浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（8）【word，含答案】

1.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为__________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显__________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显__________色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________。（不考虑酚酞溶液）
2.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是__________。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________。
3.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
(1)操作①、操作②指的是__________；
(2)滤液B中的溶质是__________；
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的__________（填序号）；
①NaOH ② Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
4.实验室有5瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。小金同学利用组内物质通过观察和实验就鉴别出了它们。
(1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：__________。
(4)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是__________。
参考答案：（1）蓝色 （2）略（3）分别取少量剩余溶液于试管中，向两支试管中都加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（4）B
5.写出下列物质的化学式，并在括号中写出其物质类别（酸、碱、盐、氧化物）
熟石灰____________________硫酸铝____________________干冰____________________胆矾____________________
6.在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀__________(填化学式)生成。若向2mLNaOH溶液中滴加3滴FeCl3溶液（溶液颜色为__________色），可观察到现象为__________，请写出该化学反应方程式__________。
7.某溶液中只含Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中CO32—和SO42—确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴加__________，发现有气泡生成，再向其中加入__________的溶液，出现白色沉淀，则可证明CO32—和SO42—的存在。
8.实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为__________，可以用__________清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是__________（用化学方程式表示）。
9.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的__________性，在这个过程在竹片发生了__________变化。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时一定要__________，在实验室把50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸时，需用量筒量取__________毫升的蒸馏水，需要的仪器有烧杯和__________。
10.提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量__________试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为__________。以铁为原料，通过一步反应制取氯化铁，反应的化学方程式为__________。
11.CaCl2是实验室常用的一种化学试剂，某兴趣小组同学设计了如图所示的方法制取CaCl2。
请回答下列问题：
(1)A在物质分类上，属于__________，反应①②③都不涉及的基本反应类型是__________反应．
(2)熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案，小布同学认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，反应的化学方程式为__________；图中物质B经一步就可以转化为CaCO3，则与B反应的物质可以是__________（写出一种即可）
12.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
(1)按操作的先后顺序填空（填序号）：实验室制备气体时，先后顺序是__________。
A.先检查装置的气密性后加入药品 B.先加入药品后检查装置的气密性
(2)NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显现象，无法说明二者是否发生了反应。
①某同学设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入所需试剂，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。__________、__________
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是__________。
13.如图是常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。回答下列问题：
(1)下列气体和液体的组合中能形成白色喷泉的是__________。
A．氯化氢和酚酞试液 B．氯化氢和硝酸银溶液
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．一氧化碳和氢氧化钠溶液
(2)若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，会形成红色喷泉。产生红色喷泉的原因是__________。
14.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
(1)向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是__________。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是__________(填编号)。
①金属表面除锈 ②与锌粒反应制氢气
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
15.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________(填写序号)。
16.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
A．硫酸铜 B．熟石灰 C．碳酸钠 D．聚乙烯
(1)用于游泳池水消毒的是__________；（填字母，下同）
(2)可用于玻璃、造纸等生产的是__________；
(3)农业上常用来改良酸性土壤的物质是__________；
(4)可用制作保鲜膜的是__________。
17.通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
(1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________(“大”或“小”)。
(2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
18.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
(1)下列属于氮肥的是__________(填字母序号)。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．硫酸钾(K2SO4) C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：__________。因此，铵态氮肥不能和__________物质混合使用，否则会降低肥效。
19.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH） 与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有__________（填离子符号）。
(2)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是__________（填序号）
A. 稀硫酸 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液
(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式__________。
20.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色。为测定该废水的成分，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
①取一定量废水，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
②另取一定量废水，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀和滤液。
③向滤液中加入NaOH溶液，得到蓝色絮状沉淀。 由此可知：所得的蓝色絮状沉淀为__________；废水中肯定含有的盐是__________。
参考答案
1.（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl
2.（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
3.（1）过滤（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（3）①②
4.（1）蓝色 （2）略（3）分别取少量剩余溶液于试管中，向两支试管中都加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（4）B
5.Ca（OH）2(碱)；Al2(SO4)3(盐)；CO2（氧化物）CuSO4·5H2O（盐）
6.Cu（OH）2；黄色；有红褐色沉淀生成；FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
7.稀硝酸（或稀盐酸）；硝酸钡（或氯化钡）
8.碳酸钙；稀盐酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.(1)脱水性；化学变化（2）将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；930毫升；玻璃棒
10.氢氧化铁或氧化铁；3H2SO4+2Fe(OH)3═Fe2(SO4)3+6H2O或 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；2Fe+3Cl2═2FeCl3
11.（1）氧化物；置换 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3或CO2
12.(1）A（2）①足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
13.(1)B (2)氯化氢气体易溶于水，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，烧瓶中的压强减小，形成红色喷泉
14.(1)B (2)③④
15.若有会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①或③②①
16.(1)A 　(2)C 　(3)B 　(4)D
17.(1) 强；大 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；不能
18.(1)A　 (2)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；碱性
19.（1）OH- （2）C （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20.Cu(OH)2；CuCl2
《物质及其变化》填空训练（8）