登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
中考专题复习-浙教版科学九上 物质转化推断01
一、填空题
1．（2021九上·绍兴月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）写出沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（2）白色沉淀C 的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
2．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
3．（2022·温州模拟）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验。
（1）上述中“操作A”的名称是 。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议换取上述实验中的一种试剂。请问小明建议换取哪种试剂，并说明原因。 。
4．（2022·杭州模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该样品中一定存在的物质是 ；
（2）无色溶液B中所有可能存在的溶质组成是 。
5．（2022·开化模拟）有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡三种中的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）溶液A一定含有的溶质是 。
（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由 组成。
6．（2022·鄞州模拟）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
（2）生成无色气体的反应的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 。
7．（2022·海曙模拟）有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3中一种或几种组成，为探究其成分，某小组按下列流程进行实验。
（1）滤液b中一定含有的阴离子是 。
（2）白色粉末的成分是 。
8．（2022·萧山模拟）汽车、自行车常用铁制作，为了防止生锈常用电镀的方式进行防锈处理。某实验小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液。由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究。
根据以上实验回答：
（1）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）小俞同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，即可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到同学一致认可。该金属是 。
9．（2022·温州模拟）如图，实验室有一标签已被部分腐蚀的药品，( 已知是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠溶液中的一种，且溶液中只含一种溶质) ，小明设计以下鉴定方案。
（1）其中碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质，从物质分类上看属于 。
（2）小红认为小明方案有缺陷，加少量Ba(NO3)2后出现白色沉淀，需要再加稀硝酸溶液才能证明该药品是Na2SO4，你是否赞同她的观点，并说明理由 。
10．（2022·金东模拟）某混合济液可能含Na2SO4、Na2CO3，NaOH中的一种或几种溶质， 为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 。
（2）按此实验的顺序，存在不能验证的物质。但只要改变上述步疆中所用三种试剂的滴加顺序，则可以验证确认这三种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ( 填写序号) .
11．（2022·慈溪模拟）下图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）E的化学式 ；
（2）反应①-⑤中，属于置换反应的是 ；
（3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。
12．（2022九下·义乌期中）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有 ；
（2）该样品中一定存在的物质是 。
13．（2022九下·舟山月考）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
14．（2022九下·杭州月考）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下头验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀 B 是 ；
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。
15．（2022九下·义乌开学考）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
则滤液C中除酚酞外，一定含有的离子是NO3-和 。可能含有的离子是
16．（2022九下·义乌开学考）已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3，）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
（1）用化学式写出： B ，D
（2）若无色中性液体是只含一种溶质的溶液， 则溶质可能是 。（写出所有可 能的化学式）
17．（2022九下·长兴开学考）有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 。
（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
18．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
19．（2021九上·临海期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 。
20．（2021九上·义乌期末）有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是 。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
21．（2021九上·奉化期末）实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
22．（2021九上·义乌期中）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；（填物质的名称）
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况；
23．（2021九上·萧山期中）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则
（1）该固体中一定含有的离子 ，
（2）请设计简单实验证明可能存在的离子 。
24．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)
二、实验探究题
25．（2021九上·舟山月考）学习复分解反应发生的条件后，小海为了探究稀硫酸与MgCl2溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 （填化学式）；
（2）小海按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象分别是 。
（3）小海反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO↑；复分解反应
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡同为不溶于水的白色沉淀，但是前者不会和酸反应，而后者与酸反应生成二氧化碳气体。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，据此分析判断。
【解答】①白色固体溶于水后生成白色沉淀，则A可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡。再加入稀盐酸后，沉淀全部溶解，且生成了气体，则沉淀肯定是碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，不存在硫酸钠；
②白色固体溶解后得到的无色溶液B中，加入氯化钙后，生成了白色沉淀C，则肯定是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。此时得到的无色溶液中加入酚酞后，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，即白色固体中肯定不存在氢氧化钠。
（1）沉淀A为碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为： BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ ；
该反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即成分为BaCl2、Na2CO3。
2．【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
3．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠和硫酸钠
（3）把稀盐酸换成稀硝酸：因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据加入盐酸引入了氯离子，需将盐酸改为硝酸分析。
【解答】（1）操作A为固体和液体分离的过滤操作；
（2）无色溶液加过量稀盐酸生成与石灰水反应产生白色沉淀的无色气体，即为二氧化碳，说明溶液中一定含碳酸钠，无色溶液中加入氯化钡沉淀产生白色沉淀和无色溶液，说明一定含有硫酸钠，因中入盐酸引入了氯离子，所以无色溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能验证原固体中是否有氯化钠，由此可知白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠；
（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠， 要验证氯化钠，只需将稀盐酸换成稀硝酸即可。
故答案为：（1）过滤；（2）碳酸钠和硫酸钠；（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。
4．【答案】（1）硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）
（2）硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质中氢氧化钠与硝酸镁反应可生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，但能溶于酸且生成二氧化碳气体，硫酸钠与氢氧化钡形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸镁与氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加入足量的水得到白色沉淀A和无色溶液B，A加入过量稀硝酸全部溶解生成气体，则说明沉淀中一定有碳酸钙，可能有硝酸镁和氢氧化钠生成的氢氧化镁，无色溶液B加入过量氢氧化钡溶液得白色沉淀C，C加硝酸只部分溶解，说明C中既含硫酸钡沉淀又含氢氧化镁沉淀，则B中一定有硝酸镁和硫酸钠，由此可推知固体样品中一定存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，氢氧化钠不能确定；
（2）因B中含有硝酸镁，则固体中含有氢氧化钠，氢氧化钠也会完全反应，则无色溶液B中溶质组成可能是硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁。
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）；（2） 硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁 。
5．【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3、Ba(OH)2/碳酸钠、氢氧化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会生成氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应且产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应分析。
【解答】（1）白色粉末加足量水得到溶液A和沉淀B，所给物质中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液A中一定有氢氧化钠。
（2） 若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡沉淀，不含硫酸钡，即白色粉末是由Na2CO3、Ba(OH)2。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Na2CO3、Ba(OH)2/碳酸钠、氢氧化钡 。
6．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
（3）NaOH、CuCl2、 CaCO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液；CaCO3和稀盐酸反应会生成气体等知识进行分析。【解答】结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙。氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2。因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤；
（2）无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
（3）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaCO3。
7．【答案】（1）Cl-
（2）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙是能溶于盐酸的沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】白色粉末加足量水得滤渣和滤液a，滤渣中加足量稀盐酸，全部溶解，产生气体，说明滤渣中一定有碳酸钙，一定没有氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即白色粉末中一定含碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能同时存在，滤液a中通入二氧化碳，得白色沉淀，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，滤液b能使石蕊试液变蓝，说明呈碱性，由此证明白色粉末中一定有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定没硫酸钠。
（1）滤液b中一定含有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠含有一种，所以一定含有的阴离子是Cl- ；
（2）白色粉末的成分是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙。
故答案为：（1） Cl- ；（2）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙 。
8．【答案】（1）有
（2）铜或Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可判断金属的活动性顺序强弱分析。
【解答】（1） 因氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀，所以实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液对实验结果有影响。
（2）要验证锌、铜、银三金属的活动性顺序，可利用铜不能与锌盐反应，能与银盐反应来完成，所以所需金属为铜。
故答案为：（1）有；（2）铜或Cu。
9．【答案】（1）盐
（2）不赞同 加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（2）根据利用硝酸钡验证硫酸钠时加硝酸是为了排除其它离子干扰分析。
【解答】（1） 碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质都属于盐；
（2）因实验中加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了，所以加入硝酸钡验证硫酸钠不需再加稀硝酸。
故答案为：（1）盐；（2） 不赞同 加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了 。
10．【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3
（2）②③①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。
【解答】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠。然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠。混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠，即顺序为②③①。
11．【答案】（1）CO
（2）④
（3）MnO2
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由过氧化氢与水的组成及状态推导出A和C，再结合框图中物质的转化关系推导出其它物质，然后进行解答即可。
【解答】 A与C都是由相同两种元素组成的液体， 且A生成C和B，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气，水通电生成氢气和氧气，则D为氢气，氧气与灼热木炭生成E，E和G高温反应，则E为CO， G为红色粉末，F为常见金属单质，则G为氧化铁，F为铁。
（1） E的化学式为CO。
（2） 反应①-⑤中，1、2为分解反应，3为化合反应，4为置换反应，5不属于基本反应类型。
（3） 在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂。
故答案为：（1）CO；（2）④ ；（3）MnO2 。
12．【答案】（1）BaCO3 和Mg（OH）2
（2）Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁能与硝酸反应且产生气体，氢氧化镁与硝酸反应但无明显现象，硫酸钡不能与硝酸反应分析。
【解答】固体样品加足量水得白色沉淀A和无色溶液，A加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解且产生气体，则说明沉淀中含碳酸钙或碳酸镁，无色溶液中加入过量氢氧化钡得白色沉淀B，加过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中一定含有硫酸钡（不溶于硝酸），碳酸钡、氢氧化镁至少含有一种，即无色溶液中一定含有硫酸钠，碳酸钠或硝酸镁至少含有一种；
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有BaCO3 和Mg（OH）2；
（2）该样品中一定存在的物质是硫酸钠。
故答案为：（1）BaCO3 和Mg（OH）2 ；（2）Na2SO4。
13．【答案】（1）过滤
（2）CaCl2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠分析。
【解答】（1） I，Ⅱ为过滤操作；
（2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。
故答案为：（1）过滤；（2） CaCl2 。
14．【答案】（1）氯化银
（2）硫酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（3）K+、Ba2+、H+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙，碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸分析。
【解答】①取少量样品溶于水得到无色溶液，说明固体中一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜，没有不溶于水的碳酸钙和能与碳酸钾反应产生沉淀的氯化钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，A一定有碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡，可能有硫酸钡。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，碳酸钡可溶于硝酸产生二氧化碳，硫酸钡不溶于硝酸说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，即杂质一定有硫酸钾，往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，因①中加入过量的氯化钡，所以不能验证原物质中是否有氯化钾；
（1） 白色沉淀B为硝酸银与氯离子生成的氯化银；
（2） 杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 ；
（3） 最终所得滤液中溶质成分为硝酸、氯化钾、硝酸钡，则含有的阳离子是K+、Ba2+、H+；
故答案为：（1）氯化银；（2）硫酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）K+、Ba2+、H+。
15．【答案】H+、Mg2+、Na+；Ba2+、Cu2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步所加试剂的用量及反应后的产物分析，结合碱性溶液使酚酞变红，硫酸根离子和钡离子可产生硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，滤液A中一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，说明氢氧化钠无剩余，B中一定有硝酸钠，可能有硝酸或硫酸钠，硝酸钡或硫酸也可能有一种剩余；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C，说明B中一定有硝酸钠和硝酸钡，则一定不含硫酸钠，C中一定含有硝酸钠、硝酸镁、硝酸，可能含有硝酸钡、硝酸铜。
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子。
则滤液C中除酚酞外，一定含有的离子是NO3-和H+、Mg2+、Na+；可能含有 Ba2+、Cu2+ 。
故答案为： H+、Mg2+、Na+ ； Ba2+、Cu2+ 。
16．【答案】（1）BaCl2；Cu(OH)2
（2）KCl、K2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子溶液呈蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸铜与氯化钡反应可生成白色硫酸钡沉淀，铜盐与可溶性碱可发生反应分析。
【解答】 将白色粉末溶入一无色中性液体中得到蓝色溶液，则溶液中一定含铜离子，加入适量B溶液恰好完全完全得白色沉淀和有色液化，有色液体中加C得蓝色沉淀D（氢氧化铜）和纯净的氯化钾溶液，说明有色溶液为氯化铜溶液，C为氢氧化钾，则B为氯化钡，蓝色溶液为硫酸铜溶液，A为硫酸铜固体；
（1）B化学式为 BaCl2 ， Cu(OH)2 ；
（2） 若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，由转化过程最终转化到得纯净氯化钾溶液，可知中性溶液阳离子为钾离子，阴离子可能是氯离子，可能是硫酸银离子，则溶质可能是KCl、K2SO4。
故答案为：（1） BaCl2 ； Cu(OH)2 ；（2） KCl、K2SO4 。
17．【答案】（1）CaCO3
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。
18．【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
19．【答案】（1）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸，结合加入盐酸，沉淀是否可溶解判断固体成分分析。
【解答】（1） 所给物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸， 如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则步骤Ⅰ中生成的沉淀为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
（2） 如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 。
20．【答案】（1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀
（2）氯化钠、氧化铜、锌
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳空气中灼烧生成二氧化碳气体，锌和氧化铜与盐酸反应，锌与氯化铜反应可生成铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体分析。
【解答】固体加入足量水得滤液A和滤渣甲，滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾与硝酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明固体中无氢氧化钾，滤液B中加适量硝酸银溶液得白色滤渣乙，则乙为氯化银，即固体中含有氯化钠，滤渣甲加入过量稀盐酸得滤液D和滤渣丙，丙在空气中充分灼烧，有固体残留物，锌、氧化铜都能与酸反应，碳不与酸反应，但灼烧会生成二氧化碳气体，氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜与锌反应可置换出铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体，即固体样品中还一定含有锌和氧化铜。
（1） 原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；
（2）原固体中一定含有氯化钠、氧化铜、锌。
故答案为： （1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；（2） 氯化钠、氧化铜、锌 。
21．【答案】（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
22．【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（2）①②根据题目描述的现象，对溶液中的离子种类进行推断，然后再判断可能存在的杂质种类。
【解答】（1）操作I和II都用于分离溶液和白色沉淀，因此都是过滤。
（2）加入硝酸银溶液后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么沉淀就是氯化银，即溶液中存在氯离子。在无色溶液B中加入碳酸钠溶液后，生成了白色沉淀碳酸钙，那么溶液中肯定存在钙离子。
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是氯化钙；
②溶液中的离子分别为硝酸根离子、氯离子、钙离子和钠离子，那么杂质还可能为硝酸钙、氯化钙和氯化钠。两两组合为：硝酸钙和氯化钙；硝酸钙和氯化钠；氯化钙和氯化钠，因此两种杂质的可能有3种。
23．【答案】（1）Na+、 、
（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，钡离子与碳酸根离子产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀及氯离子用硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证分析。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明一定不含溶液呈蓝色的铜离子；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。说明沉淀即有可溶于酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，因碳酸根离子和硫酸根离子在溶液中与钡离子不能共存，则一定不含钡离子；③因加入氯化钡溶液中引入了氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明是否含氯离子。所以固体中阳离子为钠离子，即该固体中一定含有的离子是Na+、 、 ；
（2）要证明氯离子是否含有，可取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
故答案为：（1）Na+、 、 ；（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
24．【答案】（1）b
（2）漏斗
（3）KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡溶于水，而二氧化硅不溶于水，则可以通过过滤操作将二者分离；硫酸钡和二氧化钡都不溶于水，不能通过过滤分离；
（2）操作1和操作2，都是用于将液体和不溶于液体的固体分离，因此都是过滤，根据过滤操作的实验过程确定所需的器材。
（3）根据反应产物和剩余物确定溶质种类。
【解答】（1）氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此试剂x应该选用盐酸，故选b；
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）试剂X为稀盐酸，它是过量的，在操作1后，溶质为氯化钡和剩余的稀盐酸。再加入过量的KOH后，稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水；氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则滤液Y中的溶质：KOH、K2CO3以外肯定含有的是KCl。
25．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀
（3）溶液中存在酸，酸先与氢氧化钠反应
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据加入氯化钡会引入氯离子分析；
（2）根据氯离子与银离子产生氯化银沉淀，氢氧根离子与镁离子产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据酸和盐的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与酸反应分析。
【解答】（1）加入氯化钡溶液是为了除去硫酸根离子，但引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，所以应将 BaCl2换成Ba(NO3)2 。
（2）猜想1正确，即溶液中有氯化镁，则加入硝酸银溶液后，会产生白色氯化银沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，会产生白色氢氧化镁沉淀。
（3）因溶液中存在酸，加入氢氧化钠溶液时，酸先与氢氧化钠反应，当酸反应完全后氯化镁才与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
中考专题复习-浙教版科学九上 物质转化推断01
一、填空题
1．（2021九上·绍兴月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）写出沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（2）白色沉淀C 的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO↑；复分解反应
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡同为不溶于水的白色沉淀，但是前者不会和酸反应，而后者与酸反应生成二氧化碳气体。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，据此分析判断。
【解答】①白色固体溶于水后生成白色沉淀，则A可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡。再加入稀盐酸后，沉淀全部溶解，且生成了气体，则沉淀肯定是碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，不存在硫酸钠；
②白色固体溶解后得到的无色溶液B中，加入氯化钙后，生成了白色沉淀C，则肯定是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。此时得到的无色溶液中加入酚酞后，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，即白色固体中肯定不存在氢氧化钠。
（1）沉淀A为碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为： BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ ；
该反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即成分为BaCl2、Na2CO3。
2．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
3．（2022·温州模拟）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验。
（1）上述中“操作A”的名称是 。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议换取上述实验中的一种试剂。请问小明建议换取哪种试剂，并说明原因。 。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠和硫酸钠
（3）把稀盐酸换成稀硝酸：因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据加入盐酸引入了氯离子，需将盐酸改为硝酸分析。
【解答】（1）操作A为固体和液体分离的过滤操作；
（2）无色溶液加过量稀盐酸生成与石灰水反应产生白色沉淀的无色气体，即为二氧化碳，说明溶液中一定含碳酸钠，无色溶液中加入氯化钡沉淀产生白色沉淀和无色溶液，说明一定含有硫酸钠，因中入盐酸引入了氯离子，所以无色溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能验证原固体中是否有氯化钠，由此可知白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠；
（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠， 要验证氯化钠，只需将稀盐酸换成稀硝酸即可。
故答案为：（1）过滤；（2）碳酸钠和硫酸钠；（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。
4．（2022·杭州模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该样品中一定存在的物质是 ；
（2）无色溶液B中所有可能存在的溶质组成是 。
【答案】（1）硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）
（2）硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质中氢氧化钠与硝酸镁反应可生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，但能溶于酸且生成二氧化碳气体，硫酸钠与氢氧化钡形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸镁与氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加入足量的水得到白色沉淀A和无色溶液B，A加入过量稀硝酸全部溶解生成气体，则说明沉淀中一定有碳酸钙，可能有硝酸镁和氢氧化钠生成的氢氧化镁，无色溶液B加入过量氢氧化钡溶液得白色沉淀C，C加硝酸只部分溶解，说明C中既含硫酸钡沉淀又含氢氧化镁沉淀，则B中一定有硝酸镁和硫酸钠，由此可推知固体样品中一定存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，氢氧化钠不能确定；
（2）因B中含有硝酸镁，则固体中含有氢氧化钠，氢氧化钠也会完全反应，则无色溶液B中溶质组成可能是硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁。
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）；（2） 硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁 。
5．（2022·开化模拟）有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡三种中的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）溶液A一定含有的溶质是 。
（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由 组成。
【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3、Ba(OH)2/碳酸钠、氢氧化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会生成氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应且产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应分析。
【解答】（1）白色粉末加足量水得到溶液A和沉淀B，所给物质中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液A中一定有氢氧化钠。
（2） 若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡沉淀，不含硫酸钡，即白色粉末是由Na2CO3、Ba(OH)2。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Na2CO3、Ba(OH)2/碳酸钠、氢氧化钡 。
6．（2022·鄞州模拟）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
（2）生成无色气体的反应的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 。
【答案】（1）过滤
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
（3）NaOH、CuCl2、 CaCO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液；CaCO3和稀盐酸反应会生成气体等知识进行分析。【解答】结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙。氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2。因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤；
（2）无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
（3）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaCO3。
7．（2022·海曙模拟）有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3中一种或几种组成，为探究其成分，某小组按下列流程进行实验。
（1）滤液b中一定含有的阴离子是 。
（2）白色粉末的成分是 。
【答案】（1）Cl-
（2）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙是能溶于盐酸的沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】白色粉末加足量水得滤渣和滤液a，滤渣中加足量稀盐酸，全部溶解，产生气体，说明滤渣中一定有碳酸钙，一定没有氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即白色粉末中一定含碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能同时存在，滤液a中通入二氧化碳，得白色沉淀，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，滤液b能使石蕊试液变蓝，说明呈碱性，由此证明白色粉末中一定有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定没硫酸钠。
（1）滤液b中一定含有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠含有一种，所以一定含有的阴离子是Cl- ；
（2）白色粉末的成分是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙。
故答案为：（1） Cl- ；（2）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙 。
8．（2022·萧山模拟）汽车、自行车常用铁制作，为了防止生锈常用电镀的方式进行防锈处理。某实验小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液。由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究。
根据以上实验回答：
（1）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）小俞同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，即可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到同学一致认可。该金属是 。
【答案】（1）有
（2）铜或Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可判断金属的活动性顺序强弱分析。
【解答】（1） 因氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀，所以实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液对实验结果有影响。
（2）要验证锌、铜、银三金属的活动性顺序，可利用铜不能与锌盐反应，能与银盐反应来完成，所以所需金属为铜。
故答案为：（1）有；（2）铜或Cu。
9．（2022·温州模拟）如图，实验室有一标签已被部分腐蚀的药品，( 已知是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠溶液中的一种，且溶液中只含一种溶质) ，小明设计以下鉴定方案。
（1）其中碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质，从物质分类上看属于 。
（2）小红认为小明方案有缺陷，加少量Ba(NO3)2后出现白色沉淀，需要再加稀硝酸溶液才能证明该药品是Na2SO4，你是否赞同她的观点，并说明理由 。
【答案】（1）盐
（2）不赞同 加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（2）根据利用硝酸钡验证硫酸钠时加硝酸是为了排除其它离子干扰分析。
【解答】（1） 碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质都属于盐；
（2）因实验中加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了，所以加入硝酸钡验证硫酸钠不需再加稀硝酸。
故答案为：（1）盐；（2） 不赞同 加酚酞后显无色 已经排除了碳酸钠存在的可能性了 。
10．（2022·金东模拟）某混合济液可能含Na2SO4、Na2CO3，NaOH中的一种或几种溶质， 为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 。
（2）按此实验的顺序，存在不能验证的物质。但只要改变上述步疆中所用三种试剂的滴加顺序，则可以验证确认这三种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ( 填写序号) .
【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3
（2）②③①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。
【解答】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠。然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠。混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠，即顺序为②③①。
11．（2022·慈溪模拟）下图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）E的化学式 ；
（2）反应①-⑤中，属于置换反应的是 ；
（3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。
【答案】（1）CO
（2）④
（3）MnO2
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由过氧化氢与水的组成及状态推导出A和C，再结合框图中物质的转化关系推导出其它物质，然后进行解答即可。
【解答】 A与C都是由相同两种元素组成的液体， 且A生成C和B，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气，水通电生成氢气和氧气，则D为氢气，氧气与灼热木炭生成E，E和G高温反应，则E为CO， G为红色粉末，F为常见金属单质，则G为氧化铁，F为铁。
（1） E的化学式为CO。
（2） 反应①-⑤中，1、2为分解反应，3为化合反应，4为置换反应，5不属于基本反应类型。
（3） 在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂。
故答案为：（1）CO；（2）④ ；（3）MnO2 。
12．（2022九下·义乌期中）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有 ；
（2）该样品中一定存在的物质是 。
【答案】（1）BaCO3 和Mg（OH）2
（2）Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁能与硝酸反应且产生气体，氢氧化镁与硝酸反应但无明显现象，硫酸钡不能与硝酸反应分析。
【解答】固体样品加足量水得白色沉淀A和无色溶液，A加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解且产生气体，则说明沉淀中含碳酸钙或碳酸镁，无色溶液中加入过量氢氧化钡得白色沉淀B，加过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中一定含有硫酸钡（不溶于硝酸），碳酸钡、氢氧化镁至少含有一种，即无色溶液中一定含有硫酸钠，碳酸钠或硝酸镁至少含有一种；
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有BaCO3 和Mg（OH）2；
（2）该样品中一定存在的物质是硫酸钠。
故答案为：（1）BaCO3 和Mg（OH）2 ；（2）Na2SO4。
13．（2022九下·舟山月考）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
【答案】（1）过滤
（2）CaCl2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠分析。
【解答】（1） I，Ⅱ为过滤操作；
（2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。
故答案为：（1）过滤；（2） CaCl2 。
14．（2022九下·杭州月考）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下头验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀 B 是 ；
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。
【答案】（1）氯化银
（2）硫酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（3）K+、Ba2+、H+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙，碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸分析。
【解答】①取少量样品溶于水得到无色溶液，说明固体中一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜，没有不溶于水的碳酸钙和能与碳酸钾反应产生沉淀的氯化钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，A一定有碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡，可能有硫酸钡。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，碳酸钡可溶于硝酸产生二氧化碳，硫酸钡不溶于硝酸说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，即杂质一定有硫酸钾，往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，因①中加入过量的氯化钡，所以不能验证原物质中是否有氯化钾；
（1） 白色沉淀B为硝酸银与氯离子生成的氯化银；
（2） 杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 ；
（3） 最终所得滤液中溶质成分为硝酸、氯化钾、硝酸钡，则含有的阳离子是K+、Ba2+、H+；
故答案为：（1）氯化银；（2）硫酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）K+、Ba2+、H+。
15．（2022九下·义乌开学考）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
则滤液C中除酚酞外，一定含有的离子是NO3-和 。可能含有的离子是
【答案】H+、Mg2+、Na+；Ba2+、Cu2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步所加试剂的用量及反应后的产物分析，结合碱性溶液使酚酞变红，硫酸根离子和钡离子可产生硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，滤液A中一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，说明氢氧化钠无剩余，B中一定有硝酸钠，可能有硝酸或硫酸钠，硝酸钡或硫酸也可能有一种剩余；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C，说明B中一定有硝酸钠和硝酸钡，则一定不含硫酸钠，C中一定含有硝酸钠、硝酸镁、硝酸，可能含有硝酸钡、硝酸铜。
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子。
则滤液C中除酚酞外，一定含有的离子是NO3-和H+、Mg2+、Na+；可能含有 Ba2+、Cu2+ 。
故答案为： H+、Mg2+、Na+ ； Ba2+、Cu2+ 。
16．（2022九下·义乌开学考）已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3，）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
（1）用化学式写出： B ，D
（2）若无色中性液体是只含一种溶质的溶液， 则溶质可能是 。（写出所有可 能的化学式）
【答案】（1）BaCl2；Cu(OH)2
（2）KCl、K2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子溶液呈蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸铜与氯化钡反应可生成白色硫酸钡沉淀，铜盐与可溶性碱可发生反应分析。
【解答】 将白色粉末溶入一无色中性液体中得到蓝色溶液，则溶液中一定含铜离子，加入适量B溶液恰好完全完全得白色沉淀和有色液化，有色液体中加C得蓝色沉淀D（氢氧化铜）和纯净的氯化钾溶液，说明有色溶液为氯化铜溶液，C为氢氧化钾，则B为氯化钡，蓝色溶液为硫酸铜溶液，A为硫酸铜固体；
（1）B化学式为 BaCl2 ， Cu(OH)2 ；
（2） 若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，由转化过程最终转化到得纯净氯化钾溶液，可知中性溶液阳离子为钾离子，阴离子可能是氯离子，可能是硫酸银离子，则溶质可能是KCl、K2SO4。
故答案为：（1） BaCl2 ； Cu(OH)2 ；（2） KCl、K2SO4 。
17．（2022九下·长兴开学考）有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 。
（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
【答案】（1）CaCO3
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。
18．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
19．（2021九上·临海期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 。
【答案】（1）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸，结合加入盐酸，沉淀是否可溶解判断固体成分分析。
【解答】（1） 所给物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸， 如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则步骤Ⅰ中生成的沉淀为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
（2） 如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 。
20．（2021九上·义乌期末）有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是 。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
【答案】（1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀
（2）氯化钠、氧化铜、锌
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳空气中灼烧生成二氧化碳气体，锌和氧化铜与盐酸反应，锌与氯化铜反应可生成铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体分析。
【解答】固体加入足量水得滤液A和滤渣甲，滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾与硝酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明固体中无氢氧化钾，滤液B中加适量硝酸银溶液得白色滤渣乙，则乙为氯化银，即固体中含有氯化钠，滤渣甲加入过量稀盐酸得滤液D和滤渣丙，丙在空气中充分灼烧，有固体残留物，锌、氧化铜都能与酸反应，碳不与酸反应，但灼烧会生成二氧化碳气体，氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜与锌反应可置换出铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体，即固体样品中还一定含有锌和氧化铜。
（1） 原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；
（2）原固体中一定含有氯化钠、氧化铜、锌。
故答案为： （1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；（2） 氯化钠、氧化铜、锌 。
21．（2021九上·奉化期末）实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
【答案】（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
22．（2021九上·义乌期中）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；（填物质的名称）
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况；
【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（2）①②根据题目描述的现象，对溶液中的离子种类进行推断，然后再判断可能存在的杂质种类。
【解答】（1）操作I和II都用于分离溶液和白色沉淀，因此都是过滤。
（2）加入硝酸银溶液后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么沉淀就是氯化银，即溶液中存在氯离子。在无色溶液B中加入碳酸钠溶液后，生成了白色沉淀碳酸钙，那么溶液中肯定存在钙离子。
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是氯化钙；
②溶液中的离子分别为硝酸根离子、氯离子、钙离子和钠离子，那么杂质还可能为硝酸钙、氯化钙和氯化钠。两两组合为：硝酸钙和氯化钙；硝酸钙和氯化钠；氯化钙和氯化钠，因此两种杂质的可能有3种。
23．（2021九上·萧山期中）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则
（1）该固体中一定含有的离子 ，
（2）请设计简单实验证明可能存在的离子 。
【答案】（1）Na+、 、
（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，钡离子与碳酸根离子产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀及氯离子用硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证分析。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明一定不含溶液呈蓝色的铜离子；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。说明沉淀即有可溶于酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，因碳酸根离子和硫酸根离子在溶液中与钡离子不能共存，则一定不含钡离子；③因加入氯化钡溶液中引入了氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明是否含氯离子。所以固体中阳离子为钠离子，即该固体中一定含有的离子是Na+、 、 ；
（2）要证明氯离子是否含有，可取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
故答案为：（1）Na+、 、 ；（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
24．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)
【答案】（1）b
（2）漏斗
（3）KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡溶于水，而二氧化硅不溶于水，则可以通过过滤操作将二者分离；硫酸钡和二氧化钡都不溶于水，不能通过过滤分离；
（2）操作1和操作2，都是用于将液体和不溶于液体的固体分离，因此都是过滤，根据过滤操作的实验过程确定所需的器材。
（3）根据反应产物和剩余物确定溶质种类。
【解答】（1）氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此试剂x应该选用盐酸，故选b；
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）试剂X为稀盐酸，它是过量的，在操作1后，溶质为氯化钡和剩余的稀盐酸。再加入过量的KOH后，稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水；氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则滤液Y中的溶质：KOH、K2CO3以外肯定含有的是KCl。
二、实验探究题
25．（2021九上·舟山月考）学习复分解反应发生的条件后，小海为了探究稀硫酸与MgCl2溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 （填化学式）；
（2）小海按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象分别是 。
（3）小海反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀
（3）溶液中存在酸，酸先与氢氧化钠反应
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据加入氯化钡会引入氯离子分析；
（2）根据氯离子与银离子产生氯化银沉淀，氢氧根离子与镁离子产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据酸和盐的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与酸反应分析。
【解答】（1）加入氯化钡溶液是为了除去硫酸根离子，但引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，所以应将 BaCl2换成Ba(NO3)2 。
（2）猜想1正确，即溶液中有氯化镁，则加入硝酸银溶液后，会产生白色氯化银沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，会产生白色氢氧化镁沉淀。
（3）因溶液中存在酸，加入氢氧化钠溶液时，酸先与氢氧化钠反应，当酸反应完全后氯化镁才与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
