第4章 认识化学变化单元 检测题

第4章 认识化学变化 检测题
本检测题满分：100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1（2013·潍坊）下列做法错误的是（ ）
A. 消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火
B. 炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭
C. 室内着火时，立即打开所有门窗
D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
2 下列不是燃烧需要的条件是（ ）
A. 可燃物 B. 氧气 C. 压强 D. 达到燃烧所需的最低温度
3 为探究物质燃烧的条件，某同学做了如右图所示实验：已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃；发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是（ ）
A. 物质燃烧必须要与氧气接触
B. 物质燃烧温度必须要达到着火点
C. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D. 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
4（2012 百色）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（ ）
A. 增大可燃物的热值
B. 提高可燃物的着火点
C. 提高空气中氧气的含量
D. 增大可燃物与空气的接触面积
5 吸烟有害健康，公共场所禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（ ）
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 尼古丁 D. 焦油
6 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 白磷自燃 B. 硫燃烧 C. 火药爆炸 D. 铁丝燃烧
7 森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（ ）
A. 隔绝空气 B. 开辟道路以利于运水灭火
C. 隔离可燃物 D. 使可燃物温度降低到着火点以下
8（2013·山西）中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（ ）
A. 室内起火时，立即打开门窗通风
B. 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
C. 液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门
D. 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
9 下列图标中属于消防安全标志的是（ ）
① ② ③ ④
A.①② B. ③④ C.①④ D.②④
10（2012 沈阳）防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是（ ）
A．用明火检查燃气是否泄漏 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．室内着火时不急于打开门窗 D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
11 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 100 g干冰完全汽化成100 g气体
B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
12 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
13 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 1 36 10
反应后质量（g） 待测 20 0 31
反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A．10 B．8 C．4 D．0
14（2013·武汉）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑
其中X的化学式为（ ）
A. H2O B.H2O2 C.HClO D.O2
15 下图中 “ ”和 “”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A. 2CO + O22CO2
B. C + CO2 2CO
C. H2+Cl22HCl
D. 2H2+O22H2O
16（2013·烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A. 生成物可能都是氧化物
B. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C. 生成物的分子个数比为1︰1
D. 反应前后原子的种类和数目都不变
17 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
18 化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示（ ）
A. 水由氢气和氧气组成
B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D. 参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
19 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
20 下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A. 向氢氧化钙溶液中通入少量的CO2：Ca（OH）2＋CO2CaCO3＋H2O
B. 实验室中在二氧化锰催化作用下用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O＋O2
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O22Fe2O3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑
二 、填空题（共41分）
21（6分）写出右图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式：
（1）_________________________________。
（2）________________________________ 。
（3）__________________________________。
22（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：
①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；
②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；
③油锅着火时，用锅盖盖灭；
④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；
⑥森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准（1） ，
包括事例（2） （填序号）。
23（6分）下表是混有甲烷的空气在有限空间内点燃时的现象：
混合气中甲烷的体积分数 2.0% 4.0% 5.0% 6.0% 9.0% 10.0% 15.0% 16.0% 18.0%
点燃时的现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 强烈爆炸 爆炸 爆炸 燃烧 燃烧
（1）写出甲烷爆炸的化学方程式___________________________。
（2）若在有限的空间内甲烷与空气按1∶6的体积比混合，点燃时的现象为___________。
（3）煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿应采取的安全措施是______________________。
24（5分）用右图所示装置做硫燃烧的实验，回答以下问题。
（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。
（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。
25（4分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。
26（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、______________ _。
（2）镁条燃烧：__________________________、_______________。
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、_____________ 。
27（5分）配平下列化学方程式：
（1）Fe3O4+ CO —— Fe+ CO2
（2）CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O
（3）Al+ O2 —— Al2O3
（4）Al+H2SO4 —— Al2（SO4）3 +H2↑
（5）Cu2（OH）2CO3 —— CuO +H2O +CO2↑
三、实验探究题（共10分）
28（10分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水能生成H2和一种碱（KOH），该反应是 （填“吸热”“放热”）反应，反应的化学方程式为 。
四、计算题（共9分）
29（9分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）
第4章 认识化学变化 检测题参考答案
1 C 解析：水在灭火中的作用主要是降低可燃物的温度，故A正确；炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气，使火熄灭，故B正确；室内着火时打开所有门窗会为燃烧提供充足的氧气，使火势蔓延，故C错误；扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以隔离可燃物，使火熄灭，故D正确。
2 C 解析：物质燃烧时需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、可燃物达到燃烧所需的最低温度，三者缺一不可。
3 D 解析：红磷是可燃物，没有燃烧是因为环境温度没有达到红磷的着火点。
4 D 解析：可燃物的热值和着火点是物质的固有属性，一般不能改变，A、B叙述错误；空气中氧气的含量也是基本不变的，C错误；由煤球制成“蜂窝煤”的目的是促进煤的燃烧。
5 A
6 A 解析：自燃是缓慢氧化积聚热量，达到可燃物的着火点而燃烧的现象，属于缓慢氧化。
7 C
8 A 解析：室内起火时，如果立即打开门窗通风，会进入更多的空气，致使可燃物燃烧更充分，火势更大，A不正确；炒菜时，油锅着火，立即加入青菜可以灭火，原因是青菜吸收热量降低温度，达不到油的着火点（也可以用锅盖盖灭，原因是隔绝了空气），B正确；液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门，隔绝可燃物，然后再采取灭火措施，C正确；用湿毛巾捂住口鼻可防止吸进有毒气体，浓烟受热空气的作用会浮在上空，应低下身子逃生，D正确。
9 C
10 A 解析：燃气中混有空气，遇明火会发生爆炸，故A错误；炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到了灭火的作用，故B正确；室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧会更旺，故C正确；火场逃生时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确。
11 D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。
12 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化；根据质量守恒定律可知X为N2；液氨的可燃性属于化学性质；液氨中只含有氨分子，属于纯净物。
13 C 解析：由表中数据可知：乙的质量增加了20 g-1 g=19 g，乙是生成物；丙的质量减少了36 g，丙是反应物；丁的质量增加了31 g-10 g=21 g，丁是生成物；19 g+21g＞36 g，故由质量守恒定律可以确定甲是反应物，参加反应的质量为19 g+21 g-36 g=4 g，由此可得出答案。
14 A 解析：因为化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变，则：
反应前 反应后
1Mn 1Mn
4Cl 4Cl
4H 2X
2O
对比反应前后原子的种类和数目可知，1个 X 分子中含有1个 O 原子、2个 H 原子，因此X 的化学式为 H2O。
15 A 解析：将各选项代入图示验证，只有A符合题意。
16 BC 解析：氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，生成的丙和丁都由两种元素组成，可能都是氧化物，A正确；乙是单质，组成元素的化合价为0，反应后乙中元素存在于丙和丁中，丙和丁都属于化合物，其组成元素的化合价一定不是0，乙中元素的化合价在反应前后发生了变化，B错误；由图示可知，生成物丙与丁的分子个数比为1︰2，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，D正确。
17 C
18 C 解析：该化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等。
19 B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质中一定含有碳元素、氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为 ，水中氧元素的质量为 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律可以得出该物质中不含氧元素。
20 D 解析:A选项没有标沉淀符号；B选项既没有标注二氧化锰作催化剂，也没有标气体符号；C选项不符合事实，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁。
21（1）C+O2CO2 （2）2C+O22CO （3）2CO+O22CO2
22（1）隔绝空气（或氧气） （2）②③④ ［或（1）温度降低到着火点以下 （2）②⑤ 或（1）隔离可燃物 （2）①⑥］ 解析：灭火的三个原理：隔离可燃物、隔绝空气（或氧气）、温度降低到着火点以下，可以作为分类标准，然后依据标准，寻找对应的事例。
23（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）爆炸 （3）保持通风，严禁烟火
解析：（1）甲烷爆炸是甲烷跟氧气反应生成水和二氧化碳的过程，由此可写出化学方程式。（2）甲烷与空气按1∶6的体积比混合时，甲烷的体积分数为1/7 ×100%≈14.3%，在爆炸极限范围内。（3）保持通风、杜绝火源可以防止安全事故的发生。
24（1）空气中氧气的浓度低 （2）浸入氢氧化钠溶液中　隔绝空气（或氧气） 使温度降低到着火点以下 解析：（1）空气中氧气的浓度远小于纯氧中氧气的浓度，因此硫在纯氧中燃烧剧烈。（2）使燃烧的硫立即熄灭且不让二氧化硫逸散到空气中，可将燃烧匙浸入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收反应生成的二氧化硫。灭火的原理为：浸入溶液中隔绝了空气（或氧气），同时又使温度降低到硫的着火点以下。
25 A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2逸散到空气中，使剩余物质的质量相比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
26（1）S + O2SO2 化合反应 （2）2Mg+O22MgO 化合反应
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
27（1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O
（3）4Al+ 3O22Al2O3
（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3 +3H2↑
（5）Cu2（OH）2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
28【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 【交流讨论】（1）减少污染（环保） 擦干 （2）氧气（或空气） 【综合应用】放热 2K + 2H2O2KOH+ H2↑
29解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 -（8 -5.5）＝3。
（4）设需要80% 的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
x=625 kg
答：（1）8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%。（3）m的数值应该为3。（4）需要质量分数为80% 的石灰石625 kg。
解析：此题通过不断改变稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石样品中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第3次加入10 g稀盐酸后，剩余固体质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不与稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量，再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第（3）问也可从题意得出正解，即第1次加入10 g稀盐酸时固体减少的质量应和第2次一样，所以第2次剩余固体的质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
点燃
高温
高温
点燃
点燃
△
点燃
MnO2
点燃
高温
点燃
△