浙教版九上第二章专题七 盐与多种金属“反应顺序”问题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
专题七、盐与多种金属“反应顺序”问题
1．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是(　　)
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有 Cu(NO3)2、一定不含 AgNO3、可能有 Mg(NO3)2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
2．小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是(　　)
A．Mg2 B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
3．某学习小组同学做完铁与稀硫酸总应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（　　）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
4．小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（　　）
A．滤渣中一定有铜和铁
B．金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2
5．向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．铁粉的质量为m=a时，表示Cu(NO3)2溶液恰好反应完全
B．铁粉的质量为0C．铁粉的质量为aD．铁粉的质量为m=c时，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生
6．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜、锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
7．某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（　　）
A．滤渣中有铜 B．滤渣中有银
C．滤液中有硝酸亚铁 D．滤液中有硝酸铜
8．将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
10．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（　　）
A．不溶物中一定有铜
B．不溶物中可能有铁
C．滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
D．滤液是硫酸亚铁溶液
11．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
12．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是(　　)
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
13．兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(　　)
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
14．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是(　　)
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
15．往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能没有Cu（NO3）2
D．滤渣中一定有Fe，可能有Cu
1．【答案】D
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，镁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，则说明溶液中一定有硝酸铜，则也一定含硝酸镁，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，一定没有镁，可能有铜。
A、向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，不符合题意；
B、 滤液中一定有 Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，可能含 AgNO3，不符合题意；
C、镁和铜与硝酸银反应，溶液质量都减少，所以反应后溶液质量一定减少，不符合题意；
D、该过程中发生镁与硝酸银、铜与硝酸银、镁与硝酸铜的反应，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【解答】铁不能和硫酸镁反应，因此a管中铁粉肯定有剩余。b管中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将二者混合后，红色固体明显增多，即a管中的铁粉和硫酸铜继续反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。由于硫酸铜可能没有完全置换完，所以滤液中的金属离子肯定有Mg2+和Fe2+，可能含有Cu2+。
故选A。
3．【答案】A
【解答】① 铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，说明M成分中有硫酸亚铁和硫酸 ，硫酸有剩余，则M中一定不含铁单质，正确；②铜不与硫酸亚铁、硫酸锌反应，烧杯中溶液不会变成蓝色，错误；③锌的活动性最强，所以滤液中一定含有ZnSO4，正确；④滤渣中可能含有锌、铁、铜三种金属单质，正确；⑤滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，所以可能含有两种金属离子 ，正确；
故选A。
4．【答案】B
【解答】铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁， 反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，说明滤液中氯化铜完全反应，滤液成分为氯化锌和氯化亚铁，固体中一定有铜，可能有铁。
A、 滤渣中一定有铜可能有铁，不符合题意；
B、 金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu ，符合题意；
C、 若试管中氯化铜无剩余，则两支试管混合后，固体总质量不变 ，不符合题意；
D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定不含有CuCl2 ，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【解答】 向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、 铁粉的质量为m=a时，表示AgNO3溶液恰好反应完全 ，不符合题意；
B、 铁粉的质量为0C、 铁粉的质量为aD、 铁粉的质量为m=c时，铁过量，溶液中只有硝酸亚铁，固体成分为铁、银、铜，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生 ，符合题意.
故选D。
6．【答案】B
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，因锌和硝酸银都能与盐酸，分别产生气泡和沉淀，所以证明滤渣中无锌，滤液中无硝酸银，则滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银；
故选B。
7．【答案】D
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、滤渣中有铜，说明铁置换出了硝酸铜中的铜，可能全部置换，也可能部分置换，不符合题意；
B、滤渣中有银，只能说明铁与硝酸银发生了反应，但不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
C、因铁与硝酸银和硝酸铜反应都会生成硝酸亚铁，所以滤液中一定有硝酸亚铁，不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
D、因铁能与硝酸铜反应，滤液中有硝酸铜，说明铁完全反应没有剩余，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【解答】 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、 滤渣的成分只有银 ，不符合题意；
B、 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，不符合题意；
C、 滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、 铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【解答】 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜 ；
故选C。
11．【答案】D
【解答】A.当氯化铜没有完全反应时，随着锌粒质量的增大，生成铜的质量不断增大；当氯化铜完全反应后，生成铜的质量保持不变，故A正确不合题意；
B.锌粒先和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，由于进入溶液的锌和出来的铜质量差较小，所以溶液质量增加的较慢；锌粒和氯化亚铁反应，生成铁单质和氯化锌，由于进入溶液的锌和出来的铁质量差较大，所以溶液质量增加的较快。当完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确不合题意；
C.当锌和氯化铜反应时，溶液中氯化亚铁的质量保持不变；当锌和氯化亚铁反应时，氯化亚铁的质量逐渐减小，故C正确不合题意；
D.溶液中原来没有氯化锌，因此反应开始时，氯化锌的质量应该为零，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】C
【解答】根据金属活动性顺序表可知，Ag＜Cu＜Zn＜Mg，故D正确不合题意；
锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银；再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。既然滤渣加入稀盐酸能够生成氢气，说明其中肯定含有锌，即锌有剩余，那么肯定将银和锌全部置换出来，因此滤渣是Ag、Cu、Zn，故A正确不合题意；
根据锌和硝酸银，锌和硝酸铜的反应可知，生成了硝酸锌，而锌不能与硝酸镁反应，因此滤液中含有
Zn2＋、Mg2＋、NO3+，故B正确不合题意；
由于锌不能与硝酸镁反应，因此滤渣中肯定没有金属Mg，故C错误符合题意。
故选C。
13．【答案】D
【解答】A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化铜溶液，有红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故A正确；
B、每56g铁可以置换64g铜，所以混合后溶液总质量减少，而固体总质量增加；故B正确；
C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜；向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不存在铁和锌；故C正确；
D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在；故D错误；
故答案为：D。
14．【答案】C
【解答】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+，Zn2+、Fe2+，故A错误。
B、当滤纸上含有Ag和Cu，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，故B错误。
C、铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故C正确。
D、铁不能与硝酸锌反应，故滤纸上不含有锌，故D错误。
故答案为：C
15．【答案】B
【解答】由于铁的活动性在铜的前面，因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此就不会有硝酸铜，即滤液只有生成的硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，滤渣一定含有铁和铜．
故选项为：B．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)