浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（3）【word，含答案】

1.铁锈的主要成分是__________，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为__________；反应的现象为__________。
2.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是__________（用化学方程式表示）。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到__________。
(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：__________。
3.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是__________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸__________g。
4.如图所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：__________(答出一点即可)。
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：
①__________。②__________。
(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__________。
5.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液
(l)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，
还需增加的一种试剂是__________。
(2)选择__________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式__________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是__________。
A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
6.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，小明取少量该固体样品进行以下实验，加足量水溶解后滴加无色酚酞试液，溶液变红。
(1)根据上述现象__________（填“能”或“不能”）证明是否存在氢氧化钠，理由是__________。
(2)若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的一种试剂即可。请写出所加试剂的名称以及判断的方法。__________
7.碳酸钠(Na2C03)和碳酸氢钠(NaHC03)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是__________（填化学式）。
(2)碳酸钠常用做食用碱，其水溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）。
(3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为__________。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHC03=加热Na2C03+口↑+H2O，则“口”中的化学式为__________。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是__________。
8.向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为__________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显__________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显__________色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________。
9.硝酸可发生如下反应，据此回答：4HN03=加热或光照4N02↑+( )+2H2O
(1)括号中物质的化学式是__________。
(2)请你从不同角度分析对HN03的认识。
组成上：__________；贮存上：__________。
10.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用做干燥剂，因为浓硫酸有__________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__________；②与碳酸钠溶液反应：__________；③与氯化钡溶液反应：__________；
上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__________（填编号）。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________（填编号）。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
11.利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
(1)试管I中反应后的现象是__________，反应的化学方程式是__________。
(2)当试管I中反应一段时间后，夹紧止水夹a，试管I中的溶液会压人到试管Ⅱ，有沉淀生成。试管II中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是__________。最终试管II溶液中一定含有的溶质是__________，一定没有的是__________。
12.向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是__________；可能含有的溶质是__________；要检骏其是否存在，可加入__________，若观察到__________，证明该物质存在。
13.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCI气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是__________。
(2)向盛有NaHC03粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，现象是__________，发生反应的化学方程式是__________
14.实验时，小刚把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是__________，发生的化学反应方程式为__________。过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为__________。
15.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是__________（填“甲”或“乙”）。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________。
16.小明的妈妈在家时抽水马桶进行消毒清洗时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果两者反应产生了有毒气体，差一点中毒。
(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为__________。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是__________。
A．抽水马桶 B．大理石台面（主要成分是CaCO3） C．不锈钢管
17.如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
(1)三种清洁剂的有效成分中，属于盐的是__________。
(2)大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是__________。
(3)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产
生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为__________。
18.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________ ；
(2)滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是__________（填离子符号）；
(3)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是__________。
19.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__________；
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是__________（填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
20.如图是同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建的初中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化），请据图回答下列问题：
(1)工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；
(2)已知金属铝可与E溶液中的溶质和溶剂反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式__________；E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因有__________；
(3)H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为__________；
参考答案
1.氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色
2.（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）产生气泡 （3）Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3+2NaOH
3.(1）固体逐渐消失，溶液变黄、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （2）H+ （3）12g
4.（1）增大反应面积，加快反应速率 （2）MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （3）反应生成大量气体，加重病情
5.（1）紫色石蕊溶液（2）①② 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）C
6.（1）不能 碳酸钠的水溶液也呈碱性（2）氯化钙 判断方法：加入足量氯化钙，若红色不退去，则证明存在氢氧化钠
7.（1）H2CO3（2）＞（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）CO2（5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔离了空气而灭火
8.（1）10（2）红 无（3）氯化钠、盐酸
9.（1）O2（2）硝酸是由氢、氮、氧三种元素组成 要低温避光
10.（1）吸水（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①② （3）②③
11.（1）有气泡冒出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）FeCl2+NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl Na2SO4 H2SO4。
12.NaCl HCl 活泼金属（紫色石蕊、碳酸盐） 有气泡产生（变红、有气泡产生）
13.（1）用石蕊染成的干燥纸条变红色（2）固体溶剂，有气泡产生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
14.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.（1）乙（2）浓盐酸具有挥发性
16.（1）+1（2）A
17.（1）NaClO （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
18.（1）MgCl2和Na2SO4 （2）OH﹣、CO32﹣ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
19.(1)Ba(NO3)2 (2)D
20.（1）熟石灰 （2）2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑；会吸水潮解
《物质及其变化》填空训练（3）