浙教版科学九年级上学期 第一单元 物质及其变化 综合卷（2）
一、单选题
1．（2020九上·越城月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （ ）
A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3
2．（2020七上·浙江期末）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
3．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
4．（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D．往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
5．（2021九上·金华期中）小科学习了《物质的酸碱性》课程后，决定用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用pH试纸浸入矿泉水测得pH为7.2
D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
6．（2021九下·西湖开学考）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①
②
下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显＋7价 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
7．（2020·杭州模拟）三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（ ）
A．三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的
B．用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C．在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳
D．不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
8．（2022·温州模拟）将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段溶液质量逐渐减少
B．bc段氯化钙的质量逐渐增大
C．c点时溶液中溶质为NaCl、CaCl2
D．d点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、Ca2+
9．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.3 盐酸（第1课时） 同步练习）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（ ）
A． B． C． D．
10．（2020九上·余杭开学考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．可用雏菊花汁来区别稀HCl和NaCl溶液
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
11．（2020九上·吴兴月考）氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
D．112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
12．（2020九上·宁波期中）小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
13．（2020九上·江干期末）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应"为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是（ ）
A．pH试纸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．铁粉
14．（ 酸的物理性质及用途 ）盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
15．（2022九上·柯桥期末）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
16．（2020九上·萧山月考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目发生改变
D．c 点溶液中含两种溶质
17．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
18．（2021九上·温州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
19．（2020九上·乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2021九上·萧山期中）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
二、填空题
21．（2020九上·杭州月考）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸具有 ，下列气体①SO2②NH3③H2；其中浓硫酸能干燥的气体有 （填序号）；
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中少量的氢氧化钠杂质，不能用硫酸来代替的是 （填序号）。
22．（1.4常见的碱（一））实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为 ，可以用 清洗。石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
23．（2020九上·越城月考）测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有 。
A．番茄（4.0--4.4） B．苹果（2.9--3.3）
C．牛奶（6.3-6.6） D．鸡蛋清（7.6--8.0）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
24．（2021九上·浙江月考）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合进行相关实验。
（1）若两种溶液混合后溶液的总质量减小，则它们的组合可能是： 。
（2）将稀硫酸逐滴滴入某种组合后的溶液中，若产生气体与加入稀硫酸如图所示的关系，则这样的组合可能是 。
25．（2020九上·衢州期中）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是 ；
（3）在C点可观察到的现象是 ；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由 。
26．（2020九上·温州月考）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 ，B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为 时，证明两者恰好完全中和。
三、实验探究题
27．（2020九上·温州月考）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论。
⑶探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ；
⑷探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
28．（2019九上·苍南月考）小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
29．（2021九上·浙江月考）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
【提出问题】这瓶试剂是什么？
【讨论、猜想】可能是Na2SO4溶液；也可能是NaOH溶液；还可能是……。
【设计与实验】
（1）甲同学根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，认为如果是NaOH溶液可以不用做实验只要看一下就可以分辨，你认为甲同学能这么快分辨的理由是 。
（2）乙同学用上图已有的试剂做实验，鉴别出了该试剂就是Na2SO4溶液。
操作步骤 实验现象
取样于试管中，滴入 溶液；
30．（2021·吴兴模拟）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液浓度/g L﹣1 反应温度/℃ Mg（OH）2转化率/%
a 20 30 27.06
b 40 30 56.77
c 40 40 69.64
d 40 60 54.30
e 60 60 50.60
（1）实验b和c的目的是 。
（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是 （填浓度和温度）
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是 。
四、解答题
31．（2021九下·滨江开学考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。
（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)
32．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
33．（2019·嘉兴模拟）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。
A．偏高 B．偏低 C．不变
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.石蜡熔化，只是石蜡的存在状态由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B.汽油挥发，只是汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.湿衣晾干，只是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.木柴燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）碱性溶液不一定是碱溶液；
（3）根据氯化钠的酸碱性判断；
（4）注意分析氢氧化镁是否能够溶于水，据此分析判断。
【解答】A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色，此时生成了新物质，为化学变化，故A错误；
B.能使蝴蝶兰花溶液呈黄色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，也呈碱性，但它是盐，故B错误；
C.氯化钠溶液呈中性，不会使蝴蝶兰溶液变色，即呈紫色，故C正确；
D.氢氧化镁不能溶于水，不会使蝴蝶兰花溶液变色，故D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据用试纸测定溶液pH的方法判断。
【解答】A.湿润的pH试纸会将稀硫酸稀释，从而使测出的稀硫酸的pH发生改变，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸发生化学变化，故B错误；
C.用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量矿泉水，然后滴在干燥的pH试纸上，然后再与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算锰元素的化合价；
（2）盐类物质由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成；
（3）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（4）根据反应过程判断。
【解答】A.在 K2MnO4 中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价，故A错误；
B.KMnO4由金属钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐类物质，故B正确；
C.反应②中生成物有三种，且不是反应物相互交换成分得到，不是复分解反应，故C错误；
D.该制法中，二氧化锰为主要原料，故D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2） C2O3时本身没有酸性，只有溶于水形成草酸，才具有酸性；
（3）根据一氧化碳燃烧的产物分析；
（4）分析草酸是否能和氢氧化钠反应即可。
【解答】A.根据化学式C2O3可知，三氧化二碳分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的，故A错误；
B.用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时，由于没有草酸生产，试纸不会变红，故B错误；
C.一氧化碳在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳，而它的性质与一氧化碳相似，故C正确；
D.三氧化二碳溶于水形成草酸，而草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像现象确定反应前溶液为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后氯化钙反应，结合各点中溶质成分进行分析。
【解答】由图像可知， 将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应。
A、ab段为碳酸钠与盐酸的反应，因反应碳酸钠质量大于产生二氧化碳气体，溶液质量逐渐增加 ，不符合题意；
B、 bc段氯化钙开始反应，其质量逐渐减小，不符合题意；
C、 c点氯化钙部分反应，溶液中溶质为NaCl、CaCl2 ，符合题意；
D、 d点对应溶液碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32－ ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈碱性，pH小于7，二者反应生成的氯化钠溶液呈中性，pH等于7分析。
【解答】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，溶液pH会从大于7减少，恰好完全反应则等于7，继续加盐酸，盐酸过量，溶液pH小于7；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】A、 雏菊花汁在中性和酸性溶液中都呈无色，所以不能用来区别稀HCl和NaCl溶液 ，不符合题意；
B、玫瑰花汁遇碱性溶液呈绿色，pH＝10的溶液呈碱性，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
C、酒精为有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 ，符合题意；
D、万寿菊在酸和碱性溶液中都呈黄色，不能做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此结合实验现象分析判断。
【解答】A.最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，故A错误；
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C.1号试管中剩余的盐酸与2号试管中的的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质及硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡分析。
【解答】A、pH 试纸可测出反应前后溶液pH的变化，从而判断硫酸与氢氧化钠的反应，不符合题意；
B、 硫酸铜溶液与氢氧化钠可反应生成氢氧化铜沉淀，若无沉淀生成，可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，不符合题意；
C、 硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，生成的硫酸钠与能与氯化钡反应产生沉淀，无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，符合题意；
D、铁能与硫酸反应产生氢气，加入铁若不产生气泡，则可证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．
【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
15．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化情况、温度的变化情况确定反应进程分析。
【解答】A、由反应中pH的变化情况可知，该反应是将氢氧化钠加入到盐酸中，符合题意；
B、由反应中温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl ，不符合题意；
D、 两溶液恰好完全反应pH=7，温度上升到最高，由图示可知在40s到60s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
16．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意；
D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意；
故选C。
17．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
18．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；
B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；
C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；
D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；
故选B。
20．【答案】C
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；碱的化学性质
【解析】【分析】电磁铁的磁性增强，对铁块的吸引力增大，则弹簧测力计的示数变大；反之，弹簧测力计的示数变小，根据题目描述分析溶液导电能力的变化，进而分析通过电磁铁电流大小变化即可。
【解答】硫酸铜与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，这段过程中溶液中离子浓度减小，导电能力减小。当二者完全反应后，随着氢氧化钡溶液的滴入，离子浓度增大，导电能力增强。当溶液达到饱和后，离子浓度不变，则导电能力不变。据此可知，电流先变小、后变大，最后趋于不变，则弹簧测力计的示数先变小、后变大，最后趋于不变，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
21．【答案】吸水性；①③；②③
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氨气能与硫酸反应及除杂原则、质量守恒定律分析。
【解答】 浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和氢气都不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氨气能与硫酸反应，不能用硫酸干燥；金属表面除锈可利用硫酸，由反应前后元素各类不变可知，制造药品氯化锌不能用硫酸， 除去氯化钠中少量的氢氧化钠杂质不能用硫酸，会引入新杂质。
故答案为：吸水性；①③；②③ 。
22．【答案】CaCO3；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可用稀盐酸除去，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
故答案为： CaCO3 ；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
23．【答案】（1）D
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据胃酸过多的病人要多服用偏碱性食物分析；
（2）根据酸性变弱时pH变大分析。
【解答】（1）由表中各数据分析可知，该同学胃酸过多，可食用偏碱性食物，番茄、苹果、牛奶都显酸性，不宜食用，鸡蛋清偏碱性，可以食用，故选D；
（2） 用湿润的pH试纸 测定酸性溶液pH，会使酸性变弱，结果偏大；
故答案为：（1）D；（2）A。
24．【答案】（1）HCl、Na2CO3或Na2CO3、Ca(OH)2
（2）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】当任意两种混合时能发生反应的有：① HCl+NaOH=NaCl+H2O ② 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ③ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解答】（1）若两种溶液混合后溶液的总质量减小，即生成物中存在气体或沉淀，反应②和④符合要求，故它们的组合可能是HCl和Na2CO3或Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）将稀硫酸逐滴滴入某种组合后的溶液中，由图可知，过一段时间后有气泡生成，所有物质中能与H2SO4反应生成气泡的只有Na2CO3，刚开始无气泡则说明另一种物质能与H2SO4发生反应但是不与Na2CO3发生反应，故为NaOH。
故答案为：（1）HCl、Na2CO3或Na2CO3、Ca(OH)2 （2）NaOH、Na2CO3
25．【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
26．【答案】（1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用
（2）Na2SO4
（3）2：1
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热及热传递分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸和碱反应放热， 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用，所以溶液温度会下降；
（2） B 点时温度最高，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，对应溶液的溶质成分是 Na2SO4 ；
故答案为：（1） 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用 ；（2） Na2SO4 。
27．【答案】②；H+；混浊
【知识点】观察结果的记录与分析；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。如果石灰石完全反应，那么不会有块状的固体残留；
（3）盐酸的性质主要由H+决定，因此验证盐酸是否存在的关键是验证氢离子是否存在；
（4）碳酸盐和稀盐酸反应，生成氯化物、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，据此判断是否有碳酸钙存在。
【解答】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是试管底部有块状固体残留，故选②；
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是H+；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28．【答案】（1）稀硫酸
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在实验中，需要用硝酸银和氯离子的反应生成氯化银沉淀证实氯化钠的存在，因此在前面所加的试剂中就不能引入氯离子，所以①中加的稀酸不能是HCl，应该是稀硫酸；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该稀硫酸；
（2）步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 ： NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ 。
29．【答案】（1）根据酸碱盐排列顺序
（2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题要明确物质的分类以及的鉴定。
【解答】（1）H2SO4、HNO3属于酸，KOH、Ca(OH)2属于碱，KNO3、BaCl2属于盐，若按药品分类摆放原则，根据酸碱盐排列顺序，这瓶试剂应是盐类物质。
（2）最终鉴别出该试剂为Na2SO4，Na+无法鉴别，即鉴别，取样于试管中，滴入氯化钡和稀硝酸溶液，若观察到产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明是。
故答案为：（1）根据酸碱盐排列顺序 （2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
30．【答案】（1）探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）40g/L 40℃
（3）氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）比较b和c中哪个因素不同，哪个因素相同，根据控制变量法的要求确定探究目的；
（2）从表格中找到转化率的最大值，然后确定对应的溶液浓度和温度即可；
（3）氨水的挥发性随温度的升高而增大，据此分析解答。
【解答】（1）实验b和c的目的是：探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）由实验数据可知，氢氧化镁的转化率最高为56.77%，那么能够得到最多Mg（OH）2的条件是：40g/L 和40℃；
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是：氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
31．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式；
（2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。
【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，
反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
32．【答案】（1）7.2g
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10g×x 8g×10%
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质质量）代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据溶液中钠元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为 7.2g；
（3） 当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g＝ 0.46g.
故答案为：（1）7.2g；（2）7.3%；（3）0.46g.
33．【答案】（1）NaOH和HCl先反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：设原来混合液中CuCl2的质量为x
135 98
x 9.8克
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱盐反应的先后顺序分析；
（2）根据表中数据判断反应物是否完全分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析，利用生成氢氧化铜质量计算氯化铜的质量，再计算氯化铜的质量分数；
（4）根据沉淀质量偏大则所求氯化铜质量偏大，从而氧化铜质量偏大分析。
【解答】（1）加入氢氧化钠没有立即产生沉淀，说明原溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）由表中数据分析可知，加入90克氢氧化钠溶液时，氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质为 CuCl2和NaCl ；
（4）若沉淀称量前没冼净，则会使沉淀质量偏大，从而计算出氧化铜质量偏大，所以结果会偏高；
故答案为：（1） NaOH和HCl先反应了 ；（2） CuCl2和NaCl ；（3）13.5克；（4）A。
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第一单元 物质及其变化 综合卷（2）
一、单选题
1．（2020九上·越城月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （ ）
A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；
故选B。
2．（2020七上·浙江期末）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.石蜡熔化，只是石蜡的存在状态由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B.汽油挥发，只是汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.湿衣晾干，只是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.木柴燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
3．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
4．（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D．往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）碱性溶液不一定是碱溶液；
（3）根据氯化钠的酸碱性判断；
（4）注意分析氢氧化镁是否能够溶于水，据此分析判断。
【解答】A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色，此时生成了新物质，为化学变化，故A错误；
B.能使蝴蝶兰花溶液呈黄色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，也呈碱性，但它是盐，故B错误；
C.氯化钠溶液呈中性，不会使蝴蝶兰溶液变色，即呈紫色，故C正确；
D.氢氧化镁不能溶于水，不会使蝴蝶兰花溶液变色，故D错误。
故选C。
5．（2021九上·金华期中）小科学习了《物质的酸碱性》课程后，决定用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用pH试纸浸入矿泉水测得pH为7.2
D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据用试纸测定溶液pH的方法判断。
【解答】A.湿润的pH试纸会将稀硫酸稀释，从而使测出的稀硫酸的pH发生改变，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸发生化学变化，故B错误；
C.用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量矿泉水，然后滴在干燥的pH试纸上，然后再与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，故D正确。
故选D。
6．（2021九下·西湖开学考）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①
②
下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显＋7价 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算锰元素的化合价；
（2）盐类物质由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成；
（3）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（4）根据反应过程判断。
【解答】A.在 K2MnO4 中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价，故A错误；
B.KMnO4由金属钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐类物质，故B正确；
C.反应②中生成物有三种，且不是反应物相互交换成分得到，不是复分解反应，故C错误；
D.该制法中，二氧化锰为主要原料，故D错误。
故选B。
7．（2020·杭州模拟）三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（ ）
A．三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的
B．用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C．在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳
D．不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2） C2O3时本身没有酸性，只有溶于水形成草酸，才具有酸性；
（3）根据一氧化碳燃烧的产物分析；
（4）分析草酸是否能和氢氧化钠反应即可。
【解答】A.根据化学式C2O3可知，三氧化二碳分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的，故A错误；
B.用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时，由于没有草酸生产，试纸不会变红，故B错误；
C.一氧化碳在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳，而它的性质与一氧化碳相似，故C正确；
D.三氧化二碳溶于水形成草酸，而草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，故D错误。
故选C。
8．（2022·温州模拟）将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段溶液质量逐渐减少
B．bc段氯化钙的质量逐渐增大
C．c点时溶液中溶质为NaCl、CaCl2
D．d点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、Ca2+
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像现象确定反应前溶液为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后氯化钙反应，结合各点中溶质成分进行分析。
【解答】由图像可知， 将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应。
A、ab段为碳酸钠与盐酸的反应，因反应碳酸钠质量大于产生二氧化碳气体，溶液质量逐渐增加 ，不符合题意；
B、 bc段氯化钙开始反应，其质量逐渐减小，不符合题意；
C、 c点氯化钙部分反应，溶液中溶质为NaCl、CaCl2 ，符合题意；
D、 d点对应溶液碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32－ ，不符合题意；
故选C。
9．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.3 盐酸（第1课时） 同步练习）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈碱性，pH小于7，二者反应生成的氯化钠溶液呈中性，pH等于7分析。
【解答】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，溶液pH会从大于7减少，恰好完全反应则等于7，继续加盐酸，盐酸过量，溶液pH小于7；
故答案为：D。
10．（2020九上·余杭开学考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．可用雏菊花汁来区别稀HCl和NaCl溶液
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】A、 雏菊花汁在中性和酸性溶液中都呈无色，所以不能用来区别稀HCl和NaCl溶液 ，不符合题意；
B、玫瑰花汁遇碱性溶液呈绿色，pH＝10的溶液呈碱性，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
C、酒精为有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 ，符合题意；
D、万寿菊在酸和碱性溶液中都呈黄色，不能做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
11．（2020九上·吴兴月考）氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
D．112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
12．（2020九上·宁波期中）小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此结合实验现象分析判断。
【解答】A.最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，故A错误；
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C.1号试管中剩余的盐酸与2号试管中的的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。
故选D。
13．（2020九上·江干期末）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应"为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是（ ）
A．pH试纸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．铁粉
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质及硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡分析。
【解答】A、pH 试纸可测出反应前后溶液pH的变化，从而判断硫酸与氢氧化钠的反应，不符合题意；
B、 硫酸铜溶液与氢氧化钠可反应生成氢氧化铜沉淀，若无沉淀生成，可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，不符合题意；
C、 硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，生成的硫酸钠与能与氯化钡反应产生沉淀，无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，符合题意；
D、铁能与硫酸反应产生氢气，加入铁若不产生气泡，则可证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
14．（ 酸的物理性质及用途 ）盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．
【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
15．（2022九上·柯桥期末）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化情况、温度的变化情况确定反应进程分析。
【解答】A、由反应中pH的变化情况可知，该反应是将氢氧化钠加入到盐酸中，符合题意；
B、由反应中温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl ，不符合题意；
D、 两溶液恰好完全反应pH=7，温度上升到最高，由图示可知在40s到60s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
16．（2020九上·萧山月考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目发生改变
D．c 点溶液中含两种溶质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意；
D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意；
故选C。
17．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
18．（2021九上·温州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．（2020九上·乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；
B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；
C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；
D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；
故选B。
20．（2021九上·萧山期中）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
【答案】C
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；碱的化学性质
【解析】【分析】电磁铁的磁性增强，对铁块的吸引力增大，则弹簧测力计的示数变大；反之，弹簧测力计的示数变小，根据题目描述分析溶液导电能力的变化，进而分析通过电磁铁电流大小变化即可。
【解答】硫酸铜与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，这段过程中溶液中离子浓度减小，导电能力减小。当二者完全反应后，随着氢氧化钡溶液的滴入，离子浓度增大，导电能力增强。当溶液达到饱和后，离子浓度不变，则导电能力不变。据此可知，电流先变小、后变大，最后趋于不变，则弹簧测力计的示数先变小、后变大，最后趋于不变，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
二、填空题
21．（2020九上·杭州月考）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸具有 ，下列气体①SO2②NH3③H2；其中浓硫酸能干燥的气体有 （填序号）；
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中少量的氢氧化钠杂质，不能用硫酸来代替的是 （填序号）。
【答案】吸水性；①③；②③
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氨气能与硫酸反应及除杂原则、质量守恒定律分析。
【解答】 浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和氢气都不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氨气能与硫酸反应，不能用硫酸干燥；金属表面除锈可利用硫酸，由反应前后元素各类不变可知，制造药品氯化锌不能用硫酸， 除去氯化钠中少量的氢氧化钠杂质不能用硫酸，会引入新杂质。
故答案为：吸水性；①③；②③ 。
22．（1.4常见的碱（一））实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为 ，可以用 清洗。石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】CaCO3；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可用稀盐酸除去，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
故答案为： CaCO3 ；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
23．（2020九上·越城月考）测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有 。
A．番茄（4.0--4.4） B．苹果（2.9--3.3）
C．牛奶（6.3-6.6） D．鸡蛋清（7.6--8.0）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】（1）D
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据胃酸过多的病人要多服用偏碱性食物分析；
（2）根据酸性变弱时pH变大分析。
【解答】（1）由表中各数据分析可知，该同学胃酸过多，可食用偏碱性食物，番茄、苹果、牛奶都显酸性，不宜食用，鸡蛋清偏碱性，可以食用，故选D；
（2） 用湿润的pH试纸 测定酸性溶液pH，会使酸性变弱，结果偏大；
故答案为：（1）D；（2）A。
24．（2021九上·浙江月考）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合进行相关实验。
（1）若两种溶液混合后溶液的总质量减小，则它们的组合可能是： 。
（2）将稀硫酸逐滴滴入某种组合后的溶液中，若产生气体与加入稀硫酸如图所示的关系，则这样的组合可能是 。
【答案】（1）HCl、Na2CO3或Na2CO3、Ca(OH)2
（2）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】当任意两种混合时能发生反应的有：① HCl+NaOH=NaCl+H2O ② 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ③ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解答】（1）若两种溶液混合后溶液的总质量减小，即生成物中存在气体或沉淀，反应②和④符合要求，故它们的组合可能是HCl和Na2CO3或Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）将稀硫酸逐滴滴入某种组合后的溶液中，由图可知，过一段时间后有气泡生成，所有物质中能与H2SO4反应生成气泡的只有Na2CO3，刚开始无气泡则说明另一种物质能与H2SO4发生反应但是不与Na2CO3发生反应，故为NaOH。
故答案为：（1）HCl、Na2CO3或Na2CO3、Ca(OH)2 （2）NaOH、Na2CO3
25．（2020九上·衢州期中）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是 ；
（3）在C点可观察到的现象是 ；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由 。
【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
26．（2020九上·温州月考）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 ，B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为 时，证明两者恰好完全中和。
【答案】（1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用
（2）Na2SO4
（3）2：1
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热及热传递分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸和碱反应放热， 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用，所以溶液温度会下降；
（2） B 点时温度最高，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，对应溶液的溶质成分是 Na2SO4 ；
故答案为：（1） 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用 ；（2） Na2SO4 。
三、实验探究题
27．（2020九上·温州月考）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论。
⑶探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ；
⑷探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】②；H+；混浊
【知识点】观察结果的记录与分析；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。如果石灰石完全反应，那么不会有块状的固体残留；
（3）盐酸的性质主要由H+决定，因此验证盐酸是否存在的关键是验证氢离子是否存在；
（4）碳酸盐和稀盐酸反应，生成氯化物、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，据此判断是否有碳酸钙存在。
【解答】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是试管底部有块状固体残留，故选②；
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是H+；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28．（2019九上·苍南月考）小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
【答案】（1）稀硫酸
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在实验中，需要用硝酸银和氯离子的反应生成氯化银沉淀证实氯化钠的存在，因此在前面所加的试剂中就不能引入氯离子，所以①中加的稀酸不能是HCl，应该是稀硫酸；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该稀硫酸；
（2）步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 ： NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ 。
29．（2021九上·浙江月考）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
【提出问题】这瓶试剂是什么？
【讨论、猜想】可能是Na2SO4溶液；也可能是NaOH溶液；还可能是……。
【设计与实验】
（1）甲同学根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，认为如果是NaOH溶液可以不用做实验只要看一下就可以分辨，你认为甲同学能这么快分辨的理由是 。
（2）乙同学用上图已有的试剂做实验，鉴别出了该试剂就是Na2SO4溶液。
操作步骤 实验现象
取样于试管中，滴入 溶液；
【答案】（1）根据酸碱盐排列顺序
（2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题要明确物质的分类以及的鉴定。
【解答】（1）H2SO4、HNO3属于酸，KOH、Ca(OH)2属于碱，KNO3、BaCl2属于盐，若按药品分类摆放原则，根据酸碱盐排列顺序，这瓶试剂应是盐类物质。
（2）最终鉴别出该试剂为Na2SO4，Na+无法鉴别，即鉴别，取样于试管中，滴入氯化钡和稀硝酸溶液，若观察到产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明是。
故答案为：（1）根据酸碱盐排列顺序 （2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
30．（2021·吴兴模拟）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液浓度/g L﹣1 反应温度/℃ Mg（OH）2转化率/%
a 20 30 27.06
b 40 30 56.77
c 40 40 69.64
d 40 60 54.30
e 60 60 50.60
（1）实验b和c的目的是 。
（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是 （填浓度和温度）
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是 。
【答案】（1）探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）40g/L 40℃
（3）氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）比较b和c中哪个因素不同，哪个因素相同，根据控制变量法的要求确定探究目的；
（2）从表格中找到转化率的最大值，然后确定对应的溶液浓度和温度即可；
（3）氨水的挥发性随温度的升高而增大，据此分析解答。
【解答】（1）实验b和c的目的是：探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）由实验数据可知，氢氧化镁的转化率最高为56.77%，那么能够得到最多Mg（OH）2的条件是：40g/L 和40℃；
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是：氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
四、解答题
31．（2021九下·滨江开学考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。
（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式；
（2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。
【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，
反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
32．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
【答案】（1）7.2g
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10g×x 8g×10%
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质质量）代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据溶液中钠元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为 7.2g；
（3） 当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g＝ 0.46g.
故答案为：（1）7.2g；（2）7.3%；（3）0.46g.
33．（2019·嘉兴模拟）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【答案】（1）NaOH和HCl先反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：设原来混合液中CuCl2的质量为x
135 98
x 9.8克
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱盐反应的先后顺序分析；
（2）根据表中数据判断反应物是否完全分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析，利用生成氢氧化铜质量计算氯化铜的质量，再计算氯化铜的质量分数；
（4）根据沉淀质量偏大则所求氯化铜质量偏大，从而氧化铜质量偏大分析。
【解答】（1）加入氢氧化钠没有立即产生沉淀，说明原溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）由表中数据分析可知，加入90克氢氧化钠溶液时，氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质为 CuCl2和NaCl ；
（4）若沉淀称量前没冼净，则会使沉淀质量偏大，从而计算出氧化铜质量偏大，所以结果会偏高；
故答案为：（1） NaOH和HCl先反应了 ；（2） CuCl2和NaCl ；（3）13.5克；（4）A。
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