2022年秋人教版九年级化学上册 3.2.2 离子 相对原子质量 同步练习 (有解析)

3.2.2 离子 相对原子质量
一、单选题
1．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是(　　)
A． B． C． D．
2．考古学家通过C-14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
3．某粒子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．x为8
B．该粒子为阴离子
C．该粒子的质子数为12
D．该粒子的核外有两个电子层
4．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2-
5．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（　　）
A．④表示镁原子有二个电子层 B．②表示金属元素的原子
C．③④为相对稳定结构 D．①③属于同种元素
6．如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中，错误的是（　　）
A．该粒子的原子核内有11个质子
B．该粒子的核外有三个电子层
C．该粒子最外层上有一个电子
D．该粒子是带负电的阴离子
7．从如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是（　　）
A．它们属于不同种元素
B．它们都属于非金属元素
C．它们原子的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
8．下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子都由原子核和核外电子构成
B．分子的质量一定比原子的质量大
C．原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子
D．温度越高，原子的体积越大
9．如图表示用中子轰击铀-235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（　　）
A．该模型表示的是核聚变
B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应
C．该反应不会产生放射性物质
D．不能用该反应获得能量的方式来发电
10．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该粒子是阳离子
11．建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．原子可以转化为离子
B．原子的质量主要由质子和中子决定
C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D．原子得失电子后，原子核没有发生变化
12．下列关于微观粒子的说法,正确的是
A．带电的粒子一定是离子
B．在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．并不是所有分子都是由原子构成的
13．下图为R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．x值为11
B．决定R元素种类的是核内的质子数
C．R元素化学性质与最外层电子数密切相关
D．R在反应中易得电子，形成R-
14．关于下列四种粒子的说法不正确的是（　　）
A．X与N的化学性质不同
B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C．X和Y均已形成稳定结构
D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子
15．下列推理或归纳中，合理的是（　　）
A．某元素的原子得失电子后即变成另外一种元素的原子
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子
C．氯离子和氩原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相似
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
16．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．物质都是由分子构成
C．离子是带电的原子或原子团
D．原子都含有质子、中子和电子
17．如图为核聚变的示意图，其中 甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．质子数：甲=乙＜丙 B．中子数：甲＜乙=丙
C．质量：甲＜乙＜丙 D．上述说法不全对
二、填空题
18．如图所示某原子的结构示意图:请回答:
(1)该原子的核电荷数为_______，核外有________个电子层，第1层上有____个电子。
(2)该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，成为________离子，符号为______。
(3)该元素是________(填“金属”或“非金属”)元素。
19．根据下列粒子结构示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）；
（2）在化学反应中容易失电子的粒子是________（填序号，下同）；
（3）具有相对稳定结构的是_______________；
（4）元素化学性质相似的是A和_______________。
20．某粒子R的结构示意图为 。
（1）当x=10+y时，该粒子为 _________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为 _________ 。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x= _________ 。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= _________ ，y= _________ 。
21．下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
A B C D E
（1）具有相似化学性质的原子是___________（用 ABCDE表示）。
（2）表格中共有________种元素的粒子。
（3）在化学反应中容易获得电子的粒子是_________（用 ABCDE表示）。
（4）上述粒子中属于金属元素原子的是________（用 ABCDE表示）。
22．模型是联系宏观与微观的桥梁．
（1）下图是钠原子结构示意图．
①x的数值为_________．
②“11”指的是__________．
（2）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．
①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为__________．
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）．
A 　 B 　 C 　 D
（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图．
A B C
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填标号）．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关．
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____________．
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故A错误；
B、核内质子数大于核外电子数，原子失去了电子，带正电荷，属于阳离子，故B正确；
C、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错误；
D、核内质子数小于核外电子数，原子得到了电子，带负电荷，属于阴离子，故D错误。故选B。
【点睛】
核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知C-14原子的核电荷数为6，则该原子核外电子数为6。
故选：A。
【点睛】
熟记原子中这两个等式：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
3．B
【解析】
【详解】
A、图为“某粒子”结构示意图，质子数为12，核外有2个电子层，为镁离子，故能确定x为8，说法正确；
B、该粒子质子数为12，核外有2个电子层，为镁离子，为阳离子，说法错误；
C、根据图示，该粒子的质子数为12，说法正确；
D、根据图示，该粒子的核外有两个电子层，说法正确；
故选：B。
4．B
【解析】
【详解】
A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；
C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。
5．A
【解析】
【详解】
A、④中质子数≠核外电子数，表示的是镁离子，表示镁离子有二个电子层，此选项错误；
B、②的原子序数是11，是钠原子结构示意图，钠原子是金属元素的原子，此选项正确；
C、最外层是8个电子的结构是稳定结构，③④为相对稳定结构，此选项正确；
D、①③两种粒子的核内质子数相同，属于同种元素，此选项正确。
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A、由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有11个质子，选项A正确；
B、原子结构示意图中原子核外的弧线表示电子层，由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有三个电子层，选项B正确；
C、由粒子结构示意图可知，该粒子的最外层是第三层，该电子层上有一个电子，选项C正确；
D、由粒子结构示意图可知，该粒子中质子数＝核外电子数，电子没有得失，是呈电中性的原子，选项D错误。故选D。
7．A
【解析】
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们的质子数不同，一个是11，一个是10，属于不同种元素，符合题意；
B、11号元素是钠元素，由“钅”字旁可知，钠元素属于金属元素，10号元素是氖元素，由“气”字旁可知，氖元素属于非金属元素，不符合题意；
C、原子的质子数=原子的核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，氖原子的核外电子数为10，不相同，不符合题意；
D、①质子数小于核外电子数，表示阳离子，②质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。
故选A。
8．A
【解析】
【详解】
A、原子都是由原子核和核外电子构成的，故A说法正确；
B、分子的质量不一定比原子的质量大，故B说法错误；
C、离子通过得失电子也能形成原子，故C说法错误；
D、温度越高，原子间的间隔变大，原子的体积不变，故D说法错误；
故选：A。
9．B
【解析】
【详解】
A、该模型表示的是核裂变，此选项错误；
B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，此选项正确；
C、该反应中产生的氪原子具有放射性，此选项错误；
D、该反应可通过核裂变来发电，例如：核电站是利用核裂变发电，此选项错误。
故选B。
10．A
【解析】
【分析】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【详解】
A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故A正确；
B、把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的2个电子能量最低，故B不正确；
C、该粒子的最外层电子数是2，该粒子没有已达到相对稳定结构，故C不正确；
D、该粒子的质子数为12，核外电子数为，质子数＝核外电子数，为原子，故D不正确。故选A。
11．C
【解析】
【详解】
A、原子得失电子可以转化为离子，故A说法正确；
B、在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B说法正确；
C、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C说法错误；
D、原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D说法正确。
故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A、带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不是离子，故A说法不正确；
B、分子是不断运动的，在干冰中，分子没有静止不动，故B说法不正确；
C、所有原子都由原子核和核外电子构成，故C说法正确；
D、分子都是由原子构成的，故D说法不正确。
故选C。
13．D
【解析】
【详解】
A、图为原子结构示意图，根据原子中：核外电子数=核内质子数可知，x=2+8+1=11，选项说法正确，故不符合题意；
B、决定元素种类的是核内质子数即核电荷数，选项说法正确，故不符合题意；
C、元素的化学性质与该原子的最外层电子数密切相关，选项说法正确，故不符合题意；
D、由图可知，R元素的原子最外层电子数为1小于4，在反应中易失去电子，形成R+，选项说法错误，故符合题意，故选D。
14．B
【解析】
【分析】
通过分析图中的原子或离子结构示意图可知，X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl。
【详解】
A、 X是Cl-，N是Cl，所以两者的化学性质不同，不符合题意；
B、 离子Y是K+，得到一个电子可以变成K原子，该说法错误，符合题意；
C、 根据示意图可知，X是Cl-，Y是K+，两者均已形成稳定结构，不符合题意；
D、 X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有两个离子，两个原子，不符合题意。故选B。
15．B
【解析】
【详解】
A、某元素的原子得失电子后变成离子，但质子数未变，因此元素的种类不变，故A归纳不合理；
B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如，电子不是离子，故B归纳合理；
C、氯离子和氩原子的最外层电子数相同，但电性不同，它们的化学性质不相似，故C归纳不合理；
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，比如铜是由同种原子构成的，故D归纳不合理。
故选：B。
16．C
【解析】
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B错；C、离子是指带电的原子或原子团，故C正确；D、氢原子核内没有中子，故D错。故选C。
17．D
【解析】
【分析】
根据核内质子数等于核外电子数，确定出黑球是质子，红球是中子，再进行分析即可。
【详解】
A、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲和乙中质子数都是1，丙中质子数是2，故A正确；
B、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲的中子数是1，乙和丙的中子数是2，故B正确；
C、决定原子质量大小的微粒是中子和质子，甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，丙中含有2个质子和2个中子，所以质量：甲＜乙＜丙，故C正确；
D、由于ABC都正确，所以D错误，故D错误。
故选：D。
18． 17 3 2 得到 阴 Cl- 非金属
【解析】
【详解】
(1)该原子为氯原子，核电荷数为17，核外有3个电子层，第1层上有2个电子。
(2)该原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，形成阴离子：符号为：Cl－；
(3)氯元素是非金属元素。
19． 3 B D C
【解析】
【详解】
（1）同种元素具有相同的质子数，A、B、C、D所示粒子共有三种质子数，表示3种元素；
（2）最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失电子，B粒子容易失去一个电子形成稳定结构；
（3）一般情况下，最外层电子数为8（只有一层时为2），是一种相对稳定结构，具有相对稳定结构的是D；
（4）一般情况下，最外层电子数相等，化学性质相似，元素化学性质相似的是：A和C，它们的最外层电子数都为7。
20． 原子 阳离子 12 17 8
【解析】
【详解】
（1）当x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当x>10+y时，核电荷数>核外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，则x=10+y，当y=2时，x=12。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-离子，说明R原子得到一个电子形成稳定结构，所以y=8，R-离子的核外电子数是18，又因为R原子得到一个电子形成R-离子，则x=17。
21． AE 四 B AE
【解析】
【详解】
（1）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，据图可以看出，AE的最外层电子数是1，具有相似的化学性质；
（2）元素的种类与核内的质子数有关，据图可以看出，表格中共有四种元素；
（3）最外层电子数大于4的原子在化学反应中易获得电子，B原子的最外层电子数是6，易得到电子；
（4）上述粒子分别为锂原子、氧原子、硫离子、氧离子和钠原子，属于金属元素原子的是AE。
22． 8 钠原子的质子数（或核电荷数) B B和C 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快
【解析】
【分析】
根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同。
【详解】
（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的数值为
②“11”指的是钠原子的质子数（或核电荷数)
（2）①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子最外层电子数为3，失去电子形成离子的符号可表示为。
②最外层电子数相同，化学性质相似，原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是铝原子，故选B。
（3）①在A. B和C中，B、C是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C。
②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。
③说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。能说明“温度升高，分子运动速率加快”。
【点睛】
最外层电子数相同，化学性质相似，在原子中，质子数=核外电子数，分子运动速率的因素与温度和分子种类有关。