元素周期表的每一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的中文名称，正下方的数字表示该元素的相对原子质量。由图可知，钙元素的原子序数为20、钙的元素符号为Ca、钙的相对原子质量为40.08。
22． 元素 原子 原子 阴离子
【解析】
【详解】
（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。
【点睛】
“组成”是从宏观上来说的，比如物质是由元素组成的；“构成”是从微观上来说的，比如物质是由原子、分子或离子构成的。
23． 元素 分子
【解析】
【详解】
（1）从宏观上看，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故填：元素；
（2）从微观上看，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故填：分子。