第三单元 溶液 自我检测 九年级化学鲁教版上册(有解析)

2022-2023化学九年级上册鲁教版
第三单元溶液自我检测（附带答案）
一．选择题（共12小题）
1．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
2．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
实验 序号 水的质量（g） 加入该物质 的质量（g） 溶液的 质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.4
④ 10 5 13.4
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
3．下列不属于溶液的是（　　）
①冰水 ②石灰水 ③汽水 ④矿泉水 ⑤牛奶．
A．①② B．③④ C．②③ D．①⑤
4．下列洗涤方法中不是利用了乳化原理的是（　　）
A．用肥皂洗衣服 B．用酒精去除衣服上的油污
C．用沐浴露洗澡 D．用餐具洗洁精洗去餐具上的油污
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．食用油
6．要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量时，必须将氯化钠固体放在玻璃器皿中称量
C．称量氯化钠固体时应该将药品放在左盘，砝码放在右盘
D．配制好的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20
7．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、量筒、玻璃棒 B．量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒 D．托盘天平、量筒、烧杯
8．某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（　　）
A．m：n B．（A﹣n）/（m﹣A）
C．（m+n）/200 D．（A﹣n）/（a+m）
9．现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（　　）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
10．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中温度变化如图所示，a、c两点（温度相同）观察到溶液里有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）
A．该固体溶于水时出现放热现象 B．a、c两点时，该固体的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 D．a、c两点时，所得该溶液的质量相同
11．下列叙述错误的是（　　）
A．当压力降低时，二氧化碳在水中的溶解度就减小
B．一杯溶液中，各部分的溶质质量分数相同
C．溶液中的溶质除固体外，还可以是液体或气体
D．10g固体物质完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是10%
12．某同学用36℃的水溶解一定量的硝酸钾（KNO3），充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
二．填空题（共3小题）
13．如果要将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，浓缩成溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需加蒸发水的质量为　 　 g，或者加入硝酸钾　 　g．
14．分析下列表格中蔗糖溶液的各种量的变化，请将各物质的质量的变化情况填入下表．
数据 蔗糖溶液的改变 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
　 　．
15．将图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解．然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示．则所得氯化钠溶液的密度为　 　g/cm3（精确到0.01），溶质的质量分数为　 　．（水的密度按1g/cm3计算）
三．实验题（共1小题）
16．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
取一支试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象 氯化钠固体溶解 　 　
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 不饱和溶液转变为饱和溶液
　 　 　 　 　 　
四．计算题（共1小题）
17．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m＝　 　；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始降温没有晶体析出，故A错；
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始蒸发的5g水没有晶体析出，故B错；
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没溶解，所以为饱和溶液，故C正确；
D、加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，并不能说明原来溶液是否饱和，加热后溶解度已经变大，一定能再溶解硝酸钾，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.5g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故A错误；
B、根据实验③所得数据，20℃时10g水溶解13.4g﹣10g＝3.4g该物质时溶液为饱和溶液，即20℃时10g饱和溶液溶有3.4g该物质的叙述是错误的；
故B错误；
C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.5g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.7%．故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：①冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物；②石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；③汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；④矿泉是均一、稳定的混合物，属于溶液；⑤牛奶属于乳浊液不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：D。
4．【解答】解：A、用肥皂洗衣服，是利用肥皂的乳化作用，属于乳化作用；
B、酒精可以去除油污是因为酒精能使油污溶解，不属于乳化作用；
C、用沐浴露洗澡，符合乳化作用的特点，属于乳化作用；
D、用餐具洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用；
故选：B。
5．【解答】解：A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液，故A错误。
B、蔗糖能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故B正确；
C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故C错误；
D、食用油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选项说法错误。
B、称量时，无需将氯化钠固体放在玻璃器皿中称量，放在纸片上称量即可，故选项说法错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠固体时应该将药品放在左盘，砝码放在右盘，故选项说法正确。
D、配制好的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、浓硫酸属于药品药品，用量筒量取即可，不需要使用托盘天平称量，该组仪器不合适，故选项错误。
B、量筒用于准确量取浓硫酸和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确。
C、浓硫酸属于液体药品，用量筒量取即可，不需要使用托盘天平称量，该组仪器不合适，故选项错误。
D、浓硫酸属于药品药品，用量筒量取即可，不需要使用托盘天平称量，该组仪器不合适，故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y。
根据质量分数＝×100%，得
溶质的质量＝质量分数×溶液的质量，
所以，浓溶液的溶质的质量＝xm%，
稀溶液的溶质的质量＝yn%，
则A%＝×100%，则＝；
故选：B。
9．【解答】解：
A、左码右物称量3.2g食盐，食盐的实际质量为2.8g，所以溶质少了，溶质质量分数就小了，故A正确；
B、俯视凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故错误；
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出，会导致水少了，溶质质量分数偏大，故错误；
D、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故错误；
故选：A。
10．【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，溶剂相同，溶解的氢氧化钠质量相等，所以a、c两点时，所得该溶液的质量相同，故D说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，所以降低压力二氧化碳溶解度就会减小，该说法正确。
B、溶液是均一稳定的混合物，所以各部分溶质质量分数相等，说法正确。
C、固液气三种状态的物质均可以是溶质，该说法正确。
D、当物质在溶解时不会与溶剂反应时10g固体溶解于90g水中时溶质质量分数是10%，因此当该物质与溶剂反应时溶质质量分数可能不会是10%，该说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、依据加热到60℃时没有溶解的硝酸钾全部溶解可知，硝酸钾的质量增加了，则溶液的质量增加，故A错误；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了，故B错误；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了，故D错误；
故选：C。
二．填空题（共3小题）
13．【解答】解：要将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，浓缩成溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液：
设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g．
设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g．
故答案为：50；12.5．
14．【解答】解：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，改变溶液组成中的溶质或溶剂的质量会引起溶液的质量的变化．加入水，溶剂的质量增加，溶液的质量随之增加；蒸发浓缩溶剂减少，随之将有部分溶质不能再溶解，从溶液中析出，因此溶质的质量也减少，继而溶液的质量随之减少；从溶液中倒出一半，由于溶液具有均一性，溶质、溶剂和溶液都按照相同比例减少一半．
故答案为：
不变 增加 增加
减少 减少 减少
减少 减少 减少
15．【解答】解：由托盘天平的示意图，所取氯化钠的质量为20g+5g＝25g，所取水的体积为72mL合72g，所得溶液的体积为81mL；
则所得氯化钠溶液的密度＝＝1.20g/mL；溶质的质量分数＝×100%＝25.8%
故答案为：1.20；25.8%．
三．实验题（共1小题）
16．【解答】解：探究实验一 取一支试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液；
故答案为：说明氯化钠溶液不是饱和溶液；
探究实验二 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；
饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 有固体不再溶解 NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
．
四．计算题（共1小题）
17．【解答】解：（1）第1次实验氯化钠完全溶解，所以氯化钠的质量分数为：×100%≈16.7%；
（2）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是4g，溶液为13.6g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的5g氯化钠，只会溶解3.6g，所以n是13.6g；
（3）通过（2）分析可知，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④．
（4）设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x
由于稀释过程中溶质的质量不变
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g
体积为＝300mL．
故答案为：（1）16.7%；
（2）13.6；
（3）③④．
（4）300