人教版九年级化学物质的分类专题提升训练—微粒结构示意图（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台
分类二 物质的分类 构成物质的微粒
专题10 微粒结构示意图
1．（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是
A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【详解】
A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
2．（2021·广东中考真题）下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】A
【详解】
A、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，说法正确；
B、Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，说法错误；
C、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，Sr和Br可形成化合物，说法错误；
D、Sr和Br可形成化合物，说法错误
故选：A。
3．（2021·山东中考真题）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【详解】
A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
4．（2021·四川中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【详解】
A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
5．（2021·湖南中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【详解】
A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
6．（2021·云南中考真题）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．氟原子的最外层电子数为7
B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子
D．氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【分析】
原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数；
【详解】
由分析可知：
A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。
故选C。
7．（2021·江苏中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
A、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，正确；
B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
D、质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
故选A。
【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
8．（2020·广西中考真题）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
A、该示意图的微粒中，质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项A不符合题意；
B、该示意图的微粒中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项B符合题意；
C、该示意图的微粒中，质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C不符合题意；
D、该示意图的微粒中，质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，故选项D不符合题意。
故选B。
9．（2020·山东济南市·中考真题）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）
A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
【答案】B
【详解】
A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有8个质子，正确；
B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；
C、该粒子最外层有6个电子，正确；
D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；
故选B。
10．（2020·山东中考真题）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
【答案】C
【分析】
A、根据锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据锂离子电池放电时的能量变化，进行分析判断。
【详解】
A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；
B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】
本题难度不大，掌握离子结构示意图的含义、了解元素的简单分类等是正确解答本题的关键。
11．（2020·辽宁中考真题）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。
故选：D。
12．（2020·内蒙古兴安盟·中考真题）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】B
【详解】
A、该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；
B、由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；
C、由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；
D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。
13．（2020·甘肃）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．③④属于同种元素
B．①④均表示离子
C．③④化学性质相似
D．②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
B、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，均表示离子，不符合题意；
C、③④最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意；
D、质子数=原子序数，13号元素是铝元素，通常显+3价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合题意。
故选C。
14．（2020·云南中考真题）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【详解】
A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
15．（2020·湖南中考真题）如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②④位于元素周期表的同一周期
【答案】B
【详解】
图①~⑤分别表示氟原子（F）、铝离子（Al3+）、镁离子（Mg2+）、铝原子（Al）、氖原子（Ne）；
A、①表示氟原子，属于非金属元素，A选项错误；
B、②表示铝离子，符号为Al3+，B选项正确；
C、⑤表示铝原子，不是离子，C选项错误；
D、②和④表示的是同一种元素，因此其位置相同，D选项错误；
故选B。
16．（2020·黑龙江鸡西·）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
【答案】B
【详解】
A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；
B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；
C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；
D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。
17．（2020·湖北中考真题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2-
【答案】B
【详解】
A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；
C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。
18．（2020·湖南中考真题）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）
A．①③化学性质相似
B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素
D．③为第三周期元素的原子
【答案】B
【分析】
原子的核内质子数等于核外电子数，因此①③是原子，而②④的核内质子数不等于核外电子数，因此是离子。
【详解】
A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项正确；
B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项错误；
C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项正确；
D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项正确。
故选B。
19．（2019·云南）下列粒子结构示意图中，化学性质相似的是
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【详解】
最外层电子数相同元素的化学性质相似，在①④中，最外层电子数都是7，则具有相似化学性质的微粒是①④，故选B。
20．（2019·广西）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
A、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
C、质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项正确。
D、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
故选C。
21．（2019·山西中考真题）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（　　）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【答案】C
【详解】
由原子结构示意图可判断：
A、它的核电荷数为28，故A说法正确；
B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；
C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；
D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。
故选C。
22．（2019·云南中考真题）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】
A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。故选C。
23．（2019·黑龙江中考真题）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【分析】
根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【详解】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
24．（2019·山东烟台市·中考真题）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是
A．①②③④均达到稳定结构 B．④表示Cl-
C．①②③属于同种元素 D．①③可形成化合物Na2O
【答案】C
【分析】
由四种粒子的结构示意图可知，①是氧离子，②是氖原子，③是钠离子，④是氯离子。
【详解】
A、①②③④最外层电子数均为8，则均达到稳定结构，故A正确；
B、④质子数为17，核外电子数为18，得到1个电子，故表示，故B正确；
C、①②③质子数不同，不属于同种元素，故C不正确；
D、①是氧离子，③③是钠离子，形成化合物为Na2O，故D正确。故选C。
【点睛】
原子最外层电子数达到8电子为稳定结构。
25．（2019·云南中考真题）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．若x=17，则该粒子符号为Cl-
B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阳离子
D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【详解】
A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；
B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；
C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。
26．（2019·湖南中考真题）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
【答案】D
【详解】
A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，说法正确。故不符合题意；
B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，说法正确；故不符合题意；
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，说法正确；故不符合题意；
D、圆圈内的数字是17，为氯元素，说法错误；故符合题意；
故选D
27．（2019·湖南中考真题）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（　　）
A．①和②的核外电子层数不同
B．②易得到6个电子形成稳定结构
C．②表示原子
D．①表示阴离子
【答案】B
【分析】
根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据质子数与电子数的关系分析是原子还是离子；据此进行分析解答即可。
【详解】
A．由粒子结构示意图可知，①和②的核外电子层数不同，故正确；
B、②的最外层电子数数2，小于4，易失去2个电子形成稳定结构，故不正确；
C．在②中质子数等于电子数，表示原子，故正确；
D．在①中质子数=8＜电子数=10，表示阴离子，故正确；
故选B。
28．（2018·甘肃中考真题）下列是几种粒子的结构示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．①所示的粒子符号为Cl B．①③属于同种元素的粒子
C．②③粒子的化学性质相似 D．①②均属于非金属元素的粒子
【答案】A
【详解】
A、①所示的粒子质子数是17、电子数是18，是氯离子，符号为Cl-，此选项错误；
B、质子数相同的“原子”属于同种元素，由结构示意图可知，①③的质子数相同，属于同种元素，此选项正确；
C、②③粒子的最外层电子数相同，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，此选项正确；
D、①②的质子数分别是17、9，分别是氯元素的原子和氟元素的原子，均属于非金属元素，此选项正确。故选A。
29．（2018·江苏中考真题）下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【答案】D
【详解】
粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D。
30．（2018·辽宁中考真题）结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】
根据粒子结构的特点以及核内质子数与核外电子数的关系分析。
【详解】
A、微粒只有一个电子层，且有两个电子，属于稳定结构，故选项错误；B、微粒中最外层电子数是8个，属于稳定结构，故选项错误；C、在微粒中，最外层电子数是8个，属于稳定结构，故选项错误；D、微粒中最外层电子数是2，小于4，在反应中易失电子，化学性质比较活泼，故选项正确。故选D。
【点睛】
通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构。
31．（2018·云南曲靖市·中考真题）下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素的不同粒子
B．②④形成化合物的化学式为Na2O
C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
【答案】B
【详解】
A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B。
32．（2018·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
【答案】B
【详解】
A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。故选B。
33．（2018·黑龙江中考真题）图例为镁原子的结构示意图，下列所示粒子化学性质与其相似的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由题干中提供的镁原子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。
【详解】
A、该粒子的最外层电子数为8，不符合要求，故选项错误；B、该粒子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，不符合要求，故选项错误；C、该粒子的最外层电子数为1，不符合要求，故选项错误；D、该粒子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，符合要求，故选项正确。故选D。
34．（2018·甘肃兰州市·中考真题）根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )
A．氯离子核内有 17 个质子 B．氯离子核外有 3 个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号 Cl—
【答案】C
【解析】
A、离子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯离子核内有17个质子，正确；B、氯离子核外有 3 层弧线，表示3个电子层，正确；C、氯离子的最外层电子数为“8”，一达到稳定结构，不易得失电子，错误；D、氯原子得到1个电子后变成带1个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的符号为Cl-，正确。故选C。
35．（2018·山东）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(　　)
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为2(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。
36．（2018·云南中考真题）下列粒子结构示意图表示原子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
原子中核内质子数=核外电子数。A、核内质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，错误；B、核内质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子结构示意图，错误；C、核内质子数=核外电子数=10，为原子结构示意图，正确；D、核内质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子结构示意图，错误。故选C。
37．（2017·甘肃中考真题）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8
【答案】D
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子
【详解】
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子 ；
D．④为离子时，X可能为8。故选D
38．（2017·广东中考真题）下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是非金属元素
B．X原子的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子数已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
【答案】C
【详解】
A．根据粒子结构示意图，该粒子质子数是11，是钠离子，因此X是金属元素，选项A错误；
B．根据结构示意图，X原子的最外层电子数应为1，选项B错误；
C．最外层电子数是8个的电子层结构是相对稳定结构，选项C正确；
D．该粒子是钠原子失去一个电子得到的钠离子，带一个单位正电荷，可表示为X+，选项D错误。故选C。
39．（2017·山东烟台市·中考真题）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2
【答案】D
【详解】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选D．
40．（2017·山西中考真题）小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是
A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
【答案】C
【详解】
从题中所给原子结构示意图中可以看出，该粒子为镁离子，为阳离子，有两个电子层，核电荷数为12，最外层电子数为8，具有相对稳定结构。故选C。
41．（2017·四川中考真题）如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
【答案】D
【详解】
根据微粒结构示意图分析解答。解：由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；B．X、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。
42．（2017·河南中考真题）下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10
C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期
【答案】B
【详解】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子 ； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
41．（2021·湖南中考真题）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为______。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的______相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为______。
【答案】8 最外层电子数 Na2S
【详解】
（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8，因此氧原子的核电荷数为8；故填：8；
（2）由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素的原子最外层电子数相同，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫与钠两种元素形成的化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
42．（2021·内蒙古中考真题）请用化学用语填空。
（1）氦气___________。
（2）与示意图对应的粒子符号___________。
（3）2H2中右下角“2”的含义___________。
【答案】He Na+ 1个氢分子由2个氢原子构成
【详解】
（1）氦气是由氦原子直接构成，化学式就是氦的元素符号：He。
（2）由示意图可知核内有11个质子，11号元素Na元素，核外有10个电子，粒子带一个单位的正电荷，粒子是钠离子，其符号为Na+。
（3）物质化学式右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，2H2中右下角“2”的含义是1个氢分子由2个氢原子构成。
43．（2021·湖南中考真题）某原子的结构示意图为：，根据该原子结构示意图回答下列问题：
（1）该原子的元素在分类中属于___________元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。
（2）该原子在化学反应中容易得到电子变成___________离子（填“阳”或“阴”），其离子的结构示意图为___________。
【答案】非金属 阴
【详解】
（1）该原子的质子数为16，属于硫元素，带有“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
（2）该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子变成带2个单位负电荷的阴离子，该离子的核外电子排布为2、8、8，其离子的结构示意图为，故填：阴；。
44．（2021·四川中考真题）用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为______，图1、图2中共有______种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为______。
【答案】Sr2+ 2 Mg SrCl2
【详解】
（1）由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；图1为锶元素，A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；
（2）锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。
45．（2021·湖北中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】2 金属 ②④
【详解】
（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。
（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
46．（2021·天津中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________________。
【答案】氧分子 2 得到 NaBr
【详解】
(1)构成氧气的粒子是氧分子。
(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。
②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。
(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为
47．（2021·湖北）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
48．（2021·陕西中考真题）我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为______。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图为，则x为______。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为______。
【答案】 18 +2价
【详解】
(1)氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故x=33-2-8-5=18；
(3)根据化合物中元素化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有：x+(+4)+(-2×3)=0，x=2，故铁元素的化合价为+2价；
49．（2021·四川中考真题）根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：
(1)写出B粒子的符号___________。
(2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)。
(3)写出B和D元素组成化合物的化学式___________。
【答案】Mg2+ A 、C MgO
【详解】
(1)B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2+。
(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。
(3)B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。　　　
50．（2021·重庆中考真题）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。
（1）3个水分子______。
（2）天然气主要成分的化学式为______。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是______。
（4）食盐的主要成分 NaCl中含有的阴离子的结构示意图是______。
【答案】3H2O CH4 Fe2+ D
【详解】
（1）水分子为H2O，3个水分子为3H2O。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是Fe2+。
（4）食盐的主要成分 NaCl中含有的阴离子是氯离子，氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图是，故选D。
51．（2020·辽宁中考真题）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易_____
（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____
（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____
【答案】得到 原子 MgO BC
【详解】
（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）若E中x＝18，该粒子质子数等于核外电子数，属于原子。
（3）A的质子数是8，属于氧元素，在化合物中化合价为﹣2价，B的质子数是12，属于镁元素，在化合物中化合价为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。
（4）具有相同质子数的一类原子总称为元素，A、B、C、D四种粒子中B、C的质子数相同，属于同种元素。
52．（2020·辽宁中考真题）如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示_____种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有_____（填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有_____（填字母）。
【答案】四 BCD AE
【分析】
由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。
【详解】
（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。
（2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。
（3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。
53．（2020·湖北中考真题）根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。
（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。
（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。
【答案】CD 四 NH4NO3
【详解】
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；
（2）粒子E，质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
54．（2020·贵州中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是_______________。
②碳属于_____________(填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____________。
【答案】6 非金属 乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；乙烯的相对分子质量是28
【详解】
①在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x=8，x=6；
②碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有：乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；乙烯的相对分子质量是28。
55．（2020·贵州中考真题）某元素的原子结构示意图如图，其中y＝_____。该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学式为_____。
【答案】16 Na2S
【详解】
由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子，第三层上有6个电子，则第二层上有8个电子；在原子中，质子数＝核外电子数，即y＝2+8+6＝16；该原子在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S。
56．（2020·湖南中考真题）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
【答案】金属 51 5
【详解】
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
57．（2020·四川中考真题）有下列六种微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（1）上述微粒共表示___________种元素。
（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是_________________。
（3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为________、__________。
【答案】5 EF Na2O Al2O3
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，上述微粒的质子数是：8、11、13、15、33共表示5种元素；
（2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是EF；
（3）离子中质子数不等于核外电子数，上述微粒中共有三种离子是：O2-、Na+和Al3+；O化合价是-2价，Na化合价是+1价，形成的化学式为Na2O；O化合价是-2价，Al化合价是+3价，形成的化学式为Al2O3。
58．（2020·湖南株洲市·中考真题）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）
（2）D中x= __________ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。
【答案】H2O（或H2O2） 1 二氧化碳
【详解】
（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化氢，因此化学式为H2O（或H2O2）；
故答案为：H2O（或H2O2）。
（2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；
故答案为：1。
（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳；
故答案为：二氧化碳。
59．（2020·山东中考真题）探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的____________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，__________________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？_________________________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_____________（用符号表示，下同），不变的微粒是________________________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献的三位科学家。
①锂的原子结构示意图如图2所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的化学方程式_______。
②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（LiCoO2）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为_________。根据物质组成分类，钴酸锂属于__________。
（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：
请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。__________
【答案】原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式（有核行星） 原子核（质子和中子） 核外电子（或电子） 不完全正确（或不正确） 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 H2、O2 H、O ABC +3 盐（化合物） 能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
【详解】
（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。
1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型；
③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变。
（2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等；
②单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。从元素角度，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；
③氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子，故反应中发生改变的微粒是H2、O2，不变的微粒是H、O；
④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意；
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意；
C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意；
D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意。
故选ABC。
（3）①由图可知，锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，故锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，该反应的化学方程式为：；
②锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；
钴酸锂是由锂离子和钴酸根离子构成的化合物，属于盐；
（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质。
60．（2020·湖南中考真题）某元素的原子结构示意图为
（1）x=______。
（2）该元素的名称是__________。
（3）该元素的单质与氯气反应生成化合物的化学式为___。
【答案】2 镁 MgCl2
【详解】
（1）根据原子的质子数=核外电子数可知，12=2+8+x，因此x=2；
（2）元素周期表中的第12号元素为“镁”；
（3）镁元素在化合物中显+2价，氯元素显-1价，则两者形成的化合物化学式为MgCl2。
61．（2020·湖北中考真题）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：
（1）图中x=_____________________。
（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。
A B C D E F
【答案】18 非金属 5 E
【详解】
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。
（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。
62．（2019·辽宁中考真题）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是_____；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；
（3）具有相对稳定结的粒子是_____；
（4）化学性质相似的原子是_____。
【答案】②和④ ③ ①和④ ②和⑤
【详解】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）最外层电子数相同化学性质相似。图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
63．（2019·贵州中考真题）根据原子结构和元素性质回答下列问题。
（1）硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式____________。
（2）某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号_________，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【答案】SiO2 S 发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+O2SO2
【详解】
（1）二氧化碳的化学式为CO2，则硅的氧化物化学式为SiO2；
（2）由原子结构示意图可知该原子质子数为16，则为S；硫单质在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；反应的化学方程式为S+O2SO2
64．（2018·四川中考真题）有下列五种粒子的结构示意图
图中粒子共表示_____种元素，表示稀有气体原子的是_____（填编号），E粒子的化学符号为_____，A与C形成化合物的化学式为_____。
【答案】四 B S2﹣ MgO
【详解】
决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，五种粒子的核内质子数分别是8、10、12、16，表示四种元素；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构。在B粒子中，质子数＝核外电子数＝10，为原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体原子；E粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2﹣；A与C分别表示氧元素和镁元素的粒子，形成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为：MgO。
65．（2018·湖南中考真题）如图所示，A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）B粒子属于_______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
（2）与C粒子化学性质相似的是_________（填字母序号）。
（3）由A、C形成的化合物的化学式为___________。
（4）在E粒子中，x=_____，其符号是__________。
【答案】阳离子； D Li3N 8 O2﹣
【详解】
（1）B粒子中，质子数为11，电子数为10，质子数大于电子数，为阳离子；
（2）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，C、D化学的最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A粒子的最外层电子为1，在化学反应易失去，形成带1个单位正电荷的微粒，C粒子的最外层电子为5，在化学反应易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的微粒，A是锂元素，C是氮元素，A、C形成的化合物时，锂显+1价，氮显-3价，其化学式为Li3N；
（4）由结构示意图可知：在E粒子中，质子数小于核外电子数，为阴离子，最外层是相对稳定结构， x=8，为氧离子，符号为：O2﹣。
66．（2018·湖南株洲市·中考真题）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）B、D两种原子相互结合形成的化合物的化学式为_____（填元素符号表示的化学式）。
（2）以上结构示意图中，_________（填字母代号）表示的是金属元素的原子。
（3）D中x=_________。
【答案】K2O AD 1
【分析】
根据圆中间的数字（质子数）以及质子数与核外电子数的和，可判定A为Be原子;B为O原子；C为Ar原子；D为K的某一种粒子。
【详解】
（1）根据原子的结构示意图可知，B的原子核内有8个质子，B元素是氧元素，在化合物中显﹣2价，D的原子核内有19个质子，D元素是钾元素，在化合物中显+1价，所以二者组成的化合物的化学式为K2O；
（2）由质子数可知，以上4种粒子分别属于铍元素、氧元素、氩元素和钾元素，其中A、D表示的是金属元素的原子；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，则有：19=2+8+8+X，X=1。
67．（2018·四川中考真题）下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。
（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。
【答案】Cl- C
【详解】
(1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-；
(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。
68．（2018·西藏中考真题）根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____________种元素，其中C图所示的元素位于元素周期表的第____________周期；
（2）写出B图所示的粒子符号______________；
（3）由A、C两种元素组成化合物的化学式为_________ 。
【答案】四 二 Na＋ H2O或H2O2
【详解】
（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，观察图中原子结构示意图可知，ACE原子的质子数（核电荷数）不相同，BD原子的质子数（核电荷数）相同，共有四种元素；其中C的质子数（核电荷数）为8，可知C为氧元素，位于元素周期表的第二周期；
（2）根据B 的离子结构示意图可知，质子数（核电荷数）为11，故B为钠元素，其核外电子数为10，与质子数不相等，失去了一个电子，带一个正电荷，故B表示钠离子，符号为Na＋；
（3）A的质子数为1，故A为氢元素，由（1）可知，C为氧元素，故由A、C两种元素组成化合物可能是水，化学式为H20，也可能是过氧化氢，化学式为H2O2。故填H2O或H2O2。
69．（2018·四川凉山彝族自治州·中考真题）现有下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：
（1）属于阳离子的是_____，阴离子的是_____。
（2）可用于西昌卫星发射基地发射卫星的高能燃料的化学式是_____。
（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式是_____。
（4）一种用于治疗胃酸过多的碱的化学式是_____。
（5）一种溶于水放出大量热的酸的化学式是_____。
【答案】③； ④； H2； Al2S3； Al（OH）3； H2SO4。
【详解】
由图示可知：①一个氢原子②③④分别为氧原子、钠离子、硫离子壳层电子排列⑤Al的化合价为+3价；故（1）：阳离子为③钠离子，阴离子为④硫离子；（2）：火箭发射的高能燃料为氢气，化学式为：H2；（3）：Al（+3价）和S（-2价）形成三硫化二铝（Al2S3）；（4）：治疗胃酸的碱为氢氧化铝Al（OH）3，显弱碱性可以中和胃酸；（5）：稀释浓硫酸会放出大量热，硫酸化学式为 H2SO4。
【点睛】
依据图示判断出每个符号的意义，再结合题干，得出结果。
70．（2018·湖南湘西土家族苗族自治州·中考真题）已知氯原子的结构示意图如图所示，据图回答：
该原子核外有____个电子层；核电荷数为____；在化学反应中，该原子容易____电子，形成____离子。
【答案】3 17 得到 阴
【解析】
【详解】
由氯原子结构示意图为可以看出：原子核外有3个电子层，圆圈内的数字是17，该元素原子的核电荷数为17；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
71．（2018·湖北荆州市·中考真题）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是_____。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】三 MgCl2　 14　 B
【分析】
图中A、B、C、D四种粒子分别表示镁离子、碳原子、氯离子和镁原子。
【详解】
（1）我们把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称之为一种元素，镁离子和镁原子具有相同的质子数，是同一类原子；（2）镁离子和氯离子所形成的化合物是氯化镁，氯化镁的化学式是 MgCl2；（3）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+4=14；（4）硅原子的最外层电子数是4，与碳原子位于同一族，化学性质相似。
72．（2018·贵州中考真题）某原子的原子结构示意图如: 写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。
【答案】Cl 得到 NaCl
【详解】
（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。
73．（2018·青海西宁市·中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：
(1)A、B、C、D、E种粒子中，属于同种元素的是_________(填序号)。
(2)E元素的原子在化学变化中容易形成_________(填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)由A元素和C元素形成的化合物的化学式为___________。
【答案】BD 阴离子 Al2O3
【解析】
（1）元素的种类是由质子数决定的，ABCDE中，B和D元素的原子中质子数都是12，故属于同种元素的是BD。
（2）E元素的原子最外层的电子数为7，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而形成阴离子；
（3）A元素是氧元素，C元素是铝元素，化合物中A元素的化合价是-2价，C元素的化合价是+3价，根据化学式的书写标准，A元素和C元素形成的化合物的化学式为Al2O3。
74．（2017·黑龙江中考真题）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）
（1）属于同种元素的是_____________ ；
（2）元素的化学性质相似的是：③与_____；
（3）在化学反应中容易失电子的粒子是________。
【答案】①③ ④ ②
【详解】
（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数决定原子的类别。属于同种元素的是①③；
（2）具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。元素的化学性质相似的是：③与④；
（3） 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。在化学反应中容易失电子的粒子是②。
75．（2017·青海中考真题）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)
a.8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．
(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．
【答案】a 7 氯化镁
【详解】
（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选a；
（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7；
（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁。
76．（2017·湖南）下列是粒子的结构示意图，回答问题
（1）B粒子核内有_________个质子；
（2）其中阳离子是____________（填序号）
（3）ABCD四个粒子都具有________结构。
【答案】10 C 相对稳定（或最外层电子数相同）
【详解】
（1）B粒子核内有10个质子；（2）阳离子为核内质子数大于核外电子数的微粒，故选择C；（3）ABCD四个粒子都具有8电子的稳定结构。
1．（2021·山东烟台市·九年级一模）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．①②③④表示四种不同元素 B．②为阴离子
C．③表示的微粒易失电子成为S-2 D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【详解】
A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
B、②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
C、③的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子符号为S2 ，故选项说法错误。
D、①③的最外层电子数均为6，相同，它们的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2021·盈江县教育体育局教育科研中心九年级一模）如图是某微粒M的结构示意图。下列有关该微粒的说法错误的是
A．若x=9，表示相对稳定的阳离子结构
B．若x=10，表示相对稳定的原子结构
C．若x=12，则该元素是第三周期元素
D．若x=13，则该粒子的符号为Al3+
【答案】A
【详解】
A、若x=9，质子数小于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的阴离子结构，说法错误；
B、若x=10，质子数等于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的原子结构，说法正确；
C、若x=12，则质子数为12 ，表示的是12号元素镁元素，则该元素是第三周期元素，说法正确；
D、若x=13，则质子数为13 ，表示的是13号元素铝元素，质子数大于电子数3个，为带3个单位正电荷的阳离子，则该粒子的符号为Al3+，说法正确。
故选A。
3．（2021·山西太原市·九年级一模）随着5G时代到来，以氮化镓为代表的第三代半导体材料快速发展起来。图为镓的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是
A．它的核电荷数为31 B．它有4个电子层
C．它是一种相对稳定结构 D．它易失电子
【答案】C
【详解】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由镓的原子结构示意图，它的核电荷数为31，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，由镓的原子结构示意图，它有4个电子层，故选项说法正确。
C、由镓的原子结构示意图，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，不属于相对稳定结构，故选项说法错误。
D、由镓的原子结构示意图，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选C。
4．（2021·富川瑶族自治县教学研究室九年级一模）如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学变化中易失电子
C．硫原子的第二层电子数为8 D．硫原子核外有3个电子层
【答案】B
【详解】
A、由硫原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，选项正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应过程中易得到电子，选项不正确；
C、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的第二层电子数为8，选项正确；
D、由硫原子的结构示意图可知，硫原子有三个电子层，选项正确。
故选B。
5．（2021·广东九年级一模）下图是某元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子的核电荷数为10
B．该粒子最外电子层已达到稳定结构
C．该粒子可表示为X3-
D．X的氧化物的化学式为XO3
【答案】B
【分析】
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8,则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中易失去电子。
【详解】
A、圆圈内的数值表示该粒子的质子数，质子数＝核电荷数，所以该粒子的核电荷数为13，选项说法错误；
B、 由粒子结构示意图可知，该粒子的最外层有8个电子，已达到稳定结构，选项说法正确；
C、由粒子结构示意图可知，该粒子的核内有13个质子，核外有10个电子，所以该粒子是带有三个单位正电荷的阳离子，即X3+，选项说法错误；
D、元素X的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的三个电子，在化合物中通常显＋3价，氧元素显－2价，所以X的氧化物的化学式为X2O3，选项说法错误。
故选：B。
6．（2021·山东九年级一模）今有四种微粒结构示意图，下列说法正确的是
A．②④属于同种元素 B．四种微粒都达到稳定结构
C．①在化合物中通常显+2价 D．③属于阴离子
【答案】A
【详解】
A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。②④质子数相同，是同种元素。正确。
B.最外层电子排满的微粒达到稳定结构。②最外层只有2个电子，易失去电子，不是稳定结构。错误。
C.①是氧离子，在化合物中通常显-2价。错误。
D.③质子数>电子数，属于阳离子。错误。
故选A。
7．（2021·辽宁丹东市·九年级一模）某微粒结构示意图见如图，下列说法错误的是：
A．x的数值为8 B．该元素位于元素周期表的第三周期
C．该微粒属于金属元素 D．该微粒的符号可以表示为R1+
【答案】D
【详解】
A、由核内质子数为11可知，若此微粒为原子，核外应有三层电子，图示中有两层电子，此微粒为离子，最外层为稳定结构，则x的数值为8，此选项不符合题意；
B、根据核内质子数为11可知，该元素的原子核外电子排布为第一层2个，第二层8个，最外层1个，有三个电子层，位于第三周期，此选项不符合题意；
C、根据核内质子数为11可知该元素为11号元素钠元素，属于金属元素，此选项不符合题意；
D、根据结构示意图，核内有11个质子，核外有10个电子，该微粒带一个单位正电荷，应表示为Na+此选项符合题意。
故选D。
8．（2021·阳新县第三中学九年级二模）宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①若D为离子，则m=______。
②BE构成的化合物的化学式为______。
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，如图所示。
①反应微观模型中共有_______种单质分子。
②金原子对_______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为________
【答案】8 Na2S 1 CO
【详解】
（1）①若D为离子，则达到了相对稳定结构，m=8；
②质子数=原子序数，11号元素是钠元素，B中质子数大于核外电子数，是钠原子失去最外层电子后形成的钠离子，显+1价，16号元素是硫元素，E中质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子化形成的硫离子，显-2价，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（2）①反应微观模型中，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故共有1种单质分子；
②由图可知，金原子对CO起到吸附催化作用；
③由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂，120℃高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
9．（2021·锦州市第八中学九年级三模）元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。
（1）锶元素位于元素周期表中的第______周期。锶离子的化学符号是______。
（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是______（填字母序号，下同），与锶元素化学性质相似的是______。
【答案】（1）五
（2）AC B
10．（2021·陕西九年级一模）化学是研究物质的组成、结构性质及变化规律的科学。如图1表示的是氢、氮、氧三种元素原子的结构示意图。
(1). 氢原子的质子数为______。
(2). 氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3). 图2反应中，物质A中氮元素的化合价为______；参加反应的A和B的分子个数比为______。
【答案】1 得到 -3 4：3
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故氢原子的质子数为1；
（2）氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成离子；
（3）由图可知，每个A分子由1个氮原子、3个氢原子构成，故A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的A和B的分子个数比为4：3。
11．请根据下列粒子的结构示意图。回答问题。
（1）属于同种元素的是____________。
（2）表示稀有气体元素原子的是__________。
（3）由C和E形成化合物的化学式为________。
（4）写出D所表示粒子的符号________。
【答案】B、D A AlCl3 Na+
【详解】
（1）同种元素具有相同的质子数，B和D的质子数相同，属于同种元素；
（2）稀有气体原子的最外层电子数为2或8的稳定结构。A的核电荷数＝核外电子数， A为原子，且最外层电子数为8，则属于稀有气体；
（3）D的质子数是13，属于铝元素，通常显+3价；C的质子数是17，属于氯元素，通常显-1价，C和E形成化合物的化学式为：AlCl3；
（4）D的质子数是11，属于钠元素，核外电子数是10，D所表示粒子是带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)