课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】
1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】
通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
◇教学重难点◇
【教学重点】
原子的构成;原子中各粒子的关系。
【教学难点】
相对原子质量的概念。
◇教学过程◇
一、导入新课
1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢 今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
二、推进新课
1.原子的构成
[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。
[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢 ②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢 ③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么
[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。
[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。
[归纳总结]原子的构成:
原子
(不带电)
[提出问题]阅读教材第53页的表格,从中你能得到哪些信息
[归纳总结]①不同种类的原子中,质子数、核外电子数不同。
②同一原子中:质子数=核外电子数=核电荷数。
③不是所有原子中都含有中子。
2.相对原子质量
[过渡]原子虽小,但也有质量和体积,如一个碳原子的质量:
1.993×10-26 kg;
一个氧原子的质量:
2.657×10-26 kg;
一个铁原子的质量:
9.288×10-26 kg。
[提出问题]原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,想一想,该如何解决这一问题
[归纳总结]就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样,国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用原子的相对质量。以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar),即相对原子质量=。
[特别强调]相对原子质量不是原子的真实质量,单位是“1”,通常省略不写。
[投影展示]通过下表,能总结出什么规律
原子 名称 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
硫 16 16 16 32
铁 26 30 26 56
[归纳总结]相对原子质量≈质子数+中子数。◇板书设计◇
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
原
子
二、原子结构的特点
1.不同种类的原子,质子数、电子数不同。
2.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。
3.不是所有原子都含有中子。
三、相对原子质量
1.定义式:。
2.近似式:相对原子质量≈质子数+中子数。
◇教学反思◇
本节课中“原子的构成”这一概念比较抽象,难度较大。在教学时应充分分散难点,逐个突破。在教学中教师要注重引导,使学生体验到探究发现的乐趣。教学过程中,通过引导学生观察、讨论、交流,培养学生的合作、探究意识。第2课时 原子核外电子的分布 离子
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解原子核外电子的分布规律以及原子结构的表示方法。
2.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。
【过程与方法】
1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习效果。
2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。
【情感·态度·价值观】
树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
◇教学重难点◇
【教学重点】
原子结构示意图;离子的形成。
【教学难点】
原子的性质与最外层电子数的关系。
◇教学过程◇
一、导入新课
前面我们学习了原子的结构,质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢
二、推进新课
1.原子核外电子的排布
[提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动
[归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。
[阅读思考]组织学生阅读教材第54页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域
[归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。已知原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层。
离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。
[拓展延伸]①电子层:一、二、三、四、五、六、七。
②能量:低高。
③离核:近远。
[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗 组织学生阅读教材第54页图3-12部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。
[归纳总结]核外电子的分层排布规律:
①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。
②最外层最多容纳8个电子(当第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。
③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子层里。
[拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。
[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。
[提出问题]投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点
[归纳总结]稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
[拓展延伸]①金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构。
②非金属原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易获得电子形成相对稳定结构。
[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点,阅读教材第55页第一段内容并完成下列表格。
原子 的分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质
金属原子 (一般 小于4) 易失 去电子 (易)发生 化学反应
非金属 原子 (一般大于 或等于4) 易得 到电子
稀有气 体原子 等于8 (氦为2) 稳定 结构 (难)发生 化学反应
2.离子的形成
[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
[提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗
[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。
[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子
[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢
[归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:
[拓展延伸]离子和原子的区别与联系:
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子 结构 核电荷数= 质子数= 核外电子数 核电荷数=质子数>核外电子数 核电荷数=质子数<核外电子数
粒子 电性 不显电性 显正电 显负电
符号 用元素符号表示,如O 用阳离子符号表示,如Na+ 用阴离子符号表示,如O2-
联系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
◇板书设计◇
第2课时 原子核外电子的分布 离子
一、原子核外电子的分布
1.原子核外电子的分布规律。
2.原子结构示意图。
二、离子
1.定义:带电的原子。
2.分类:阳离子、阴离子。
3.离子符号及其意义:
4.离子与原子的关系:
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
◇教学反思◇
本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、创设动画情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。本节课讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过习题加以巩固。
