浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（10）【word，含答案】

1.小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
(1)请写出B点对应溶液的溶质是__________（写化学式）。
(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示__________（写化学符号）。
2.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀可能是___________。（用化学式表示）
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中_____________试剂改为__________________。
3.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是__________（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是__________（选填序号）。
①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
4.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的4个实验。
(1)实验后A试管出现现象是__________，写出该试管中发生反应的化学方程式：__________。
(2)实验后D试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时问后有气泡出现。由此推断，则该滤液中一定存在的溶质是__________。
(3)实验结束后，把4支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈无色。此时烧杯的溶液中一定含有的溶质是__________。
5.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是__________。
(2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是__________（选填“①”“②”或“③”）。
6.玩扑克是生活中的娱乐活动，聪明的小华发明了一种“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，此时四位同学手中都剩下一张牌，标号分别是A、B、C、D（如下图所示）。
(1)若本局每一位同学的牌都能出掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
(2)若本局只有一位同学的牌出不掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
7.“84消毒液”的主要成分是NaClO，可通过氯气和氢氧化钠溶液反应制备，产物中还含有氯化钠和水。
(1)请写出上述反应的化学方程式__________。
(2)如图所示，小金利用试管②制取“84消毒液”，夹子开始处于关闭状态，将液体滴入试管②充分反应后，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾。请解释“打开夹子，水立刻沸腾”的原因是：__________。
8.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为__________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显__________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显__________色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________。（不考虑酚酞溶液）
9.实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小应，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小应进行如下实验：
(1)根据步骤①，小应得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小应作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞__________”
(2)由步骤②最终确定该试剂为硫酸钠溶液，请你将步骤②的实验操作补充完整。
10.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）实验过程中气球的变化情况是________。
11.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是________。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
12.为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是________。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是________，B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为________时，证明两者恰好完全中和。
13.有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）.写出沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（2）.白色沉淀C 的化学式为 。
（3）.这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
14.某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
15.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀一定有________（用化学式表示）。
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中________试剂改为________（用化学式表示）。
16.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________.
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.
17.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
(1)C组实验中反应的化学方程式为 。
(2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是
18.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
19.已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为________ 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A.先在集气瓶中装满空气 B.先在集气瓶中装满水 C.直接将气体从a管通入
20.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）.浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有 性。
（2）.98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 不断搅拌。
（3）.盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
参考答案
1.（1）CaCl2、NaCl； （2）Na+
2.BaCO3、BaSO4或BaCO3（只写BaSO4不给分）；稀H2SO4；稀HCl（或稀HNO3）
3.Cu2+；④。
4.（1）观察到蓝色沉淀，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （2）Na2CO3、NaOH （3）NaCl
5.（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。（2）②。
6.（1）C→D→B→A （2）B→D→C　
7.（1）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。 （2）氢氧化钠和氯气反应后导致试管内气压减小，打开夹子后①中的气体进入②中导致气压减小，从而导致水的沸点降低。
8.（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl
9.（1）不变色（2）取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡（硝酸钡也可以）溶液
10.（1）B （2）先膨胀，后恢复原状
11.（1）OH-；Na+（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O（3）①
12.（1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用
（2）Na2SO4（3）2:1
13.（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO↑；复分解反应（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
14.（1）BaSO4（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI（3）钾离子未除去
15.（1）BaCO3（2）H2SO4；HNO3
16.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）OH-
17.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
18.（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
19.（1）NO（2）B
20.（1）吸水（2）浓硫酸；玻璃棒（3）②③
《物质及其变化》填空训练（10）