辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

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名称 辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)
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资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2022-09-23 10:47:05

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文档简介

2022-2023学年度上学期开学考试
高二化学
考生注意:
1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷(选择题共45分)
选择题:本大题共15个小题每小题3分,共45分。在每小题中四个选项中只有一个符合题意
1.向CH3COOH CH3COO-+H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )
A.H2O B.CH3COONa(s) C.NaOH(s) D.HCl(g)
2.下列实验或事实中,不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.常温下,0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3
B.常温下,向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s),溶液pH增大
C.常温下,相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应,后者产生气泡的速率明显慢
D.常温下,相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应,产生H2体积(同温同压)相同
3.0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.室温下,加入0.1 mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小
4.下列叙述正确的是( )
A.PH=7的溶液一定呈中性
B.PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4
C.0.2mol L-1盐酸与等体积水混合后PH=1
D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7
5.25℃时水的电离可达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-) 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+ )增大,Kw不变
C. 向水中加入少量硫酸,平衡逆向移动,c(H+ )降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
6.室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合,所得溶液的pH等于12,则V1:V2(  )
A.2:1 B.2:3 C.1: 2 D.3:2
7.pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深
9.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行,则该反应的
D.恒温恒压下,且的反应一定不能自发进行
10.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y (s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A.升高温度,若c(Z)增大,则△H>0
B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小
C.加入一定量X,达新平衡后c(Z)增大
D.加入一定量氩气,平衡不移动
11.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最慢的是
A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
12.已知在制备高纯硅的过程中发生反应:
。一定条件下,在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应,下列有关说法正确的是
A.升温可提高SiHCl3的产率
B.平衡后加压(缩小容器体积),化学平衡逆向移动
C.向容器中加入Si,可使SiCl4的转化率增大
D.该反应的平衡常数
13.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A.图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线,时刻溶液的温度最高
B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线,时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙表示反应,起始时的物质的量相同,达到平衡时的转化率大小为c<b<a
D.图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应中,随时间变化的曲线,说明反应平衡常数KⅡ>KⅠ
14.符合下图的反应是(  )
A.X+3Y2Z ΔH>0 B.X+3Y2Z ΔH<0
C.X+2Y3Z ΔH<0 D.5X+3Y4Z ΔH<0
15、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(  )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
第Ⅱ卷(填空题共55分)
二、填空题
16.(13分)恒温恒容下,将2 mol红棕色气体A和1.6 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应:,2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______;A的转化率为_______
(3)一段时间后,下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是:____。
A.v正(A)=2v逆(B)
B.D的浓度不再改变
C.c(A):c(B):c(C)=2:1:3
D.混合气体的密度不再变化
E混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为_______
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s),此时,v(正)_______v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)(3分)
17.(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
温度升高,该化学平衡向_____(正向或逆向)移动。到达新的平衡,此时CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均相对分子质量将________;
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH<0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________(填字母);
(3)若容器体积为1 L,n=1 mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________。(4分)
18.(14)I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水、
属于弱电解质的是________。(填序号,下同)。
能导电的是________。
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作此判断的理由是____________________________________________。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=________。
(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。
19.(14分)I.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题:
(1)上述5种溶液中,水电离出的c(H+)最小的是_______。(填序号,下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为________________,最终产生H2总量的关系为________。
(3)现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液,调节溶液pH,测得25 ℃时平衡体系中c平(F-)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示:
25 ℃时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=_____________________________
Ⅱ.体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_______________________________,稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)
高二化学期初考试答案
1~5 DDDCB 6~10DCDCC 11~15CABBC
16 (1) 0.6 (2) 3 40% (3) ADE (4) 1 (5)>
17 I逆向 变小 变小
Ⅱ.(1)>(2)c(3)0.125
18 I(1) ③ ④ (2)② ⑥ ⑧
Ⅱ.(1)> 水的电离为吸热反应,升高温度水的电离程度增大,离子积变大 (2)1000:1 (3)1×10-10 (4)9:11
19 (1)②
(2) ②>①>③
②>①=③
(3)4×10-4
Ⅱ. 大于 稀释相同的倍数HX酸PH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸 大于
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