浙教版科学九年级上学期 第一单元 物质及其变化 综合卷（1）
一、单选题
1．（2022九上·金东期末）下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
2．（2022九上·越城期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为的钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A：KCl，钾肥；
B：(NH4)2HPO4，复合肥；
C：NH4HCO3，氮肥；
D：CO(NH2)2，氮肥；
故选B。
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】所给五种离子中可形成氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钙四种盐；
故选C。
4．（2019九上·杭州月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（ ）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】本题探究物质的名称基础常识。
【解答】碳酸钠（Na2CO3）又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，A不符合题意。
B、碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式NaHCO3，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，B不符合题意。
C、氢氧化钙，化学式Ca(OH) ，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。
D、氢氧化钠，俗名苛性碱，化学式NaOH，碱，D符合题意。
故答案为：D
5．（2022九上·西湖期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；
故选A。
6．（2022九上·仙居期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给调味品的酸碱性分析。
【解答】 紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
7．（2022九上·余姚期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果汁显酸性
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳
C．苏打水可以中和部分胃酸
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性，结合酸碱性物质能发生反应解答。
【解答】A、 苹果汁pH小于7，显酸性 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，混合后使用会失效，符合题意；
C、 苏打水呈碱性，可以中和部分胃酸 ，不符合题意；
D、 肥皂水呈碱性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水进行中和，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 ，不符合题意；
故选B。
8．（2021九上·嵊州期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液pH的范围一般为0~14，常温下： pH<7 溶液呈酸性(pH值越小，酸性越强) pH=7 溶液呈中性 pH>7 溶液呈碱性(pH值越大，碱性越强)。
【解答】A.由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B.当滴入液体5mL时， 溶液的pH大于7， 烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C.当滴入液体9mL时， 溶液pH小于7， 溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确。
D.当滴入液体7mL时， 溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确；
故选D。
9．（2022九上·吴兴期末）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，滴加氢氧化钠，先和其中硫酸反应。
【解答】A. a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硫酸钠、没有反应的硫酸铜和过量的硫酸，说法错误，符合题意；
B.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，只要加入氢氧化钠，钠离子就增加，说法正确，不符合题意；
C. 硫酸和硫酸铜中硫酸根最终生成硫酸钠，离子数目没有改变，说法正确，不符合题意；
D. d点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
10．（2021九上·温州期中）小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
11．（2021九上·长兴期中）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，遇到中性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】A.浓氨水挥发出氨水，氨水再与棉花中的水形成氨水，呈碱性，能够使无色酚酞试液变成红色，故A正确不合题意；
B.石灰水和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体生成，也不会使棉花呈碱性，即棉花不变色，故B错误符合题意；
C.稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体与棉花中的水反应生成碳酸，从而使石蕊试液变成红色，故C正确不合题意；
D.浓盐酸会挥发出HCl气体，HCl气体与棉花中的水结合生成稀盐酸，从而使石蕊试液变成红色，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
13．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
14．（2021九上·淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸不能与非金属氧化物反应，故A错误符合题意；
酸能够与金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
酸能够与碱反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
酸能够与活泼金属反应，生成盐和氢气，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2021九上·金华期中）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(（ ）
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④生石灰和水。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，小气球鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放出热量，要么是反应生成气体，据此分析判断。
【解答】①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，故①符合题意；
②石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，故②符合题意；
③氧化铁和硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，也不产生热量，故③不合题意；
④生石灰和水反应，生成氢氧化钙，且放出热量，故④符合题意。
则可以是①②④。
故选C。
16．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
17．（2022九上·金东期末）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应为两种化合物交换成分生成新的化合物，属于复分解反应；
故选D。
18．（2021九上·杭州期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．浓硫酸
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】化学反应的本质是有新物质生成，再分析溶液质量是否减小即可。
【解答】A.浓盐酸会挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，但是没有新物质生成，即没有发生化学变化，故A不合题意；
B.NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致溶液质量增大，故B不合题意；
C.Ca(OH)2溶液会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故C符合题意；
D.浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，故D不合题意。
故选C。
19．（2021九上·宁波月考）下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据用氢氧化钠干燥的气体需不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、氯化氢与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
C、 H2、O2、N2 都不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，符合题意；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
故选C。
20．（2021九上·温州期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
二、填空题
21．（2020九上·台州月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a d)填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（2）常用降低土壤酸性的是 ；
（3）在日常生活中用做调味剂的是 ；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液中成分为盐酸、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠的俗称及用途分析。
【解答】（1） 胃液中帮助消化的是盐酸；
（2）熟石灰为氢氧化钙俗称， 常用降低土壤酸性 ；
（3） 食盐为氯化钠俗称，在日常生活中可用做调味剂；
（4） 纯碱为碳酸钠俗称，能与酸发生反应生成二氧化碳，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸；
故答案为：（1） a ；（2） b ；（3） d ；（4） c 。
22．（2021九上·金华期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸
的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）铁（填活泼金属即可）
（2）与碱反应即可
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；
（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
23．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
24．（2021九上·余姚期中）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多数显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈 色。组成酚酞的化学式中碳元素和氧元素的质量比为 。
【答案】>；红；15：4
【知识点】有关化学式的计算和推断；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）碱性溶液的Ph大于7，碱性溶液能使酚酞变红。
（2）由酚酞的化学式可知其元素的质量比。
【解答】pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水pH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4，碳元素和氧元素的质量比：（20×12）：（16×4）=15：4
故答案为：＞；红；15：4
25．（2021九上·奉化期末）2020年8月16日黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生硝酸铵引起的大型爆炸事件，现场升起蘑菇云。硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X。
（1）X的化学式为 ；
（2）硝酸铵用做肥料时，要避免与 (选填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
【答案】（1）H2O
（2）碱
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据铵盐与碱能反应产生氨气分析。
【解答】（1）由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氮2、氢5、氧4、钠1，反应后为：氮2、氢3、氧3、钠1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为H2O 。
（2）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，所以需避免与碱性物质混用。
故答案为：（1） H2O ；（2）碱。
26．（2021九上·温州期中）小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生
（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，且碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，打开止水夹后，会观察到 CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；
（2）因二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ，干扰生成物碳酸钠的验证，所以不能用氢氧化钙代替氯化钙。
故答案为：（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；（2） 二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 。
27．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
三、实验探究题
28．（2022九上·萧山开学考）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
【知识点】科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
【解答】(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
29．（2020九上·慈溪月考）溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（Δt）/℃ 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
（1）当加入盐酸体积为 mL 时，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应。此判断的依据是 。
（2）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。因 此，中和反应的实质是 。
【答案】（1）10；中和反应放热，加入盐酸 10mL 时，溶液温度最高
（2）OH－；H＋；OH－＋H+=H2O
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热分析；
（2）根据氢氧化钠溶液和盐酸中的粒子种类及中和反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
【解答】（1）由表中数据可知，当加入盐酸体积为10mL 时，温度达到最高，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，所以甲为 OH－ ；乙为 H＋ ；中和反应实质为 OH－＋H+=H2O ；
故答案为：（1）10； 中和反应放热，加入盐酸 10mL 时，溶液温度最高 ；（2） OH－ ； H＋ ； OH－＋H+=H2O 。
30．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
31．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
四、解答题
32．（2020九上·衢州期中）小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是 。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
33．（2019九上·义乌月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中当观察到 时，表示酸和碱恰好完全反应。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有 。
（3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？
【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠，氯化钙
（3）与氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g；
对应的溶质的质量为：40g×26.5%=10.6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
；
解得：x=10g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色；
（2）根据丁图可知，反应开始时溶液的pH<7，因此溶液中应该是乙中反应生成的氯化钙和剩余的稀盐酸；ab段，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸完全反应，溶液的pH为7，那么此时的溶质为氯化钠和未反应的氯化钙。
（3）从丁图中找到与氯化钙反应的碳酸铵溶液的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算即可。【解答】（1）甲实验中当观察到红色恰好消失时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b 点溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙。
34．（2021九上·诸暨期中）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
【答案】（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
z 23.3g
z=14.2g
质量分数为10% ， 则Na2SO4溶液的质量是 14.2g÷10%=142g。
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第一单元 物质及其变化 综合卷（1）
一、单选题
1．（2022九上·金东期末）下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
2．（2022九上·越城期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
4．（2019九上·杭州月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（ ）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
5．（2022九上·西湖期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
6．（2022九上·仙居期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
7．（2022九上·余姚期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果汁显酸性
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳
C．苏打水可以中和部分胃酸
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒
8．（2021九上·嵊州期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
9．（2022九上·吴兴期末）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
10．（2021九上·温州期中）小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
11．（2021九上·长兴期中）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
13．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
14．（2021九上·淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
15．（2021九上·金华期中）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(（ ）
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④生石灰和水。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
16．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
17．（2022九上·金东期末）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．（2021九上·杭州期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．浓硫酸
19．（2021九上·宁波月考）下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
20．（2021九上·温州期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
二、填空题
21．（2020九上·台州月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a d)填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（2）常用降低土壤酸性的是 ；
（3）在日常生活中用做调味剂的是 ；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
22．（2021九上·金华期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸
的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
23．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
24．（2021九上·余姚期中）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多数显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈 色。组成酚酞的化学式中碳元素和氧元素的质量比为 。
25．（2021九上·奉化期末）2020年8月16日黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生硝酸铵引起的大型爆炸事件，现场升起蘑菇云。硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X。
（1）X的化学式为 ；
（2）硝酸铵用做肥料时，要避免与 (选填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
26．（2021九上·温州期中）小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
27．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
三、实验探究题
28．（2022九上·萧山开学考）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
29．（2020九上·慈溪月考）溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（Δt）/℃ 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
（1）当加入盐酸体积为 mL 时，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应。此判断的依据是 。
（2）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。因 此，中和反应的实质是 。
30．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
31．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
四、解答题
32．（2020九上·衢州期中）小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是 。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
33．（2019九上·义乌月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中当观察到 时，表示酸和碱恰好完全反应。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有 。
（3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？
34．（2021九上·诸暨期中）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为的钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A：KCl，钾肥；
B：(NH4)2HPO4，复合肥；
C：NH4HCO3，氮肥；
D：CO(NH2)2，氮肥；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】所给五种离子中可形成氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钙四种盐；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】本题探究物质的名称基础常识。
【解答】碳酸钠（Na2CO3）又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，A不符合题意。
B、碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式NaHCO3，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，B不符合题意。
C、氢氧化钙，化学式Ca(OH) ，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。
D、氢氧化钠，俗名苛性碱，化学式NaOH，碱，D符合题意。
故答案为：D
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；
故选A。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给调味品的酸碱性分析。
【解答】 紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性，结合酸碱性物质能发生反应解答。
【解答】A、 苹果汁pH小于7，显酸性 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，混合后使用会失效，符合题意；
C、 苏打水呈碱性，可以中和部分胃酸 ，不符合题意；
D、 肥皂水呈碱性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水进行中和，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液pH的范围一般为0~14，常温下： pH<7 溶液呈酸性(pH值越小，酸性越强) pH=7 溶液呈中性 pH>7 溶液呈碱性(pH值越大，碱性越强)。
【解答】A.由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B.当滴入液体5mL时， 溶液的pH大于7， 烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C.当滴入液体9mL时， 溶液pH小于7， 溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确。
D.当滴入液体7mL时， 溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，滴加氢氧化钠，先和其中硫酸反应。
【解答】A. a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硫酸钠、没有反应的硫酸铜和过量的硫酸，说法错误，符合题意；
B.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，只要加入氢氧化钠，钠离子就增加，说法正确，不符合题意；
C. 硫酸和硫酸铜中硫酸根最终生成硫酸钠，离子数目没有改变，说法正确，不符合题意；
D. d点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，遇到中性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】A.浓氨水挥发出氨水，氨水再与棉花中的水形成氨水，呈碱性，能够使无色酚酞试液变成红色，故A正确不合题意；
B.石灰水和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体生成，也不会使棉花呈碱性，即棉花不变色，故B错误符合题意；
C.稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体与棉花中的水反应生成碳酸，从而使石蕊试液变成红色，故C正确不合题意；
D.浓盐酸会挥发出HCl气体，HCl气体与棉花中的水结合生成稀盐酸，从而使石蕊试液变成红色，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸不能与非金属氧化物反应，故A错误符合题意；
酸能够与金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
酸能够与碱反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
酸能够与活泼金属反应，生成盐和氢气，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，小气球鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放出热量，要么是反应生成气体，据此分析判断。
【解答】①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，故①符合题意；
②石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，故②符合题意；
③氧化铁和硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，也不产生热量，故③不合题意；
④生石灰和水反应，生成氢氧化钙，且放出热量，故④符合题意。
则可以是①②④。
故选C。
16．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
17．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应为两种化合物交换成分生成新的化合物，属于复分解反应；
故选D。
18．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】化学反应的本质是有新物质生成，再分析溶液质量是否减小即可。
【解答】A.浓盐酸会挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，但是没有新物质生成，即没有发生化学变化，故A不合题意；
B.NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致溶液质量增大，故B不合题意；
C.Ca(OH)2溶液会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故C符合题意；
D.浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，故D不合题意。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据用氢氧化钠干燥的气体需不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、氯化氢与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
C、 H2、O2、N2 都不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，符合题意；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
故选C。
20．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
21．【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液中成分为盐酸、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠的俗称及用途分析。
【解答】（1） 胃液中帮助消化的是盐酸；
（2）熟石灰为氢氧化钙俗称， 常用降低土壤酸性 ；
（3） 食盐为氯化钠俗称，在日常生活中可用做调味剂；
（4） 纯碱为碳酸钠俗称，能与酸发生反应生成二氧化碳，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸；
故答案为：（1） a ；（2） b ；（3） d ；（4） c 。
22．【答案】（1）铁（填活泼金属即可）
（2）与碱反应即可
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；
（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
23．【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
24．【答案】>；红；15：4
【知识点】有关化学式的计算和推断；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）碱性溶液的Ph大于7，碱性溶液能使酚酞变红。
（2）由酚酞的化学式可知其元素的质量比。
【解答】pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水pH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4，碳元素和氧元素的质量比：（20×12）：（16×4）=15：4
故答案为：＞；红；15：4
25．【答案】（1）H2O
（2）碱
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据铵盐与碱能反应产生氨气分析。
【解答】（1）由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氮2、氢5、氧4、钠1，反应后为：氮2、氢3、氧3、钠1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为H2O 。
（2）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，所以需避免与碱性物质混用。
故答案为：（1） H2O ；（2）碱。
26．【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生
（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会使左侧装置内压强减小，且碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，打开止水夹后，会观察到 CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；
（2）因二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ，干扰生成物碳酸钠的验证，所以不能用氢氧化钙代替氯化钙。
故答案为：（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；（2） 二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 。
27．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
28．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
【知识点】科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
【解答】(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
29．【答案】（1）10；中和反应放热，加入盐酸 10mL 时，溶液温度最高
（2）OH－；H＋；OH－＋H+=H2O
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热分析；
（2）根据氢氧化钠溶液和盐酸中的粒子种类及中和反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
【解答】（1）由表中数据可知，当加入盐酸体积为10mL 时，温度达到最高，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，所以甲为 OH－ ；乙为 H＋ ；中和反应实质为 OH－＋H+=H2O ；
故答案为：（1）10； 中和反应放热，加入盐酸 10mL 时，溶液温度最高 ；（2） OH－ ； H＋ ； OH－＋H+=H2O 。
30．【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
31．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
32．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
33．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠，氯化钙
（3）与氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g；
对应的溶质的质量为：40g×26.5%=10.6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
；
解得：x=10g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色；
（2）根据丁图可知，反应开始时溶液的pH<7，因此溶液中应该是乙中反应生成的氯化钙和剩余的稀盐酸；ab段，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸完全反应，溶液的pH为7，那么此时的溶质为氯化钠和未反应的氯化钙。
（3）从丁图中找到与氯化钙反应的碳酸铵溶液的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算即可。【解答】（1）甲实验中当观察到红色恰好消失时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b 点溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙。
34．【答案】（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
z 23.3g
z=14.2g
质量分数为10% ， 则Na2SO4溶液的质量是 14.2g÷10%=142g。
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
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