化学人教版（2019）必修第一册1.2.离子反应(共41张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.离子反应(共41张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-21 17:41:31 | ||
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文档简介
(共41张PPT)
第二节 离子反应
第一章 化学物质及其变化
思考：
酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？
水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
实验1-2
实验表明：干燥的NaCl、KNO3固体、 不导电。蒸馏水导电能力非常弱，灯泡不亮。
NaCl溶液、KNO3溶液能导电。
NaCl、KNO3、、NaOH等固体加热至熔化也能导电。
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
以分子形式存在不能导电的化合物叫
做非电解质。
电解质
1、金属铜是电解质吗？氯气是非电解质吗？
思考
注意点：
1、电解质、非电解质都是指化合物。
单质（例O2、Cu)和混和物（例溶液)既不是电解质也不是非电解质;
2、酸（如H2SO4、HCl)在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质。
3、离子化合物（例金属氧化物、碱、盐等）
在水溶液中不一定能导电，但在熔融状态全部电离出自由移动的离子能导电，属于电解质。
难溶物质（如BaSO4、CaCO3)水溶液几乎不导电（溶解度小，难测出溶液导电性），但在熔融状态全部电离出自由移动的离子能导电，属于电解质。
1、电解质：本身在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
水
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（SO2、CO2、SO3尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。其水溶液中的H2SO3、H2CO3、H2SO4是电解质）
非金属氧化物不是电解质（非电解质），
NH3不是电解质（非电解质），NH3.H2O是电解质，氨水溶液既不是电解质也不是非电解质;
思考
SO2 溶于水能导电， SO2 是电解质吗？
2、非电解质：本身在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。
非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
NH3
大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精等
混合物
纯净物
单 质
化合物
物质
酸
碱
盐
氧化物
即不是电解质也不是非电解质
非电解质
电 解 质
H2,硫酸溶液等
酸,碱,盐,
金属氧化物、水等
非金属氧化物,NH3 ,有机物等
判断正误
①氧气不能导电，是非电解质。( )
②乙醇是非电解质。( )
③KNO3固体不导电所以KNO3 不是电解质。（ ）
④NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。（ ）
⑤纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。（ ）
X
√
X
X
√
巩固提高
⑥BaSO4 难溶于水，但融化状态下可以导电所以 BaSO4 是电解质。（ ）
⑦酸、碱、几乎所有的盐都是电解质。（ ）
⑧电解质不一定溶于水。（ ）
⑨一种物质不是电解质就是非电解质。（ ）
⑩ SO3 的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。（ ）
√
√
√
X
X
巩固提高
\
于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
湿手直接接触电源容易发生事故的原因:
人的手上常会沾有NaCl，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
4、电离方程式
表示电解质电离过程的式子
NaCl=Na+ + Cl-
NaCl
H2SO4 =2H+ +SO42-
H2SO4
3、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
1.“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号；
2.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面；
3.要遵循质量守恒和电荷守恒；
注意:
4. 原子团不能拆开；
练习：请书写下列物质的电离方程式：
1. Ba(OH)2
2. Al2(SO4)3
= Ba2+ + OH-
= Al3+ + SO42-
3. NaHCO3
=Na++HCO3-
4. NaHSO4
=Na++H++SO42-
2
2 3
练习与思考：
1、写出HCl、H2SO4的电离方程式，并找出电离后的共同特点
2、写出KOH、Ca(OH)2的电离方程式，并找出电离后的共同特点
3、写出BaCl2 、 Al2(SO4)3 、 NH4NO3 的电离方程式，并找出电离后的共同特点
探究：从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离的阳离子全是H+或写成H3O+的化合物。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HF H+ + F-
探究：从电离的角度认识酸、碱盐
碱：电离的阴离子全是OH-的化合物。
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3 ·H2O NH4+ + OH-
探究：从电离的角度认识酸、碱、盐
盐：电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
BaCl2 = Ba2+ + Cl-
Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
阅读P16 《模型》
实验1-3
向盛有Na2SO4的稀溶液中加入BaCl2稀溶液，观察现象并分析 填P16表
理论分析
Na2SO4 + BaCl2
SO42-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2++SO42- = BaSO4
实验1-3
分析:
Na2SO4溶液 + BaCl2溶液
一、离子反应：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
离子反应及其发生的条件
二、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质：如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2等
（2）生成气体（易挥发）：如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成难电离物质：弱酸、弱碱、水
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应的条件就是
1.复分解反应发生的条件
2.发生氧化还原反应
离子方程式如何书写呢？
以Na2CO3溶液与盐酸反应为例。
三、离子方程式
1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
1. 写
2. 拆（完全电离且易溶于水的物质）
3. 删（删除左右相同的离子）
4. 查（原子和电荷）
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑+H2O
2Na++CO32- + 2H++2Cl- =2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
2、离子方程式的书写步骤
检查方程式两端个元素的原子个数和电荷数是否相等
拆：（完全电离且易溶于水）
1、强酸（HCl，HBr,HI,H2SO4,HNO3等）
2、强碱（NaOH,KOH,Ba(OH)2, Ca(OH)2等）
1、K+、Na+、NH4+、NO3-都溶于水
2、Cl-不溶AgCl
3、 SO42-不溶BaSO4、PbSO4
微溶CaSO4、 Ag2SO4
4、其他一般皆难溶
3、可溶性盐：
不拆：沉淀、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、
单质、气体、 非电解质、氧化物
3.书写注意：
若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
如：澄清石灰水
若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式
如：石灰乳
对微溶物Ca(OH)2的处理
强酸的酸式盐 如NaHSO4
弱酸的酸式盐 如 NaHCO3
固体和固体反应、浓硫酸与固体反应不能写成离子方程式
P17思考与讨论：用离子方程式表示下列反应
1、盐酸与氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
3、硫酸中加入氢氧化钠溶液
酸 + 碱 = 盐 + H2O
思考： Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式如何书写？
强
强
可溶性
4、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、盐酸与氢氧化钾溶液
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H++ SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式
2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O
能力拓展
2、大理石与盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑ +H2O
3、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原理的离子方程式：
HCO3- + H + ＝ CO2↑+H2O
4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 改成离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl -
4、酸式盐与碱过量，少量反应离子方程式书写（如碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液）
①、先写少量的物质，取一份按配比写出离子
②、过量的物质要多少取多少
Ba2+ + 2OH-
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应: Al+3H+ = Al3+ + H2↑
2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
四、离子方程式正误判断
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3+ + Fe = 2 Fe2+
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
离子方程式的正误判断（五看）
一看：是否符合客观事实
二看：各物质的化学式拆写是否正确
三看：是否漏写参加反应的离子
四看：原子个数、电荷总数是否守恒
五看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响
练习、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
练习.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( )
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( )
K+、Cl-、OH-
铁粉
Ag
变式训练
第二节 离子反应
第一章 化学物质及其变化
思考：
酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？
水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
实验1-2
实验表明：干燥的NaCl、KNO3固体、 不导电。蒸馏水导电能力非常弱，灯泡不亮。
NaCl溶液、KNO3溶液能导电。
NaCl、KNO3、、NaOH等固体加热至熔化也能导电。
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
以分子形式存在不能导电的化合物叫
做非电解质。
电解质
1、金属铜是电解质吗？氯气是非电解质吗？
思考
注意点：
1、电解质、非电解质都是指化合物。
单质（例O2、Cu)和混和物（例溶液)既不是电解质也不是非电解质;
2、酸（如H2SO4、HCl)在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质。
3、离子化合物（例金属氧化物、碱、盐等）
在水溶液中不一定能导电，但在熔融状态全部电离出自由移动的离子能导电，属于电解质。
难溶物质（如BaSO4、CaCO3)水溶液几乎不导电（溶解度小，难测出溶液导电性），但在熔融状态全部电离出自由移动的离子能导电，属于电解质。
1、电解质：本身在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
水
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（SO2、CO2、SO3尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。其水溶液中的H2SO3、H2CO3、H2SO4是电解质）
非金属氧化物不是电解质（非电解质），
NH3不是电解质（非电解质），NH3.H2O是电解质，氨水溶液既不是电解质也不是非电解质;
思考
SO2 溶于水能导电， SO2 是电解质吗？
2、非电解质：本身在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。
非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
NH3
大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精等
混合物
纯净物
单 质
化合物
物质
酸
碱
盐
氧化物
即不是电解质也不是非电解质
非电解质
电 解 质
H2,硫酸溶液等
酸,碱,盐,
金属氧化物、水等
非金属氧化物,NH3 ,有机物等
判断正误
①氧气不能导电，是非电解质。( )
②乙醇是非电解质。( )
③KNO3固体不导电所以KNO3 不是电解质。（ ）
④NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。（ ）
⑤纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。（ ）
X
√
X
X
√
巩固提高
⑥BaSO4 难溶于水，但融化状态下可以导电所以 BaSO4 是电解质。（ ）
⑦酸、碱、几乎所有的盐都是电解质。（ ）
⑧电解质不一定溶于水。（ ）
⑨一种物质不是电解质就是非电解质。（ ）
⑩ SO3 的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。（ ）
√
√
√
X
X
巩固提高
\
于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
湿手直接接触电源容易发生事故的原因:
人的手上常会沾有NaCl，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
4、电离方程式
表示电解质电离过程的式子
NaCl=Na+ + Cl-
NaCl
H2SO4 =2H+ +SO42-
H2SO4
3、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
1.“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号；
2.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面；
3.要遵循质量守恒和电荷守恒；
注意:
4. 原子团不能拆开；
练习：请书写下列物质的电离方程式：
1. Ba(OH)2
2. Al2(SO4)3
= Ba2+ + OH-
= Al3+ + SO42-
3. NaHCO3
=Na++HCO3-
4. NaHSO4
=Na++H++SO42-
2
2 3
练习与思考：
1、写出HCl、H2SO4的电离方程式，并找出电离后的共同特点
2、写出KOH、Ca(OH)2的电离方程式，并找出电离后的共同特点
3、写出BaCl2 、 Al2(SO4)3 、 NH4NO3 的电离方程式，并找出电离后的共同特点
探究：从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离的阳离子全是H+或写成H3O+的化合物。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HF H+ + F-
探究：从电离的角度认识酸、碱盐
碱：电离的阴离子全是OH-的化合物。
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3 ·H2O NH4+ + OH-
探究：从电离的角度认识酸、碱、盐
盐：电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
BaCl2 = Ba2+ + Cl-
Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
阅读P16 《模型》
实验1-3
向盛有Na2SO4的稀溶液中加入BaCl2稀溶液，观察现象并分析 填P16表
理论分析
Na2SO4 + BaCl2
SO42-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2++SO42- = BaSO4
实验1-3
分析:
Na2SO4溶液 + BaCl2溶液
一、离子反应：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
离子反应及其发生的条件
二、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质：如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2等
（2）生成气体（易挥发）：如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成难电离物质：弱酸、弱碱、水
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应的条件就是
1.复分解反应发生的条件
2.发生氧化还原反应
离子方程式如何书写呢？
以Na2CO3溶液与盐酸反应为例。
三、离子方程式
1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
1. 写
2. 拆（完全电离且易溶于水的物质）
3. 删（删除左右相同的离子）
4. 查（原子和电荷）
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑+H2O
2Na++CO32- + 2H++2Cl- =2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
2、离子方程式的书写步骤
检查方程式两端个元素的原子个数和电荷数是否相等
拆：（完全电离且易溶于水）
1、强酸（HCl，HBr,HI,H2SO4,HNO3等）
2、强碱（NaOH,KOH,Ba(OH)2, Ca(OH)2等）
1、K+、Na+、NH4+、NO3-都溶于水
2、Cl-不溶AgCl
3、 SO42-不溶BaSO4、PbSO4
微溶CaSO4、 Ag2SO4
4、其他一般皆难溶
3、可溶性盐：
不拆：沉淀、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、
单质、气体、 非电解质、氧化物
3.书写注意：
若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
如：澄清石灰水
若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式
如：石灰乳
对微溶物Ca(OH)2的处理
强酸的酸式盐 如NaHSO4
弱酸的酸式盐 如 NaHCO3
固体和固体反应、浓硫酸与固体反应不能写成离子方程式
P17思考与讨论：用离子方程式表示下列反应
1、盐酸与氢氧化钠溶液
H+ + OH- == H2O
3、硫酸中加入氢氧化钠溶液
酸 + 碱 = 盐 + H2O
思考： Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式如何书写？
强
强
可溶性
4、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、盐酸与氢氧化钾溶液
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H++ SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式
2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O
能力拓展
2、大理石与盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑ +H2O
3、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原理的离子方程式：
HCO3- + H + ＝ CO2↑+H2O
4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 改成离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl -
4、酸式盐与碱过量，少量反应离子方程式书写（如碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液）
①、先写少量的物质，取一份按配比写出离子
②、过量的物质要多少取多少
Ba2+ + 2OH-
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应: Al+3H+ = Al3+ + H2↑
2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
四、离子方程式正误判断
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3+ + Fe = 2 Fe2+
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
离子方程式的正误判断（五看）
一看：是否符合客观事实
二看：各物质的化学式拆写是否正确
三看：是否漏写参加反应的离子
四看：原子个数、电荷总数是否守恒
五看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响
练习、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
练习.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( )
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( )
K+、Cl-、OH-
铁粉
Ag
变式训练