浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（6）【word，含答案】

1.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术[如图(1)所示]，看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是__________。
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图(2)所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是__________，该反应的化学方程式是__________。
2.我们已经学过一些氧化物，已知：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如氧化铁；凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如二氧化碳。酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
请用化学式写出：
(1)与K2O对应的碱__________；
(2)与H2SO4对应的酸性氧化物__________；
(3)七氧化二氯（Cl2O7）属于酸性氧化物，它与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是__________。
A．ClO4- B．ClO3- C．ClO2- D．ClO-
3.常温条件下，从Fe、CuO、CuCl2溶液、CaCO3、AgNO3溶液、稀盐酸这六种物质中，各取少量，两两混合，则能发生__________个置换反应；能生成水的反应有__________个； 写一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式__________。
4.选择下列物质的序号填空（每个序号仅填一次）
①氢氧化铝 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④稀盐酸
(1)能用于改良酸性土壤的是__________；
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是__________；
(3)医疗上可用于胃酸过多的是__________；
(4)具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是__________。
5.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
(1)表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是__________（选填“A”、“B”、“C”）点。
(2)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__________。
6.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
(1)A点处溶液的溶质是__________；
(2)C点处溶液的pH__________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
7.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
(1)滤渣X的主要成分为（填化学式）__________。
(2)写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式__________。
8.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有__________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有__________。
(3)取步骤(2)试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？__________(选填“是”或“否”)。
9.回答下列与酸碱有关的问题:
(1)用Al(OH)3治疗胃液中胃酸过多的化学方程式为__________。
(2)蘸有浓硫酸的木棒最终变为黑色，是因为浓硫酸具有__________性。
(3)氢氧化钠溶液与澄清石灰水化学性质相似，是因为__________。
(4)氢氧化钠的俗名：__________（至少填2个）。
10.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)下列实验中一定不会用到盐酸的是__________（填序号）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 (2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是__________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__________（填序号）
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡
11.如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
(1)实验A的现象是__________；实验C的现象是：__________。
(2)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和__________，可能含有的溶质是__________。
12.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用 Cu（OH）2实现②，会得到__________色溶液。
(2)写出实现③的化学方程式为__________。
(3)若想实现④，得到黄色溶液，可选用的物质是__________。
(4)选用一种物质__________（要求与①②③④不同类别）实现⑤，此反应的化学方程式为__________。
13.探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
(1)F中沉淀的化学式是__________。
(2)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__________，可能含有__________。
14.从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
(1)NH4Cl溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－离子中的__________(填离子符号)。
(3)胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式是__________。
15.盐化工是一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是__________溶液；
(3)滤液②中除Na＋和Cl﹣外，还含有的离子是__________(填离子符号)；
(4)实验Ⅲ中发生中和反应的化学方程式是__________。
16.某固体粉末可能含碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________。
(2)原固体粉末中一定不含__________(填化学式)。
17.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__________。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__________。
方案二：加水溶解，分别滴加__________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
18.学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
(1)取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显__________性；
(2)另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2品__________性；
(3)酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的__________。综合(1)和(2)可知，A1的pH__________A2的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)。
19.世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：
A．干冰；B．酒精；C．消石灰；D．碳酸钠；
(1)用作中和酸性土壤的是__________；
(2)用于人工降雨的是__________；
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是__________。
20.化学使世界变得绚丽多彩。如图所示是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在②③处各填入一种物质。
②是__________；③是__________。
(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出由①得出的稀硫酸的化学性质：__________。
(3)若④所表示的物质是盐，请你写出一个符合④的化学方程式：__________。
参考答案
1.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；稀盐酸；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2.(1)KOH (2)SO3 (3)A
3.3；2；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
4.(1)② (2)④ (3)① (4)③
5.(1)B (2)固体逐渐溶解，有气泡产生
6.(1)氯化钠和氯化铜 (2)＞
7.(1)SiO2 (2)H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
8.(1)硫酸铜 (2)碳酸钠、硫酸钠 (3)否
9.（1）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O （2）脱水 （3）都有OH- （4）烧碱 火碱 苛性钠
10.（1）A（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；B
11.（1）产生白色沉淀；产生白色沉淀；（2）NaCl；CaCl2
12.（1）蓝； （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）Fe2O3（合理即可） （4）BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（合理即可）
13.(1)CaCO3 (2)NaCl、 KCl、CaCl2； HCl
14.(1)酸性 (2)Fe3＋、NH4＋ (3)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
15.(1)MgCl2和Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)OH﹣、CO32﹣ (4)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
16.(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2和CuSO4
17.(1)食盐(NaCl) (2)纯碱(Na2CO3) CaCl2(Ba2＋、Ca2＋的可溶性盐或碱均可)
18.(1)酸 (2)碱 (3)酸碱性；<
19.(1)C (2)A (3)D
20.(1)②铁(或Fe) ③氧化铜(或CuO) (2)硫酸可使紫色石蕊试液变红 (3)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
《物质及其变化》填空训练（6）