浙教版九上第二章专题六 酸与金属反应图像（含解析）

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专题六、酸与金属反应图像
一、m（H2）与时间t
1．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后一定有剩余的金属是镁和铁
B．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
C．从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
2．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
3．将质量相等的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，反应完成后，金属均无剩余，则下图中正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出 H2 的质量和反应时间的关系如下图，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
6．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（　　）
A．B．C．D．
7．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属，下列判断合理的是（　　）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
9．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
10．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
11．将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是（　　）
A．铁、锌 B．铁、铜 C．镁、铁 D．锌、铁
12．向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(　　)
A．B．C．D．
13．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
14．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
15．将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后金属镁和铁有剩余
B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种
C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7
D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余
二、m（H2）与m（金属）
16．向两杯质量和溶质质量分数相同的一定量的盐酸中分别不断加入镁粉和铁粉至过量，下列关于产生氢气质量与金属质量的关系图像正确的是(　　)
A． B．
C． D．
17．等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如右图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（　　）
B．
C． D．
18．根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（　　)
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
三、m（H2）与m（酸）
19．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
20．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图关系图中正确的是（　　）
A． B． C． D．
21．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）
A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
22．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点时，两个烧杯中都有金属剩余
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
23．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．B．C．D．
24．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
四、柱状图
25．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)
A．B．C．D．
26．将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是(　　)
A．B．C．D．
答案解析部分
1．【答案】B
【解答】根据图像可知，生成氢气的速度：X>Y>Z，即金属活动性强弱：X>Y>Z。根据金属活动性顺序表可知，X、Y、Z分别为镁、锌和铁，故D错误；
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸的质量成正比。生成氢气的质量X=Y根据反应的方程式可知，锌和镁生成氢气的质量相等，则消耗镁的质量小于锌，即无论锌是否有剩余，镁肯定有剩余。而根据铁生成氢气的质量无法判断它是否有剩余，则反应后可能没有剩余的是锌和铁，故B正确，而A错误。
故选B。
2．【答案】C
【解答】AB、锌比铁活泼，锌与盐酸反应速率更快，故甲表示锌与盐酸反应，乙表示铁与盐酸反应，产生的氢气相等，说明参加反应的盐酸质量相等，AB不符合题意；
C、产生的氢气相等，而锌先与盐酸反应，反应消耗锌的质量比铁的多，C符合题意；
D、反应消耗锌的质量比铁的多，因此所得溶液质量不相等，D不符合题意。
故答案为：C
3．【答案】A
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe，那么相同时间内生成氢气的质量Mg>Zn>Fe。
根据反应的方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
65 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
56 2；
可知，生成相同质量的氢气，消耗的镁最少，而锌最多，则相同质量的金属生成氢气的质量大小依次为：Mg>Fe>Zn。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【解答】等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量= ×金属质量，
参加反应的金属的质量相等，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为： ，即产生氢气由少到多的顺序是锌、铁、镁、铝。
金属的活动性越强，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，四种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁，至完全反应所需时间的多少是镁、铝、锌、铁。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】D
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
6．【答案】A
【解答】镁、锌、铁的金属活动性强弱为镁>锌>铁，所以与酸反应速率镁>锌>铁，三金属的相对原子质量为镁<铁<锌，所以等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气质量为镁>铁>锌，A图像正确；
故选A。
7．【答案】D
【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
8．【答案】D
【解答】由图像可知，甲反应速率比乙慢，即甲的活动性比乙弱，但等质量甲和乙反应，甲生成氢气质量大于乙，若金属化合价相同，则相对原子质量越小，等质量反应时产生氢气质量越多。
A、铁的活动性比镁弱，等质量铁和镁与硫酸反应，铁产生氢气质量小于镁，不符合题意；
B、锌的活动性比镁弱，等质量锌和镁与硫酸反应，锌产生氢气质量小于镁，不符合题意；
C、 锌的活动性比铁强 ，不符合题意；
D、 锌的活动性比铁强 ，且等质量的锌与酸反应产生氢气质量小于铁，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【解答】A.根据图像可知，X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强；根据金属活动性镁>锌>铁可知，x表示镁的反应情况，y表示锌，z表示铁，故A正确不合题意；
B.在反应中，生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比。根据反应前后元素质量不变，图中铁生成氢气最多，故可判断铁消耗盐酸质量最大，故B正确不合题意；
C.生成相同质量的氢气，消耗镁的质量小于锌；图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应，故C错误符合题意；
D.从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，故D正确不合题意。
故选C。
10．【答案】B
【解答】A.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故A错误；
B.当金属足量时，生成氢气的质量由酸的质量决定，则：向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸时，生成氢气的质量相等。由于Mg的活动性比Zn强，所以Mg反应生成氢气的速度较快，故B正确；
C.当金属足量时，生成氢气的质量由酸的质量决定。质量相同的稀硫酸，浓度越大，稀硫酸的质量越大，生成氢气的质量越大，因此20%的硫酸生成氢气的质量较大，故C错误；
D.当酸的质量足量时，生成氢气的质量由金属的质量决定。根据反应的方程式可知，生成2份氢气，需要Mg的质量为24份，需要锌的质量为65份，则质量相同的Mg和Zn，生成氢气质量大的是Mg。根据金属活动性顺序表可知，Mg的活动性比Zn大，因此Mg生成氢气的速度较快，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【解答】由图示可知，相等时间时，甲产生氢气质量大于乙，则说明甲的活动性大于乙，完全反应后甲产生氢气质量大于乙，化合价相同时，相对原子质量越小，则等质量金属完全反应产生氢气质量越大，铁活动性小于锌，产生氢气速率小于锌，但反应结束后铁产生氢气质量大于锌，则该图像不能是铁和锌，铜不与硫酸反应，镁活动性强，且等质量情况下产生氢气质量比锌和铁都大，甲可以是镁，乙可以是铁或锌中的一种；
故选C。
12．【答案】B
【解答】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大，因此锌反应的图像倾斜角度比铁的图像大，故D错误；
根据锌和稀硫酸、铁和稀硫酸反应的化学方程式可知，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此最终图像的高度铁大于锌，故B正确，而A、C错误。
故选B。
13．【答案】B
【解答】设制取2g氢气需要镁的质量为x，需稀硫酸的质量为z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
x z×10% 2g
；
解得：x=24g； z=980g 。
设制取2g氢气需要铁的质量为y，需稀盐酸的质量为m，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
y m×10% 2g
；
解得： y=56g； m=730g；
由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g。而题目中指出是相同质量的金属，则镁有剩余，故A、C正确不合题意；
需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B错误符合题意；
根据图像可知，当时间相同时，与镁反应生成氢气的质量更大，即镁反应更快，可以证明镁的金属活动性大于铁，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】A
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
故选A。
15．【答案】C
【解答】根据图像可知，反应从快到慢依次为：甲>乙>丙。根据金属活动性顺序表可知，三种金属对应为镁、锌和铁。
根据图像可知，由于稀盐酸的质量相同，那么当稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量应该相等。而实际上，与锌反应生成氢气的质量偏小，即使用的稀盐酸的质量偏小，那么此时稀盐酸肯定有剩余，则金属锌肯定完全反应。而镁和铁生成氢气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，即稀盐酸完全反应，那么二者可能都有剩余，或者铁恰好完全反应，而镁肯定有剩余，故A错误；
反应后，乙中的锌完全反应，而稀盐酸有剩余，那么溶质应该为反应产物氯化锌和剩余的稀盐酸，故B错误；
根据图像可知，与锌反应生成氢气的质量小于与铁反应生成氢气的质量，且锌完全反应，而铁可能没有完全反应，因此锌和铁的质量比可能为8：7，故C正确；
甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无论稀盐酸是否有剩余，其中都有氯离子，加入硝酸银后都会有沉淀生成，故D错误。
故选C。
16．【答案】B
【解答】 向两杯质量和溶质质量分数相同的一定量的盐酸中分别不断加入镁粉和铁粉至过量，因镁和铁形成化合物时都显+2价，且镁的相对原子质量小于铁，所以相等质量的镁与铁反应，镁产生氢气质量大于铁，最终酸完全反应，金属过量，等质量酸完全反应产生氢气质量相等；
故选B。
17．【答案】D
【解答】镁的相对原子质量小于锌，所以在反应过程中等质量金属镁产生氢气质量大于锌，若酸完全反应时，则二者产生氢气质量相等，不可能出现开始产生氢气质量大的反应结束后最终产生氢气少的可能；
故选D。
18．【答案】B
【解答】A.向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉，即金属过量，生成氢气的质量由酸的质量决定。因为盐酸的溶质质量相同，所以生成氢气的质量相等。当生成相同质量的氢气时，消耗铝的质量小于铁的质量，故A错误，B正确；
向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸，此时盐酸过量，而金属完全反应。在金属完全反应前，消耗相同的稀盐酸，则生成相同的氢气；当金属完全反应后，金属铁反应生成氢气的质量大，而锌反应生成氢气的质量小，故C错误；
向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉，锌比铁反应的速度快，因此完全反应需要的时间短，故D错误。
故选B。
19．【答案】C
【解答】A.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，稀硫酸过量，故错误；
B.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；
C.a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；
D.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。
故选C。
20．【答案】C
【解答】向等质量的金属中加入溶质质量分数相同酸，因为生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的。而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可以知道，则生成氢气的质量分别为2/24g、2/65g ，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多.故最终生成的氢气镁大于锌，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
21．【答案】C
【解答】A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故A正确不合题意；
B.Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子量为56，Zn的相对原子量为65，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，故B正确不合题意；
C.根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe，但是根据题目中的信息无法确定三者金属活动性的强弱，故C错误符合题意；
D.最后溶液的质量=金属质量+稀硫酸质量-氢气质量。三种金属质量相同且完全反应，稀硫酸足量且质量相同，因为产生氢气质量大大小关系为： Mg＞Fe＞Zn ，所以三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量： Mg＜Fe＜Zn ，故D正确不合题意。
故选C。
22．【答案】A
【解答】A.a点时，两个烧杯中氢气的质量都没有达到最大值，即两种金属的反应仍在进行，所以金属都有剩余，故A正确；
B.根据图像可知，金属锌与酸产的反应在b点之前就已经结束，而镁和酸的反应仍在继续，所以b点时镁产生氢气的质量大于锌，故B错误；
C.c点时，镁和酸产生氢气的质量达到最大值，此时镁和锌完全反应，但酸是过量的，故C错误；
D.该图无法反应哪种金属和酸的反应更快，因此无法确定活动性的强弱，故D错误。
故选A。
23．【答案】C
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，因此锌与稀硫酸反应生成氢气的速度更快，即它的图线倾斜角度更大；
（2）根据化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
65 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
56 2
可知，质量相等的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气质量大，即铁的图线高度更大。
CD选项的横坐标为加入稀硫酸的质量，在前期时，稀硫酸的量不足，产生氢气的质量是由加入稀硫酸的质量决定的，前一段时间，两种物质产生的氢气质量是相等的，最终铁产生的氢气更多.
故选C。
24．【答案】A
【解答】A.镁的活动性比锌强，因此镁和稀盐酸的反应速率较快。根据反应的化学方程式可知，生成相同质量的氢气时，消耗镁的质量小于锌，则镁和锌的质量相同且完全反应时，镁反应生成氢气的质量较大，故A正确；
B.滴加稀硫酸后，它会马上和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而不是等一段时间后才生成，故B错误；
C.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.氯化钠溶液呈中性，即pH=7，即实验开始时溶液的pH=7，故D错误。
故选A。
25．【答案】C
【解答】A.如果稀硫酸都不足，而三种金属都有剩余，那么生成氢气质量决定于硫酸，即生成氢气质量相等，故A不合题意；
B.如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
m
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
m
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
m
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，故B不合题意；
C.无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，故C符合题意；
D.假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，故D不合题意。
故选C。
26．【答案】D
【解答】三种金属与酸反应的方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
56 98 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
65 98 2
如果三者金属都有剩余，而硫酸完全反应，那么生成氢气的质量是相同的，故A正确不合题意；
如果金属完全反应，而硫酸有剩余，那么生成氢气的质量：镁>铁>锌，故B正确不合题意；
如果镁和铁有剩余，那么与它们反应的硫酸完全反应，生成氢气的质量是相同的；而锌没有剩余，则生成氢气的质量可能：镁＝铁>锌，故C正确不合题意；
在三种金属中，如果铁和锌生成氢气的质量相等，那么说明酸完全反应；由于和镁反应的酸的质量最小，所以此时镁里面的酸也能完全反应，即三者产生氢气的质量相同，故D错误符合题意。
故选D。
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