辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 543.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-23 10:47:05 | ||
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文档简介
2022-2023学年度上学期开学考试
高二化学
考生注意：
1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题共45分)
选择题：本大题共15个小题每小题3分，共45分。在每小题中四个选项中只有一个符合题意
1．向CH3COOH CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )
A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g)
2．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3
B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大
C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢
D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同
3．0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，加入0.1 mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小
4．下列叙述正确的是（ ）
A．PH=7的溶液一定呈中性
B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4
C．0.2mol L-1盐酸与等体积水混合后PH=1
D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7
5．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变
C． 向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+ )降低
D． 将水加热，Kw增大，pH不变
6．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2( )
A．2：1 B．2：3 C．1： 2 D．3：2
7.pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深
9．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
12．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A．升温可提高SiHCl3的产率
B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D．该反应的平衡常数
13．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ
14.符合下图的反应是( )
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
15、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
第Ⅱ卷（填空题共55分)
二、填空题
16．（13分）恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.6 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率为_______
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。
A．v正(A）=2v逆(B)
B．D的浓度不再改变
C．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D．混合气体的密度不再变化
E混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为_______
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)（3分）
17．(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡向_____（正向或逆向）移动。到达新的平衡，此时CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；
(3)若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________。（4分）
18．（14）I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水、
属于弱电解质的是________。(填序号，下同)。
能导电的是________。
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是____________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
19．（14分）I.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。
(3)现有2.0×10－3mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：
25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_____________________________
Ⅱ.体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)
高二化学期初考试答案
1~5 DDDCB 6~10DCDCC 11~15CABBC
16 (1) 0.6 (2) 3 40% (3) ADE (4) 1 (5)>
17 I逆向 变小 变小
Ⅱ.（1）>（2）c（3）0.125
18 I(1) ③ ④ (2)② ⑥ ⑧
Ⅱ.(1)＞ 水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大 (2)1000：1 (3)1×10－10 (4)9：11
19 （1）②
（2） ②＞①＞③
②＞①=③
（3）4×10－4
Ⅱ. 大于 稀释相同的倍数HX酸PH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸 大于
高二化学
考生注意：
1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题共45分)
选择题：本大题共15个小题每小题3分，共45分。在每小题中四个选项中只有一个符合题意
1．向CH3COOH CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )
A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g)
2．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3
B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大
C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢
D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同
3．0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，加入0.1 mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小
4．下列叙述正确的是（ ）
A．PH=7的溶液一定呈中性
B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4
C．0.2mol L-1盐酸与等体积水混合后PH=1
D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7
5．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变
C． 向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+ )降低
D． 将水加热，Kw增大，pH不变
6．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2( )
A．2：1 B．2：3 C．1： 2 D．3：2
7.pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深
9．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
12．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A．升温可提高SiHCl3的产率
B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D．该反应的平衡常数
13．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ
14.符合下图的反应是( )
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
15、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
第Ⅱ卷（填空题共55分)
二、填空题
16．（13分）恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.6 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率为_______
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。
A．v正(A）=2v逆(B)
B．D的浓度不再改变
C．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D．混合气体的密度不再变化
E混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为_______
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)（3分）
17．(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡向_____（正向或逆向）移动。到达新的平衡，此时CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；
(3)若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________。（4分）
18．（14）I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水、
属于弱电解质的是________。(填序号，下同)。
能导电的是________。
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是____________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
19．（14分）I.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。
(3)现有2.0×10－3mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：
25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_____________________________
Ⅱ.体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)
高二化学期初考试答案
1~5 DDDCB 6~10DCDCC 11~15CABBC
16 (1) 0.6 (2) 3 40% (3) ADE (4) 1 (5)>
17 I逆向 变小 变小
Ⅱ.（1）>（2）c（3）0.125
18 I(1) ③ ④ (2)② ⑥ ⑧
Ⅱ.(1)＞ 水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大 (2)1000：1 (3)1×10－10 (4)9：11
19 （1）②
（2） ②＞①＞③
②＞①=③
（3）4×10－4
Ⅱ. 大于 稀释相同的倍数HX酸PH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸 大于
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