课题2原子的结构

课件44张PPT。化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构学校：黄草岭中学教师：王 达第一课时 一.原子的构成 第二课时 二.原子核外电子排布
三.相对原子质量知 识 回 顾
1.分子：___________________________
2.原子：___________________________
3.分子与原子的区别：
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。我们知道原子很小,一个原子跟一个乒乓球体积之比,相当于乒乓球跟地球体积之比。原子之间能够结合成分子正是人们
在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。我们都是金属制成的1964年10月16日，
我国西北大漠上
一朵硕大的蘑菇
云腾空而起。
第一颗原子弹爆炸
的意义非同寻常请同学们讨论：
如果抛开化学变化
原子能否可分？一. 情景导入一.原子的构成原子结构发现史：材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 在汤姆生的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。正电荷电子 这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿金箔。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验著名的 粒子散射实验α 粒子束发生偏转示意图α 粒子束 当α粒子穿过原子时，电子对α粒子运动的影响很小，影响α粒子运动的主要是集中在原子中心的正电荷。由于绝大多数的α粒子穿过原子时离正电荷较远，受到的库仑斥力很小，所以运动方向几乎没有改变，而一小部分的α粒子与正电荷十分接近，受到较大的库仑斥力，才会发生大角度的偏转。极少数的α粒子击中正电荷，所以被反弹回来。通过这个实验，卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。原子的构成示意图1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子的构成 永不满足的探险家卢瑟福。在提出原子模型之后，他用α粒子轰击氮原子时，意外地发现一种射程很长的带正电的氢原子核。1914年，卢瑟福把它命名为质子，并且他还预言了中子的存在。到了1932年，他的学生查德威克发现了中子,这时人们才认识到原子核是由质子和中子组成的。原子 原子核
（带正电）电子(带负电)
(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1.原子的结构思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而来？
原子核所带正电荷来自质子
2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？
质子数等于原子核所带的正电荷数
3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？
核外电子数等于原子核所带正电荷数结论：核电荷数=核内质子数=核外电子数原子核所带电荷数2.表3-1 几种原子的构成根据表3-1，思考并回答下列问题： 1. 是否所有原子的原子核内都有中子?
2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?
3. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
4. 不同种类的原子内部结构有何不同?不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 原子不带电，因为质子数等于核外电子数 不同种的原子内质子数不同小结： 1.原子核所带的电荷数简称为核电荷数 2.核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.原子中不一定含有中子2.下列粒子中带正电荷的是( )
?①电子????②质子????③中子????④原子核????⑤原子????
A ①②③ B①②③④ C ④⑤ D ②④ 3下列说法错误的是（ ）。?
①原子是化学变化中的最小粒子??②原子是不能再分的粒子??③一切物质都是由原子直接构成的??④一切原子核都是由质子和中子构成的??⑤原子不显电性??⑥原子之间有间隔?
A．①和⑥????B．②③和④?C．③和⑤?D．③和⑥1.下列说法正确的是（ ）
A 原子核都由质子和中子构成；
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；C D 4.组成一切原子必不可少的粒子是 ( )
A 质子 B质子和电子 C质子 中子 电子 D质子和中子BB练习题：谢谢！第二课时 二.原子核外电子排布
三.相对原子质量复习引入：上节课我们学习了原子的构成，我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；而原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。我们还知道电子围绕着原子核在核外运动，那么电子在核外是怎样运动的呢？今天我们就来探究一下核外电子的运动。探索核外电子是如何运动的电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系想象一下电子是如何运动的 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子的运动与排布
二.原子核 外 电 子 的排布
1.核外电子的运动又称为核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：
一二三四五六七
离 核 距 离：近
能 量：低

远高2.核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： 先排内层，再排外层，
每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)
第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子；
最外层不超过8个电子。(电子层为一层时，电子不超过2个)原子核外电子排布，可用原 子 结 构 示 意 图表示?? 3.原 子 结 构 示 意 图+82 6 氧 O钠 Na＋112811、画法 4.原子结构示意图的表示意义： 2 6+8原子核核电荷数电子层电子层上的电子数【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，
易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构） NaCl钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：以金属钠与氯气的反应为例：NaNa＋ClCl-（1）离子：带电的原子叫做离子。其中：带正电的原子叫做阳离子。
（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电的原子叫做阴离子。
　　 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。5.离子的形成（2）离子的表示——离子符号Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）离子带正或负电 1.定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示） 实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。三.相对原子质量Ar＝一种碳原子的质量×1/122.公式：一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836你能总结
出规律？合作交流—小组讨论原子中:质子的质量≈中子的质量
原子的质量主要集中在原子核上
几种原子的相对原子质量找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子相对原子质量≈质子数+中子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 我国科学院院士张青莲教授为相对原子
质量的测定作出了卓越贡献。 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近值相对原子质量可从课本后附录Ⅱ中查到。张青莲（1908—2006）练习：
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数
B最外层电子数
C中子数
D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数
B电子层数
C最外层电子数
D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( )
A 5 B 11 C 1 D 18AＡＢ3.填表：1 0 1 1 12 12 12 26 30 26 4.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 114175114 谢谢！