浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质转化与材料利用 综合卷（2）
一、单选题
1．（2018九上·温岭期中）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（ ）
A． 羊毛衫 B． 塑料盆
C． 不锈钢餐具 D． 玻璃杯
2．（2022九上·丽水期末）下列是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2021九上·诸暨期中）84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体X为氯气
D．反应中氯元素的化合价均发生改变
4．（2021九上·临海月考）构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
5．（2022·温州模拟）将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
6．（2021九上·舟山月考）氢气还原氧化铜实验，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O下列说法错误的是（ ）
A．发生的反应属于置换反应 B．反应中氢气属于还原剂
C．实验中是先加热，后通氢气 D．可观察到氧化铜有黑丝变红色
7．（2021九上·温州期中）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液 B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液
C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液 D．①稀盐酸，②氯化镁溶液
8．检验碳酸盐的常用方法是（ ）。
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体
D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
9．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
10．（2021九上·乐清期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B． 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D． 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
11．（2021九上·淳安期中）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性
12．（2021九上·长兴期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
13．（2021九上·洞头期中）将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是（ ）
A．铁、锌 B．铁、铜 C．镁、铁 D．锌、铁
14．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
15．（2021九上·杭州期中）如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．该反应前后分子、原子的种类发生改变
16．（2020九上·温州期末）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A．密闭容器内物质反应前后质量减少
B．50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C．0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D．100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
17．（2020九上·余杭期末）在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（ ）
A．镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁能从硝酸银溶液中置换出银
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
18．（2020九上·滨江月考）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
19．（2020九上·西湖期中）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）
a b c d
b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成
c 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
20．（2020九上·宁波月考）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的若干种。现取100mL此溶液进行如下实验：
①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；
②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ）
A．一定含 、 和Na＋，一定不含Ba2＋
B．一定含 、 和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－
C．一定含 和 ，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－
D．一定含 ，一定不含Ba2＋和CO，可能含Cl－和Na＋
二、填空题
21．（2018九上·慈溪月考）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
（1）滤渣中含有 。
（2）要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）
22．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．
（1）C的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ．
23．（2019九上·温州期中）在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗制丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用酒精灯加热时，可观察到铜丝表面变 色。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后再重新挂起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式： 。
24．（2020九上·余姚月考）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 A＋B B＋C A＋C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的化学方程式是 。
25．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
26．（2021九上·长兴期中）小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 (写化学式)。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 。
27．（2021九上·萧山期中）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则
（1）该固体中一定含有的离子 ，
（2）请设计简单实验证明可能存在的离子 。
三、实验探究题
28．（2020九上·杭州期中）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。
（2）x＝ 。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，检验洗涤是否完成的方案: 。
29．（2021九上·淳安期中）小毛在做木炭还原氧化铜实验时，发现试管中的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出。于是对“木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳”这一结论提出质疑：①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定 是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，不应该是二氧化碳。针对小毛的质疑，同学们进行了如下探究：
[建立假设]石灰水中不断冒出的气体是CO。
[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
[设计实验并操作]
⑴组装仪器，如图所示，检查装置的气密性；
⑵在硬质玻璃管中装入一定比例氧化铜和木炭粉的混合物；
⑶在B、C中均放入澄清的石灰水，且B.中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸
⑷先通入一会儿氮气，目的是 ；
[现象记录]A.中的黑色固体逐渐变成光亮的红色；B.中澄清的石灰水变浑浊，D.中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。
[得出结论]碳能与氧化铜反应产生二氧化碳的同时有一氧化碳生成。
[反思]同学们对CO产生的原因进行了分析：原因一是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；原因二是反应C+2CuO 2Cu+CO2↑ 中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
[评价]从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理： 。由此，同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。
30．（2017九上·江东期中）鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。
（1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈 色的是 CuSO4 溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法： 。
（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba(OH)2 溶液 E．AgNO3 溶液
四、解答题
31．（2021九上·洞头期中）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
（1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末 。
（2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）
32．（2020九上·新昌期中）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨；
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
33．（2021九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
34．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金。
【解答】A、羊毛衫的主要材质是蛋白质，属于有机材料；故A错误；
B、塑料盆是塑料制品，属于合成材料；故B错误；
C、不锈钢餐具是铁合金制品，属于金属材料；故C正确；
D、玻璃杯是硅酸盐材料，属于无机材料；故D错误；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
【解答】A、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、所给物质由同种分子构成，属于纯净物，且每个分子由同种原子构成，属于单质，符合题意；
C、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、所给物质由同种分子构成，属于纯净物，每种分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型。
（2）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（4）根据氯元素的化合价进行比较。
【解答】A.根据方程式可知，反应物有两种，而生成物有三种，它们不是反应物相互交换成分形成的，不属于复分解反应，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，它由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X 得到：1Na+3Cl+O+2H=1Na+1Cl+2H+1O+X，解得：X=2Cl=Cl2，故C正确；
D.在反应物NaClO和HCl中，在生成物NaCl中，氯元素的化合价都是-1价，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据甲烷中碳元素的化合价判断；
（2）根据碳完全燃烧的产物判断；
（3）根据碳元素的化合价和碳酸钙的物质种类判断；
（4）根据化合价和物质种类确定物质名称，然后判断是否存在转化关系。
【解答】A.在CH4中，碳元素的化合价为-4价，且为有机物，故A正确不合题意；
B.B点为碳元素的单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故B正确不合题意；
C.碳酸钙由酸根离子和金属离子构成，为盐，且碳元素的化合价为+4价，故C正确不合题意；
D.C点为氧化物，且碳元素化合价为+2价，即C为CO，CO不能与水反应生成E点的碳酸，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，加入M后溶液呈无色，说明M能与硫酸铜反应，从而确定M活动性大于铜，而铜不与盐酸反应，可能是M或锌与盐酸反应产生气体分析。
【解答】 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明M将硫酸铜溶液完全反应，则M的活动性大于铜，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因铜不与盐酸反应，所以可能是M与盐酸反应，可能是M能将硫酸锌中锌置换出来，锌与盐酸反应，即M的活动性顺序在氢前，可能在锌前，可能在锌后；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，置换反应特点及反应步骤分析。
【解答】A、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、反应中氢气得氧，发生氧化反应，属于还原剂 ，不符合题意；
C、为防止氢气与氧气混合燃烧发生爆炸， 实验中应先通氢气后加热，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，实验中可观察到氧化铜由黑色变成红色，不符合题意；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据利用金属能否与酸或盐反应判断金属活动性顺序，能与酸反应的金属，反应速率越快，活动性越强。
【解答】由图示中物质间反应的现象可知， ① 为酸类物质，可能是稀硫酸也可能是稀盐酸，要验证铜和银的活动性顺序，可将铜加入硝酸银溶液中，铜将银置换出来；或将银加入硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，由此可说明铜的活动性大于银；但铜和银都不能与硫酸亚铁、硫酸锌或硫酸镁反应，所以无法验证二者的金属活动性顺序；
故选A。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】检验碳酸盐的方法是加入酸看是否产生二氧化碳气体，所需试剂为酸和澄清石灰水；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 实验室中用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应结束后铁为固体，所以固体不为降低到为0，不符合题意；
B、 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 ，溶液pH会下降，但不会降至7或小于7，不符合题意；
C、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，所以应在加入一定量碳酸钾后才开始产生沉淀 ，不符合题意；
D、 将足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，因镁的活动性大于铁，所以相等时间镁产生的氢气质量大于铁，但最终酸完全反应，产生氢气相等，符合题意；
故选D。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据有关金或银的性质分析判断。
【解答】A.金和银都不能与酸反应生成氢气，故A错误；
B.金和银的化学性质比较稳定，不容易被锈蚀，故B错误；
C.金和银都在铁的后面，不能与硫酸亚铁反应，故C错误；
D.金和银的电阻很小，具有很好的导电性，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据酸的化学通性判断；
（3）根据氧化物的定义判断；
（4）有些盐溶液电离也会生成氢离子。
【解答】A.二氧化碳是无机物，故A错误；
B.只有活动性强的金属才能与酸反应生成氢气，例如铜，就不能与酸反应，故B错误；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，故C正确；
D.硫酸氢钠电离时就会生成氢离子，但是它是盐，而不是酸，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，活动性强的金属与酸反应速率快，化合价相同时，相对原子质量越小，则等质量金属完全反应产生氢气质量越大分析。
【解答】由图示可知，相等时间时，甲产生氢气质量大于乙，则说明甲的活动性大于乙，完全反应后甲产生氢气质量大于乙，化合价相同时，相对原子质量越小，则等质量金属完全反应产生氢气质量越大，铁活动性小于锌，产生氢气速率小于锌，但反应结束后铁产生氢气质量大于锌，则该图像不能是铁和锌，铜不与硫酸反应，镁活动性强，且等质量情况下产生氢气质量比锌和铁都大，甲可以是镁，乙可以是铁或锌中的一种；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
15．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应；
（2）根据质量守恒定律分析X的数值；
（3）计算出氢元素的化合价即可；
（4）根据图片分析反应前后分子和原子是否发生改变即可。
【解答】根据图片得到方程式：CH4+H2O=CO+xH2，
A.反应物由两种化合物组成，肯定不是置换反应，故A正确不合题意；
B.根据方程式得到：1C+6H+1O=1C+1O+x×2H，解得：x=3，故B正确不合题意；
C.反应前，氢元素的化合价为+1价，反应后氢元素的化合价为0价，故C正确不合题意；
D.根据方程式可知，反应前后分子的种类发生改变，而原子的种类保存不变，故D错误符合题意。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝表面有氧化铝膜，加入盐酸时，盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝反应，铝和盐酸反应放热，同时产生氢气，使装置内压强增大，反应结束后温度降低，压强再稍减小分析。
【解答】A、密闭容器内物质反应前后质量不变 ，不符合题意；
B、50s时，氧化铝与盐酸发生反应，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为AlCl3和HCl ，不符合题意；
C、0~50s内，氧化铝与盐酸发生反应，方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，不符合题意；
D、反应时放热使温度升高，因反应停止，温度降低，导致压强减小 ，所以100s~140s内反应停止，逐渐冷却，导致压强减小，符合题意；
故选D。
17．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据题中所给生成物分析；
B、根据题干信息有氢气生成分析；
C、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析；
D、根据金属与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】A、由题意可知，镁除与硝酸银反应生成硝酸镁和银外还产生了氢气，符合题意；
B、 由题意可知镁跟硝酸银溶液反应有氢气生成， 不符合题意；
C、 镁和硝酸银反应属于置换反应，即镁能从硝酸银溶液中置换出银 ，不符合题意；
D、 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ，不符合题意；
故选A。
18．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析判断。
【解答】氧化铁和氢气反应生成铁和水，即氧化铁可以转化为铁，故乙为氧化铁；
氧化铁和铁都能与稀硫酸反应，因此丁为稀硫酸；
那么剩下的甲和丙，应该就是氢氧化钙和碳酸钠。
A.甲和丙为碳酸钠和氢氧化钠，至于谁是碳酸钠，无法确定，故A正确；
B.丁应该是稀硫酸溶液，故B错误；
C.乙必须通过复分解反应才能转化为铁，故C错误；
D.碳酸钠和稀盐酸的反应不是中和反应，氢氧化钙与稀盐酸的反应为中和反应，故D错误。
故选A。
19．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，碳酸钠和硫酸与氯化钡反应产生沉淀分析。
【解答】由所给现象可知，将c加入其它三种溶液中，a、b都会产生气体，则C为碳酸钠溶液，d与碳酸钠产生沉淀，为氯化钡溶液，b与d有沉淀生成，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
20．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸根离子反应产生不溶于酸的硫酸钡，与碳酸根离子形成溶于酸的碳酸钡及反应时引入了氯离子，无法验证氯离子的存在分析。
【解答】①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；说明沉淀中即有能与盐酸反应的碳酸钡也有不能与盐酸反应的硫酸钡，即一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，因硫酸根和碳酸根不能与钡离子共存，则一定不含钡离子，由此可知一定还含钠离子；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因步骤①中引入了氯离子，所以不能验证原溶液中是否含氯离子；
故选B。
21．【答案】（1）Fe、Cu
（2）Fe+HCl=FeCl2+H2↑(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）要回收金属铜，可以借助置换反应，但是又不能同时置换出铁和锌，因此加入的金属活动性应该在铜与它们之间；
（2）要将铁和铜分离，可根据它们是否与酸反应进行。【解答】（1）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，可以与氯化铜发生置换反应生成铜，由于铁过量，所以得到的滤渣中含有铁和铜；
（2）要将铁除去，可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质进行，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
22．【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；
（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜、二氧化锰、碳、铁等，我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等，
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳，D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A、B就只能是氧化铜和碳；
（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．
23．【答案】（1）黑
（2）不能；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铜在空气中加热的化学反应文字表达式为：铜+氧气氧化铜。
【解答】 （1）铜在空气中加热的化学反应文字表达式为：铜+氧气氧化铜，所以铜丝表面变黑色。
（2）左端铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，可知反应后的铜丝的质量其实是增加的，因为原来两边质量是相等的，所以后来左端会下降，发生的反应为：铜+氧气氧化铜，铜丝端浸入稀硫酸，生成的氧化铜会和稀硫酸反应，化学方程式为因此左端的质量又会下降，所后来天平就不能保持水平了。
故答案为：（1）黑（2）不能；
24．【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色
（2）Na2CO3
（3）复分解反应
（4）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此C为碳酸钠，A为稀盐酸，B为氢氧化钙；
（3）A和B的反应，即稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，据此判断反应类型；
（4）B与C的反应，为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是：硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色。
（2）C溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为 Na2CO3 ；
（3）A和B的反应，即稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分形成，因此属于复分解反应。
（4）B与C反应的化学方程式是 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 。
25．【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
26．【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在实验室中，用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳。根据甲图可知，加入碳酸钠溶液后，没有发生生成沉淀，应该是与剩余的稀盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。当稀盐酸反应结束后，再与其中的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此解答；
（2）根据反应的方程式，确定反应前后离子种类的变化即可；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）OA段为稀盐酸和碳酸钠的反应，AB段为氯化钙与碳酸钠的反应，B点时这个反应正在进行，那么溶质应该为前面的反应产物NaCl和剩余的CaCl2。
（3）O点时，溶液中的离子为Ca2+、H+和Cl-，A点时，只有其中的H+生成了H2O而消失了，因此“○”为H+；
（3）OA段，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 。
27．【答案】（1）Na+、 、
（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，钡离子与碳酸根离子产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀及氯离子用硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证分析。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明一定不含溶液呈蓝色的铜离子；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。说明沉淀即有可溶于酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，因碳酸根离子和硫酸根离子在溶液中与钡离子不能共存，则一定不含钡离子；③因加入氯化钡溶液中引入了氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明是否含氯离子。所以固体中阳离子为钠离子，即该固体中一定含有的离子是Na+、 、 ；
（2）要证明氯离子是否含有，可取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
故答案为：（1）Na+、 、 ；（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
28．【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）280
（3）取最后一次洗涤液，加入适量AgNO3，不出现白色沉淀，说明洗涤干净。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠的质量比分析；
（3）根据固体洗涤干净的标准是最后一次洗涤液是否含有氯离子分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ；
（2）由方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 可知，氯化镁与氢氧化钠质量比为95：80，则x=280；
（3） 检验洗涤是否完成即检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子即可，所以可加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成；
故答案为：（1） MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ；（2）280；（3） 取最后一次洗涤液，加入适量AgNO3，不出现白色沉淀，说明洗涤干净。
29．【答案】排尽装置中原有的空气，避免对实验造成干扰；C+CuO Cu+CO↑（或C+CO2 2CO）；用酒精灯点燃尾气或用储气袋收集尾气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（4）空气中存在二氧化碳，为了排除空气中二氧化碳气体对后面实验的影响，可以通入氮气，排尽装置中的空气；
【评价】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
由于实验中有一氧化碳生成，且一氧化碳有毒，不能直接排放，因此应该在装置的末尾加一个一氧化碳的收集装置或转化装置，据此分析解答。
【解答】（4）先通入一会儿氮气，目的是：排尽装置中原有的空气，避免对实验造成干扰。
【评价】原因一：碳和氧化铜在高温下反应，生成铜和一氧化碳，反应的方程式为： C+CuO Cu+CO↑ 。
原因二：碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，反应的方程式为： C+CO2 2CO 。
同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是：用酒精灯点燃尾气或用储气袋收集尾气。
30．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸
（4）B；C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，并依据复分解反应生成物中须有沉淀、气体或水生成判断硫酸铜和盐酸能否发生反应。
【解答】（1）首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；故填：蓝色；
（2）然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故填：另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；
（4）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC。
故答案为：（1）蓝．（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；（4）BC
31．【答案】（1）由红棕色逐渐变黑
（2）解：600吨含氧化铁质量分数80%的赤铁矿中氧化铁的质量为600吨×80%=480吨，
设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
480吨 （1-4%）x
x=350吨
答：理论上可炼出含杂质4%的生铁350吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铁被还原成铁分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到玻璃管内固体由红棕色逐渐变黑；
故答案为：（1） 由红棕色逐渐变黑 ；（2）350吨。
32．【答案】（1）320
（2）设铁的质量为x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
320t x
160:112=320t:x
x=224t；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据纯净物的质量＝混合物质量×纯净物质量分数分析；
（2）根据反应的氧化铁质量代入方程式计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化铁的质量为500t×64%=320t；
（2）设铁的质量为x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
320t x
160:112=320t:x
x=224t；
故答案为：（1）320；（2）224.
33．【答案】（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设所用稀硫酸质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6g 40gx
x=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸反应，铜不与硫酸反应及40克硫酸完全反应固体减少质量即为参加反应的锌的质量分析；
（2）根据混合物中铜不反应剩余计算出锌的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量利用方程式中物质质量关系计算硫酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）锌能与硫酸反应，铜不与硫酸反应， 所以最后剩余的11.2g固体的成分是铜，加入80克硫酸完全反应减少锌的质量为20g-14.8g= 5.2g，则第1次反应锌质量为2.6g，m=20g-2.6g=17.4g。
（2）样品中锌的质量分数为；
34．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质转化与材料利用 综合卷（2）
一、单选题
1．（2018九上·温岭期中）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（ ）
A． 羊毛衫 B． 塑料盆
C． 不锈钢餐具 D． 玻璃杯
【答案】C
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金。
【解答】A、羊毛衫的主要材质是蛋白质，属于有机材料；故A错误；
B、塑料盆是塑料制品，属于合成材料；故B错误；
C、不锈钢餐具是铁合金制品，属于金属材料；故C正确；
D、玻璃杯是硅酸盐材料，属于无机材料；故D错误；
故答案为：C。
2．（2022九上·丽水期末）下列是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
【解答】A、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、所给物质由同种分子构成，属于纯净物，且每个分子由同种原子构成，属于单质，符合题意；
C、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、所给物质由同种分子构成，属于纯净物，每种分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意；
故选B。
3．（2021九上·诸暨期中）84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体X为氯气
D．反应中氯元素的化合价均发生改变
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型。
（2）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（4）根据氯元素的化合价进行比较。
【解答】A.根据方程式可知，反应物有两种，而生成物有三种，它们不是反应物相互交换成分形成的，不属于复分解反应，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，它由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X 得到：1Na+3Cl+O+2H=1Na+1Cl+2H+1O+X，解得：X=2Cl=Cl2，故C正确；
D.在反应物NaClO和HCl中，在生成物NaCl中，氯元素的化合价都是-1价，故D错误。
故选C。
4．（2021九上·临海月考）构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据甲烷中碳元素的化合价判断；
（2）根据碳完全燃烧的产物判断；
（3）根据碳元素的化合价和碳酸钙的物质种类判断；
（4）根据化合价和物质种类确定物质名称，然后判断是否存在转化关系。
【解答】A.在CH4中，碳元素的化合价为-4价，且为有机物，故A正确不合题意；
B.B点为碳元素的单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故B正确不合题意；
C.碳酸钙由酸根离子和金属离子构成，为盐，且碳元素的化合价为+4价，故C正确不合题意；
D.C点为氧化物，且碳元素化合价为+2价，即C为CO，CO不能与水反应生成E点的碳酸，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2022·温州模拟）将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，加入M后溶液呈无色，说明M能与硫酸铜反应，从而确定M活动性大于铜，而铜不与盐酸反应，可能是M或锌与盐酸反应产生气体分析。
【解答】 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明M将硫酸铜溶液完全反应，则M的活动性大于铜，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因铜不与盐酸反应，所以可能是M与盐酸反应，可能是M能将硫酸锌中锌置换出来，锌与盐酸反应，即M的活动性顺序在氢前，可能在锌前，可能在锌后；
故选C。
6．（2021九上·舟山月考）氢气还原氧化铜实验，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O下列说法错误的是（ ）
A．发生的反应属于置换反应 B．反应中氢气属于还原剂
C．实验中是先加热，后通氢气 D．可观察到氧化铜有黑丝变红色
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，置换反应特点及反应步骤分析。
【解答】A、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、反应中氢气得氧，发生氧化反应，属于还原剂 ，不符合题意；
C、为防止氢气与氧气混合燃烧发生爆炸， 实验中应先通氢气后加热，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，实验中可观察到氧化铜由黑色变成红色，不符合题意；
故选C。
7．（2021九上·温州期中）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液 B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液
C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液 D．①稀盐酸，②氯化镁溶液
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据利用金属能否与酸或盐反应判断金属活动性顺序，能与酸反应的金属，反应速率越快，活动性越强。
【解答】由图示中物质间反应的现象可知， ① 为酸类物质，可能是稀硫酸也可能是稀盐酸，要验证铜和银的活动性顺序，可将铜加入硝酸银溶液中，铜将银置换出来；或将银加入硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，由此可说明铜的活动性大于银；但铜和银都不能与硫酸亚铁、硫酸锌或硫酸镁反应，所以无法验证二者的金属活动性顺序；
故选A。
8．检验碳酸盐的常用方法是（ ）。
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体
D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】检验碳酸盐的方法是加入酸看是否产生二氧化碳气体，所需试剂为酸和澄清石灰水；
故选C。
9．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
10．（2021九上·乐清期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B． 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D． 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 实验室中用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应结束后铁为固体，所以固体不为降低到为0，不符合题意；
B、 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 ，溶液pH会下降，但不会降至7或小于7，不符合题意；
C、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，所以应在加入一定量碳酸钾后才开始产生沉淀 ，不符合题意；
D、 将足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，因镁的活动性大于铁，所以相等时间镁产生的氢气质量大于铁，但最终酸完全反应，产生氢气相等，符合题意；
故选D。
11．（2021九上·淳安期中）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据有关金或银的性质分析判断。
【解答】A.金和银都不能与酸反应生成氢气，故A错误；
B.金和银的化学性质比较稳定，不容易被锈蚀，故B错误；
C.金和银都在铁的后面，不能与硫酸亚铁反应，故C错误；
D.金和银的电阻很小，具有很好的导电性，故D正确。
故选D。
12．（2021九上·长兴期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据酸的化学通性判断；
（3）根据氧化物的定义判断；
（4）有些盐溶液电离也会生成氢离子。
【解答】A.二氧化碳是无机物，故A错误；
B.只有活动性强的金属才能与酸反应生成氢气，例如铜，就不能与酸反应，故B错误；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，故C正确；
D.硫酸氢钠电离时就会生成氢离子，但是它是盐，而不是酸，故D错误。
故选C。
13．（2021九上·洞头期中）将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是（ ）
A．铁、锌 B．铁、铜 C．镁、铁 D．锌、铁
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，活动性强的金属与酸反应速率快，化合价相同时，相对原子质量越小，则等质量金属完全反应产生氢气质量越大分析。
【解答】由图示可知，相等时间时，甲产生氢气质量大于乙，则说明甲的活动性大于乙，完全反应后甲产生氢气质量大于乙，化合价相同时，相对原子质量越小，则等质量金属完全反应产生氢气质量越大，铁活动性小于锌，产生氢气速率小于锌，但反应结束后铁产生氢气质量大于锌，则该图像不能是铁和锌，铜不与硫酸反应，镁活动性强，且等质量情况下产生氢气质量比锌和铁都大，甲可以是镁，乙可以是铁或锌中的一种；
故选C。
14．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
15．（2021九上·杭州期中）如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．该反应前后分子、原子的种类发生改变
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应；
（2）根据质量守恒定律分析X的数值；
（3）计算出氢元素的化合价即可；
（4）根据图片分析反应前后分子和原子是否发生改变即可。
【解答】根据图片得到方程式：CH4+H2O=CO+xH2，
A.反应物由两种化合物组成，肯定不是置换反应，故A正确不合题意；
B.根据方程式得到：1C+6H+1O=1C+1O+x×2H，解得：x=3，故B正确不合题意；
C.反应前，氢元素的化合价为+1价，反应后氢元素的化合价为0价，故C正确不合题意；
D.根据方程式可知，反应前后分子的种类发生改变，而原子的种类保存不变，故D错误符合题意。
故选D。
16．（2020九上·温州期末）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A．密闭容器内物质反应前后质量减少
B．50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C．0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D．100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝表面有氧化铝膜，加入盐酸时，盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝反应，铝和盐酸反应放热，同时产生氢气，使装置内压强增大，反应结束后温度降低，压强再稍减小分析。
【解答】A、密闭容器内物质反应前后质量不变 ，不符合题意；
B、50s时，氧化铝与盐酸发生反应，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为AlCl3和HCl ，不符合题意；
C、0~50s内，氧化铝与盐酸发生反应，方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，不符合题意；
D、反应时放热使温度升高，因反应停止，温度降低，导致压强减小 ，所以100s~140s内反应停止，逐渐冷却，导致压强减小，符合题意；
故选D。
17．（2020九上·余杭期末）在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（ ）
A．镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁能从硝酸银溶液中置换出银
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据题中所给生成物分析；
B、根据题干信息有氢气生成分析；
C、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析；
D、根据金属与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】A、由题意可知，镁除与硝酸银反应生成硝酸镁和银外还产生了氢气，符合题意；
B、 由题意可知镁跟硝酸银溶液反应有氢气生成， 不符合题意；
C、 镁和硝酸银反应属于置换反应，即镁能从硝酸银溶液中置换出银 ，不符合题意；
D、 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ，不符合题意；
故选A。
18．（2020九上·滨江月考）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析判断。
【解答】氧化铁和氢气反应生成铁和水，即氧化铁可以转化为铁，故乙为氧化铁；
氧化铁和铁都能与稀硫酸反应，因此丁为稀硫酸；
那么剩下的甲和丙，应该就是氢氧化钙和碳酸钠。
A.甲和丙为碳酸钠和氢氧化钠，至于谁是碳酸钠，无法确定，故A正确；
B.丁应该是稀硫酸溶液，故B错误；
C.乙必须通过复分解反应才能转化为铁，故C错误；
D.碳酸钠和稀盐酸的反应不是中和反应，氢氧化钙与稀盐酸的反应为中和反应，故D错误。
故选A。
19．（2020九上·西湖期中）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）
a b c d
b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成
c 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，碳酸钠和硫酸与氯化钡反应产生沉淀分析。
【解答】由所给现象可知，将c加入其它三种溶液中，a、b都会产生气体，则C为碳酸钠溶液，d与碳酸钠产生沉淀，为氯化钡溶液，b与d有沉淀生成，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
20．（2020九上·宁波月考）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的若干种。现取100mL此溶液进行如下实验：
①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；
②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ）
A．一定含 、 和Na＋，一定不含Ba2＋
B．一定含 、 和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－
C．一定含 和 ，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－
D．一定含 ，一定不含Ba2＋和CO，可能含Cl－和Na＋
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸根离子反应产生不溶于酸的硫酸钡，与碳酸根离子形成溶于酸的碳酸钡及反应时引入了氯离子，无法验证氯离子的存在分析。
【解答】①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；说明沉淀中即有能与盐酸反应的碳酸钡也有不能与盐酸反应的硫酸钡，即一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，因硫酸根和碳酸根不能与钡离子共存，则一定不含钡离子，由此可知一定还含钠离子；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因步骤①中引入了氯离子，所以不能验证原溶液中是否含氯离子；
故选B。
二、填空题
21．（2018九上·慈溪月考）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
（1）滤渣中含有 。
（2）要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）
【答案】（1）Fe、Cu
（2）Fe+HCl=FeCl2+H2↑(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）要回收金属铜，可以借助置换反应，但是又不能同时置换出铁和锌，因此加入的金属活动性应该在铜与它们之间；
（2）要将铁和铜分离，可根据它们是否与酸反应进行。【解答】（1）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，可以与氯化铜发生置换反应生成铜，由于铁过量，所以得到的滤渣中含有铁和铜；
（2）要将铁除去，可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质进行，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
22．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．
（1）C的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ．
【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；
（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜、二氧化锰、碳、铁等，我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等，
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳，D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A、B就只能是氧化铜和碳；
（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．
23．（2019九上·温州期中）在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗制丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用酒精灯加热时，可观察到铜丝表面变 色。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后再重新挂起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式： 。
【答案】（1）黑
（2）不能；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铜在空气中加热的化学反应文字表达式为：铜+氧气氧化铜。
【解答】 （1）铜在空气中加热的化学反应文字表达式为：铜+氧气氧化铜，所以铜丝表面变黑色。
（2）左端铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，可知反应后的铜丝的质量其实是增加的，因为原来两边质量是相等的，所以后来左端会下降，发生的反应为：铜+氧气氧化铜，铜丝端浸入稀硫酸，生成的氧化铜会和稀硫酸反应，化学方程式为因此左端的质量又会下降，所后来天平就不能保持水平了。
故答案为：（1）黑（2）不能；
24．（2020九上·余姚月考）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 A＋B B＋C A＋C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的化学方程式是 。
【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色
（2）Na2CO3
（3）复分解反应
（4）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此C为碳酸钠，A为稀盐酸，B为氢氧化钙；
（3）A和B的反应，即稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，据此判断反应类型；
（4）B与C的反应，为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是：硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色。
（2）C溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为 Na2CO3 ；
（3）A和B的反应，即稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分形成，因此属于复分解反应。
（4）B与C反应的化学方程式是 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 。
25．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
26．（2021九上·长兴期中）小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 (写化学式)。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在实验室中，用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳。根据甲图可知，加入碳酸钠溶液后，没有发生生成沉淀，应该是与剩余的稀盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。当稀盐酸反应结束后，再与其中的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此解答；
（2）根据反应的方程式，确定反应前后离子种类的变化即可；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）OA段为稀盐酸和碳酸钠的反应，AB段为氯化钙与碳酸钠的反应，B点时这个反应正在进行，那么溶质应该为前面的反应产物NaCl和剩余的CaCl2。
（3）O点时，溶液中的离子为Ca2+、H+和Cl-，A点时，只有其中的H+生成了H2O而消失了，因此“○”为H+；
（3）OA段，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 。
27．（2021九上·萧山期中）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则
（1）该固体中一定含有的离子 ，
（2）请设计简单实验证明可能存在的离子 。
【答案】（1）Na+、 、
（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，钡离子与碳酸根离子产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀及氯离子用硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证分析。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明一定不含溶液呈蓝色的铜离子；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。说明沉淀即有可溶于酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，因碳酸根离子和硫酸根离子在溶液中与钡离子不能共存，则一定不含钡离子；③因加入氯化钡溶液中引入了氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明是否含氯离子。所以固体中阳离子为钠离子，即该固体中一定含有的离子是Na+、 、 ；
（2）要证明氯离子是否含有，可取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
故答案为：（1）Na+、 、 ；（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
三、实验探究题
28．（2020九上·杭州期中）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。
（2）x＝ 。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，检验洗涤是否完成的方案: 。
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）280
（3）取最后一次洗涤液，加入适量AgNO3，不出现白色沉淀，说明洗涤干净。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠的质量比分析；
（3）根据固体洗涤干净的标准是最后一次洗涤液是否含有氯离子分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ；
（2）由方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 可知，氯化镁与氢氧化钠质量比为95：80，则x=280；
（3） 检验洗涤是否完成即检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子即可，所以可加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成；
故答案为：（1） MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ；（2）280；（3） 取最后一次洗涤液，加入适量AgNO3，不出现白色沉淀，说明洗涤干净。
29．（2021九上·淳安期中）小毛在做木炭还原氧化铜实验时，发现试管中的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出。于是对“木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳”这一结论提出质疑：①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定 是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，不应该是二氧化碳。针对小毛的质疑，同学们进行了如下探究：
[建立假设]石灰水中不断冒出的气体是CO。
[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
[设计实验并操作]
⑴组装仪器，如图所示，检查装置的气密性；
⑵在硬质玻璃管中装入一定比例氧化铜和木炭粉的混合物；
⑶在B、C中均放入澄清的石灰水，且B.中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸
⑷先通入一会儿氮气，目的是 ；
[现象记录]A.中的黑色固体逐渐变成光亮的红色；B.中澄清的石灰水变浑浊，D.中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。
[得出结论]碳能与氧化铜反应产生二氧化碳的同时有一氧化碳生成。
[反思]同学们对CO产生的原因进行了分析：原因一是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；原因二是反应C+2CuO 2Cu+CO2↑ 中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
[评价]从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理： 。由此，同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。
【答案】排尽装置中原有的空气，避免对实验造成干扰；C+CuO Cu+CO↑（或C+CO2 2CO）；用酒精灯点燃尾气或用储气袋收集尾气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（4）空气中存在二氧化碳，为了排除空气中二氧化碳气体对后面实验的影响，可以通入氮气，排尽装置中的空气；
【评价】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
由于实验中有一氧化碳生成，且一氧化碳有毒，不能直接排放，因此应该在装置的末尾加一个一氧化碳的收集装置或转化装置，据此分析解答。
【解答】（4）先通入一会儿氮气，目的是：排尽装置中原有的空气，避免对实验造成干扰。
【评价】原因一：碳和氧化铜在高温下反应，生成铜和一氧化碳，反应的方程式为： C+CuO Cu+CO↑ 。
原因二：碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，反应的方程式为： C+CO2 2CO 。
同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是：用酒精灯点燃尾气或用储气袋收集尾气。
30．（2017九上·江东期中）鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。
（1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈 色的是 CuSO4 溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法： 。
（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba(OH)2 溶液 E．AgNO3 溶液
【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸
（4）B；C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，并依据复分解反应生成物中须有沉淀、气体或水生成判断硫酸铜和盐酸能否发生反应。
【解答】（1）首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；故填：蓝色；
（2）然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故填：另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；
（4）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC。
故答案为：（1）蓝．（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；（4）BC
四、解答题
31．（2021九上·洞头期中）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
（1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末 。
（2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）
【答案】（1）由红棕色逐渐变黑
（2）解：600吨含氧化铁质量分数80%的赤铁矿中氧化铁的质量为600吨×80%=480吨，
设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
480吨 （1-4%）x
x=350吨
答：理论上可炼出含杂质4%的生铁350吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铁被还原成铁分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到玻璃管内固体由红棕色逐渐变黑；
故答案为：（1） 由红棕色逐渐变黑 ；（2）350吨。
32．（2020九上·新昌期中）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨；
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
【答案】（1）320
（2）设铁的质量为x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
320t x
160:112=320t:x
x=224t；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据纯净物的质量＝混合物质量×纯净物质量分数分析；
（2）根据反应的氧化铁质量代入方程式计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化铁的质量为500t×64%=320t；
（2）设铁的质量为x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
320t x
160:112=320t:x
x=224t；
故答案为：（1）320；（2）224.
33．（2021九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设所用稀硫酸质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6g 40gx
x=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸反应，铜不与硫酸反应及40克硫酸完全反应固体减少质量即为参加反应的锌的质量分析；
（2）根据混合物中铜不反应剩余计算出锌的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量利用方程式中物质质量关系计算硫酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）锌能与硫酸反应，铜不与硫酸反应， 所以最后剩余的11.2g固体的成分是铜，加入80克硫酸完全反应减少锌的质量为20g-14.8g= 5.2g，则第1次反应锌质量为2.6g，m=20g-2.6g=17.4g。
（2）样品中锌的质量分数为；
34．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
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