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浙科版科学九年级上学期 第二单元 第五节物质的转化 同步练习（3）
一、单选题
1．（2019·天台模拟）下列实验过程中没有颜色变化的是（ ）
A．向稀盐酸中滴入酚酞溶液
B．碳和氧化铜固体混合物高温加热
C．将活性炭加入红墨水中振荡
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
2．下列转化能一步完成的是( )
①CH4→CO2②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2④BaCl2→Ba(NO3)2
⑤CuO→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
3．（2019九上·杭州期末）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
4．（2021九上·温州月考）将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中不含硫酸铜 B．滤液的pH值可能大于7
C．滤液的质量小于（a+b）克 D．滤液中含有的溶质只有一种
5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
6．如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属，丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．a所属的物质类别是碱
B．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加
C．a与b反应的基本类型属于复分解反应
D．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7．（2020九上·北仑期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量Co反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共消耗0.84gCO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
8．（2020·江北模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是( )
A．B物质是铁
B．C物质溶于水时会放出大量热
C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
9．（2021九上·长兴期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
10．（2020九上·慈溪期末）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
二、填空题
11．（2019九上·温州期末）观察氢气还原氧化铜的实验，回答如下问题：
（1）该实验发生反应的化学方程式是 。
（2）氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，造成这种结果的原因是 。
12．（2020·金华模拟）一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种， 课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中确定CuSO4一定不存在的现象： ；
（2）在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是 。
13．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
14．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）分析①步得到的沉淀成分
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是
15．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 ；(用离子符号表示)
16．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
三、实验探究题
17．（2019八下·洞头期中）某中学研究性学习小组选择探究“硫酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提交的实验方案
（1）提出猜想和假设
猜想1：可能是因为硫酸根离子引起的显色。
猜想2：可能是因为 引起的显色。
猜想3：可能是因为水分子引起的显色。
（2）同学们经过讨论发现第3个猜想不需要实验就可以排除，理由是 。
（3）同学们观察硫酸钠、硫酸钾溶液的颜色是无色的，综上述实验可得出结论 。
18．（2021九上·新昌期中）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？
请判断并说明理由 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是 和 的混合溶液。
19．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
四、解答题
20．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
21．（2019九上·德清期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为 。操作1的名称是 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少
22．（2019九上·江北期末）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质 ②样品中氢氧化钠的质量分数是多少
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到 的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色；碳是还原剂，高温可以还原氧化铜；活性炭有物理吸附作用；二氧化碳是酸性气体，溶于水能和水发生反应生成碳酸；
【解答】A：酚酞遇碱变红，稀盐酸加入酚酞中，酚酞不变色，故A正确
B：碳在高温能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，故B错误
C：活性炭有吸附作用，可以将红墨水吸收，溶液变无色，故C错误
D：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成碳酸，紫色石蕊溶液变红，故D错误
故选A
2．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析，由各物质的性质判断转化是否可一步完成。
【解答】①CH4可由燃烧直接生成CO2，正确； ②HNO3不能一步直接转化成HCl，错误； ③CaO与水化合生成Ca(OH)2 ，正确；④BaCl2与硝酸钠反应可直接生成Ba(NO3)2，正确；⑤CuO与氢气、碳等反应可生成Cu，正确；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡可与银盐、碳酸盐、硫酸盐反应产生沉淀分析。
【解答】A、氯化钡中加入碳酸盐或硫酸盐也会产生白色沉淀，不符合题意；
B、二氧化碳不与氯化钡反应，不符合题意；
C、无色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合题意；
D、白色沉淀或为硫酸钡或氯化银则不溶于硝酸，若是碳酸钡则溶于硝酸，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由于甲为蓝色絮状沉淀，所以甲是氢氧化铜；由于氢氧化铜只能由可溶性的盐和碱反应生成，所以a、b肯定是盐和碱；c为应用最广泛的金属，因此c是铁；由于金属只能和盐反应，不能与碱反应，所以b肯定是盐，而a是碱；c和d生成氯化物，那么根据金属和酸反应生成氯化盐和氢气可知，d肯定为酸。
【解答】A.a所属的物质类别是碱，故A正确不合题意；
B.b的溶液与c反应后，生成新的金属和盐溶液，此反应为置换反应；溶液的质量增加还是减少，取决于参加反应的金属和生成金属的质量大小，因此可能增大也可能减少，故B错误符合题意；
C.a为碱，b为盐，二者反应生成新盐和新碱，属于两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，因此属于复分解反应 ，故C正确不合题意；
D.c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
B、根据CO与氧化铁反应时参加反应的CO小于消耗的CO分析；
C、根据化学方程式利用碳酸钙质量计算氧化铁质量分析；
D、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色分析。
【解答】A、 实验开始应该先打开弹簧夹②排除装置内空气，然后再打开 弹簧夹① ，不符合题意；
B、 该实验过程中参加反应的CO为0.84g，但反应前和反应后都要消耗CO，所以共消耗CO质量大于0.84克，不符合题意；
C、设氧化铁质量为x
Fe2O3－－3CO2 －－－3CaCO3
160 300
X 3g
160：300=x：3g
x=1.6g，符合题意；
D、 硬质玻璃管中固体由红色变为黑色，不符合题意；
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁能与硫酸反应，能生锈分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热分析；
C、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
D、根据酸的通性是由于氢离子的性质分析。
【解答】 A是铁锈的主要成分，为氧化铁，C俗称苛性钠，为氢氧化钠；
A、B能与硫酸反应且能生成氧化铁，则B是铁，不符合题意；
B、C为氢氧化钠，溶解放热，不符合题意；
C、 ②所发生的化学反应为氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，不符合题意；
D、 ④氯化钡与硫酸的反应实质是硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡，不是酸的化学通性 ，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；
A、 A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含氢氧化钠，不符合题意；
故选C。
11．【答案】（1）H2 +CuO Cu+H2O
（2）实验结束后，先停止通氢气后熄灭酒精灯，铜又被氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气与氧化铜反应生成水和铜分析；
（2）根据灼热的铜与氧气反应会生成氧化铜分析。
【解答】（1）该反应为氢气与氧化铜反应生成水和铜，方程式为H2 +CuO Cu+H2O ；
（2）实验结束后，若先停止通氢气后熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化成氧化铜，红色固体又会变回黑色；
故答案为：（1）H2 +CuO Cu+H2O ；（2）实验结束后，先停止通氢气后熄灭酒精灯，铜又被氧化成氧化铜 。
12．【答案】（1）白色固体加水得到无色澄清溶液
（2）①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；②NaCl、Na2CO3；③Na2SO4、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液；
（2）碳酸盐和稀酸反应生成二氧化碳气体；硫酸钡和氯化银为不溶于水的白色沉淀，通常用此方法检验硫酸根和氯离子的存在。
【解答】（1）实验中确定CuSO4一定不存在，是因为白色固体加水得到无色澄清溶液。
（2）无论是哪种酸，都会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以白色固体肯定含有 Na2CO3 ；
因为稀酸未知，所以进行如下讨论：
①如果是稀硝酸，加入硝酸钡产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有硫酸钠；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠和硫酸钠；
②如果是稀硫酸，那么加入硝酸钡产生白色沉淀就不能说明有硫酸钠存在；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠；
③如果是稀盐酸，那么加入硝酸银后产生白色沉淀不能说明氯化钠的存在；而加入硝酸钡后产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸钠。
这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是：
①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；
②NaCl、Na2CO3；
③Na2SO4、Na2CO3 。
13．【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
14．【答案】（1）CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（3）CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和氯化镁反应生成溶于酸的白色沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀等知识进行分析。
【解答】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，那么沉淀可能是碳酸钙，可能是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁，可能是有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，即可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁和氯化镁；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀肯定有碳酸钙和氢氧化铁，即样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁，可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠；
③无色溶液A中加入硝酸钡和酚酞，生成白色沉淀B硫酸钡，所以样品中一定含有硫酸钠；因为酚酞试液没有变成红色，所以溶液A中一定不含氢氧化钠。
④滴加硝酸银后生成了白色沉淀D氯化银，且溶液C无色，那么应该是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氯化钠与其反应生成。
（1）①步得到的沉淀成分：CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有；
（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。
15．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
16．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
17．【答案】（1）铜离子
（2）水是无色的
（3）硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据水中存在的微粒种类进行猜想；
（2）根据水的特征判断；
（3）如果硫酸铜溶液的蓝色由硫酸根离子引起，那么硫酸钾溶液中也存在硫酸根离子，它也呈现蓝色。但是硫酸钾溶液为无色，这说明溶液的蓝色与硫酸根无关，据此分析解答。
【解答】（1）硫酸铜溶液中的微粒为硫酸根离子、铜离子和水分子，根据猜想1和猜想3可知，猜想2：可能是因为铜离子引起的显色。
（2）同学们经过讨论发现第3个猜想不需要实验就可以排除，理由是水是无色的。
（3）同学们观察硫酸钠、硫酸钾溶液的颜色是无色的，综上述实验可得出结论：硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关。
18．【答案】（1）检验是否生成 CO2
（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜
（3）氢氧化钠；氯化钡
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 H2、CO和CO2 混合气体，其中 H2是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色，与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性溶液反应，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【解答】 (1)A中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C中装置是检验B中二氧化碳气体是否吸收完全，F装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；
(2) D装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反应，故无法确定是氢气存在；
(3) 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钡，二氧化碳无法与氯化钡反应，而反应需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产生的碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，X试剂只能是氢氧化钠和氯化钡。
故答案为： (1)检验是否生成 CO2 ； (2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜 ； (3)氢氧化钠 ， 氯化钡 。
19．【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
20．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
21．【答案】（1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子的判断方法分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）A与B反应生成C，C与氢氧化钠反应产生的D溶液能与硝酸钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中含硫酸根离子，则说明A为硫酸；操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
22．【答案】（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的质量为10.60g,则样品中NaOH和H2O的总质量为16.40g-10.60g=5.8g。
设样品中NaOH的质量为 ,固体质量增加质量为
2NaOH+CO2= NaCO3+H2O △m
80 106 +26
x y
因为样品中水的质量为 ，且固体充分加热后总质量减少：
可得：
样品中NaOH的质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的性质及除杂原则分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤及实验过程中其他情况对结果的影响分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析。
【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以要验证氢氧化钠溶液变质情况时，在验证碳酸钠的同时要将碳酸钠除去，所以取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，验证出碳酸钠并除去碳酸钠，再加酚酞试液验证氢氧化钠是否存在；
【交流与反思】 部分氢氧化钠潮解，则会使得碳酸钠相对含量偏小，氢氧化钠的质量分数偏大；
故答案为：（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红；（2）35.4%；偏大；（3） 24.4%。
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浙科版科学九年级上学期 第二单元 第五节物质的转化 同步练习（3）
一、单选题
1．（2019·天台模拟）下列实验过程中没有颜色变化的是（ ）
A．向稀盐酸中滴入酚酞溶液
B．碳和氧化铜固体混合物高温加热
C．将活性炭加入红墨水中振荡
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色；碳是还原剂，高温可以还原氧化铜；活性炭有物理吸附作用；二氧化碳是酸性气体，溶于水能和水发生反应生成碳酸；
【解答】A：酚酞遇碱变红，稀盐酸加入酚酞中，酚酞不变色，故A正确
B：碳在高温能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，故B错误
C：活性炭有吸附作用，可以将红墨水吸收，溶液变无色，故C错误
D：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成碳酸，紫色石蕊溶液变红，故D错误
故选A
2．下列转化能一步完成的是( )
①CH4→CO2②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2④BaCl2→Ba(NO3)2
⑤CuO→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析，由各物质的性质判断转化是否可一步完成。
【解答】①CH4可由燃烧直接生成CO2，正确； ②HNO3不能一步直接转化成HCl，错误； ③CaO与水化合生成Ca(OH)2 ，正确；④BaCl2与硝酸钠反应可直接生成Ba(NO3)2，正确；⑤CuO与氢气、碳等反应可生成Cu，正确；
故选A。
3．（2019九上·杭州期末）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡可与银盐、碳酸盐、硫酸盐反应产生沉淀分析。
【解答】A、氯化钡中加入碳酸盐或硫酸盐也会产生白色沉淀，不符合题意；
B、二氧化碳不与氯化钡反应，不符合题意；
C、无色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合题意；
D、白色沉淀或为硫酸钡或氯化银则不溶于硝酸，若是碳酸钡则溶于硝酸，不符合题意；
故答案为：C。
4．（2021九上·温州月考）将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中不含硫酸铜 B．滤液的pH值可能大于7
C．滤液的质量小于（a+b）克 D．滤液中含有的溶质只有一种
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
6．如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属，丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．a所属的物质类别是碱
B．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加
C．a与b反应的基本类型属于复分解反应
D．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由于甲为蓝色絮状沉淀，所以甲是氢氧化铜；由于氢氧化铜只能由可溶性的盐和碱反应生成，所以a、b肯定是盐和碱；c为应用最广泛的金属，因此c是铁；由于金属只能和盐反应，不能与碱反应，所以b肯定是盐，而a是碱；c和d生成氯化物，那么根据金属和酸反应生成氯化盐和氢气可知，d肯定为酸。
【解答】A.a所属的物质类别是碱，故A正确不合题意；
B.b的溶液与c反应后，生成新的金属和盐溶液，此反应为置换反应；溶液的质量增加还是减少，取决于参加反应的金属和生成金属的质量大小，因此可能增大也可能减少，故B错误符合题意；
C.a为碱，b为盐，二者反应生成新盐和新碱，属于两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，因此属于复分解反应 ，故C正确不合题意；
D.c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2020九上·北仑期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量Co反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共消耗0.84gCO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
B、根据CO与氧化铁反应时参加反应的CO小于消耗的CO分析；
C、根据化学方程式利用碳酸钙质量计算氧化铁质量分析；
D、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色分析。
【解答】A、 实验开始应该先打开弹簧夹②排除装置内空气，然后再打开 弹簧夹① ，不符合题意；
B、 该实验过程中参加反应的CO为0.84g，但反应前和反应后都要消耗CO，所以共消耗CO质量大于0.84克，不符合题意；
C、设氧化铁质量为x
Fe2O3－－3CO2 －－－3CaCO3
160 300
X 3g
160：300=x：3g
x=1.6g，符合题意；
D、 硬质玻璃管中固体由红色变为黑色，不符合题意；
故答案为：C。
8．（2020·江北模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是( )
A．B物质是铁
B．C物质溶于水时会放出大量热
C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁能与硫酸反应，能生锈分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热分析；
C、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
D、根据酸的通性是由于氢离子的性质分析。
【解答】 A是铁锈的主要成分，为氧化铁，C俗称苛性钠，为氢氧化钠；
A、B能与硫酸反应且能生成氧化铁，则B是铁，不符合题意；
B、C为氢氧化钠，溶解放热，不符合题意；
C、 ②所发生的化学反应为氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，不符合题意；
D、 ④氯化钡与硫酸的反应实质是硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡，不是酸的化学通性 ，符合题意；
故答案为：D。
9．（2021九上·长兴期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2020九上·慈溪期末）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；
A、 A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含氢氧化钠，不符合题意；
故选C。
二、填空题
11．（2019九上·温州期末）观察氢气还原氧化铜的实验，回答如下问题：
（1）该实验发生反应的化学方程式是 。
（2）氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，造成这种结果的原因是 。
【答案】（1）H2 +CuO Cu+H2O
（2）实验结束后，先停止通氢气后熄灭酒精灯，铜又被氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气与氧化铜反应生成水和铜分析；
（2）根据灼热的铜与氧气反应会生成氧化铜分析。
【解答】（1）该反应为氢气与氧化铜反应生成水和铜，方程式为H2 +CuO Cu+H2O ；
（2）实验结束后，若先停止通氢气后熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化成氧化铜，红色固体又会变回黑色；
故答案为：（1）H2 +CuO Cu+H2O ；（2）实验结束后，先停止通氢气后熄灭酒精灯，铜又被氧化成氧化铜 。
12．（2020·金华模拟）一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种， 课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中确定CuSO4一定不存在的现象： ；
（2）在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是 。
【答案】（1）白色固体加水得到无色澄清溶液
（2）①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；②NaCl、Na2CO3；③Na2SO4、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液；
（2）碳酸盐和稀酸反应生成二氧化碳气体；硫酸钡和氯化银为不溶于水的白色沉淀，通常用此方法检验硫酸根和氯离子的存在。
【解答】（1）实验中确定CuSO4一定不存在，是因为白色固体加水得到无色澄清溶液。
（2）无论是哪种酸，都会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以白色固体肯定含有 Na2CO3 ；
因为稀酸未知，所以进行如下讨论：
①如果是稀硝酸，加入硝酸钡产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有硫酸钠；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠和硫酸钠；
②如果是稀硫酸，那么加入硝酸钡产生白色沉淀就不能说明有硫酸钠存在；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠；
③如果是稀盐酸，那么加入硝酸银后产生白色沉淀不能说明氯化钠的存在；而加入硝酸钡后产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸钠。
这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是：
①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；
②NaCl、Na2CO3；
③Na2SO4、Na2CO3 。
13．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
14．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）分析①步得到的沉淀成分
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是
【答案】（1）CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（3）CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和氯化镁反应生成溶于酸的白色沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀等知识进行分析。
【解答】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，那么沉淀可能是碳酸钙，可能是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁，可能是有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，即可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁和氯化镁；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀肯定有碳酸钙和氢氧化铁，即样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁，可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠；
③无色溶液A中加入硝酸钡和酚酞，生成白色沉淀B硫酸钡，所以样品中一定含有硫酸钠；因为酚酞试液没有变成红色，所以溶液A中一定不含氢氧化钠。
④滴加硝酸银后生成了白色沉淀D氯化银，且溶液C无色，那么应该是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氯化钠与其反应生成。
（1）①步得到的沉淀成分：CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有；
（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。
15．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 ；(用离子符号表示)
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
16．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
三、实验探究题
17．（2019八下·洞头期中）某中学研究性学习小组选择探究“硫酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提交的实验方案
（1）提出猜想和假设
猜想1：可能是因为硫酸根离子引起的显色。
猜想2：可能是因为 引起的显色。
猜想3：可能是因为水分子引起的显色。
（2）同学们经过讨论发现第3个猜想不需要实验就可以排除，理由是 。
（3）同学们观察硫酸钠、硫酸钾溶液的颜色是无色的，综上述实验可得出结论 。
【答案】（1）铜离子
（2）水是无色的
（3）硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据水中存在的微粒种类进行猜想；
（2）根据水的特征判断；
（3）如果硫酸铜溶液的蓝色由硫酸根离子引起，那么硫酸钾溶液中也存在硫酸根离子，它也呈现蓝色。但是硫酸钾溶液为无色，这说明溶液的蓝色与硫酸根无关，据此分析解答。
【解答】（1）硫酸铜溶液中的微粒为硫酸根离子、铜离子和水分子，根据猜想1和猜想3可知，猜想2：可能是因为铜离子引起的显色。
（2）同学们经过讨论发现第3个猜想不需要实验就可以排除，理由是水是无色的。
（3）同学们观察硫酸钠、硫酸钾溶液的颜色是无色的，综上述实验可得出结论：硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关。
18．（2021九上·新昌期中）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？
请判断并说明理由 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是 和 的混合溶液。
【答案】（1）检验是否生成 CO2
（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜
（3）氢氧化钠；氯化钡
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 H2、CO和CO2 混合气体，其中 H2是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色，与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性溶液反应，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【解答】 (1)A中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C中装置是检验B中二氧化碳气体是否吸收完全，F装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；
(2) D装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反应，故无法确定是氢气存在；
(3) 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钡，二氧化碳无法与氯化钡反应，而反应需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产生的碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，X试剂只能是氢氧化钠和氯化钡。
故答案为： (1)检验是否生成 CO2 ； (2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜 ； (3)氢氧化钠 ， 氯化钡 。
19．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
四、解答题
20．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
21．（2019九上·德清期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为 。操作1的名称是 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少
【答案】（1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子的判断方法分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）A与B反应生成C，C与氢氧化钠反应产生的D溶液能与硝酸钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中含硫酸根离子，则说明A为硫酸；操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
22．（2019九上·江北期末）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质 ②样品中氢氧化钠的质量分数是多少
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到 的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的质量为10.60g,则样品中NaOH和H2O的总质量为16.40g-10.60g=5.8g。
设样品中NaOH的质量为 ,固体质量增加质量为
2NaOH+CO2= NaCO3+H2O △m
80 106 +26
x y
因为样品中水的质量为 ，且固体充分加热后总质量减少：
可得：
样品中NaOH的质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的性质及除杂原则分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤及实验过程中其他情况对结果的影响分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析。
【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以要验证氢氧化钠溶液变质情况时，在验证碳酸钠的同时要将碳酸钠除去，所以取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，验证出碳酸钠并除去碳酸钠，再加酚酞试液验证氢氧化钠是否存在；
【交流与反思】 部分氢氧化钠潮解，则会使得碳酸钠相对含量偏小，氢氧化钠的质量分数偏大；
故答案为：（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红；（2）35.4%；偏大；（3） 24.4%。
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