浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》实验题（3）【word，含答案】

1.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加酸碱指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质的成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有______________
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
(2)经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
2.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B实验的现象为_________________________。
实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，
最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有氯化钠。
老师问：废液中还可能有什么物质？
（2）某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：______________________________________。
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行进一步确定，取一定量的废液过滤，向滤液中加入几滴氯化钙溶液，发现马上产生了白色沉淀。
（3）根据该现象可以确定该废液中一定还含有_____________。
【拓展提高】那么废液中是否含有氢氧化钠？
（4）请你写出在原实验的基础上作出进一步判断的方法：_______________________。
3.某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式________；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是________；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_______；
（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验________。
4.酸在初中化学中占有重要的地位。请回答下列酸的问题：
(1)医生用胃舒平（主要含Al(OH)3）来治疗胃部盐酸过多的疾病，请用方程式表示原理：__________________。改反应的本质是用_________离子反应掉胃中过多的氢离子。
(2)如右图：①最先有气泡产生的是_________(填字母)，C中发生反应的现象是_________。
②B烧杯中先出现的现象是_________，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为__________________。
(3)浓硫酸可以用做干燥剂是因为它具有_________；若用浓硫酸来干燥二氧化碳气体，请在右图上用箭头表示二氧化碳通入的方向。
5.某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生反应。
②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有________（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是________。
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量为________；
（3）发生中和反应的硫酸的质量为________；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为________。
6.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、熟石灰、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】①在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 则鸡蛋壳中一定含有______________（用离子符号表示）。
②小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与醋酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是__________（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
③小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
7.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________________。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____________（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
（3）乙图实验中加入过量BaCl2溶液的目的是__________________。
8.小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应。
（1）碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应的化学方程式__________________________。
（2）为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然 后对滤液的成分提出了下列四个假设： 甲：滤液中只含氢氧化钠 乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠 请指出哪种假设不合理，并说明理由：____________________________________。
（3）接着，小金继续进行如下探究：
小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是_____________。
9.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验．请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ的化学式为________________
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为________________
（3）原白色固体中肯定没有的物质是___________（用化学式表示）。
（4）写出沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
10.某化学兴趣小组的同学在做酸碱反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。
【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。
（1）实验一：如图1当观察到溶液由红色变成无色时可说明两种物质发生反应；
（2）实验二：如图2所示，M点溶液中溶质为___________（填化学式）；
（3）实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________________。
【拓展延伸】
（4）实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na2CO3。该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。采集数据得到曲线如图 4所示。0﹣5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，查阅资料：AB段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。5﹣10s时，观察到溶液中有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式___________________。
【反思与评价】
（5）请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质_______________；由酸碱反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出1组不能共存的离子_________________________。
11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：_______________。
【实验和推断】
（1）完成猜想Ⅱ：________________； 猜想Ⅲ：__________________。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是____________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____________________。
（3）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____________________ (填化学式)，该实验_______________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ____________________________。
12.在实验室制取二氧化碳时，大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．澄清石灰水 D.CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是________________________。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的_____________。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是 ____________________________。
13.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH＝8。
实验 2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
(1)根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由:________________。
(2)有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是____________。(选填字母)。
A 铁粉 B 氧化铜粉末 C 氢氧化铜 D AgNO3溶液
(3)写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_______________。(用微观理论解释)
14.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验。该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3=ΔNH3↑+H2O↑+CO2↑
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m1、m2。
请回答下列问题：
(1)NH4HCO3 属于____________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，装置 B 中盛放
的液体是______________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是__________。
(3)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：______________。(用 m1、m2 的代数式表示)。
15.不少地方喜欢吃“灰水粽”．“灰水粽”是用草木灰浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯．小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可中和微生物产生的酸、并能软化膳食纤维；
②草木灰中含钾盐，主要成分是 K2CO3，还有少量 K2SO4和 KCl。
【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中 K2CO3的质量分数。
(1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得草木灰浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加酚酞试液，观察到酚酞试液___________，说明草木灰浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用．
(2)为了检验草木灰浸出液中存在Cl-，请写出实验的方法___________。
(3)小乐用图示装置(夹持仪器已略去)测定草木灰中 K2CO3的质量分数．实验通过测定丙装置质量的改变来计算一定质量草木灰中K2CO3的质量(草木灰中其它成分遇酸不产生气体)．在滴加盐酸的过程中须持续缓缓抽气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以____________。
(4)有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是______。
参考答案
1.(1)CaCl2 (2)猜想Ⅳ ①溶液不变红②锌粒；有气泡产生（其他合理答案均可）
2.（1）软塑料瓶变瘪（2）碳酸钠溶液和澄清石灰水都显碱性，可使酚酞变红。（3）Na2CO3 （4）向废液缸中加入足量的氯化钙溶液，溶液红色不褪去，则含有氢氧化钠。
3.（1）Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+2NaCl（2）除去NaOH和Na2CO3 （3）NaOH （4）234
4.(1) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；H+(2)①D 溶液由红色变成无色 ②铁锈消失，溶液变黄 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)吸水性
5.（1）Na+、OH﹣、SO42﹣；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（2）12g（3）9.8g（4）10%
6.（1）CO32- （2）AC（3）加入醋酸直至过量
7.（1）不对，因为碳酸钠溶液也能使酚酞变红色（2）部分变质 （3）检验碳酸钠（CO32-）的存在并除去碳酸钠（CO32-）
8.（1） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）因为氢氧化钙与碳酸钠会反应生成沉淀，不共存（3）不对，当氢氧化钙过量时，滴入氯化钙溶液也是无明显现象，所以不能说明是刚好完全反应
9.（1）CaCO3（2）BaCO3（3）K2SO4（硫酸钾） （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10.（2）NaCl （3）氢氧化钠固体溶于水放热 （4）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Ag+、Cl-；Mg2+、OH﹣（合理即可）
11.(1)Na2CO3；NaOH和Na2CO3（答案可互换）(2)稀盐酸（合理即可）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理即可） (3)CaCO3；不能；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
12.（1）D（2）除去CO2气体中的水蒸气（3）戊（4）BaCl2
13.(1)不能，滴加的稀盐酸中含水，加入使氢氧化钠溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，PH减小(2)D (3)H++OH-=H2O
14.(1)氮肥；浓硫酸 (2)通一会N2 (3)79m2/ 44(m1+m2)
15.(1)变红(2)取少量草木灰浸出液于试管中，先加入过量的 Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液和足量稀硝酸；若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明草木灰浸出液中 存在Cl-(3)让生成的CO2气体全部进入丙中，被NaOH溶液吸收 (4)挥发的氯化氢气体进入丙装置
《物质及其变化》实验探究训练（3）