浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质转化与材料利用 综合卷（1）
考试时间：120分钟 满分：160分
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
一、单选题
1．（2019·海曙模拟）中国天才少年曹原以石墨烯为材料用实验揭开了超导奥秘，荣获2018年《自然》年度人物榜首。石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成，具有相似的化学性质，是目前导电性能最出色的材料。下面有关选项错误的是（ ）
A．石墨烯是一种单质
B．石墨有导电性，可制作电极
C．石墨烯具有稳定结构，不能燃烧
D．金刚石是自然界中最硬的物质，可作钻头
【答案】C
【知识点】常见物质的分类；材料的利用与发展；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】本题是考查学生读取信息的能力。
【解答】A、“ 石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成 ”表明石墨烯是一种元素组成的物质，就是单质，故A正确；
B、“ 目前导电性能最出色的材料 ”表明石墨烯能够导电，所以说石墨烯具有导电性，可以制作电极，B正确；
C、而石墨烯与石墨金刚石具有相似的化学性质，所以说，它能够燃烧，C错误；
D、并且将是常识，金刚石是自然界中最硬的物质钻探机的钻头，D正确。
故答案为：C
2． 近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（ ）
A．属于有机物 B．由两种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为4：5 D． 一个PX分子含有18个原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：A．由对二甲苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，故正确；
C．对二甲苯中C、H两种元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误；
D．对二甲苯的化学式C8H10可知，一个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子，共18个原子构成的，故正确；
故选C．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．
3．（2019九下·乐清月考）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（ ）
A．液氧 水 矿泉水 B．铝粉 火碱 稀硫酸
C．生铁 干冰 煤 D．金刚石 熟石灰 空气
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、液氧为单质，水为氧化物，矿泉水为混合物，符合题意；
B、铝粉为单质，火碱为碱，稀硫酸为混合物，不符合题意；
C、生铁为混合物，干冰为氧化物，煤为混鸽物，不符合题意；
D、金刚石为单质，熟石灰为碱，空气为混合物，不符合题意；
故答案为：A。
4．（2021八下·萧山月考）2014年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧(连续8小时最大值)六项污染物，其中PM2.5属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物，据此分析判断。
【解答】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它是多种物质颗粒组成的混合物，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．（2022九下·杭州月考）高温下焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4C Na2S+4X，说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．在该反应中，C体现了还原性
C．反应前后硫元素化合价不变 D．X的化学式为CO2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由反应前后原子个数不变确定出X化学式，再结合置换反应反应物和生成物都一种单质一种化合物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0解答。
【解答】A、由反应前后原子个数不变可知，X为CO，反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 在该反应中，C得氧发生了氧化反应，体现了还原性 ，符合题意；
C、 反应前后硫元素化合价由+6价降为－2价 ，不符合题意；
D、 X的化学式为CO ，不符合题意；
故选B。
6．（2019九上·长兴期末）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ）
A．氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的烟雾
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁与铁粉的颜色分析；
B、根据铜的颜色分析；
C、根据镁燃烧的现象分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、氢气还原氧化铁实验中，物质由红色变黑色，不符合题意；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着红色物质，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，符合题意；
D、 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白雾，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2021九上·杭州期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KOH溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别三种物质，必须出现三种明显不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.氯化铜和氢氧化钾或石灰水反应，都能生成蓝色沉淀氢氧化铜，现象相同，无法区分二者，故A错误；
B.氢氧化钾溶液与三种溶液要么不反应，要么反应没有明显现象，无法区分，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与氢氧化钾和澄清的石灰水都不反应，无法区分二者，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钾不反应，与石灰水生成白色沉淀碳酸钙，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可以区分，故D正确。
故选D。
8．（2020九上·秀洲月考）比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2。则（ ）
A．三种转化发生的都是复分解反应
B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了中和反应
D．三种转化的生成物中都有水
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（2）根据三种转化过程分析；
（3）酸和碱反应，生成盐和水，叫中和反应；
（4）根据三种反应的产物分析。
【解答】①锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质；
②氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水；
③碳酸锌和稀盐酸反应，生成氯化锌、水和二氧化碳气体。
A.反应②和③肯定是复分解反应，而①是置换反应，故A错误；
B.根据反应①可知，不一定必须有稀盐酸参与反应，故B错误；
C.只有②是酸和碱，生成盐和水，是中和反应，故C正确；
D.反应①中就没有水生成，故D错误。
故选C。
9．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在普通显微镜下观察
B．通入直流电
C．仔细品尝矿泉水的味道
D．取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，由两种或多种物质组成混合物。
【解答】A.取一滴矿泉水在普通显微镜下观察，根本无法观察到水中存在不同的分子，即不能证明存在矿物质，故A不合题意；
B.通入直流电，水会分解为氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水中存在可溶性的物质，故B不合题意；
C.仔细品尝矿泉水的味道，几乎没有任何味道，不能证明水中存在可溶性的物质，故C不合题意；
D.取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发，最终在玻璃片上看到析出的固体，这说明水中存在可溶性的物质，即矿泉水为混合物，故D符合题意。
故选D。
10．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
11．（2019·浙江模拟）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据该装置的工作原理分析，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作。
【解答】A、打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故正确；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故正确。
故答案为：C
12．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①NaHCO3→CO2②Cu→CuO③O2→H2O④H2SO4→HCl
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质.根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可.
【解答】①NaHCO3→CO2碳酸氢钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，故能通过一步反应实现；②Cu→CuO铜可以和氧气反应产生氧化铜，故能通过一步反应实现；③O2→H2O氧气和氢气反应产生水，故能通过一步反应实现；④H2SO4→HCl硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，故能通过一步反应实现；
故答案为：A。
13．（2019九上·宁波月考）下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的种类和质量；
（2）酸溶液被稀释，浓度减小，pH增大；碱溶液被稀释，浓度减小，pH减小；但是二者都不可能pH=7；
（3）根据活泼性判断两种金属与稀盐酸反应的快慢，通过方程式判断产生氢气的质量大小即可；
（4）碱先和酸反应，然后再与盐反应。
据此分析解答。
【解答】A.两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，加入催化剂后电解速度加快，但是最终产生氧气的质量相同，故A错误；
B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水 ，酸的浓度减小，pH增大，但是无论如何都不可能pH>7，故B错误；
C.在金属活动性顺序表中，镁排在锌的前面，因此镁与稀盐酸的反应速度快；
根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
可知，等质量的锌片和镁片，最终镁产生的氢气质量多，故C错误；
D.氢氧化钠先与稀盐酸反应，这段时间内没有沉淀生成；当稀盐酸完全反应后，再与氯化铜反应生成沉淀，故D正确。
故选D。
14．（2021九上·萧山期中）不纯的锌 6 克（含杂质金属 M）和不纯的铁 6 克（含杂质金属 N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是 0.2 克，则 M、N 可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg D．M为Cu，N为Mg
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】假设加入的都是纯净的金属6g，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和铁和稀硫酸反应的化学方程式计算产生的氢气的质量，然后与0.2克比较分析解答．
【解答】假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁，
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
；
解得：；
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6g y
；
解得：；
因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，而铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中等质量的杂质金属产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．（2019九上·绍兴月考）有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 （ ）
A．该溶液中一定有SO42-
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D．该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，而碳酸银和碳酸钡都是可溶于酸的白色沉淀，据此分析即可。
【解答】白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故A错误；
如果白色沉淀不溶于稀硝酸，那么白色沉淀要么是氯化银，要么是硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根离子或银离子，故B、C错误；
白色沉淀可能是氯化银和硫酸钡，也可能是碳酸钡，因此该溶液中可能含有 Ag+、SO42- 或CO32- ，故D正确。
故选D。
16．（2020九上·余杭月考）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由题目所给的化学方程式推测金属氢化物与水的反应产物，然后据此推测CaH2与足量Na2CO3之间的反应产物。
【解答】根据NaH+H2O=NaOH+H2↑ 可知，
根据氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气，
该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
因此反应产物为CaCO3、NaOH和H2。
故选A。
17．下列有关营养物质的说法中正确的是（ ）
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．青菜、黄瓜中含的蛋白质最多
C．常温下油脂都呈固态
D．淀粉与碘作用呈蓝色
【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据葡萄糖不是有机高分子化合物分析；
B、根据蔬菜中富含维生素分析；
C、根据油为液态脂为固态分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 葡萄糖不是有机高分子化合物，不符合题意；
B、 青菜、黄瓜中含的维生素最多 ，不符合题意；
C、 常温下油呈液态，脂呈固态，不符合题意；
D、 淀粉与碘作用呈蓝色 ， 符合题意；
故选D。
18．（2019·宁波模拟）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属活动性强，排在后面的金属活动性弱；排在氢前面的金属可以与酸反应，而后面的金属不能与酸反应；
（2） AgCl 微溶于水，在水中是白色沉淀。
【解答】金属活动性由强到弱的顺序为：铝 ＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铝反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，如果有硝酸银存在，会生成氯化银沉淀，而现在无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；
A.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag ,可能含有Cu ,故A说法错误；
B.由上述分析可知，锌的活动性小于铝，因此锌粒不能与Al（NO3）3反应，故B错误；
C. 锌粒先跟Ag（NO3）3反应无剩余， 因此无明显现象，故C错误；
D. 综上所述，故D正确。
故选D。
19．（2021九上·温州期中）下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B．向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；
B、 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；
C、 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 ，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成 氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；
故选D。
20．（2019九上·奉化月考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（ ）
A．向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀
B．bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应
C．d点溶液中的溶质是Fe（NO）3
D．在e点时，能得到3种固体
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
【解答】 向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、 a点溶液为硝酸银部分反应的图像，向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，不符合题意；
B、 bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应 ，不符合题意；
C、 d点为硝酸银和硝酸铜恰好完全反应的图像，溶液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
D、 e点为镁粉过量的图像，在e点时，固体 为银、铜、铁三种，不符合题意；
故答案为：C。
二、填空题
21．（2020九上·海曙月考）如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是
【答案】（1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】（1） H2O2 由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，所以 大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H2O2 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
22．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
23．（2020九上·慈溪期中）知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）得到F溶液的操作①的名称为： ．
（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： ．
【答案】（1）过滤
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钙A是建筑材料大理石的主要成分，它高温分解生成无色气体二氧化碳C和固体氧化钙D。氧化钙溶于水生成氢氧化钙E，再与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。然后通过过滤将碳酸钙和溶液分开，此时得到氢氧化钠溶液F；
（2）如果I是蓝色沉淀，那么肯定是G和氢氧化钠溶液F反应生成的氢氧化铜，则G是含有铜离子的溶液。因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化铜溶液呈蓝色，所以B是氧化铜，G为氯化铜，据此分析解答。
【解答】（1）得到F溶液的操作①的名称为：过滤。
（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G，应该是氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，那么反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
24．（2018九上·浙江月考）鉴别 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 溶液、 溶液和 溶液．
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 的是 溶液；
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 溶液，可鉴别出 溶液和 溶液；
（3）对剩余两瓶溶液，可滴加 进行鉴别（填写一种盐的化学式）．
【答案】（1）蓝色
（2）BaCl2
（3）BaCl2或Ba(NO3)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据含铜离子的溶液呈蓝色分析；根据硫酸根离子与钡离子能产生硫酸钡沉淀分析；根据铜离子和氢氧根离子能生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；（2）硫酸铜溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应会产生白色沉淀，所以滴加硫酸铜溶液可鉴别出氢氧化钠和氯化钡；（3）剩余溶液为盐酸和硫酸，可通过加含钡离子的溶液加以鉴别。
25．（2021九上·萧山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
26． A～K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”指向生成物）．其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液．请回答下列问题：
（1）物质I的化学式是 ．
（2）物质K的俗名是 （写一种即可）．
（3）反应⑥的基本反应类型为 ．
（4）反应①的化学方程式为 ．反应③的化学方程式为 ．
【答案】CaCO3；熟石灰；化合反应；CO+CuOCu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，经过验证，推导正确，所以I是CaCO3；
（2）通过推导可知，K是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（3）反应⑥是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型为化合反应；
（4）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
反应③是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
故答案为：（1）CaCO3；（2）熟石灰；（3）化合反应；
（4）CO+CuOCu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
【分析】根据A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
三、实验探究题
27．（2018九上·三门月考）某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式 ，属于 反应。(填反应基本类型)
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有
。
①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
（2）Mg2+、Fe2+、Cu2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是由于铁的活动性比铜强，所以可把铜置换出来
【解答】 （1）硫酸镁与铁不能发生反应，硫酸铜溶液与铁发生反应，它的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是由于铁的活动性比铜强，所以可把铜置换出来，因此这是属于置换反应。硫酸铜溶液与铁发生反应的现象表现为，蓝色溶液逐渐消失，最后有红色固体会析出。
（2）红色固体明显较多，是因为硫酸铜溶液与铁发生反应，导致红色固体析出， 将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中 ，硫酸镁溶液，硫酸铜溶液还有铁离子混合在一起了，所以烧杯中含有 Mg2+、Fe2+、Cu2+
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。（2） ①Mg2+、Fe2+、Cu2+
28．（2020·宁波模拟）大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
【答案】（1）D
（2）除去水分
（3）BaCl2
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1、则题意可知用此大理石制取的二氧化碳含有多种杂质，包括H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气，甲、乙、丙装置就是为了除去这三种杂质的，据此可以回答（1）、（2）小题；
2、图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。
【解答】（1）由题意可知甲、乙、丙是为了除去H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气三种杂质，乙是除CO2的，水蒸气必须最后去除，所以甲应该是除去H2S的，根据资料可知，不能使用NaOH溶液，因为NaOH溶液会将CO2吸收掉，只能使用 CuSO4溶液，D选项正确 ；
（2）由（1）小题可知，图1装置丙的作用是除去水分；
（3）图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。所以图3方案中所加试剂X应该是BaCl2。
故答案为：（1）D （2）除去水分 （3）BaCl2
29．（2021九上·绍兴期中）小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次)；能证明H2具有还原性的实验现象是 。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。
（3）小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则2和CO的质量比为 。
装置 实验前 实验后
B 100.8g 102.6g
C 65.6g 62.4g
【答案】（1）CBAD；装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 Ⅱ.定量分析混合气体中2和CO的质量比
（3）1：14
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，同时还有水和二氧化碳生成，检验两气体时需先检验水，再检验二氧化碳分析；
（2）根据氢气和一氧化碳与氧化铜反应时要先通气体排除空气分析；
（3）根据水中氢元素质量为氢气质量，利用参加反应的氧化铜中氧元素质量及方程式中物质间质量关系计算一氧化碳质量分析。
【解答】（1）氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，要验证二者的还原性时需验证生成物，氢气还原氧化铜除生成铜还生成水，一氧化碳还原氧化铜除生成铜还生成二氧化碳，而验证水和二氧化碳时需先验证水，后验证二氧化碳，所以装置连接顺序为CBAD， 能证明H2具有还原性的实验现象是 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；
（2）因氢气和一氧化碳还原氧化铜实验前为排除装置内空气，需先通一氧化碳和氢气， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊，所以无需补充验证一氧化碳和氢气能使澄清石灰水变浑浊的实验；
（3）B装置反应后增重质量即为产生水的质量，为102.6－100.8＝1.8g，C装置反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，而该氧元素一部分结合成水，一部分结合成二氧化碳，则结合二氧化碳的氧元素（即与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素）质量为65.6－62.4－=1.6g，设一氧化碳质量为x
CO+CuO=Cu+CO2 玻璃管减少质量
28 80－64＝16
x 1.6g
28：16=x：1.6g
x=2.8g
水中氢元素质量即为氢气质量，则氢气与一氧化碳质量比为（）：2.8=1：14.
故答案为：（1）CBAD； 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；（2） 在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 ；（3）1：14.
30．（2019九上·临海月考）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH pH试纸变色 pH＞7 该溶液是氢氧化钠溶液
小南 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 有气泡产生 该溶液是稀硫酸
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是蓝色沉淀产生，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用： ；
（2）a溶液是 ，选择该溶液的理由是 ；
（3）溶液A中所含溶质是 。
【答案】（1）引流
（2）氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解
（3）NaOH、NaAlO2
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）10g样品加入氢氧化钠溶液后，金属铝被反应了，故固体A中含有金属镁和铜。
（2）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；氢氧化钠不能和镁、铜反应，能和铝反应。
【解答】（1）操作Ⅰ是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解，从而把铝和铜、镁分离；
（3）固体B是金属铜，铜的质量为0.5g；固体A含有的物质是镁和铜；溶液A中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的偏铝酸钠。
故答案为：（1）引流（2）氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解（3）NaOH、NaAlO2
四、解答题
31．（2020九上·越城期中）我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
（2）根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800吨，理论上可制得含杂质4%的生铁多少吨？
【答案】（1）70%
（2）设理论上制得含杂质4%的生铁质量为x，
800×60%×70%=（1-4%）x；
解得：x=350吨。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据铁元素的质量分数=及计算即可；
（2）根据铁元素的质量相同列出方程，然后计算即可。
【解答】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：；
（2）设理论上制得含杂质4%的生铁质量为x，
800×60%×70%=（1-4%）x；
解得：x=350吨。
32．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3 CaO＋CO2↑；
Mg3Si2O5(OH)4 3MgO＋2SiO2＋2H2O↑。
以上两个反应都属于 (填基本反应类型)。
（2）与传统水泥相比，每生产并使用1t绿色水泥能够减少排放 t二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不参加反应。
【答案】（1）分解反应
（2）0.6
（3）该石灰石中含CaCO3质量为50t×80%＝40t。
设产生二氧化碳的质量为m。
CaCO3 CaO＋ CO2↑
100 44
40t m
，
m＝17.6t。
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；
（2）首先根据产生量-吸收量计算出两种方法多生成二氧化碳的质量，然后再将多生成的二氧化碳质量相减即可；
（3）首先用石灰石的质量× 质量分数计算出其中碳酸钙的质量，然后写出碳酸钙分解生成二氧化碳的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，两个反应的反应物都只有一种，而生成物有多种，符合分解反应的定义，都属于分解反应；
（2）传统水泥多生成二氧化碳质量：0.8t-0.3t=0.5t；
绿色水泥多生成二氧化碳质量：0.5t-0.6t=-0.1t；
那么绿色水泥比传统水泥能够减少排放：0.5t-（-0.1t）=0.6t。
（3）该石灰石中含CaCO3质量为50t×80%＝40t。
设产生二氧化碳的质量为m，
；
100 44
40t m
；
解得：m＝17.6t。
33．（2021九上·临海月考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为
（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝ FeCl2+ H2↑
56 56 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质转化与材料利用 综合卷（1）
考试时间：120分钟 满分：160分
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
一、单选题
1．（2019·海曙模拟）中国天才少年曹原以石墨烯为材料用实验揭开了超导奥秘，荣获2018年《自然》年度人物榜首。石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成，具有相似的化学性质，是目前导电性能最出色的材料。下面有关选项错误的是（ ）
A．石墨烯是一种单质
B．石墨有导电性，可制作电极
C．石墨烯具有稳定结构，不能燃烧
D．金刚石是自然界中最硬的物质，可作钻头
2． 近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（ ）
A．属于有机物 B．由两种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为4：5 D． 一个PX分子含有18个原子
3．（2019九下·乐清月考）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（ ）
A．液氧 水 矿泉水 B．铝粉 火碱 稀硫酸
C．生铁 干冰 煤 D．金刚石 熟石灰 空气
4．（2021八下·萧山月考）2014年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧(连续8小时最大值)六项污染物，其中PM2.5属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
5．（2022九下·杭州月考）高温下焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4C Na2S+4X，说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．在该反应中，C体现了还原性
C．反应前后硫元素化合价不变 D．X的化学式为CO2
6．（2019九上·长兴期末）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ）
A．氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的烟雾
7．（2021九上·杭州期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KOH溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
8．（2020九上·秀洲月考）比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2。则（ ）
A．三种转化发生的都是复分解反应
B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了中和反应
D．三种转化的生成物中都有水
9．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在普通显微镜下观察
B．通入直流电
C．仔细品尝矿泉水的味道
D．取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发
10．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
11．（2019·浙江模拟）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置
12．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①NaHCO3→CO2②Cu→CuO③O2→H2O④H2SO4→HCl
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
13．（2019九上·宁波月考）下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
14．（2021九上·萧山期中）不纯的锌 6 克（含杂质金属 M）和不纯的铁 6 克（含杂质金属 N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是 0.2 克，则 M、N 可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg D．M为Cu，N为Mg
15．（2019九上·绍兴月考）有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 （ ）
A．该溶液中一定有SO42-
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D．该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-
16．（2020九上·余杭月考）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
17．下列有关营养物质的说法中正确的是（ ）
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．青菜、黄瓜中含的蛋白质最多
C．常温下油脂都呈固态
D．淀粉与碘作用呈蓝色
18．（2019·宁波模拟）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
19．（2021九上·温州期中）下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B．向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
20．（2019九上·奉化月考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（ ）
A．向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀
B．bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应
C．d点溶液中的溶质是Fe（NO）3
D．在e点时，能得到3种固体
二、填空题
21．（2020九上·海曙月考）如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是
22．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
23．（2020九上·慈溪期中）知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）得到F溶液的操作①的名称为： ．
（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： ．
24．（2018九上·浙江月考）鉴别 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 溶液、 溶液和 溶液．
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 的是 溶液；
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 溶液，可鉴别出 溶液和 溶液；
（3）对剩余两瓶溶液，可滴加 进行鉴别（填写一种盐的化学式）．
25．（2021九上·萧山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
26． A～K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”指向生成物）．其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液．请回答下列问题：
（1）物质I的化学式是 ．
（2）物质K的俗名是 （写一种即可）．
（3）反应⑥的基本反应类型为 ．
（4）反应①的化学方程式为 ．反应③的化学方程式为 ．
三、实验探究题
27．（2018九上·三门月考）某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式 ，属于 反应。(填反应基本类型)
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有
。
①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+
28．（2020·宁波模拟）大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
29．（2021九上·绍兴期中）小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次)；能证明H2具有还原性的实验现象是 。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。
（3）小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则2和CO的质量比为 。
装置 实验前 实验后
B 100.8g 102.6g
C 65.6g 62.4g
30．（2019九上·临海月考）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH pH试纸变色 pH＞7 该溶液是氢氧化钠溶液
小南 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 有气泡产生 该溶液是稀硫酸
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是蓝色沉淀产生，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用： ；
（2）a溶液是 ，选择该溶液的理由是 ；
（3）溶液A中所含溶质是 。
四、解答题
31．（2020九上·越城期中）我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
（2）根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800吨，理论上可制得含杂质4%的生铁多少吨？
32．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3 CaO＋CO2↑；
Mg3Si2O5(OH)4 3MgO＋2SiO2＋2H2O↑。
以上两个反应都属于 (填基本反应类型)。
（2）与传统水泥相比，每生产并使用1t绿色水泥能够减少排放 t二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不参加反应。
33．（2021九上·临海月考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为
（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见物质的分类；材料的利用与发展；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】本题是考查学生读取信息的能力。
【解答】A、“ 石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成 ”表明石墨烯是一种元素组成的物质，就是单质，故A正确；
B、“ 目前导电性能最出色的材料 ”表明石墨烯能够导电，所以说石墨烯具有导电性，可以制作电极，B正确；
C、而石墨烯与石墨金刚石具有相似的化学性质，所以说，它能够燃烧，C错误；
D、并且将是常识，金刚石是自然界中最硬的物质钻探机的钻头，D正确。
故答案为：C
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：A．由对二甲苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，故正确；
C．对二甲苯中C、H两种元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误；
D．对二甲苯的化学式C8H10可知，一个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子，共18个原子构成的，故正确；
故选C．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．
3．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、液氧为单质，水为氧化物，矿泉水为混合物，符合题意；
B、铝粉为单质，火碱为碱，稀硫酸为混合物，不符合题意；
C、生铁为混合物，干冰为氧化物，煤为混鸽物，不符合题意；
D、金刚石为单质，熟石灰为碱，空气为混合物，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物，据此分析判断。
【解答】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它是多种物质颗粒组成的混合物，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由反应前后原子个数不变确定出X化学式，再结合置换反应反应物和生成物都一种单质一种化合物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0解答。
【解答】A、由反应前后原子个数不变可知，X为CO，反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 在该反应中，C得氧发生了氧化反应，体现了还原性 ，符合题意；
C、 反应前后硫元素化合价由+6价降为－2价 ，不符合题意；
D、 X的化学式为CO ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁与铁粉的颜色分析；
B、根据铜的颜色分析；
C、根据镁燃烧的现象分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、氢气还原氧化铁实验中，物质由红色变黑色，不符合题意；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着红色物质，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，符合题意；
D、 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白雾，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别三种物质，必须出现三种明显不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.氯化铜和氢氧化钾或石灰水反应，都能生成蓝色沉淀氢氧化铜，现象相同，无法区分二者，故A错误；
B.氢氧化钾溶液与三种溶液要么不反应，要么反应没有明显现象，无法区分，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与氢氧化钾和澄清的石灰水都不反应，无法区分二者，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钾不反应，与石灰水生成白色沉淀碳酸钙，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可以区分，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（2）根据三种转化过程分析；
（3）酸和碱反应，生成盐和水，叫中和反应；
（4）根据三种反应的产物分析。
【解答】①锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质；
②氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水；
③碳酸锌和稀盐酸反应，生成氯化锌、水和二氧化碳气体。
A.反应②和③肯定是复分解反应，而①是置换反应，故A错误；
B.根据反应①可知，不一定必须有稀盐酸参与反应，故B错误；
C.只有②是酸和碱，生成盐和水，是中和反应，故C正确；
D.反应①中就没有水生成，故D错误。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成纯净物，由两种或多种物质组成混合物。
【解答】A.取一滴矿泉水在普通显微镜下观察，根本无法观察到水中存在不同的分子，即不能证明存在矿物质，故A不合题意；
B.通入直流电，水会分解为氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水中存在可溶性的物质，故B不合题意；
C.仔细品尝矿泉水的味道，几乎没有任何味道，不能证明水中存在可溶性的物质，故C不合题意；
D.取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发，最终在玻璃片上看到析出的固体，这说明水中存在可溶性的物质，即矿泉水为混合物，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据该装置的工作原理分析，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作。
【解答】A、打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故正确；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故正确。
故答案为：C
12．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质.根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可.
【解答】①NaHCO3→CO2碳酸氢钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，故能通过一步反应实现；②Cu→CuO铜可以和氧气反应产生氧化铜，故能通过一步反应实现；③O2→H2O氧气和氢气反应产生水，故能通过一步反应实现；④H2SO4→HCl硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，故能通过一步反应实现；
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的种类和质量；
（2）酸溶液被稀释，浓度减小，pH增大；碱溶液被稀释，浓度减小，pH减小；但是二者都不可能pH=7；
（3）根据活泼性判断两种金属与稀盐酸反应的快慢，通过方程式判断产生氢气的质量大小即可；
（4）碱先和酸反应，然后再与盐反应。
据此分析解答。
【解答】A.两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，加入催化剂后电解速度加快，但是最终产生氧气的质量相同，故A错误；
B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水 ，酸的浓度减小，pH增大，但是无论如何都不可能pH>7，故B错误；
C.在金属活动性顺序表中，镁排在锌的前面，因此镁与稀盐酸的反应速度快；
根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
可知，等质量的锌片和镁片，最终镁产生的氢气质量多，故C错误；
D.氢氧化钠先与稀盐酸反应，这段时间内没有沉淀生成；当稀盐酸完全反应后，再与氯化铜反应生成沉淀，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】假设加入的都是纯净的金属6g，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和铁和稀硫酸反应的化学方程式计算产生的氢气的质量，然后与0.2克比较分析解答．
【解答】假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁，
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
；
解得：；
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6g y
；
解得：；
因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，而铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中等质量的杂质金属产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，而碳酸银和碳酸钡都是可溶于酸的白色沉淀，据此分析即可。
【解答】白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故A错误；
如果白色沉淀不溶于稀硝酸，那么白色沉淀要么是氯化银，要么是硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根离子或银离子，故B、C错误；
白色沉淀可能是氯化银和硫酸钡，也可能是碳酸钡，因此该溶液中可能含有 Ag+、SO42- 或CO32- ，故D正确。
故选D。
16．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由题目所给的化学方程式推测金属氢化物与水的反应产物，然后据此推测CaH2与足量Na2CO3之间的反应产物。
【解答】根据NaH+H2O=NaOH+H2↑ 可知，
根据氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气，
该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
因此反应产物为CaCO3、NaOH和H2。
故选A。
17．【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据葡萄糖不是有机高分子化合物分析；
B、根据蔬菜中富含维生素分析；
C、根据油为液态脂为固态分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 葡萄糖不是有机高分子化合物，不符合题意；
B、 青菜、黄瓜中含的维生素最多 ，不符合题意；
C、 常温下油呈液态，脂呈固态，不符合题意；
D、 淀粉与碘作用呈蓝色 ， 符合题意；
故选D。
18．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属活动性强，排在后面的金属活动性弱；排在氢前面的金属可以与酸反应，而后面的金属不能与酸反应；
（2） AgCl 微溶于水，在水中是白色沉淀。
【解答】金属活动性由强到弱的顺序为：铝 ＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铝反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，如果有硝酸银存在，会生成氯化银沉淀，而现在无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；
A.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag ,可能含有Cu ,故A说法错误；
B.由上述分析可知，锌的活动性小于铝，因此锌粒不能与Al（NO3）3反应，故B错误；
C. 锌粒先跟Ag（NO3）3反应无剩余， 因此无明显现象，故C错误；
D. 综上所述，故D正确。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；
B、 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；
C、 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 ，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成 氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；
故选D。
20．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
【解答】 向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、 a点溶液为硝酸银部分反应的图像，向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，不符合题意；
B、 bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应 ，不符合题意；
C、 d点为硝酸银和硝酸铜恰好完全反应的图像，溶液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
D、 e点为镁粉过量的图像，在e点时，固体 为银、铜、铁三种，不符合题意；
故答案为：C。
21．【答案】（1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】（1） H2O2 由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，所以 大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H2O2 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
22．【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
23．【答案】（1）过滤
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钙A是建筑材料大理石的主要成分，它高温分解生成无色气体二氧化碳C和固体氧化钙D。氧化钙溶于水生成氢氧化钙E，再与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。然后通过过滤将碳酸钙和溶液分开，此时得到氢氧化钠溶液F；
（2）如果I是蓝色沉淀，那么肯定是G和氢氧化钠溶液F反应生成的氢氧化铜，则G是含有铜离子的溶液。因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化铜溶液呈蓝色，所以B是氧化铜，G为氯化铜，据此分析解答。
【解答】（1）得到F溶液的操作①的名称为：过滤。
（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G，应该是氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，那么反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
24．【答案】（1）蓝色
（2）BaCl2
（3）BaCl2或Ba(NO3)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据含铜离子的溶液呈蓝色分析；根据硫酸根离子与钡离子能产生硫酸钡沉淀分析；根据铜离子和氢氧根离子能生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；（2）硫酸铜溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应会产生白色沉淀，所以滴加硫酸铜溶液可鉴别出氢氧化钠和氯化钡；（3）剩余溶液为盐酸和硫酸，可通过加含钡离子的溶液加以鉴别。
25．【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
26．【答案】CaCO3；熟石灰；化合反应；CO+CuOCu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，经过验证，推导正确，所以I是CaCO3；
（2）通过推导可知，K是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（3）反应⑥是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型为化合反应；
（4）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
反应③是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
故答案为：（1）CaCO3；（2）熟石灰；（3）化合反应；
（4）CO+CuOCu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
【分析】根据A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
27．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
（2）Mg2+、Fe2+、Cu2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是由于铁的活动性比铜强，所以可把铜置换出来
【解答】 （1）硫酸镁与铁不能发生反应，硫酸铜溶液与铁发生反应，它的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是由于铁的活动性比铜强，所以可把铜置换出来，因此这是属于置换反应。硫酸铜溶液与铁发生反应的现象表现为，蓝色溶液逐渐消失，最后有红色固体会析出。
（2）红色固体明显较多，是因为硫酸铜溶液与铁发生反应，导致红色固体析出， 将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中 ，硫酸镁溶液，硫酸铜溶液还有铁离子混合在一起了，所以烧杯中含有 Mg2+、Fe2+、Cu2+
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。（2） ①Mg2+、Fe2+、Cu2+
28．【答案】（1）D
（2）除去水分
（3）BaCl2
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1、则题意可知用此大理石制取的二氧化碳含有多种杂质，包括H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气，甲、乙、丙装置就是为了除去这三种杂质的，据此可以回答（1）、（2）小题；
2、图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。
【解答】（1）由题意可知甲、乙、丙是为了除去H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气三种杂质，乙是除CO2的，水蒸气必须最后去除，所以甲应该是除去H2S的，根据资料可知，不能使用NaOH溶液，因为NaOH溶液会将CO2吸收掉，只能使用 CuSO4溶液，D选项正确 ；
（2）由（1）小题可知，图1装置丙的作用是除去水分；
（3）图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。所以图3方案中所加试剂X应该是BaCl2。
故答案为：（1）D （2）除去水分 （3）BaCl2
29．【答案】（1）CBAD；装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 Ⅱ.定量分析混合气体中2和CO的质量比
（3）1：14
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，同时还有水和二氧化碳生成，检验两气体时需先检验水，再检验二氧化碳分析；
（2）根据氢气和一氧化碳与氧化铜反应时要先通气体排除空气分析；
（3）根据水中氢元素质量为氢气质量，利用参加反应的氧化铜中氧元素质量及方程式中物质间质量关系计算一氧化碳质量分析。
【解答】（1）氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，要验证二者的还原性时需验证生成物，氢气还原氧化铜除生成铜还生成水，一氧化碳还原氧化铜除生成铜还生成二氧化碳，而验证水和二氧化碳时需先验证水，后验证二氧化碳，所以装置连接顺序为CBAD， 能证明H2具有还原性的实验现象是 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；
（2）因氢气和一氧化碳还原氧化铜实验前为排除装置内空气，需先通一氧化碳和氢气， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊，所以无需补充验证一氧化碳和氢气能使澄清石灰水变浑浊的实验；
（3）B装置反应后增重质量即为产生水的质量，为102.6－100.8＝1.8g，C装置反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，而该氧元素一部分结合成水，一部分结合成二氧化碳，则结合二氧化碳的氧元素（即与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素）质量为65.6－62.4－=1.6g，设一氧化碳质量为x
CO+CuO=Cu+CO2 玻璃管减少质量
28 80－64＝16
x 1.6g
28：16=x：1.6g
x=2.8g
水中氢元素质量即为氢气质量，则氢气与一氧化碳质量比为（）：2.8=1：14.
故答案为：（1）CBAD； 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；（2） 在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 ；（3）1：14.
30．【答案】（1）引流
（2）氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解
（3）NaOH、NaAlO2
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）10g样品加入氢氧化钠溶液后，金属铝被反应了，故固体A中含有金属镁和铜。
（2）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；氢氧化钠不能和镁、铜反应，能和铝反应。
【解答】（1）操作Ⅰ是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解，从而把铝和铜、镁分离；
（3）固体B是金属铜，铜的质量为0.5g；固体A含有的物质是镁和铜；溶液A中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的偏铝酸钠。
故答案为：（1）引流（2）氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解（3）NaOH、NaAlO2
31．【答案】（1）70%
（2）设理论上制得含杂质4%的生铁质量为x，
800×60%×70%=（1-4%）x；
解得：x=350吨。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据铁元素的质量分数=及计算即可；
（2）根据铁元素的质量相同列出方程，然后计算即可。
【解答】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：；
（2）设理论上制得含杂质4%的生铁质量为x，
800×60%×70%=（1-4%）x；
解得：x=350吨。
32．【答案】（1）分解反应
（2）0.6
（3）该石灰石中含CaCO3质量为50t×80%＝40t。
设产生二氧化碳的质量为m。
CaCO3 CaO＋ CO2↑
100 44
40t m
，
m＝17.6t。
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；
（2）首先根据产生量-吸收量计算出两种方法多生成二氧化碳的质量，然后再将多生成的二氧化碳质量相减即可；
（3）首先用石灰石的质量× 质量分数计算出其中碳酸钙的质量，然后写出碳酸钙分解生成二氧化碳的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，两个反应的反应物都只有一种，而生成物有多种，符合分解反应的定义，都属于分解反应；
（2）传统水泥多生成二氧化碳质量：0.8t-0.3t=0.5t；
绿色水泥多生成二氧化碳质量：0.5t-0.6t=-0.1t；
那么绿色水泥比传统水泥能够减少排放：0.5t-（-0.1t）=0.6t。
（3）该石灰石中含CaCO3质量为50t×80%＝40t。
设产生二氧化碳的质量为m，
；
100 44
40t m
；
解得：m＝17.6t。
33．【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝ FeCl2+ H2↑
56 56 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
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