2022年秋人教版九年级化学上册 3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 同步练习(有解析)

3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布
一、单选题
1．下列关于原子核的说法中,错误的是(　　)
A．原子核位于原子的中心,带正电荷
B．原子核位于原子的中心,带负电荷
C．原子核在原子中所占的体积非常小
D．原子的质量主要集中在原子核上
2．下列元素符号正确的是
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
3．小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是
A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
4．地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．钙 D．铁
5．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
6．关于原子的下列叙述中,正确的是(　　)
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性
D．原子只能构成分子,不能构成物质
7．下列有关说法正确的是(　　)
A．分子的质量和体积一定大于原子
B．原子和分子都可以构成物质
C．构成O2和O3的原子种类相同,所以O2和O3的化学性质相同
D．水受热成为水蒸气体积变大,是因为水分子体积变大了
8．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A．24 B．58 C．82 D．140
9．下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A． B．
C． D．
10．关于相对原子质量,下列说法正确的是(　　)
A．相对原子质量就是原子的质量
B．由于原子质量数值比较小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C．相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值
D．碳原子的相对原子质量是12 g
11．小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A．表示阴离子 B．核电荷数为12 C．有两个电子层 D．表示相对稳定结构
12．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该粒子是阴离子 B．该粒子达到相对稳定的结构
C．该粒子属于金属元素 D．该粒子原子核内有16个质子
13．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
14．氧的相对原子质量为16,表示的意义是(　　　)
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的
C．一个氧原子的质量为16 g
D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍
15．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
16．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(　　)
A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)
二、填空题
17．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是_________，它们的原子质量之比是_________。
18．已知一个碳12原子的质量为mkg,一个A原子的质量为nkg,其中有a个质子,则A原子中的中子数约是___。
19．已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的质量各为10g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为____。
(2)若三种金属的原子个数都是100,那么它们的质量(镁、铜、铁)比为____。
20．请用化学符号填空
（1）2个汞原子_____；
（2）2个镁离子_____；
（3）氯酸钾_____。
21．某种钠原子原子核中质子数是11,相对原子质量为23,则该原子的中子数为____,核外电子数为____,核电荷数为____。
22．在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中,含有一种重要的金属元素——铍。铍的原子结构示意图为,则铍原子的质子数为___,最外层上有___个电子,在化学反应中这种原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
23．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒。
③是______元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
24．已知某微粒(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为。
(1)若该微粒为原子时，则m＝________。
(2)若该微粒为阴离子时，则m－2________(填“>”“<”或“＝”)x。
(3)若x＝8，请写出符合该组成结构且显不同电性的微粒的化学符号：__________________(各写一种)。
25．根据下列结构示意图，请回答问题：
A　　　　 　B　　　 　　C
(1)A表示的粒子属于__________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)化学性质相似的粒子是__________(填字母)。
(3)在化学反应中可以相互转化的粒子是__________(填字母)。
参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。原子核在原子中所占的体积非常小，原子的质量主要集中在原子核上。
【详解】
原子核位于原子的中心，带正电，选项B错误。故选B。
2．B
【解析】
【详解】
元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号是Au，错误；B、锰的元素符号是Mn，正确；C、氦的元素符号是He，错误；D、银的元素符号是Ag，错误。故选B。
3．C
【解析】
【详解】
从题中所给原子结构示意图中可以看出，该粒子为镁离子，为阳离子，有两个电子层，核电荷数为12，最外层电子数为8，具有相对稳定结构。故选C。
4．A
【解析】
【详解】
元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选A。
5．A
【解析】
【分析】
相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。
【详解】
碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为 。故选A。
6．B
【解析】
【详解】
A、绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，不符合题意；
B、化学变化中原子不能分裂，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于核电荷数=核外电子数，所以整个原子不显电性，不符合题意；
D、原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，如银、铜等金属都是由原子直接构成的，不符合题意；
故选B。
7．B
【解析】
【详解】
A、分子的质量和体积不一定大于原子，不符合题意；
B、原子和分子都可以构成物质，符合题意；
C、构成O2和O3的原子种类相同，分子构成不同，O2和O3的化学性质不相同，不符合题意；
D、水受热成为水蒸气体积变大，是因为水分子间隔距离变大了，不符合题意；
故选B。
8．B
【解析】
【详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58 。故选B。
9．B
【解析】
【详解】
A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误；
B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B正确；
C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；
D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。
10．B
【解析】
【分析】
相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。
【详解】
A、相对原子质量不是原子的实际质量，不符合题意；
B、由于原子质量数值比较小，使用不方便，国际上统一采用相对原子质量，符合题意；
C、相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值，不符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不符合题意。
故选B。
11．A
【解析】
【详解】
A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A错误；B、核电荷数即原子核内质子数为12 ，故B正确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C错误；D、表示相对稳定结构，最外层8个电子是一种稳定结构，故D正确。
点睛∶原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外电子数是原子。
12．C
【解析】
【详解】
A、由结构示意图可知，核内质子数=16＜核外电子数=18，该微粒为阴离子，故A正确；
B、该粒子的最外层电子数是8，该粒子具有相对稳定结构，故B正确；
C、由图示可知，该粒子的质子数为16，是硫元素是非金属元素，错误
D、由结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，所以该粒子的原子核内有16个质子，故正确；
故选C．
【点评】本题考查学生根据结构示意图的特点进行分析解题的能力．
13．C
【解析】
【详解】
A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。
【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
14．D
【解析】
【分析】
相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。
【详解】
相对原子质量是以碳12原子质量的 为标准，某原子的质量跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16，表明一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的比值为16，即一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍，故选D。
15．A
【解析】
【详解】
A. 原子始终在原子核外围绕原子核高速运动；B. 原子核的体积只占整个原子体积的几千亿分之一；C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力，所以能相互构成原子；D. 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，一个质子带正一个基本单位的正电荷，一个电子带一个单位的带负电荷，同一原子中，质子数等于核外电子数；故原子呈电中性。选A
16．B
【解析】
【分析】
以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，1个氧原子的质量为(m-n) kg，这个标准是，氧的相对原子质量为16。
【详解】
1个硫原子的质量为n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为
则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。
17． 中子数不同 7:6
【解析】
【详解】
考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是14:12=7:6。
考点：元素的概念、原子质量比
18．
【解析】
【分析】
相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值；相对原子质量≈质子数+中子数。
【详解】
由相对原子质量的计算公式可知，A原子的相对原子质量=。又由相对原子质量≈质子数+中子数可知，A原子中的中子数≈。
19． 56∶21∶24 3∶8∶7
【解析】
【分析】
原子个数等于原子的总质量除于一个原子的质量。
【详解】
根据相对原子质量的计算公式可知,1个原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×，因此10g镁、铜、铁中原子个数比为 ∶∶ =56∶21∶24；100个镁、铜、铁原子的质量比为∶∶=3∶8∶7。
20． 2Hg　； 2Mg2+　； KClO3　。
【解析】
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg；（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2＋；（3）氯酸钾中钾元素显＋1价，氯酸根显 1价，其化学式为：KClO3。
21． 12 11 11
【解析】
【分析】
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
【详解】
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以该原子的中子数为23-11=12，核外电子数=核电荷数=11。
22． 4 2 失去
【解析】
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层的电子数。最外层电子数小于4个，容易失去电子，带正电，形成阳离子；最外层电子数大于4个，容易得到电子，带负电，形成阴离子。
【详解】
圆圈内的数字是4，铍原子的质子数为4；最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中易失去电子。
23． 氦 ①②
【解析】
【详解】
在原子中，电子围绕原子核作高速运动，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以大白圈表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。
24． 2＋x < Na＋(或Mg2＋等)、O2－(或F－等)、Ne
【解析】
【分析】
（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数。根据原子的这一特点，可以确定m的值；（2）根据阴离子中核内质子数与核外电子数的关系比较；（3）根据稳定结构的成因进行讨论。
【详解】
（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故m=2+x；
（2）在阴离子中，核内质子数小于核外电子数，故m＜2+x，即m-2＜x；
（3）当最外层电子数是8时，该微粒处于稳定结构。当显正电性时，可以是钠原子失一个电子得到的，即Na+；也可以是镁原子失两个电子得到的，即Mg2+等。当显负电时，可以是氟原子得一个电子得到的，即F-；也可以是氧原子得两个电子得到的，即O2-；如果该微粒显电中性，即为氖原子（Ne）。
25． 非金属 A、B B、C
【解析】
【分析】
A是氧原子，B是硫原子，C是硫离子。氧原子和硫原子最外层电子数相等，硫原子容易得到电子形成硫离子。
【详解】
(1)A表示的粒子是氧原子，属于非金属原子。
(2)化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相等，化学性质相似，化学性质相似的粒子是A、B。
(3)在化学反应中B容易得到电子形成C，可以相互转化的粒子是B、C。