人教版2019-必修二-化学反应的限度课件（19页）

(共19张PPT)
6.2.2　化学反应的限度
一.可逆反应：
1.概念：在同一条件下，正向反应（反应物 生成物）和逆向反应（生成物 反应物）能同时进行的化学反应。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“ ”
思考：下列反应是否属于可逆反应？？？
（1）2H2+O2 === H2O 和 H2O === 2H2+O2
（2）CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖，与糖在人体内氧化生成CO2和H2O。
（3）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
点燃
电解
3.可逆反应的特点：
（1）双向性：反应物 生成物
正向
逆向
（2）双同性：正逆反应是在同一条件下同时进行的
（3）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。
思考：
1、SO2、O2以及SO3的浓度在怎样变化？
2、该反应什么时候达到了限度？
t1
0
浓度-时间图
速率-时间图
V正=V逆≠0时，各组分浓度不再变化。
二.化学平衡状态
1.概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称“化学平衡”。
2.化学平衡的特征
（1）“逆”：研究对象是可逆反应。
（2）“等”：V正=V逆≠0 （内在本质）
（3）“动”：动态平衡。
（4）“定”：平衡时各组分浓度不变。 （外在标志）
3.化学平衡的判断依据
a.同一物质：生成速率等于消耗速率
b.不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同的方向（一正一逆）
（1）直接判断依据： V正=V逆≠0
例1.对于合成氨反应，下列描述能否说明该反应已经处于化学平衡态。
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
（1）V(N2)生成=V(N2)消耗
（2）V(N2)生成=3V(H2)消耗
（3）单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3
（4）单位时间内消耗1 mol N2，同时消耗2 mol NH3
（5）1个N N断裂的同时，有3个H H形成
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：
a.各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
b.各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
c.反应物的转化率保持不变。
（3）变量不变：压强、物质的量、质量、密度、颜色等。
例2.在一定条件下，在某容器内充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为0
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
走进高考
在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A、A的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B
C、A、B、C的浓度不再改变
D、A、B、C的浓度之比为1：3：2
随堂练习：