2022年秋人教版九年级化学上册 3.3元素 同步练习(有解析)

3.3 元素
一、单选题
1．决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．钙元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素
3．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．下列说法错误的是
A． B．
C． D．
5．“2H”表示
A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．氢元素 D．两个氢分子
6．“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N60属于（　　）
A．混合物 B．化合物 C．金属单质 D．非金属单质
7．下列叙述正确的是
A．一种元素只能组成一种单质
B．点燃氢气前，检验氢气纯度
C．两种元素组成的物质一定是化合物
D．不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同
8．汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是
A．汞属于金属元素
B．汞原子核外电子数是200.6
C．汞原子核内中子数是80
D．汞原子的相对原子质量是80
9．根据如图有关信息判断，下列说法正确的是
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于不同周期
B．镁离子核外有12个电子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．镁原子与硫原子的实际质量之比为24.31∶32.06
10．不同元素间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同 B．电子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
11．下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C．铁是由铁元素组成的
D．氧气是由氧原子构成的
12．由同种元素组成的物质不可能是下列物质中的（ ）
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．纯净物
13．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是（　　）
A．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层
B．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1个递增到8个
C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子
D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层
14．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D．原子核内有5个中子
15．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．硫元素的原子序数为16
16．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
二、填空题
17．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；
（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。（答一条）
18．用“元素”、“单质”、“化合物”中合适的概念填写下列空白：
(1)具有相同质子数的同一类原子的总称为______。
(2)硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种______组成的，属于______。
(3)氧气和磷都属于___，两者经化学变化，生成的五氧化二磷(P2O5)属于___。
19．含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。
(1)如图1是氟元素在元素周期表中的相关信息，请画出氟元素的原子结构示意图： _____ 。由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易 ______ (填“失去”或“得到”)电子。
(2)氟原子的化学性质与图2中的 ______ (填字母)微粒的化学性质相似。
20．化学家的主要工作是耕耘元素周期表。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
(1)17号氯元素的原子在化学反应中比较容易______(填“得”或“失”)电子，17号氯和9号氟两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
(2)从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的______数。
(3)在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是______依次递增。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
2．C
【解析】
【详解】
地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
4．B
【解析】
【分析】
本题考查的是元素符号及其意义，元素符号有一个字母时，一定要大写；有两个字母时，第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写．元素符号有两个意义：①表示一种元素；②表示一个原子．
【详解】
A、H表示氢元素，一个氢原子．故选项正确；
B、O表示氧元素，故选项错误；
C、N表示氮元素和一个氮原子．故选项正确；
D、S表示硫元素和一个硫原子．故选项正确．
故选B
5．B
【解析】
【详解】
A、元素是宏观概念，元素只讲种数，不讲个数，2H表示的是两个氢原子，选项A不正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子，选项B正确；
C、元素符号既有宏观意义，又有微观意义，表示一种元素，表示这种元素的一个原子，元素符号前面有数字，它只有微观意义表示这种元素的几个原子，因此2H不能表示氢元素，选项C不正确；
D、化学式表示物质的一个分子，元素符号表示这种元素的一个原子，因此2H只能表示两个氢原子，两个氢分子应该用2H2表示，选项D不正确。故选B。
6．D
【解析】
【详解】
N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选D。
【点睛】
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，从物质的组成先判断是纯净物还是混合物，若是纯净物再从元素的组成判断是单质或化合物，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
7．B
【解析】
【详解】
A、一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧，错误；
B、可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃氢气前，检验氢气纯度，正确；
C、两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，错误；
D、不同元素的根本区别在于其核内质子数的不同，错误；
故选B．
8．A
【解析】
【详解】
汞是唯一的液态金属，汞属于金属元素；从图示看：汞原子相对原子质量是200.6；汞原子核内质子数是=原子序数=80；汞原子的相对原子质量是200.6；故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A、元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，镁原子、硫原子核外都有三个电子层，因此都属于第三周期，选项A不正确；
B、镁是12号元素，镁原子失去2个电子变成镁离子，核外只有10个电子，选项B不正确；
C、硫原子核外有16个电子，最外层有6个电子，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子使最外层变成8电子稳定结构，选项C不正确；
D、根据题中元素信息示意图，镁原子的相对原子质量是24.31，硫原子的相对原子质量是32.06，所以镁原子与硫原子的实际质量之比为24.31∶32.06，选项D正确。故选D。
10．C
【解析】
【详解】
试题分析：决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同．
故选C．
考点：元素的概念．
点评：决定元素种类的是质子数或核电荷数，决定元素化学性质的是最外层电子数．
11．C
【解析】
【详解】
A、物质是由元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成的，水不是氢气和氧气组成的，选项A不正确；
B、元素是宏观概念，不可讲个数，因此二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，选项B不正确；
C、物质是由元素组成的，铁是由铁元素组成的，选项C正确；
D、氧气是气态非金属单质，氧气是由氧分子构成的，选项D不正确。故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A、可能是混合物，例如：氧气和臭氧中只含有氧元素；故选项错误；
B、可能是单质，例如：氧气是只由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；
C、不可能是化合物，化合物有两种或两种以上的元素组成；故选项正确；
D、可能是纯净物，例如：氧气是只由氧元素组成的纯净物；故选项错误；
故选：C。
13．C
【解析】
【详解】
A、由图可知，各元素原子的核外电子层数都是三层，分析正确；
B、上图表示的是第三周期的元素原子结构示意图，分析图可知，核电荷数（即质子数）依次递增，最外层电子数由1至8依次递增，分析正确；
C、最外层电子数小于4的原子易失去电子形成带正电荷的阳离子，最外层电子为大于4的原子易得到电子形成带负电荷的阴离子，故分析错误；
D、原子的最外层最多可排8个电子．则原子序数为19的原子有四个电子层，且最外层电子数是1，分析正确．
故选C．
【点睛】
本题主要考查有同一周期元素原子的核外电子分层排布的知识．同一周期的元素具有相同的电子层，且最外层电子数由1至8依次递增。
14．C
【解析】
【详解】
A. 相对原子质量为一个比值，故没有单位，说法错误，故不符合题意
B. 硼元素带石字旁，应属于非金属固态，不属于金属元素，故不符合题意；
C.原子序数=核电荷数=质子数，硼元素原子序数为5，原子的核电荷数为5，说法正确，故符合题意；
D. 中子数约等于相对原子质量-质子数=6，故不符合题意；
故选C
【点睛】
注意相对原子质量是一个比值，没有单位；元素的划分，带石字旁的为非金属固态元素，带金字旁的为金属元素（汞除外）带气字头的为非金属气态，或者稀有气体等；原子序数=核电荷数=质子数，但不一定等于中子数。
15．C
【解析】
【分析】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。
【详解】
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期；故A正确。
B．镁离子核内有12个质子；故B正确。
C．在化学反应中，硫原子容易获得2个电子；故C错误。
D．硫元素的原子序数为16；故D正确。
16．B
【解析】
【详解】
A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。
17． A、B C 8 该元素的原子序数为20
【解析】
【详解】
(1)A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=核外电子数=16，为原子；D、核内质子数为18，最外层电子数最多为8，则18=2+8+x，x=8，质子数=核外电子数=18，为原子；同种元素粒子具有相同的质子数，A和B核内质子数相同，属于同一种元素；
(2)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为6，C的最外层电子数为6，故A和C具有相似的化学性质；
(3)原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8；根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08等。
18． 元素 元素 化合物 单质 化合物
【解析】
【详解】
(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的同一类原子的总称为：元素。
(2)从硫酸的化学式（H2SO4）中可知，硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，因此硫酸是由氢、氧、硫三种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物是化合物，因此硫酸属于化合物。
(3)氧气和磷都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，两者经化学变化，生成的五氧化二磷(P2O5)是由磷和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
19． 得到 D
【解析】
【详解】
(1)根据图1信息，氟元素的原子序数是9，因为原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以氟原子核外有9个电子。根据核外电子排布的初步知识，画出的氟原子结构示意图是：。最外层电子数多于4个的原子在化学反应中容易得到电子形成相对稳定结构，由氟原子的结构示意图可知，氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。
(2)原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氟原子的最外层有7个电子，图2中D粒子的最外层也是7个电子，因此氟原子的化学性质与图2中的D微粒的化学性质相似。
【点睛】
在学习了有关原子核外电子排布的初步知识后，用得较多的就是元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同化学性质就可能相似；原子的最外层电子数少于4个容易失去电子，多于4个容易得到电子。
20． 得 最外层电子数 电子层 从左到右，原子的最外层电子数
【解析】
【详解】
(1)原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中就容易获得电子形成相对稳定结构，17号氯元素的原子最外层电子数是7，在化学反应中比较容易得电子形成8电子相对稳定结构；最外层电子数相同的原子化学性质相似，17号氯和9号氟两种元素的原子最外层电子数都是7，因此17号氯和9号氟两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
(2)从表中原子结构方面可以看出，第一周期元素原子的电子层数都是一层，第二周期都是两层，第三周期都是三层，因此同一周期的元素具有相同的电子层数。
(3)在同一周期中各元素的原子结构示意图显示出，各元素的原子最外层电子数随核电荷数的增加而依次递增，因此在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：从左到右原子的最外层电子数依次递增。
【点睛】
从1到18号元素的原子结构示意图中可以总结出元素周期表的一些简单规律，比如从原子核外的电子层数角度，总结出同一周期的元素原子的电子层数相同的规律；再从原子的最外层电子数角度总结出在同一周期，从左到右，随着核电荷数的增加，原子的最外层电子数也依次递增的规律。