312原子的结构和离子（沪教版九年级上）

课件26张PPT。第2课时 原子的结构和离子一、原子的构成
1.原子的构成
（1）原子的结构。
______
（带_____）
电子（带_________________）质子（带_______________）
____（不带电）原
子原子核正电一个单位负电荷一个单位正电荷中子（2）原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系
原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕着原
子核__________。
②数量关系：在原子中，_________＝质子数＝___________。
③质量关系
质子与中子的质量_______电子的质量，所以原子的质量主要集
中在_________。
④原子不显电性的原因
________所带电量和_____所带电量大小_____，但电性_____。原子的中心很小作高速运动核电荷数核外电子数远大于原子核上原子核电子相等相反2.原子的质量
（1）相对原子质量。
①概念
以一种碳原子的____________为基准，其他原子的_____与这一
基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量=质量的1／12质量③与构成原子的粒子数之间的关系
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量≈_______数+_______数。
（2）相对分子质量。
构成分子的各原子的____________________。
二、离子
1.原子核外电子排布
（1）电子层。
原子核外的电子在核外空间作_________。在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核_____不同，将其运动区域划分成不同的________。质子中子相对原子质量的总和高速运动远近电子层（2）原子结构示意图。
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示（以钠原子为例）
氯原子（Cl）的原子结构示意图为：__________。电子层电子数目原子核核内质子数2.离子
（1）概念：带电荷的微粒，也是构成物质的一种微粒。
（2）形成。
化学变化中，原子得到电子失去电子______ （带负电）阴离子_______（带正电）阳离子（3）结构示意图。
钠离子（Na+）的离子结构示意图为： 。
氯离子（Cl-）的离子结构示意图为： 。
（4）与原子的关系。
原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可通过失去或得到电子形成原子。【判断抢答】
1.在原子中质子数等于中子数。（ ）
提示：原子中的质子数和中子数没有必然的关系。
2.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。（ ）
提示：原子、分子、离子都可以直接构成物质。
3.原子与其形成的离子的质子数不同。（ ）
提示：离子是由原子通过得失电子形成的，该变化过程中，质子数不发生变化。
4.相对原子质量与原子质量成正比。（ ）
提示：根据相对原子质量的表达式，可知相对原子质量与原子质量成正比，即原子质量较大的原子，其相对原子质量也较大。×√×√【探究点1】原子的结构
结合下图，探究相关问题：（1）“原子的原子核都是由质子和中子构成的”，这种说法是否正确？
提示：不正确。大多数原子的原子核中都含有质子和中子，但有一类氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。
（2）原子是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，为什么原子不显电性？
提示：原子核所带的正电荷数即为核内质子数，与核外电子所带的负电荷数即核外电子数数值相等，但电性相反，相互抵消，故原子不显电性。【典型例题】（2011·沈阳中考）下表列出了几种原子中的粒子数：分析表中信息，下列说法正确的是( )
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成
D.原子中质子数等于核外电子数
【易错提醒】1.不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。
2.原子中的质子数=核外电子数，与核内中子数无关。【我的答案】选D。
提示：根据表中信息及数据可知，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都含有中子，如氢原子不含中子，B、C错误；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，A错误，D正确。【探究点2】粒子的结构与其化学性质
分析下列两组粒子的结构示意图，然后探究相关问题：（1）“原子的化学性质主要由原子最外层上的电子数决定，A组中三种原子的最外层电子数相同，所以性质相似”，这种说法是否正确，请说出你的理由。
提示：不正确。最外层电子数相同的镁原子和钙原子的化学性质相似；虽然氦原子的最外层电子数与镁原子和钙原子相同，但由于氦原子具有相对稳定的结构，而镁原子和钙原子不具有相对稳定的结构，因此氦原子与镁原子和钙原子化学性质不相似。（2）合作探究：分析B组中三种微粒的结构，判断哪些属于阴离子，哪些属于阳离子，哪些属于原子？并总结得出原子与离子的区别与联系。
提示：B组中第一种微粒是原子失去最外层一个电子形成的，属于阳离子；第二种微粒是原子得到两个电子形成的，属于阴离子；第三种微粒核内质子数与核外电子数相等，属于原子。原子和离子的区别和联系见下表：微 粒 区别
与联系 得电子失电子得电子失电子【典型例题】（2011·攀枝花中考）（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为_____，下列图中微粒共表示_____种原子，其中与氯原子具有相似化学性质的是_______（填序号）。（2）某阳离子的结构示意图为 ，则x的数值可能是下列中的______。
A．9 B．10 C．11 D．12
【易错提醒】1.质子数决定原子的种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
2.具有相对稳定结构的粒子≠稀有气体元素的原子，离子一般也有该结构。提示：（1）只有粒子中质子数不同，所属原子种类才不同；最外层电子数决定了原子在化学变化中得失电子的性质，即决定了原子的化学性质，因此只有最外层电子数相同的原子，化学性质才相似。（2）阳离子是原子失去电子后形成的，因此阳离子的核内质子数应大于核外电子数，即x>2+8，故符合题意的为C和D。
答案：（1）7 三 D （2）C、D1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合所学内容，将构成粒子填入下图中。
提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。2.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识，将相关内容填入图中：原子
质量相对原
子质量成____关系÷（ ）单位为
______通过测
定得出数值很小是一个___,
是____质量单位一般不写数值大于
或等于1提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。两者之间的关系为：相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，两者成正比例关系。