人教版化学九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构12 第2课时 离子课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第2课时 离子
原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？
思考：物质是由哪些微粒构成的？
都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？
氯化钠晶体结构
1.知道原子核外电子的排布规律
2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
探索电子的运动，让我们从原子说起...
一、原子核外电子的排布
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
原子结构示意图的意义
电子层
+14
2 8 4
该电子层上的电子数
核电荷数
原子核
【新知探究】
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子
性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通过讨论,你来归纳一下
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
（1）定义：带电荷的原子叫做离子。
（3）分类
阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
（2）离子的形成：
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
（4）离子的表示方法：
8
2
+11
8
+17
8
2
Cl-
离子结构示意图
离子符号
Na+
2.离子的形成
一个镁离子
一个镁离子带2个单位的正电荷
Mg2+
（5）离子符号的意义
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：
（2）电性上：
（3）结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
阴离子
【典例1】如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
D
知识点一、核外电子的排布
【典例2】下列说法正确的是（ ）
A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
知识点二、离子的形成
D
1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子的大得多
D.它们的质子数和中子数都相同
D
2. 下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的
是（　　）
A．微粒①易得到电子
B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成金属阳离子
D．微粒④带两个单位正电荷
B
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
原子核外电子排布
世界会向那些有目标和远见的人让路。