3.2原子的结构(第2课时)课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共19张PPT)

(共19张PPT)
第2课时
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子的核外电子是分层排布的。
3.知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。
4.了解原子最外层电子数与原子种类的关系。
学习目标
新课讲解
拓展延伸
随堂练习
课堂小结
新课导入
布置作业
重点
难点
电子的自述
新课讲解
拓展延伸
随堂练习
课堂小结
布置作业
新课导入
我是一个小小的电子，我在原子里绕着居于原子中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个家伙很有能耐，它虽然只占了原子的一丁点空间，但里面还住着质子和中子，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电给消除了……。
哎！大家猜一猜，我们电子在原子里是怎样排列的呢？
新课导入
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随堂练习
课堂小结
布置作业
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氢原子的结构
行星绕太阳运动
含有多个电子的原子里，它的电子是怎样运动的呢
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随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
电子层:
离核远近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；
只有一层的，电子数不超过 2 个。
电子层
原子核
核外电子分布排布示意图
阅读教材P54页和图3—10，提炼信息。
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随堂练习
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布置作业
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钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
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随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
试一试。
原子种类 质子数 电子层数 各层电子 氢 1
氧 8
氖 10
镁 12
硫 16
1
2
6
2
8
2
8
2
2
8
6
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
1
2
2
3
3
新课导入
拓展延伸
随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
钠原子结构示意图
原子核
质子数
第一层电子
第二层电子
第三层电子（最外层）
最外层电子数
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随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
稀有气体
元素原子
氖、氩等稀有气体最外层都有8个电子(氦为2个)，是一种相对稳定结构。
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
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随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
金属原子最外层电子数一般小于4个。
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
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拓展延伸
随堂练习
课堂小结
布置作业
新课讲解
非金属原子最外层电子数一般大于4个,氢原子最外层为1个电子。
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
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拓展延伸
随堂练习
课堂小结
布置作业
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总结：原子结构与元素化学性质的关系。
原子的 种类 最外层 电子数 结构的稳定性 得失电子 的趋势 化学 性质 举例
金属原子
非金属 原子
稀有气体原子
一般少于4个
不稳定
易失去最
外层电子
不稳定
钠、镁等
一般多于4个
不稳定
易得到电子
不稳定
氧、硫等
=8（He为2）
稳定
不易得失电子
相对稳定
氦、氖等
新课讲解
随堂练习
课堂小结
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布置作业
拓展延伸
电子云模型（1926~1935）：现代物质结构学说，电子在核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道。
1. 下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
知识讲解
拓展延伸
课堂小结
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布置作业
随堂练习
D




+17
核电荷数=质子数=电子数
新课讲解
拓展延伸
课堂小结
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布置作业
随堂练习
(1)属于相对稳定结构的是_________。
(2)属于稀有气体原子的是_______，属于金属原子的是______，属于非金属原子的是______；
(3)与①化学性质相似的是______；
⑥
④
①⑤
⑤
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
7
2
+9
7
８
2
+17
2
８
2
+12
８
2
+11
8
８
2
+18
８
2
+9
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
②③⑥
新课讲解
拓展延伸
随堂练习
新课导入
布置作业
课堂小结
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
原子结构与化学性质的关系
原子结构示意图
布置作业
新课讲解
拓展延伸
随堂练习
课堂小结
新课导入
再见