第八单元 金属和金属材料 综合素质评价 人教版九年级化学 （有答案）
文档属性
| 名称 | 第八单元 金属和金属材料 综合素质评价 人教版九年级化学 （有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 240.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-20 20:30:03 | ||
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文档简介
第八单元综合素质评价
九年级化学下册 （R版）
时间：60分钟 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5
Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)
1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁
C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜
2. 日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是( )
A. 氧化铜 B. 铁钉 C. 黄铜 D. 金戒指
3. 下列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是( )
A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe
4. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 金属在常温下大多数都是固体
B. 铝合金的硬度比铝的硬度小
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
D. 钢铁是目前使用最多的金属材料
5. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙
C. 丁＞甲＞乙＞丙 D. 甲＞乙＞丁＞丙
6. 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是( )
A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应
C. 反应后溶液质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢
7. 铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②良好的导热性 ③能与稀硫酸反应
④能与氧气反应 ⑤能与硝酸银溶液反应
A. ②④⑤ B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
8. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是( )
A. 炼铁用赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色
D. 实验过程中澄清石灰水变浑浊
9. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"WJ21.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ21.tif" \* MERGEFORMATINET
A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C. 实验能探明三种金属的活动性强弱
D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
10. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是( )
A. 足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B. 金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C. 将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D. 将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
11. 【双选】把200 g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5. 6 g铁粉。下列有关说法正确的是( )
A. 若在右盘烧杯中加入5. 6 g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B. 若在右盘烧杯中加入5. 6 g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C. 在右盘烧杯中加入5. 6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则100 g稀盐酸中所含HCl的质量不大于7. 3 g
D. 在右盘烧杯中加入5. 6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
12. 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE"WJ22.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ22.tif" \* MERGEFORMATINET
A. a点时，溶液的总质量比反应前小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C. c点时，溶液呈无色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
二、填空题(本题包括4小题，共19分)
13. (5分)我国第三艘国产航母“福建舰”已经下水，制造航母使用了大量的金属材料。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的________。
(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。
(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_________________。
(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与______________接触而锈蚀。
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是______________。
14. (5分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有________的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度________。
(3)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是__________________(写一条即可)。
15. (5分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______________(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中除水外，所含化合物是________(填化学式)。
(3)生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为____________。现将某铁合金(只含铁和碳)8. 7 g放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108. 1 g溶液，则该样品中碳的质量分数为________(结果精确到0. 1%)。该铁合金属于________(填“钢”或“生铁”)。
16. (4分)A～F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。
INCLUDEPICTURE"WJ23.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ23.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)A物质的化学式为________，E溶液中一定存在的阳离子为________(填离子符号)。
(2)列举D物质的一种用途________。
(3)写出反应③的化学方程式________________________，其基本反应类型为____________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共13分)
17. (7分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)图1甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜________的大小。
(2)图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中要先通一氧化碳后加热的原因是____________________________________________________。
(3)图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是_______________________________________________。
(4)如图2所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_______________________。写出试管E中发生反应的化学方程式____________________________________________。试管D中产生的现象为___________________________。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是__________、__________。
INCLUDEPICTURE"WJ25.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ25.tif" \* MERGEFORMATINET
18. (6分)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
INCLUDEPICTURE"WJ26.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ26.tif" \* MERGEFORMATINET
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图1所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________________________________。
【进行实验】实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象 固体全部溶解，_________________ 金属材料中一定有铁，一定没有______________
实验完成后，将废液倒入废液缸中 / /
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20 g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20 g；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
INCLUDEPICTURE"WJ27.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ27.tif" \* MERGEFORMATINET
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中除水外，所含物质是________________________(填化学式)。
四、计算题(本题包括1小题，共4分)
19. (4分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。
(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)
答案
一、1. A 2. A 3. A 4. B 5. B
6. D 点拨：取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，有气泡产生，故A选项说法错误；用手摸试管外壁，会感觉发烫，说明放出了热量，故B选项说法错误；由反应的化学方程式知，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量会增加，故C选项说法错误；反应说明镁能置换出酸中的氢，故D选项说法正确。
7. A
8. A 点拨：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A选项错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，故B选项正确；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色固体变为黑色，故C选项正确；一氧化碳与氧化铁反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D选项正确。
9. C 点拨：铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A选项说法错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误；由实验知，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属的活动性强弱，故C选项说法正确；铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故D选项说法错误。
10. C 点拨：铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，故A选项错误；金属R和稀盐酸反应，生成物不一定是RCl2，故B选项错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故C选项正确；将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故D选项错误。
11. A、C 点拨：若在右盘烧杯中加入5. 6 g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，A选项符合题意；若在右盘烧杯中加入5. 6 g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，B选项不符合题意；在右盘烧杯中加入5. 6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相等，镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7. 3%，C选项符合题意；在右盘烧杯中加入5. 6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不相等，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，D选项不符合题意。
12. C 点拨：a点时，发生锌与硝酸银的反应，由Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量比反应前小，故A选项说法正确；b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故B选项说法正确；c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故C选项说法错误；d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D选项说法正确。
二、13. (1)合金 (2)导电 (3)硬度大 (4)水和氧气
(5)硫酸铜溶液(合理即可)
14. (1)导热 (2)大
(3)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO
(4)漆能隔绝氧气和水；节约金属资源(合理即可)
15. (1)Al2O3 (2)FeSO4 (3)含碳量不同；3. 4%；生铁
16. (1)Fe3O4；H＋ (2)制导线(合理即可)
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换反应
三、17. (1)硬度
(2)排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
(3)铜生锈需要氧气
(4)稀硫酸的浓度；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；A、B、C、E；A、B、D、E
18. 【查阅资料】Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【进行实验】溶液变成浅绿色；铜
【得出结论】镁
【实验反思】在氮气或氦气气氛中(合理即可)
【拓展提升】一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4
四、19. 解：(1)70%
(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
3CO ＋ Fe2O3===== 2Fe ＋ 3CO2
160 112
100 t×64% x×96%
＝
x≈46. 67 t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t。
高温
九年级化学下册 （R版）
时间：60分钟 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5
Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)
1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁
C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜
2. 日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是( )
A. 氧化铜 B. 铁钉 C. 黄铜 D. 金戒指
3. 下列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是( )
A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe
4. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 金属在常温下大多数都是固体
B. 铝合金的硬度比铝的硬度小
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
D. 钢铁是目前使用最多的金属材料
5. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙
C. 丁＞甲＞乙＞丙 D. 甲＞乙＞丁＞丙
6. 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是( )
A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应
C. 反应后溶液质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢
7. 铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②良好的导热性 ③能与稀硫酸反应
④能与氧气反应 ⑤能与硝酸银溶液反应
A. ②④⑤ B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
8. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是( )
A. 炼铁用赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色
D. 实验过程中澄清石灰水变浑浊
9. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"WJ21.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ21.tif" \* MERGEFORMATINET
A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C. 实验能探明三种金属的活动性强弱
D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
10. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是( )
A. 足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B. 金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C. 将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D. 将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
11. 【双选】把200 g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5. 6 g铁粉。下列有关说法正确的是( )
A. 若在右盘烧杯中加入5. 6 g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B. 若在右盘烧杯中加入5. 6 g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C. 在右盘烧杯中加入5. 6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则100 g稀盐酸中所含HCl的质量不大于7. 3 g
D. 在右盘烧杯中加入5. 6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
12. 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE"WJ22.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ22.tif" \* MERGEFORMATINET
A. a点时，溶液的总质量比反应前小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C. c点时，溶液呈无色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
二、填空题(本题包括4小题，共19分)
13. (5分)我国第三艘国产航母“福建舰”已经下水，制造航母使用了大量的金属材料。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的________。
(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。
(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_________________。
(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与______________接触而锈蚀。
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是______________。
14. (5分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有________的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度________。
(3)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是__________________(写一条即可)。
15. (5分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______________(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中除水外，所含化合物是________(填化学式)。
(3)生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为____________。现将某铁合金(只含铁和碳)8. 7 g放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108. 1 g溶液，则该样品中碳的质量分数为________(结果精确到0. 1%)。该铁合金属于________(填“钢”或“生铁”)。
16. (4分)A～F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。
INCLUDEPICTURE"WJ23.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ23.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)A物质的化学式为________，E溶液中一定存在的阳离子为________(填离子符号)。
(2)列举D物质的一种用途________。
(3)写出反应③的化学方程式________________________，其基本反应类型为____________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共13分)
17. (7分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)图1甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜________的大小。
(2)图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中要先通一氧化碳后加热的原因是____________________________________________________。
(3)图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是_______________________________________________。
(4)如图2所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_______________________。写出试管E中发生反应的化学方程式____________________________________________。试管D中产生的现象为___________________________。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是__________、__________。
INCLUDEPICTURE"WJ25.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ25.tif" \* MERGEFORMATINET
18. (6分)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
INCLUDEPICTURE"WJ26.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ26.tif" \* MERGEFORMATINET
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图1所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________________________________。
【进行实验】实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象 固体全部溶解，_________________ 金属材料中一定有铁，一定没有______________
实验完成后，将废液倒入废液缸中 / /
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20 g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20 g；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
INCLUDEPICTURE"WJ27.tif" INCLUDEPICTURE "F:\\英语\\23春\\化学\\人教\\文件\\word\\WJ27.tif" \* MERGEFORMATINET
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中除水外，所含物质是________________________(填化学式)。
四、计算题(本题包括1小题，共4分)
19. (4分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。
(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)
答案
一、1. A 2. A 3. A 4. B 5. B
6. D 点拨：取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，有气泡产生，故A选项说法错误；用手摸试管外壁，会感觉发烫，说明放出了热量，故B选项说法错误；由反应的化学方程式知，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量会增加，故C选项说法错误；反应说明镁能置换出酸中的氢，故D选项说法正确。
7. A
8. A 点拨：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A选项错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，故B选项正确；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色固体变为黑色，故C选项正确；一氧化碳与氧化铁反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D选项正确。
9. C 点拨：铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A选项说法错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误；由实验知，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属的活动性强弱，故C选项说法正确；铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故D选项说法错误。
10. C 点拨：铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，故A选项错误；金属R和稀盐酸反应，生成物不一定是RCl2，故B选项错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故C选项正确；将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故D选项错误。
11. A、C 点拨：若在右盘烧杯中加入5. 6 g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，A选项符合题意；若在右盘烧杯中加入5. 6 g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，B选项不符合题意；在右盘烧杯中加入5. 6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相等，镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7. 3%，C选项符合题意；在右盘烧杯中加入5. 6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不相等，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，D选项不符合题意。
12. C 点拨：a点时，发生锌与硝酸银的反应，由Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量比反应前小，故A选项说法正确；b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故B选项说法正确；c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故C选项说法错误；d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D选项说法正确。
二、13. (1)合金 (2)导电 (3)硬度大 (4)水和氧气
(5)硫酸铜溶液(合理即可)
14. (1)导热 (2)大
(3)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO
(4)漆能隔绝氧气和水；节约金属资源(合理即可)
15. (1)Al2O3 (2)FeSO4 (3)含碳量不同；3. 4%；生铁
16. (1)Fe3O4；H＋ (2)制导线(合理即可)
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换反应
三、17. (1)硬度
(2)排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
(3)铜生锈需要氧气
(4)稀硫酸的浓度；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；A、B、C、E；A、B、D、E
18. 【查阅资料】Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【进行实验】溶液变成浅绿色；铜
【得出结论】镁
【实验反思】在氮气或氦气气氛中(合理即可)
【拓展提升】一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4
四、19. 解：(1)70%
(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
3CO ＋ Fe2O3===== 2Fe ＋ 3CO2
160 112
100 t×64% x×96%
＝
x≈46. 67 t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t。
高温
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