第4章 认识化学变化单元 检测题

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名称 第4章 认识化学变化单元 检测题
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资源类型 教案
版本资源 沪教版
科目 化学
更新时间 2013-10-20 22:06:56

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第4章 认识化学变化 检测题
本检测题满分:100分,时间:60分钟
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)
1(2013·潍坊)下列做法错误的是( )
A. 消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火
B. 炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭
C. 室内着火时,立即打开所有门窗
D. 扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
2 下列不是燃烧需要的条件是( )
A. 可燃物 B. 氧气 C. 压强 D. 达到燃烧所需的最低温度
3 为探究物质燃烧的条件,某同学做了如右图所示实验:已知白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃;发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧,铜片上的白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( )
A. 物质燃烧必须要与氧气接触
B. 物质燃烧温度必须要达到着火点
C. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D. 铜片上的红磷没燃烧,因为红磷不是可燃物
4(2012 百色)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,其目的是( )
A. 增大可燃物的热值
B. 提高可燃物的着火点
C. 提高空气中氧气的含量
D. 增大可燃物与空气的接触面积
5 吸烟有害健康,公共场所禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中,能与血红蛋白结合引起中毒的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 尼古丁 D. 焦油
6 下列变化属于缓慢氧化的是( )
A. 白磷自燃 B. 硫燃烧 C. 火药爆炸 D. 铁丝燃烧
7 森林着火时,救火员开辟防火隔离带的目的是( )
A. 隔绝空气 B. 开辟道路以利于运水灭火
C. 隔离可燃物 D. 使可燃物温度降低到着火点以下
8(2013·山西)中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是( )
A. 室内起火时,立即打开门窗通风
B. 炒菜时,油锅内意外着火,立即加入青菜灭火
C. 液化气、煤气泄漏着火时,首先关闭气体阀门
D. 被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
9 下列图标中属于消防安全标志的是( )
① ② ③ ④
A.①② B. ③④ C.①④ D.②④
10(2012 沈阳)防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看,下列做法错误的是( )
A.用明火检查燃气是否泄漏 B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.室内着火时不急于打开门窗 D.火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
11 下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A. 100 g干冰完全汽化成100 g气体
B. 1升芝麻和1升大米混合,总体积小于2升
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
12 科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是( )
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
13 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
反应后,甲的“待测”值应为( )
A.10 B.8 C.4 D.0
14(2013·武汉)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑
其中X的化学式为( )
A. H2O B.H2O2 C.HClO D.O2
15 下图中 “ ”和 “”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( )
A. 2CO + O22CO2
B. C + CO2 2CO
C. H2+Cl22HCl
D. 2H2+O22H2O
16(2013·烟台)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法错误的是( )
A. 生成物可能都是氧化物
B. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C. 生成物的分子个数比为1︰1
D. 反应前后原子的种类和数目都不变
17 根据化学方程式不能获得的信息是( )
A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
18 化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示( )
A. 水由氢气和氧气组成
B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D. 参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
19 一定质量的某物质充分燃烧,消耗了64 g O2,同时只生成44 g CO2和36 g H2O,则该物质中( )
A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素
C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素
20 下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )
A. 向氢氧化钙溶液中通入少量的CO2:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
B. 实验室中在二氧化锰催化作用下用过氧化氢制取氧气:2H2O22H2O+O2
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应: 4Fe+3O22Fe2O3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3 CaO+CO2↑
二 、填空题(共41分)
21(6分)写出右图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式:
(1)_________________________________。
(2)________________________________ 。
(3)__________________________________。
22(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,火善用之为福,不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法:
①熄灭液化气灶火焰时,关闭阀门;
②木材着火时,用泡沫灭火器灭火;
③油锅着火时,用锅盖盖灭;
④熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭;
⑤房屋着火时,用高压水枪灭火;
⑥森林着火时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:
分类标准(1) ,
包括事例(2) (填序号)。
23(6分)下表是混有甲烷的空气在有限空间内点燃时的现象:
混合气中甲烷的体积分数 2.0% 4.0% 5.0% 6.0% 9.0% 10.0% 15.0% 16.0% 18.0%
点燃时的现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 强烈爆炸 爆炸 爆炸 燃烧 燃烧
(1)写出甲烷爆炸的化学方程式___________________________。
(2)若在有限的空间内甲烷与空气按1∶6的体积比混合,点燃时的现象为___________。
(3)煤矿的矿井里常含有甲烷,你认为煤矿应采取的安全措施是______________________。
24(5分)用右图所示装置做硫燃烧的实验,回答以下问题。
(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。
(2)观察到实验现象后,为尽量减少二氧化硫逸散到空气中,要使燃烧的硫立即熄灭,应采取的措施是 ,依据的灭火原理是 、 。
25(4分)同学们以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置,并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕,使用A装置进行实验得到的结果是:反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进行实验得到的结果是:反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。
26(9分)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)硫在氧气中充分燃烧:_______________________________、______________ _。
(2)镁条燃烧:__________________________、_______________。
(3)过氧化氢在MnO2催化下制O2:____________________、_____________ 。
27(5分)配平下列化学方程式:
(1)Fe3O4+ CO —— Fe+ CO2
(2)CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O
(3)Al+ O2 —— Al2O3
(4)Al+H2SO4 —— Al2(SO4)3 +H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3 —— CuO +H2O +CO2↑
三、实验探究题(共10分)
28(10分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ;
【交流讨论】(1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是 。欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并 后才能对试管加热;
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ;
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水能生成H2和一种碱(KOH),该反应是 (填“吸热”“放热”)反应,反应的化学方程式为 。
四、计算题(共9分)
29(9分)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应该为多少?
(4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)
第4章 认识化学变化 检测题参考答案
1 C 解析:水在灭火中的作用主要是降低可燃物的温度,故A正确;炒菜时油锅着火,盖上锅盖可以隔绝空气,使火熄灭,故B正确;室内着火时打开所有门窗会为燃烧提供充足的氧气,使火势蔓延,故C错误;扑灭森林火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,可以隔离可燃物,使火熄灭,故D正确。
2 C 解析:物质燃烧时需要同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、可燃物达到燃烧所需的最低温度,三者缺一不可。
3 D 解析:红磷是可燃物,没有燃烧是因为环境温度没有达到红磷的着火点。
4 D 解析:可燃物的热值和着火点是物质的固有属性,一般不能改变,A、B叙述错误;空气中氧气的含量也是基本不变的,C错误;由煤球制成“蜂窝煤”的目的是促进煤的燃烧。
5 A
6 A 解析:自燃是缓慢氧化积聚热量,达到可燃物的着火点而燃烧的现象,属于缓慢氧化。
7 C
8 A 解析:室内起火时,如果立即打开门窗通风,会进入更多的空气,致使可燃物燃烧更充分,火势更大,A不正确;炒菜时,油锅着火,立即加入青菜可以灭火,原因是青菜吸收热量降低温度,达不到油的着火点(也可以用锅盖盖灭,原因是隔绝了空气),B正确;液化气、煤气泄漏着火时,首先关闭气体阀门,隔绝可燃物,然后再采取灭火措施,C正确;用湿毛巾捂住口鼻可防止吸进有毒气体,浓烟受热空气的作用会浮在上空,应低下身子逃生,D正确。
9 C
10 A 解析:燃气中混有空气,遇明火会发生爆炸,故A错误;炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气,起到了灭火的作用,故B正确;室内着火,打开门窗相当于增加了氧气,燃烧会更旺,故C正确;火场逃生时用湿毛巾捂住鼻子和嘴,可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体,故D正确。
11 D 解析:质量守恒定律描述的对象是化学变化,而题给四个选项中只有D是化学变化。
12 D 解析:氨气在液化时只是物质的状态发生变化,没有新物质生成,是物理变化;根据质量守恒定律可知X为N2;液氨的可燃性属于化学性质;液氨中只含有氨分子,属于纯净物。
13 C 解析:由表中数据可知:乙的质量增加了20 g-1 g=19 g,乙是生成物;丙的质量减少了36 g,丙是反应物;丁的质量增加了31 g-10 g=21 g,丁是生成物;19 g+21g>36 g,故由质量守恒定律可以确定甲是反应物,参加反应的质量为19 g+21 g-36 g=4 g,由此可得出答案。
14 A 解析:因为化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变,则:
反应前 反应后
1Mn 1Mn
4Cl 4Cl
4H 2X
2O
对比反应前后原子的种类和数目可知,1个 X 分子中含有1个 O 原子、2个 H 原子,因此X 的化学式为 H2O。
15 A 解析:将各选项代入图示验证,只有A符合题意。
16 BC 解析:氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物,生成的丙和丁都由两种元素组成,可能都是氧化物,A正确;乙是单质,组成元素的化合价为0,反应后乙中元素存在于丙和丁中,丙和丁都属于化合物,其组成元素的化合价一定不是0,乙中元素的化合价在反应前后发生了变化,B错误;由图示可知,生成物丙与丁的分子个数比为1︰2,C错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目都不变,D正确。
17 C
18 C 解析:该化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等。
19 B 解析:根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断该物质中一定含有碳元素、氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为 ,水中氧元素的质量为 ,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为32 g + 32 g = 64 g,这与消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律可以得出该物质中不含氧元素。
20 D 解析:A选项没有标沉淀符号;B选项既没有标注二氧化锰作催化剂,也没有标气体符号;C选项不符合事实,铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,而不是氧化铁。
21(1)C+O2CO2 (2)2C+O22CO (3)2CO+O22CO2
22(1)隔绝空气(或氧气) (2)②③④ [或(1)温度降低到着火点以下 (2)②⑤ 或(1)隔离可燃物 (2)①⑥] 解析:灭火的三个原理:隔离可燃物、隔绝空气(或氧气)、温度降低到着火点以下,可以作为分类标准,然后依据标准,寻找对应的事例。
23(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)爆炸 (3)保持通风,严禁烟火
解析:(1)甲烷爆炸是甲烷跟氧气反应生成水和二氧化碳的过程,由此可写出化学方程式。(2)甲烷与空气按1∶6的体积比混合时,甲烷的体积分数为1/7 ×100%≈14.3%,在爆炸极限范围内。(3)保持通风、杜绝火源可以防止安全事故的发生。
24(1)空气中氧气的浓度低 (2)浸入氢氧化钠溶液中 隔绝空气(或氧气) 使温度降低到着火点以下 解析:(1)空气中氧气的浓度远小于纯氧中氧气的浓度,因此硫在纯氧中燃烧剧烈。(2)使燃烧的硫立即熄灭且不让二氧化硫逸散到空气中,可将燃烧匙浸入氢氧化钠溶液中,让氢氧化钠溶液充分吸收反应生成的二氧化硫。灭火的原理为:浸入溶液中隔绝了空气(或氧气),同时又使温度降低到硫的着火点以下。
25 A中的两种物质反应产生了沉淀,沉淀没有脱离体系,所以质量不变,而B中产生的CO2逸散到空气中,使剩余物质的质量相比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
26(1)S + O2SO2 化合反应 (2)2Mg+O22MgO 化合反应
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应
27(1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
(2)2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O
(3)4Al+ 3O22Al2O3
(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
28【知识回忆】与氧气(空气)接触,温度达到可燃物的着火点 【交流讨论】(1)减少污染(环保) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应用】放热 2K + 2H2O2KOH+ H2↑
29解:(1)8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%。
(3)m=5.5 -(8 -5.5)=3。
(4)设需要80% 的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80% 280 kg
x=625 kg
答:(1)8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为85%。(3)m的数值应该为3。(4)需要质量分数为80% 的石灰石625 kg。
解析:此题通过不断改变稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石样品中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第3次加入10 g稀盐酸后,剩余固体质量不再减少,说明剩余的1.2 g固体不与稀盐酸反应,应为杂质。然后,用8 g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量,再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解,即第1次加入10 g稀盐酸时固体减少的质量应和第2次一样,所以第2次剩余固体的质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
点燃
高温
高温
点燃
点燃

点燃
MnO2
点燃
高温
点燃