5.2如何正确书写化学方程式 课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共17张PPT)

(共17张PPT)
如何正确书写化学方程式
下列化学方程式书写正确吗？
4Fe+3O2 = 2Fe2O3
H2+O2 = H2O
点燃
点燃
违背客观事实
违背质量守恒定律—原子数目不变
化学方程式的书写原则
H2+O2 = H2O
1.必须以________为基础
2.要遵守________定律
客观事实
质量守恒
点燃
如何让它遵守质量守恒定律呢？
配平：在方程式两边的化学式______配上适当的___________，使等号两边的原子的_____和______相等。
前面
化学计量数
种类
数目
H ： 2 2
O ： 2 1
H2+ O2 = H2O
点燃
×2
2
2
4
×2
2
如何给化学方程式配平
二、化学方程式的配平
1.最小公倍数法
例：P + O2 —— P2O5
入手点：式子两边个数多，相差大的原子
（1）求最小公倍数: 2×5=10
（2）求化学计量数:
P + 5O2 —— 2P2O5
（3）配平其它化学计量数。
4
C2H2 + O2 点燃 CO2 + H2O
2.设一法
1
（2）先暂定分数，再去分母
C2H2 + O2 点燃 CO2 + H2O
2
4
5
2
【技巧】配平顺序：C、H、O
2
（1）把原子个数最多的化学式的计量数设为1
正确书写化学方程式
H2O —— O2 + H2
步骤：一写 → 二配 → 三注 → 四查
（3）注：注明反应条件，将短线改为等号，标明生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓”。
↑
↑
2
2
例：水在通电的条件下生成氢气和氧气
（1）写：反应物——生成物
（2）配平：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等。
（4）查：化学式、配平、条件、生成物状态
2.标:(1)反应条件（点燃、 、高温、催化剂）不能混淆；如有两个条件，一上一下。
(2)生成物状态①“无中生有”。②反应物不标、生成水不标
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.配:写在化学式前面（称化学计量数），不能改变化学式。
2H2O —— O2 + 2H2
H2O2 —— O2 + H2 （×）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
C + O2 CO2
D
1.下列化学方程式正确的是（ ）
（3）H2O2 H2 + O2
（4）2KClO3 2KCl + 3 O2↑
（1）S + O2 SO2
（2）4P + 5O2↑ 2P2O5
点燃
点燃
通电
↑
↑
MnO2

2
3.写出下列化学方程式
1. C2H4 + O2 点燃 CO2 + H2O
2. C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
3. Cu2(OH)2CO3 CuO + CO2 + H2O
碱式碳酸铜(固)
4. Mg + O2 点燃 MgO
5. KClO3 MnO2 KCl + O2
6. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
3 2 2
3 2 3
2 ↑
2 2
2 2 3 ↑
小结
1.书写化学方程式要遵循两个原则：
(1)以__________为基础；
(2)要遵守______________。
2.化学方程式的书写步骤
客观事实
质量守恒定律
步骤：一写 → 二配 → 三注 → 四查
本课作业
将所学过的文字表达式写成化学方程式
化学方程式的意义
1. 表明了反应物、生成物和反应条件。
反应物
生成物
意义：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
反应条件
C + O2 ══ CO2
点燃
化学方程式的意义
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
意义：
每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。
2. 表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子数之比)。
C + O2 ══ CO2
点燃
化学方程式的意义
12
16×2
12+16×2
质量比 12 ： 32 ： 44
3. 表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间的质量比)。
意义：每12份质量的与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
质量比 = 化学计量数×相对分子质量 之比
质量守恒定律
C + O2 ══ CO2
点燃
物质角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
粒子角度：2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子
量的角度：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水
2H2 + O2 2H2O
2×1×2 16×2 2×（1×2+16)
计算下列方程式中各物质的质量比
CuO + H2 Cu + H2O
4P + 5O2 2P2O5
△
点燃