人教版化学九年级上册课件 第四单元课题4《化学式与化合价》 第三课时 (共16张PPT)

(共16张PPT)
有关相对分子质量的计算
第四单元课题4
《化学式与化合价》 第三课时
信息1 ：牛奶含钙丰富又易吸收是理想的健康食品，中国
营养学会指出人体每天需要0.6g钙，并且这些钙 90%来自牛奶。
钙
过多饮用，会得结石。
信息2 ： 油条中需要加入明矾【KAl（SO4）2·12H2O】
做膨松剂，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每天摄入量要控制在0.004g 以下，
久了容易变-------傻。
根据上述信息，我们既要喝牛奶，又要吃油条，同时又不会得结石，又不会变傻，你有何“高招”呢？
1.会根据化学式求物质的：
相对分子质量；
各元素间的质量比；
某元素的质量分数。
2.了解相对分子质量在化学计算问题
中的重要作用。
3.了解化学与生活的联系。
学习目标
自学指导一
自学内容：自学阅读教材 P87，内容“1.”，完成提示问题。
自学时间：3分钟。
自学提示：阅读，模仿解决以下问题：
◆1.模仿教材计算方法，计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和（注意书写 格式）：
①H2 ② P2O5 ③ Ca(OH)2
相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 P-31
① H2的相对分子质量=1×2
=2
②P2O5的相对分子质量=31×2+16×5
=142
③Ca(OH)2相对分子质量=40+（16+1)×2
=74
评价反馈
◆计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和（注意书写格式）：
①H2 ②Ca(OH)2 ③P2O5
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 P-31
想一想
从化学式H2O中你能得
到哪些信息？
◆组成的元素
◆原子间的个数比
◆原子总个数
◆ H2O中氢元素与氧元素的
质量比为多少呢？
自学指导二
自学内容：教材P87，“2.计算物质组成元 素的质量比”。
自学时间：3分钟。
自学提示：阅读，模仿解决下列问题：
◆1.计算下列物质中各元素的质量比：
①水（H2O） ②氢氧化钠（NaOH）
③硝酸铵（NH4NO3） （注意解题格式）
相对原子质量：H-1 N-14 O-16
Na-23
◆2. 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化
学式为Fe2O3。
试计算：氧化铁中铁元素的质量分数。
（注意书写格式和步骤）
相对原子质量：O-16 Fe-56
解：Fe2O3的相对分子质量=56×2 +16×3=160
再计算铁元素的质量分数：
Fe的相对原子质量×Fe的原子数
Fe2O3的相对分子质量
×100%
= ×100%
56×2
160
=70%
自学内容：教材P87，“3.计算物质中某元素的质量分数”。
自学时间：3分钟。
自学提示：采用阅读、讨论和模仿的方法解决下列问题：
◆1.物质中某元素质量分数的表示法： 。
◆ 2. 已知铁锈的只要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
试计算：氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数。
（注意书写格式和步骤 相对原子质量：
O-16 Fe-56
自学指导三
1、计算物质中某一元素的质量分数：
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义
每100克物质中含有某元素的质量
某元素的相对原子质量×原子个数
───────────────×100%
化合物相对分子质量
◆2. 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化
学式为Fe2O3。
试计算：氧化铁中铁元素的质量分数。
（注意书写格式和步骤）
相对原子质量：O-16 Fe-56
解：Fe2O3的相对分子质量=56×2 +16×3=160
再计算铁元素的质量分数：
Fe的相对原子质量×Fe的原子数
Fe2O3的相对分子质量
×100%
= ×100%
56×2
160
=70%
执行标准：GB1412-99
主要成分：碳酸钙
含 量：每片含碳酸钙
（CaCO3)0.75g
XX公司出品
每片含有多少g钙元素呢？
知识拓展：
元素的质量=该物质的质量×该元素%
物质的质量=元素的质量/该元素%
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