【周测必备】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学试卷（五）第2章 物质转化与材料利用(1～2节)【word，含答案】

材料的应用(1～2节)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（ ） A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.抗腐蚀性
2.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别铜锌合金和黄金，下列方法可行且简便的是( )
A.观察颜色 B.放在水中观察是否溶解
C.加入稀硫酸观察是否产生气泡 D.用磁铁靠近观察是否被吸引
3.“飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是( )
A.铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中
B.铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C.铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D.飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
4.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是( )
A.植物油用于隔绝氧气和水
B.甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
5.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中的溶质有2种
B.d点溶液中含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+
C.若取c点溶液，插入铁丝，表面有红色物质产生
D.取e点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
6．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金。试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金
7．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+
8.某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是( )
A.活泼金属易与氧气反应
B.铁与铝有不同的物理性质
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
9.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中(　　)
A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌
10.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（　　）
A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右
C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡
12．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
13．为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性强弱排列顺序正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
14.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
15.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．C．D．
16.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A．B．C．D．
17．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A．B．C．D．
18．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
19.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A．塑料是高分子合成材料料套
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
20.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、填空题(共22分)
21．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 　．
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好．
22．（6分）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。镇海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是　 　（写出1种即可）。
（2）塑料矿泉水瓶应放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是　 　（写出1点即可）。
23．（6分）请按要求完成下列物质性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 　 　（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：　 　；
研究二：金属与盐溶液的反应：
（2）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是 　 　。
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
24．（6分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 　 （写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象 　 　。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 　 　（填字母序号）。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
25.（8分）某小组对纯铁丝与浓硫酸反应后的产物进行了验证。
已知：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品红溶液褪色。

（1）B和C位置连接品红溶液和无水硫酸铜装置接口顺序是e→________→L。
（2）将反应后的溶液稀释，取稀释液滴加足量的NaOH溶液，观察到________现象时，证明有Fe2(SO4)3存在。
（3）装置D的作用是________。
（4）将装置末端的气体经干燥后，依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜粉末，发现氧化铜粉末变成红色，同时无水硫酸铜粉末变成蓝色。分析其原因可能是________。
26．（8分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验，
A． B．C． D．
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。
②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
27.（10分）为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。
（1）.小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）.小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因是 。
（3）.小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）.你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
四、计算题(共12分)
28．（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 　 ；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
29.（6分）某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液的质量/克 100 100 100 100 100
剩余固体的质量/克 37 24.9 a 3 3
（1）表格中“a”的值为________；
（2）其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）第2次反应结束后，溶液中含有的溶质有________。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6．B 7．A 8.D 9.B 10.C
11．D 12．D 13．B 14.B 15.D 16.D 17．D 18．C 19.C 20.D
二、填空题(共22分)
21．（4分）（1）导电性、延展性、导热性；（2）②④．
22．（6分）（1）铁制外筒；（2）可回收；（3）耐腐蚀。
23．（6分）（1）放热；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）C。
24．（6分）（1）酸的种类不同，金属的表面积是否相同；
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
（3）CD。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
25.（8分）（1）h→k→g→f
（2）红褐色沉淀
（3）吸收生成的SO2气体，防止污染大气
（4）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，铁与稀硫酸反应生成了H2 ， H2还原氧化铜生成了水，使无水硫酸铜粉末变成蓝色。
26．（8分）可能会除去部分镁 量筒 ABC ABC
27.（10分） （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
四、计算题(共12分)
28．（6分）解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
29.（6分）（1）13.7
（2）继续加入100g硫酸，所以在13.7的基础上继续减少11.2g剩余2.5g，结果是剩余3g，说明硫酸过量，铁完全反应。
100g硫酸对应锌的减少量为13g，
设100g硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
； 解得：x=19.6g；
则硫酸中溶质的质量分数为。
（3）FeSO4、ZnSO4
【周测必备】科学九年级(上册)测试卷(五)