浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（5）【word，含答案】

1.已知氢氧化亚铁为白色不溶于水的固体，不稳定，在空气中易被氧化。在FeSO4溶液中加入KOH溶液时，开始生成白色絮状沉淀，一会儿变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀[Fe（OH）3]。分析其原因是：__________；__________（请用化学方程式解释）。
2.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
(1)写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式__________，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？为什么__________。小芳认为向反应后的溶液中加入__________就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。
(2)小明利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为__________；从该图中可以看出，反应后B处的溶液pH__________7（填（用“＜”“═”或“＞”）；C点溶液中的微粒有__________。
(3)如果证明反应④能够发生，你选择的物质是__________。
A．BaCl2；B．HCl；C．CuSO4；D．MgCl2；E．CaCO3
3.如图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。
(1)若物质A是一种碱，请写出A的化学式：__________；
(2)反应①属于基本反应类型中的__________反应；
(3)写出反应⑥的化学方程式：__________。
4.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，事故现场 出现大量白雾，环境监察部门组织大批人员对泄漏的浓盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
(1)事故现场出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有__________性，这个性质属于浓盐酸的__________性质 （填“物理”或“化学”）
(2)调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是__________；
(3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞 试液不变色，则下面推断合理的是__________。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
5.二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式__________。
(2)图中小球分别表示NaOH 溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是__________（写离子符号）
6.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。 (1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和 BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(3)请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：__________。
7.在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
(1)请写出该反应的化学反应方程式__________；
(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是__________；
(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层 清液再加入__________（填序号），若有现象，说明硫酸过量。
①紫色石蕊 ②锌粒 ③BaCl2溶液 ④KOH溶液
8.浓硫酸能作干燥剂是因为具有__________，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有__________，稀释浓硫酸时应将__________，并用玻璃棒不断搅拌。
9.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱
(1)生石灰（主要成分是CaO），与水反应可以生成熟石灰，请写出化学方程式：__________；
(2)用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的__________反应，生成坚硬的碳酸钙；
(3)用石灰水（氢氧化钙溶液）和__________溶液反应可制取少量的NaOH；
(4)写出熟石灰在农业上的应用：__________（写出一点即可）
10.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是(1)__________， (2)__________，(3)__________。
11.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是__________。
(2)若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：__________、__________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是__________。
12.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
(1)图2实验中，__________（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红；
(2)图3实验中，应观察到的实验现象是__________。
13.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→__________
(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→__________。
14.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
(1)该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是__________溶液。
(2)加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到__________，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-。
15.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是__________。
(2)B点溶液中的溶质是__________。
(3)C点溶液的pH值__________7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
16.一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种，课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中确定CuSO4一定不存在的现象：__________；
(2)在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是__________。
17.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
(1)浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有__________性；
(2)调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是__________；
(3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是__________。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
18.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：__________；
(2)能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是__________。
(3)从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生__________个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式__________。
19.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中反应发生的现象__________。
(2)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________（写一种即可）。
(3)写出稀盐酸与氧化铜粉末反应的化学方程式__________。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种（溶质不计指示剂与气体）
20.将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种最常用的酸。
（1）完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O==_________+2HCl
（2）为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入两种试剂分别产生白色沉淀。加入试剂的顺序依次是①____________②____________。
（3）本实验中出现的白色沉淀可以不加硝酸进一步确认，原因是________________。
参考答案
1.FeSO4+2KOH＝Fe（OH）2↓+K2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
2.2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；否，氢氧化钠溶液以及生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色；稀盐酸；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；＝；Na+、SO42﹣、H+和H2O；CD
3.Mg（OH）2；置换；BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓
4.（1）挥发 化学 （2）氢氧化钙或Ca(OH)2 （3）C
5.（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）Na+
6.（1）蓝 （2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （3）取少量剩余两瓶溶液分别放入两支试管，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液，没有现象的是HCl溶液
7.（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）浓硫酸溶于水会放热，对实验有干扰（3）①②
8.吸水性；脱水性；浓硫酸倒入水中
9.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）CO2 （3）碳酸钠（4）中和酸性土壤，刷墙 （任答一点即给分）
10.（1）NaCl溶液（2）NaOH溶液（3）Na2CO3溶液
11.（1）HCl,Na2CO3或Na2CO3,Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O （3）Na2CO3,Na2CO3
12.（1）H2CO3（2）试管中液面升高，澄清石灰水变浑
13.（1）cdba（2）bdc
14.（1）Ba(NO3)2（2）白色沉淀
15.（1）稀盐酸（2）NaCl；Na2SO4（3）大于
16.（1）溶于水形成无色澄清液体 （2）Na2CO3、NaCl//Na2CO3、Na2SO4//Na2CO3、NaCl、Na2SO4
17.（1）挥发 （2）熟石灰/Ca(OH)2/氢氧化钙 （3）C
18.（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （2）紫色石蕊试液/MgCl2 （3）2；H2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑
19.（1）红色消失（2）Fe/Zn/Mg......（3）2HCl+CuO==CuCl2+H2O（4）4
20.（1）H2SO4 (2)Ba(NO3)2；AgNO3（3）反应中生成硝酸
《物质及其变化》填空训练（5）