2022-2023学年人教版九年级化学上册 3.2原子的结构（34张PPT）

(共34张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘 The mystery of material composition
课题2 原子的结构
学习目标
知道原子的构成
了解原子的核外电子分布
了解离子及其意义
了解相对原子质量
1.
2.
3.
4.
虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型
新课引入
国际原子能机构
卢瑟福原子结构“行星模型”
原子不是一个实心的球体，居于中心的原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，核外电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。
一、原子的构成
原子（足球场）→原子核（蚂蚁）
探究新知
一、原子的构成
原 子
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。
原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。
相同原子的质子数=核电荷数=___________数。
所有的原子都有中子吗？
质子数和中子数 （一定/不一定）相等。
由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。
分子带电吗？
普通的氢原子没有中子
不同
核外电子
不一定
相等
相反
不带电
二、原子的核外电子排布
1.核外电子分层排布（P54,第2段）
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
距核远近 近 远
能量高低 低 高
电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。
2.核外电子的排布规律（先近后远）
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子玻尔模型
每个电子层上最多只能排2n2个电子
第一层最多容纳2个电子，
第二层最多容纳8个电子，
最外层最多容纳8个电子，
若只有一个电子层，则不超过2个。
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
3.原子结构示意图
二、原子的核外电子排布
3.原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al
非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl
稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar
二、原子的核外电子排布
规律 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
相对稳 定结构 最外层排满时最稳定：
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
二、原子的核外电子排布
根据元素的原子最外层上的电子数可以
1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。
元素的化学性质由原子结构的最外层电子数决定。
钠离子
失去e-
得到e-
NaCl
静电作用
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
氯化钠的形成
钠原子
阳离子
阴离子
Cl-
Na+
NaCl
二、原子的核外电子排布
4.离子的形成
离子：带电的原子
离子也是构成物质的一种粒子
如：氯化钠（NaCl）是由_______和______构成的。
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
形成：
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
Na+
Cl-
钠离子
失去e-
钠原子
得到e-
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
2Mg2+
Mg2+：整体表示__________；
意义：
1个镁离子
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
写法:
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
二、原子的核外电子排布
根据原子序数/最外层电子数写离子符号
原子 质子数 最外层电子数 电子得失 离子
Na 11 1 失1e-
Mg 12 2 失2e-
Al 13 3 失3e-
O 8 6 得2e-
S 16 6 得2e-
Cl 17 7 得1e-
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
S2-
设某原子R的最外层电子数为n：
当n<4，离子符号写为______
当n>4，离子符号写为______
规律
失正得负
金正非负
Rn+
R(8-n)-
原子 Na Mg Al Cl O
质子数 11 12 13 17 8
离子符号
1.根据原子的质子数写出其离子符号
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
2.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
① ② ③ ④ ⑤
巩固练习
1.原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数
电子层数（与原子比较）
电性 不带电
稳定性 离子 原子
联系
>
<
+
-
>
1.质子数相同；
减少
不变
3.离子也是一种原子。
钠原子
钠离子
Cl
Cl-
氯原子
氯离子
2.质量几乎相等；
2.构成物质的三种粒子：原子、分子、离子
（1）由原子构成的物质（原子只能构成单质，且该化学式右下角不写数字）
稀有气体单质（如：He、Ne)、金属单质（如：Hg、Fe）、大多数的固态非金属单质（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：A、单质化学式右下角要写数字的物质（如O2、H2、Cl2、N2 B、由非金属元素和非金属元素组成的化合物（如H2O、CO2、H2SO4等）。
（3）由离子构成的物质：
由金属元素或NH4+与非金属元素组成的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl、NH4NO3）
1.相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较得到的____。（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）
相对原子质量=
比
1/12
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
三、相对原子质量
P582.选择题（3）碳的相对原子质量是（ ）
A.12g B.12
C.1.66×1027kg D.1/12g
B
练一练
相对原子质量=______数 + _____数
中子
质子
原子 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
氧 8 8 16
钠 11 12 23
镁 12 12 24
观察以下表格中几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？（质子和中子的相对质量都为1）
三、相对原子质量
2.我国科学家_________主持测定了铟、铱、锑等10种元素相对原子质量的新值，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲
三、相对原子质量
1. 相对原子质量的单位是“1”，省略不写；
例：钠原子的相对原子质量约为23（√）
钠原子的相对原子质量约为23g（×）
2. 原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
4.（教材P58，5）从附录Ⅱ中查出钠，镁，铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
一斤鸡蛋
一斤黄豆
钠所含原子最多，铝所含原子最少。
相对原子质量越大，原子个数越少。
课堂小结
1.原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的__________构成的；原子核一般由带正电荷的_____和不带电的______构成的。由于原子核和核外电子所带电荷，______相等，______相反，所以整个原子不带电（显电中性）。
2.在原子中：核电荷数=_______数=___________数
一、原子的构成
二、相对原子质量=_____数+_____数
1.我国科学家_________对测定元素的相对原子质量新值做出了贡献。
1.相对原子质量不用书写单位；
2.原子实际质量越大，其相对原子质量越大。
质子
原子核
核外电子
质子
中子
电量
质子
核外电子
中子
电性
张青莲
三、原子结构示意图
弧线表示________
硫原子结构示意图
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示_______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
数字6还可以表示____________
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
四、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。
2Mg2+
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
带电
阳
阴
3.硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的
1.离子符号的意义
2.氯化钠(NaCl)是由__________和___________构成的（化学符号）。
Na+
Cl-
Cu2+
SO42-
1.用相应的化学符号填空
（1）氧分子_______；2个氧原子________。
（2）铝离子_______；3个铝离子________。
（3）镁离子_______；2个镁离子________。
2.说出下列符号或数字的含义
（1）3Mg2+中“3”的含义 ；
“2”的含义 。
（2）6Na+中“6”的含义 。
O2
2O
Al3+
3Al3+
Mg2+
2Mg2+
3个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
6个钠离子
1.小明学习物质结构后进行的梳理（以O2为例）。图中a、b、c是（ ）
A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
A
2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A.10 B.34 C.44 D.78
B
3.有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（ ）。
A.53 B.78 C.127 D.131
D
4．科学家普通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（ ）
A.中子数为6 B.质子数为6
C.电子数为6 D.质子数与中子数的和为14
A
5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤化学性质相同 ⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③④
C
6.根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为（ ）
A.10 B.16 C.18 D.20
B
7.根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）具有相似化学性质的原子是 ，
（3）属于金属原子的是 ，
（4）具有稳定结构的是 。
②
①③
④
②
8.下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
C
9.（2020·河南）下列物质由离子构成的是（ ）
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
D
10.如图是硫原子的结构示意图，下列获取信息错误的是（ ）
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
B