2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课（34张PPT）

(共34张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘 The mystery of material composition
第三单元 物质构成的奥秘 复习课
复习目标
明确考点
Learning objectives
1.
构成物质的微粒
2.
分子的性质
3.
原子和离子
4.
元素与元素周期表
考点一、构成物质的微粒
分 子 原 子 离 子
构成 物质
相同 区别 联系 水和气体（稀气除外）
水、O2、N2、CO2
金属、“石”、稀有气体
铜、硅、石墨、金刚石
氯化钠（Na+、Cl-）
硫酸铜（Cu2+、SO42-）
1.都可以构成物质；
2.都具有分子的三个基本性质；
1.在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分；
2.离子带电，分子和原子不带电。
1.用微粒的观点解释物质的变化
物理变化：分子的_______发生了改变；
化学变化：分子的_______发生了改变。
间隔
种类
2.用微粒的观点解释纯净物与混合物
纯净物：__________________；
混合物：__________________。
由同种分子构成
由不同分子构成
3.H2O2和H2O化学性质不同的原因：__________________；
液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃：______________。
分子构成不同
分子构成相同
1．（2020 上海）“墙内开花墙外香”，这事实说明（　　）
A．数量很多 B．体积很小 C．不停地运动 D．有间隙
C
2．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　）
A．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
B
3.（2019 郴州）下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．原子核是由质子和电子构成C．NaCl由NaCl分子构成 D．水蒸发时，水分子间隔变大
D
4．（2020 荆州）下列说法正确的是（　　）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
C
5.下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
C
A
B
C
D
考点二、分子的性质
1.分子的质量和体积都很小 一个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水约含1.67×1021个水分子
2.分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越___。 墙内开花墙外香
酒精需要密封保存
湿衣服夏天中比冬天干得更快
3.分子之间有间隔 升温，分子间隔变____。 加压，分子间隔变____。 热胀冷缩、三态变化
易错：分子的大小不会发生改变
小
大
快
1.（2021·湖南）防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为（ ）
A.分子的体积很小 B.分子间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子可以再分
C
2.（2018·河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ）
A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动
C
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
1.原子的构成
考点三、原子和离子
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
普通的氢原子中不含中子
原子、分子、中子都不带电
原子的主要质量都集中在原子核上
原子核
2.原子结构示意图
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
3.原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al
非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl
稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似
4.离子——带电的原子
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
形成
表示方法
意义
Rn+ / Rn-
元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写
考点三、原子和离子
m=(2＋8＋n)，即质子数=核外电子数：
不带电荷，为原子
m＞(2＋8＋n)，即质子数＞核外电子数：
带____电荷，为_______离子
m<(2＋8＋n)，即质子数<核外电子数：
带____电荷，为_______离子
原子和离子结构示意图
正
阴
负
阳
5.相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
考点三、原子和离子
5.相对原子质量= 质子数 + 中子数
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写。
注意：
1．下列关于原子的说法正确的是（　　）
A．原子能构成分子，也能构成物质
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．能量高的电子运动区域离核近
D．电子带负电，中子带正电，质子不带电
A
2．考古学家通过C﹣14测定法进行考古。C﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
A
3.（2020 鸡西）四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　）
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
B
A.硫原子的质子数为16
B.硫原子在化学变化中易失电子
C.硫原子的第二层电子数为8
D.硫原子核外有3个电子层
4.如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
B
5. (2018·河南备)硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是(　　)
A．图中x的值为8
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第四周期
D．硒是人体必需微量元素
A
6.下图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是(　　)
B
A. ①和②的核外电子层数不同
B. ②易得到6个电子形成稳定结构
C. ②表示原子
D. ①表示阴离子
7.锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则中子数为（ ）
A. 25 B. 55 C. 77 D. 30
D
考点四、元素与元素周期表
1.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2.元素分布
铝(Al)
氧(O)
钙(Ca)
氢(H)
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
碳(C)
(1) 地壳中前五位： ；
(2) 地壳含量最多金属元素______。
(3) 生物细胞中含量最多______；
(4) 人体中最多金属元素______。
(5)相对原子质量最小_______。
(6)组成化合物最多______。
3. 元素的分类
元素
金属元素:
固态：“石”（碳、硅、硫）
液态：“氵”（溴）
气态：“气”（氧、氢、氮）
“钅”，汞除外（铁、铜、银）
(氦、氖、氩)
非金属元素
稀有气体元素
考点四、元素与元素周期表
4. 写法：一大二小
考点四、元素与元素周期表
N Na Ne H He Hg
5. 意义
①表示 ；
②表示 。
③表示 ，如Fe、Cu 、Si 、He等（由原子直接构成的物质）
某种元素
某种元素的一个原子
一种单质
考点四、元素与元素周期表
6. 元素周期表
（1）结构：共 个横行， 个周期； 个纵行， 个族。
7
七
18
16
（2）规律
①周期数= 数;
②族数= 数，同族原子 相同，化学性质相似。
电子层
最外层电子
最外层电子数
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1
2
3
周期
族数
氢
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
1
H
1.008
（3）单元格所含信息
考点四、元素与元素周期表
在元素周期表中：
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
同一周期，从左向右，质子数、最外层电子数依次递增。
同一周期，元素种类：金属元素→非金属元素→稀有气体元素
同一族，从上到下，电子层数依次递增。
1.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”“碘”指的是（ ）
A.原子 B.离子
C.元素 D.单质
2.地壳中含量排在第二位的元素是（ ）
A.O B.Si
C.Al D.Ca
C
B
3.下列元素符号写正确的是（ ）
A.金Cu B.汞Ag
C.硅Si D.钴CO
4.下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是（ ）
A.Cu B.O2
C.N D.H2O
C
A
5.根据下列粒子结构示意图所获取的信息错误的是（ ）
A.表示四种元素，①②是同种元素的不同粒子
B.①⑤原子核外的电子层数相同，排在周期表的第三周期
C.②④④⑤具有相对稳定的结构，所属元素的化学性质相同
D.②③表示粒子的符号是Na+、F-
C
6.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断中不正确的是（ ）
A.原子序数Z>Y
B.原子的核外电子数X=Y
C.Y和Z处于同一周期
D.X和Y的最外层电子数相同
B
7.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列有关时针所对应的元素说法不正确的是（ ）
A.2:00对应的元素是稀有气体元素
B.6:00对应的元素易形成化合物
C.11:00对应元素的离子符号为Na+
D.1:00对应元素与8:00对应元素形成化合物的化学式一定是H2O
D
8.硒元素有防癌和抗癌的作用，如图是元素周期表中提供的硒元素的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说错误的是（ ）
A.硒原子的核电荷数为34
B.硒原子在化学反应中易得到电子，形成Se2+
C.硒元素的元素符号是Se，是一种非金属元素
D.硒元素位于元素周期表中第四周期
B
9.元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，银的元素符号为Sr。
（1）锶元素位于元素周期表中的第____周期。锶离子的化符是____。
（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是__________（填字母序号，下同），与锶元素化学性相似的是_________。
五
Sr2+
A、C
B