5.3利用化学方程式的简单计算 课件 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共14张PPT)

(共14张PPT)
利用化学方程式的简单计算
想一想
氢气是一种理想的清洁能源。4g的氢气完全燃烧需要多少质量的氧气呢？
价格
4g氢气
？克氧气
氢气和氧气的质量比
化学方程式计算的依据
4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水
4g的氢气就需要消耗32g的氧气
如何用化学的格式来书写呢
2H2 + O2 2H2O
2×1×2 16×2 2×（1×2+16)
例1.加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（1）设未知量
（2）写方程式
（3）标质量比
（相关物质）
（4）列比例式
（5）求解
（6）答
解：设可以得到氧气的质量为x
2×158
32
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
2KMnO4 K2MnO4 + O2↑+ MnO2
△
6.3g
x
二、利用化学方程式的计算
4g的氢气完全燃烧需要多少质量的氧气呢？
解：设需要氧气的质量为x
4 32
4g x
解得 x=32g
答 ：需要氧气的质量为32g
2H2 + O2 2H2O
4g
4
32
=
x
100
56
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO +CO2↑
高温
x
5.6t
例2.工业上，高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（CaCO3:100，CaO:56）
x=10t
二、利用化学方程式的计算
3.质量差法的计算
1.在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
(1)则生成氧气的质量为______g。
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
9.6
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
245
x
96
9.6g
=
x=24.5g
二、利用化学方程式的计算
本课小结：利用化学方程式的简单计算
计算依据：化学方程式中的各物质的质量关系
解题步骤:一设未知数（通常设质量为x,不带单位）
二 正确写出化学方程式
三 写已知物和未知物的质量比及质量
四 列比例式
五 求解并作答
利用化学方程式的拓展应用
化学方程式中各物质的质量比
=化学计量数×相对分子质量之比
2H2 + O2 2H2O
2×1×2 16×2 2×（1×2+16)
已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23 B.46 C.92 D.96
B
二、利用化学方程式的计算
A + 3B = 2C + 3D
质量比：Mr（A)：3×Mr（B）：2×Mr（C）：3×Mr（D）
2.3g 4.8g 4.4g
2.7g
在化学反应A＋2B=C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11∶9。又已知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )
A、9 B、12 C、18 D、36
C
在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=_____；化学方程式为：________________________________。
1.4
4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
解析：质量比=系数×相对分子质量
推导：系数比=
相对分子质量
质量
二、利用化学方程式的计算
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4.0 1.0 3.0 3.0
反应后质量/g x 1.0 2.4 6.2
A．x=1.4
B．甲和丙是反应物C．丁一定是化合物D．乙一定是该反应的催化剂
D
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 40 10 32
反应后质量/g 12 m 10 0
A．Z可能是催化剂B．m的数值为100C．参加反应的X、W质量比是7∶8D．该反应是分解反应
D