2022年秋人教版九年级化学上册 3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 同步练习(有解析)

3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布
一、单选题
1．下表列出了几种原子中的粒子数：
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息，下列说法正确的是（　　）A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数
2．下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A．该粒子有12个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子属于非金属元素
D．该粒子已达到相对稳定结构
3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为
A．101 B．157 C．258 D．359
4．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　）
A． B． C． D．
5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
6．下列说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
7．在原子里，质子数等于　　
A．中子数 B．电子数
C．中子数与电子数之和 D．中子数和电子数之差
8．碳12原子的实际质量为xkg，则实际质量为2xkg的一种原子的相对原子质量为
A．24g B．24 C．2g D．2
9．一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．核外电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
10．下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是
A．反应中氯气分子分成氯原子
B．氯化钠由氯化钠分子构成
C．核外电子在化学反应中起着重要作用
D．反应中钠原子失去一个电子给氯原子
11．下列关于Mg、Mg2+ 两种粒子的判断中，正确的是（　 ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③ 电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥、Mg2+ 比Mg稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
12．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
13．从下列图片中不能获取的信息是
A．微粒之间有间隔 B．原子是由原子核和电子构成的
C．水分子在不断运动 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
14．20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实．最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是(　　)
A．O4是一种新型的化合物
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同
D．O4和O2混合后形成的是混合物
15．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
二、填空题
16．据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
(1)18O中的质子数是_____中子数________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者______后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
17．1.8g水通常状况下为1.8mL，加热变为水蒸气后约为2240mL，在这个过程中，水分子本身___(填“发生了”或“没有发生”)改变，水分子的运动速率____(填“不变”“加快”或“减慢”)，水分子间的间距___(填“不变”“增大”或“减小”)，这个过程发生的是___(填“物理”或“化学”)变化。
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)能保持物质化学性质的是_____ ；
(2)化学变化中的最小粒子是____；
(3)带正电荷的是_____；
(4)不显电性的是_____；
(5)质量最小的是______；
(6)带负电的微粒____。
19．课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了不同的观点：
甲同学：C的质子数与核电荷数都是17。
乙同学：A、D属于同种元素。
丙同学：A、B、C、D都是原子。
丁同学：B与C的化学性质相似。
(1)你认为____同学的观点不正确，其理由是______。
(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______(填字母)。
20．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：
（1）一个水分子共有__________个原子核、____________个质子．
（2）一个Mg2+核外共有___________个电子；Cl﹣的最外层电子数和_________原子的最外层电子数相同．
（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：_____________．
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
由题中信息可知，原子核内质子数等于核外电子数，与中子数没有必然关系；氢原子没有中子，所以原子中一定有的微粒是质子和电子；原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故选D。
2．A
【解析】
【详解】
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A. 该粒子有12个质子，正确；B. 该粒子有3个电子层，错误；C. 该粒子属于金属元素，错误；D. 该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。
3．B
【解析】
【详解】
原子中，核内质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数。钔原子的中子数=258-101=157。故选B。
4．A
【解析】
【详解】
①因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；
②原子是可分的，分为原子核和核外电子；
③原子呈球形；
④原子中有带负电的电子；
⑤原子中有带正电的原子核；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。
5．C
【解析】
【详解】
A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；
B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项错误；
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；
D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。故选C。
【点睛】
同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢。
6．A
【解析】
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
7．B
【解析】
【详解】
依据原子内核电荷数核内质子数核外电子数原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。
故选B。
8．B
【解析】
【详解】
根据相对原子质量= = =24，故选B。
9．D
【解析】
【详解】
A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故选项正确；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故选项正确；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92，故选项正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故选项错误。
故选D。
【点睛】
原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
10．B
【解析】
【详解】
A、化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B错误，符合题意；
C、原子是因为核外电子的得失使其变为稳定结构，所以核外电子在化学反应中起着重要作用，故C正确，不符合题意；
D、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，故D正确，不符合题意。
故选B。
11．C
【解析】
【详解】
①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，故错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，故正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确。
故选C。
12．A
【解析】
【详解】
A. 原子始终在原子核外围绕原子核高速运动；B. 原子核的体积只占整个原子体积的几千亿分之一；C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力，所以能相互构成原子；D. 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，一个质子带正一个基本单位的正电荷，一个电子带一个单位的带负电荷，同一原子中，质子数等于核外电子数；故原子呈电中性。选A
13．B
【解析】
【详解】
A、通过观察图片可知，构成物质微粒之间有间隔，选项A正确；
B、这几幅图只能观察到分子、原子、离子级别，不能观察到原子的构成，选项B错误；
C、通过水的蒸发，说明水分子在不断运动，选项C正确；
D、从四幅图片中可以看出水由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硅是由硅原子构成的，所以构成物质的微粒有：分子、原子、离子，选项D正确。故选B。
14．D
【解析】
【详解】
A、O4是由同种元素组成的单质，而不是化合物，选项错误；
B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的，则“一个O4分子中含有2个O2分子”说法错误，选项错误；
C、O4和O2为不同的物质，其分子的性质是不同的，则“O4和O2的性质完全相同”说法错误，选项错误；
D、O4和O2为不同的两种物质，混合后形成的是混合物，选项正确，故选D。
15．B
【解析】
【详解】
某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的,m= x+ n，故选B。
16． 8 10 小于
【解析】
【详解】
(1)16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数=相对原子质量-质子数=18-8=10；故填：8；10；
(2)C16O2的相对分子质量为12+16×2=44，C16O18O的相对分子质量=12+16+18=46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。
17． 没有发生 加快 增大 物理
【解析】
【详解】
（1）水在蒸发的过程没有新分子生成，水分子之间的间隙变大，分子本身没有改变。水分子的运动速率加快。故该过程发生的是物理变化。
【点睛】
从微观的角度看，有新分子生成的变化是化学变化，没有新分子生成的变化是物理变化。
18． 分子和原子 原子 原子核和质子 分子、原子、中子 电子 电子
【解析】
【详解】
(1)由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原子保持其化学性质。能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；
(2)原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；
(3)带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；
(4)不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；
(5)质量最小的是电子；故填：电子；
(6)电子带负电荷。故填：电子。
19． 丙 D粒子是带两个单位正电荷的离子 A
【解析】
【详解】
（1）原子中质子数=核电荷数，故甲正确；AD的质子数相同，故属于同种元素，故乙同学正确、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故丙同学的说法错误；B与C的最外层电子数相同，故化学性质相似。故填D同学。
（2）A图中的最外层电子数小于4，易失去2个电子。
20． 3 10 10 Ar 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【解析】
【详解】
（1）根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数分别为：1、8；又因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故一个水分子共有3个原子核，1×2+8=10个质子；
（2）一个Mg2+是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数为：12﹣2=10个；Cl﹣是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数为：7+1=8，故与Ar、Ne原子的最外层电子数相同；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律：随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
【点睛】
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．