第三单元课题2原子的结构(2课时)课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共32张PPT)

(共32张PPT)
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1.反应类型：分解反应
化合反应
氧化反应
2.变化类型：物理变化
化学变化
3.从微观角度解释化学反应实质：
化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成分子。
4.分子和原子的本质区别：
化学变化中，分子可再分，原子不可再分
5.注意：分子原子性质只能解释微观（肉眼看不到的）
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2.（1）a、c---烧杯内的水倒流进左瓶中；红磷消耗氧气生成固体，装置中压强减小。
（2）b、c---没有明显变化；木炭消耗氧气生成二氧化碳，装置中压强不变。
（3）a、b，c---烧杯内的水倒流进两瓶中；总体消耗氧气，装置中压强减小。
实验中水的作用：
（1）测定空气中氧气含量：
集气瓶中：降温；吸收五氧化二磷
烧杯中：通过观察水的体积变化得知氧气的体积
（4）排水法收集气体
①水先将集气瓶内的空气排净，②便于观察气体何时收集满
高锰酸钾当催化剂放进氯酸钾内，其结果与只放氯酸钾相比---反应速率加快，产生的氧气增多
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1，氧气和液氧都是由氧分子构成的。
氧气可压缩为液氧，说明氧分之间有间隔
空气中氧气无处不在，是氧分子运动的结果。
2，氧化汞受热分解时，氧化汞分子会分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
3，氨气 + 氯化氢 氯化铵
课题2 原子的结构（1）
导：
在化学变化中，分子可再分，原子不可分
如果不在化学变化中呢？
将一个原子和一个乒乓球相比，
就相当于将一个乒乓球 和地球相比。
议：
对议：（互相检查背诵）（1.5分钟）
原子的构成及构成微粒的电性和数量关系
组议：（5.5分钟）
1.课本58页2（1）（2）
2.课本58页3
3.19、20号原子的原子结构示意图
4.组议探究未知中的个人疑惑。
组长把控时间并做好记录
展：
大胆展示 我最棒
要求：声音洪亮，表达清晰，面向大多数同学
我提问
我回答
我表述
我质疑
我补充
展：
要求：声音洪亮，表达清晰
1.板展：
（1）19、20号原子的原子结构示意图
（2）将错误的原子结构示意图改正
2.背诵：原子的构成并解释原子不显电性的原因
小组代表发言，后发言的补充修正
分类 最外层电子数 得失电子情况 化学性质
金属 _______4
非金属 _______4
稀有气体
一般少于
一般大于
等于8（He为2）
易失去电子
不易得失电子
易得到电子
活泼
活泼
相对稳定
3.
一、原子不是实心球体
评：
1.原子是空心的
2.原子核位于原子中心
3.原子核带正电，电子带负电
α粒子带正电荷
二、原子的构成
评：
核电荷数=质子数=核外电子数
核电荷数
不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子
氢
原子核所带的正电荷数
评：
三、原子核外电子排布
1.排布特点：
（1）分层排布
（2）先里后外（第一层2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个）
（3）电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
（4）电子的运动特点：高速运动，分层运动
原子结构示意图各部分含义？
三、原子核外电子排布
评：
2.最外层电子数与化学性质的关系
（1）达到相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（2）最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子。
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似。
（4）最外层电子数不同的原子，化学性质可能相似。
分类 最外层电子数 得失电子情况 化学性质
金属 _______4
非金属 _______4
稀有气体
一般少于
一般大于
等于8（He为2）
易失去电子
不易得失电子
易得到电子
不稳定
不稳定
相对稳定
评：
评小结：
1、原子的构成
2、核外电子的排布及原子各部分的含义
检：
（1）原子类别？
（2）最外层电子数？
（3）得失电子情况？
（4）化学性质？
金属原子
小于4
不稳定
易失去电子
1.物质的变化和性质
2.蜡烛及其燃烧的探究，对吸入空气和呼出气体的探究
3.仪器名称，用途及注意事项。
4.固体、液体药品的取用方法，量筒、天平的误差分析
5.给物质加热，仪器装置的连接，检查装置气密性（注射器）
6.玻璃仪器的洗涤。
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1，氧气和液氧都是由氧分子构成的。
氧气可压缩为液氧，说明氧分之间有间隔
空气中氧气无处不在，是氧分子运动的结果。
2，氧化汞受热分解时，氧化汞分子会分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
3，氨气 + 氯化氢 氯化铵
+11 2 8 1
钠Na
+12 2 8 2
镁Mg
+17 2 8 7
氯Cl
+8 2 6
氧O
+10 2 8
氖Ne
+1 1
氢H
+3 2 1
锂Li
+4 2 2
铍Be
+5 2 3
硼B
+6 2 4
碳C
+7 2 5
氮N
+9 2 7
氟F
+13 2 8 3
铝Al
+14 2 8 4
硅Si
+15 2 8 5
磷P
+16 2 8 6
硫S
+18 2 8 8
氩Ar
上面的元素中，哪些是稀有气体元素？
哪些是金属元素？哪些是非金属元素？
其最外层电子数有何特点？
+2 2
氦 He
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+19 2 8 8 1
钾K
+20 2 8 8 2
钙Ca
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1，原子不显电性的原因：
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
2，所有的溶液都是混合物。
3，一个氧原子是由2个氧原子构成的，则氧原子内含有的质子数是16.
4，氧原子核内的8是核电荷数。
5，干冰升华-----粒子总是在不断的运动，粒子间存在间隔。
多功能集气瓶：
将带火星的小木条放在B处，若复燃，则已满
课题2 原子的结构（2）
2
1
8
+11
失去1个电子
+11
2
8
钠原子（Na）
？
2
7
8
+17
得到1个电子
2
8
8
+17
氯原子（Cl ）

带正电
带负电
导：
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
？
导：
议：
组议：（7分钟）
1.总结原子、阴离子、阳离子的关系。（1.5分钟）
2.假设某原子实际质量为m，碳原子实际质量为n,则该原子的相对原子质量为？（1.5分钟）
3.课本58页第5题。（2分钟）
4.组议探究未知中的个人疑惑。（2分钟）
组长把控时间并做好记录
展：
大胆展示 我最棒
要求：声音洪亮，表达清晰，面向大多数同学
我提问
我回答
我表述
我质疑
我补充
展：
要求：声音洪亮，表达清晰
1.口述：Na+、Cl-的含义。
Mg2+、S2-的含义。
2.板展：假设某原子实际质量为m，碳原子实际质量为n,则该原子的相对原子质量为？
3.口述：相对原子质量的近似计算。
4.判断并解释：依据对相对原子质量的理解，判断下列说法：
（1）相对原子质量就是原子的实际质量
（2）相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值
（3）原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
（4）相对原子质量是一个比值，单位为“g”
小组代表发言，后发言的补充修正
一、离子的形成
评：
1.定义：
2.形成过程：H、Al、F
3.分类
4.含义
5.与原子的区别与联系（得失电子、所带电性、电子层数、稳定性、结构等方面）
二、离子与原子的区别与联系
评：
粒子 原子 阳离子 阴离子
区别 电子层数 比原子少一层 相同
结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
带电情况 不带电 带正电 带负电
稳定性 较活泼 相对稳定 相对稳定
质量 几乎相等（电子质量很小）
表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2-
联系
少
评：
三、阴离子、阳离子、原子
+10 2 8
+8 2 8
+12 2 8
+9 2 7
（1）属于原子的是？阳离子是？阴离子是？
（2）化学性质相对稳定的是？
（3）容易得电子的是？
（4）属于金属原子的是？
A B C D
评：
1.定义： 2.单位：1 3.是一个比值
4.计算公式:
某原子的相对原子质量=
5.近似值：
相对原子质量≈质子数+中子数
6.应用已知用于核电工业的一种铀原子中含有92个电子和143个中子。有关该原子的说法正确的是( D )
A.质子数为143 B.质子数为51
C.核电荷数为235 D.相对原子质量为235
三、相对原子质量
实际质量
评：
四、
1.A原子的核电荷数为8，A2-核外电子数为
10
2.B3+与A2-的核外电子排布相同，则B3+的核电荷数为？
13
3.若B的相对原子质量为27，则B3+的中子数为？
14
评小结：
1、离子符号、书写及含义
2、相对原子质量
检：
叙述Na+、Ca2+的含义。
Na+：
表示1个钠离子带1个单位正电荷
Ca2+：
表示1个钙离子带2个单位正电荷
H+ He
Li+ Be2+ N3- O2- F- Ne
Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl- Ar