浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》实验题（7）【word，含答案】

1.某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
2.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀一定有________（用化学式表示）。
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中________试剂改为________（用化学式表示）。
3.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是________。
4.某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式：________ 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的________性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________。
5.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）.实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）.滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（3）.实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。
6.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】
①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：________。
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：________。
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
7.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________ 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
8.某科学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。
[查阅资料]
Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
[制定计划]同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。
方案：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
[分析与讨论]
⑴方案中，浓硫酸的作用是________。
⑵小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为________(按气流方向填写装置序号)。
[进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
[反思与评价]实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na2CO3的质量分数。则X物质可以是下列中的________(选填字母代号)
A．KCl溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(OH)2溶液
9.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是________。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。
（3）“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
10.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由________。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是________法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是________。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是________，说明溶液呈中性。
11.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能”或“不能”)，理由________。
12.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）该写出该反应的化学方程式________。经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想________不正确猜想________正确
（4）有气泡生成的化学方程式为________。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的________。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为________。
6.某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ：________。
[实验探究]
⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显紫色 猜想Ⅰ正确
⑵小思设计了实验方案二：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确
[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________。[再次探究]
如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 ________(填序号)。
①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵
13.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：________。
由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是________(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验可能的现象及对应的结论是________。
参考答案
1.（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
2.（1）BaCO3（2）H2SO4；HNO3
3.①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;
④偏大,偏大.
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
5.（1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明AgI是由AgCl反应得到的
（2）KI＋AgCl=AgI↓＋KCl
（3）小于
7.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）复分解反应（3）小于（4）43.05
8.除去CO2中的水蒸气；G→A→B→C→D；C、D
9.（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应（2）分液漏斗内液面不再下（3）C,D
10.（1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
（2）转换法；避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
（3）向其中滴入紫色石蕊试液不变色
11.（1）NaOH或其他可溶性碱
（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O
（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色
12.稀盐酸过量，溶液显酸性；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；①④⑤⑦
13.（1）先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)
（2）方案二；锌粒(或碳酸钠等)；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
《物质及其变化》实验探究训练（7）