【周测必备】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学试卷（七）第2章 物质转化与材料利用(5～6节)【word，含答案】

材料的应用(5～6节)
选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu（NO3）2 B．Cu（OH）2→CuO C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2
2.与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（ ）
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.I2+2KBr=2KI+Br2
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D.Cl2+K2S=2KCl+S↓
3．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．吸收 NOx（如NO、NO2等）的物质是BaO
B．CO2过多排放会引起温室效应
C．上述工作图中共有3种氧化物
D．该技术实现了NOx（如NO）气体通过NSR技术转化为N2，减少了对空气的污染
4.下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（ ）
A. KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B. CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C. Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D. FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
5．下列转化能一步完成的是（　　）
①CO2→CO②HNO3→HCl ③Cu（OH）2→CuO④Ca（OH）2→NaOH ⑤Cl2→NaCl
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④
6.如图是碳和碳的化合物的转化关系： ， 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.复分解、化合、置换、分解D.分解、置换、化合、复分解
7.下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
选项 物质
甲 乙 丙 丁
A CO2 CaCO3 H2O O2
B NaOH NaCl CO2 Na2CO3
C H2O2 H2O O2 MgO
D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2
8.如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A.实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色
B.该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性
C.该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生
D.为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体
9.将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( )
A.2.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g
10.如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A.在盛有澄清石灰水的试管中进行的化学反应的方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.气球的作用是收集尾气，防止污染空气
C.实验过程中，可以观察到黑色固体变成红色
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
11.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D. 乙中有尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
12.关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有变化都是化学变化
D. 上述反应中①②③均属于氮的固定
13.某同学利用如图装置测定 CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中 CuO样品的质量为 15g，样品中 CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是( )
反应前 反应后
①B 装置的质量/g 45.5 43.9
②C 装置的质量/g 100.5 103.2
A. 实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B. 该实验缺少尾气处理装置
C. 完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水的质量
D. 选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
14.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KCl
B. 原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KCl
C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
15.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④
16.实验桌上有三瓶白色固体，只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾，但因标签脱落，难以分辨。某同学进行了以下实验：从三瓶白色固体中各取出少许，分别加入甲、乙、丙三支试管中，往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液，振荡，观察现象并记录，加入试剂后所观察到的现象如下表所示：
试剂 试管甲 试管乙 试管丙
加蒸馏水/现象 无色澄清 无色澄清 无色澄清
加无色酚酞溶液/现象 无明显变化 无明显变化 溶液变红色
加入硝酸银溶液/现象 无明显变化 白色沉淀 /
根据上述实验现象判断(表格中“/”表示没有加入)，甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依次是（ ）
A.氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B.硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠
C.氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D.氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
17.下列非金属氧化物中不能与水反应生成酸的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.三氧化硫
18.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A.①—Mg B.②—MgCl2 C.③—H2SO4 D.④—Mg（OH）2
19.垃圾是放错位置的资源，投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（ ）
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 易腐垃圾 D. 其他垃圾
20.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是（ ） A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2
二、填空题(共22分)
21.（8分）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 ， 你提供的试剂是________．
（2）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：________．
（3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是________（填序号）．
（4）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸________ 吨．
22.（4分）A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，如图是它们之间的转化关系，则
（1）X元素的名称是________；
（2）试写出E—>A反应的化学方程式________。
23.（6分）如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）B的化学式________；
（2）反应②的基本反应类型是________反应；
（3）在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和________不变。
24.（4分）有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）.根据整个实验方案判断氢氧化钙不存在的原因：除了氢氧化钙溶解度小会产生白色沉淀外，还有 。
（2）.根据实验中的现象，能否确定固体粉末的组成 若能请写出各成分的化学式;，若不能，在原来实验基础上，对上述方案中的试剂做一改进 。
三、实验探究题(每空2分，共30分)
25.（6分）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，这时因为氧化铜发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）甲装置中浓硫酸的作用________。
（3）实验过程应先点燃________处(填“乙”或“丙")酒精灯。
26.（8分）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量(克) a c
D装置中U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式________。
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是________。
（3）F装置的作用：①“抽气”；②________。
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是________（用字母a、b、c、d表示．）
27.（8分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体中可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种， 兴趣小组的同学将安全处理后的混合气体，按下图装置进行了实验：(已知：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O)
（1）装置B的作用是________；
（2）装置C中黑色的CuO变红，同学甲认为，只从装置C的现象判断，不能说明该气体中一定含有CH4 ， 因为还可能发生的化学反应是(写出化学方程式) ________；
（3）装置D中浓硫酸因吸收水分而增重，同学乙认为，以上实验装置需要在 ________(填字母序号)间再增加一个装置D，重新进行实验，才能证明含有CH4；
（4）小组通过改进后的装置再次进行了实验探究，装置A和E中澄清石灰变浑浊，装置B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成红色，装置D的质量增加了，根据观察装置A、B、C、D、E的现象，________(填“能“或“不能"确定该气体样品中含有的物质。
28.（8分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是________。
（2）D装置中“冰水”的作用是________。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是________。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为________（用含字母a、b的代数式表示）。
四、计算题(共8分)
29.（4分）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）.A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）.NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）.C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
30．（4分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
答案及解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．D 2.B 3．C 4. B 5．A 6.B 7. A 8.A 9.B 10.D
11.B 12. D 13.D 14.D 15.B 16.B 17.C 18.B 19. A 20.A
二、填空题(共22分)
21.（8分）（1）氢氧化钠（2）2SO2+O2=2SO3（3）①③④（4）49
22.（4分）（1）钙 （2）Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
23.（6分）（1）O2 （2）分解 （3）化学性质
24.（4分）（1）氢氧化钙与碳酸钠会产生白色沉淀，不共存
（2）不能将硫酸改成稀硝酸
三、实验探究题(每空2分，共30分)
25.（6分）（1）还原 （2）吸收和检验水 （3）丙
26.（8分）（1）CO2＋ Ba（OH）2=BaCO3↓+ H2O（2）D中固体由白色变成蓝色
（3）收集气体（4）
27.（8分）（1）完全吸收二氧化碳（2）CO+CuOCu+CO2
（3）B、C（4）不能
28.（8分）（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
计算题(共8分)
29.（4分）（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
30．（4分）（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
【周测必备】科学九年级(上册)测试卷(七)