课题3 制取氧气
答案：
(1)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (2)加热固体 (3)排水法(或向上排空气法)
(4)氯酸钾氯化钾＋氧气 (5)过氧化氢水＋氧气 (6)固体＋液体(常温)
(7)物理 (8)化学反应速率 (9)质量不变 (10)化学性质
1．实验室加热高锰酸钾制取氧气
(1)实验药品
高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或PP粉)。
(2)反应原理
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
(3)发生装置
加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。
谈重点 高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜，管口放一团棉花的原因
(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞。
(4)收集装置
可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，A为排水法，B为向上排空气法)。
(5)实验步骤
实验步骤 操作方法及注意事项
①检查装置气密性 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手一会儿，导管口形成一段水柱，说明装置不漏气
②药品装入试管 按固体药品的取用方法，将固体装入试管，平铺在试管底部。试管口部要塞一团棉花
③将试管固定在铁架台上 铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，试管炸裂
④点燃酒精灯加热 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中药品部位处加热
⑤排水法(或向上排空气法)收集氧气 集气瓶内装满水，不留气泡，当导管口产生连续气泡时才开始收集
⑥收集完毕，撤出导管 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯
⑦熄灭酒精灯 撤离导管后才能熄灭酒精灯
“
检查装置气密性的方法
点技巧 用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。
(6)检验
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(7)验满
用排水法收集到的氧气，无需验满。对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。
辨误区 氧气的验证与验满
验证与验满的操作不同。验证是确定气体是否是氧气；验满是指在知道气体是氧气的前提下，检验它是否已充满集气瓶。
【例1】实验室用如图所示装置，通过加热高锰酸钾制取氧气。请你回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应文字表达式是__________________________。
(2)该装置试管中蓬松的棉花团的作用是________________________________；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止________________。
(3)某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，当实验结束时，发现试管炸裂了，请分析引起试管破裂的三个原因：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：(1)书写化学反应文字表达式时要正确写出反应物、生成物和反应条件。(2)高锰酸钾是粉末状物质，加热时反应较快，试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末被氧气气流吹入导气管。实验结束时，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止因试管内压强降低，水槽中的水沿导管倒吸到热试管中，造成试管炸裂。(3)该实验中若操作不规范，如加热时没有先预热，试管外壁有水，试管触及焰心，试管口没有略向下倾斜，实验结束时没有先将导管移出水面就熄灭了酒精灯等，都可能引起试管炸裂。
答案：(1)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)防止氧气气流把高锰酸钾小颗粒吹入导管，堵塞导管，或进入水槽，把水染成紫红色 水倒流回试管，炸裂试管
(3)①没有先将导管从水槽中取出便停止加热，使水倒吸到热试管中 ②加热时，试管口没有略朝下倾斜，导致冷凝水倒流到试管底部 ③试管外壁有水，未擦干即加热 ④未预热 ⑤试管底部触及灯芯加热(答案合理即可)
2．分解过氧化氢溶液制取氧气
(1)分解过氧化氢溶液制取氧气的实验探究
实验操作
实验现象 步骤①中带火星的木条不复燃，试管内无气泡产生；步骤②中有大量气泡产生；步骤③中带火星的木条复燃
实验结论 在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解，产生氧气。化学反应文字表达式：过氧化氢水＋氧气
(2)实验室利用过氧化氢制取氧气
①根据反应物状态和反应条件选择发生装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末状固体，反应条件是常温，无需加热，因此发生装置可选用如图中A或B或C装置。
说明：上述三个发生装置中，装置B、C与A相比，优点是B、C便于随时添加过氧化氢溶液；装置C与B相比，优点是C可通过调节分液漏斗的活塞来控制滴加过氧化氢溶液的量，从而控制反应速率。
②根据氧气的溶解性和密度选择收集装置
a．由于氧气不易溶于水且不与水发生反应，故欲制取较纯净的氧气时，需采用排水法收集，如图A；
b．由于氧气的密度比空气的密度大，故欲制取较干燥的氧气时，需采用向上排空气法收集，如图B。
谈重点 向上排空气法收集氧气时应注意什么
用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶底部，以便于排尽集气瓶中的空气。
③实验步骤
a．检查装置的气密性。
如图，先在分液漏斗中注入水，盖紧塞子，将导管的末端放入水中，用热毛巾捂住锥形瓶，看导管口是否有气泡逸出。若有气泡逸出，说明气密性好。
b．向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
c．塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。
d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
e．用排水法收集气体。
如果选择长颈漏斗，应注意什么问题？
长颈漏斗的下端管口一定要伸到液面以下，以防产生的气体从长颈漏斗口逸出。
析规律 排水法、向上排空气法的优缺点
用排水法收集到的氧气较纯净，但不干燥；用向上排空气法收集到的氧气较干燥，但不纯净。
(3)实验室利用氯酸钾制取氧气
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一个反应中也是催化剂。
氯酸钾氯化钾＋氧气
【例2】过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。甲、乙两位同学要选用下图所示装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，试回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________。反应文字表达式是____________________________。
(2)甲、乙两位同学在制取氧气时，都选择A装置作为气体的发生装置，但他们收集气体的装置不同，实验后对比知道，甲收集的气体纯度比乙高，则甲选择________装置收集氧气，乙选择________装置收集氧气。(填字母)
(3)甲同学选择该装置收集氧气的依据是
________________________________________________________________________。
(4)乙同学选择该装置收集氧气的依据是
________________________________________________________________________。
(5)装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填序号)。
A．控制液体的滴加速度
B．用体积小的锥形瓶
C．加热反应物
解析：液体由分液漏斗加入，固体由锥形瓶口部加入。由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，且用排水法收集到的氧气不含空气，较纯净；由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，但用排空气法收集的氧气不如排水法收集到的氧气纯净。A中通过调节分液漏斗的活塞，可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流。
答案：(1)过氧化氢溶液 二氧化锰
过氧化氢水＋氧气
(2)D B
(3)氧气不易溶于水
(4)氧气的密度比空气的密度大
(5)A
3．催化剂及催化作用
(1)概念
概念 描述
催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用
(2)特点
催化剂概念的要点可概括为“一变”“两不变”。
①“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率。这里的“改变”包括加快和减慢，也就是说，有时用催化剂是为了加快反应速率，有时是为了减慢反应速率。
②“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
辨误区 正确理解催化剂概念应注意什么
①催化剂不一定都加快反应速率。有些加快反应速率，有些减慢反应速率。
②催化剂的化学性质不变，并不意味着物理性质不变。
③催化剂是针对某具体反应而言，有选择性。
④没有催化剂，并不意味着反应不能发生。
⑤同一反应的催化剂可能有多种。如硫酸铜溶液、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂。
【例3】下列有关催化剂的叙述不正确的是( )
A．催化剂在化学变化中起催化作用
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．用过氧化氢制氧气可用二氧化锰作催化剂
解析：
A √ 催化剂对化学变化起催化作用
B × 催化剂可能加快也可能减慢化学反应速率，但质量和化学性质不变
C √
D √ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
答案：B
4．氧气的工业制法
(1)原料：空气(空气中约含有21%的氧气，是制取氧气廉价易得的原料)。
(2)原理：液态空气中的氮气与氧气的沸点不同。氮气的沸点低于氧气，加热时先汽化出氮气。
(3)过程：分离液态空气，其过程简单表示如下：
空气液态空气
(4)贮存：贮存在蓝色钢瓶中。
分离液态空气制氧气是分解反应吗？
不是。因为操作前后，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应。
析规律 工业生产气体需考虑的因素
工业生产需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否用于大量生产及对环境的影响等因素。
【例4】下列变化中不属于化学变化的是( )
A．加热高锰酸钾制氧气
B．氧气使带火星的木条复燃
C．工业上用分离空气法制氧气
D．过氧化氢和二氧化锰混合
解析：化学变化产生了新物质。高锰酸钾不含氧气，加热后产生氧气；氧气使带火星的木条复燃时产生二氧化碳等；过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气，故A、B、D都发生了化学变化。工业上因分离空气法制氧气，没产生新物质，不属于化学变化。
答案：C
5．分解反应
(1)概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
(2)特点：“一变多”，表达式为X―→A＋B＋……
(3)判断：判断分解反应的依据是看反应物、生成物的种数。反应物是一种的一般是分解反应；反应物不是一种的，一定不是分解反应。
【例5】下列反应中，属于分解反应的是( )
A．酒精＋氧气二氧化碳＋水
B．红磷＋氧气五氧化二磷
C．氧化汞汞＋氧气
D．乙炔＋氧气二氧化碳＋水
解析：分解反应的特征是“一变多”，反应物只有一种。A、B、D的反应物都是两种；C的反应物是一种，符合“一变多”特征。
答案：C
6．化合反应与分解反应的比较
类型 分解反应 化合反应
定义 由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
表达式 X―→A＋B＋… A＋B＋…―→X
反应物 一种 两种或两种以上
生成物 两种或两种以上 一种
特点 一变多 多变一
举例 过氧化氢水＋氧气 镁＋氧气氧化镁
谈重点 化合反应与分解反应
①化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。②判断化合反应、分解反应的依据是反应物、生成物种数。生成物是一种的一般属于化合反应；反应物是一种的反应一般属于分解反应。
7．加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点
操作要点 原因
固定试管时试管口应略向下倾斜 防止加热时冷凝水倒流，试管炸裂
试管内的导管不宜太长 过长不利于排净空气，且不利于气体导出
试管口部放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末吹入导管
当导管口连续均匀地冒出气泡时再收集 反应刚开始，冒出的气泡是空气
收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部 便于排净空气，收集到较纯净的氧气
实验结束后，先从水槽中移走导管，后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸到热的试管中，导致试管炸裂
【例6—1】下列反应有一种与其他三种反应类型不同，它是( )
A．铜＋氧气＋二氧化碳＋水―→碱式碳酸铜
B．二氧化碳＋水―→碳酸
C．高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
D．碳＋氧气二氧化碳
解析：根据反应物、生成物的种数可迅速作出判断。反应物是一种，生成物是多种的一定属于分解反应；反应物是多种，生成物是一种的一定属于化合反应。A由四种物质生成一种物质，属于化合反应；B由两种物质生成一种物质，属于化合反应；C由一种物质生成三种物质，属于分解反应；D由两种物质生成一种物质，属于化合反应。显然A、B、D的反应类型相同，选C。
答案：C
【例6—2】下列反应中，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是( )
A．氯酸钾氯化钾＋氧气
B．铁＋氧气四氧化三铁
C．碳酸钙氧化钙＋二氧化碳
D．乙炔＋氧气二氧化碳＋水
解析：化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。A、C为“一变多”，属于分解反应；B为“多变一”，属于化合反应；D既不是“多变一”又不是“一变多”，故D既不是化合反应，又不是分解反应。
答案：D
【例7—1】下列实验室制取氧气的操作不正确的是( )
A．装药品前检查装置的气密性
B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体
C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上
解析：
A √ 在有气体产生或参与反应的实验装置中，通常先检查装置的气密性，防止漏气
B √ 反应开始时冒出的气体是空气，气泡均匀冒出后才能收集到较纯净的氧气
C √ 先熄灭酒精灯会使水倒流引起试管炸裂
D × 氧气的密度大于空气，故收集满氧气后，集气瓶应该正放在桌面上
答案：D
【例7—2】小倩用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气时，发现水槽内的水变成了红色，请你帮她分析，产生这一现象的原因是( )
A．试管口略向下倾斜续表
B．用酒精灯的外焰加热
C．试管口未放一团棉花
D．没有进行均匀加热
解析：高锰酸钾是粉末状固体，若试管口不放棉花，很容易被吹入导管，从而进入水槽，使水槽内的水变红。
答案：C
8．实验室制取气体时对实验装置的选择
实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。
(1)发生装置的选择决定于反应物的状态和反应的条件。
例如，用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置——“固(或固＋固)加热型”。用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。
(2)收集装置的选择决定于被收集气体的密度和溶解性。
不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。
不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；
不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。
【例8】(实验综合题)实验室中，利用下列装置可以制取一些气体，请回答下列问题：
(1)写出带标号的仪器的名称：①______，________________________________________。
(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________，文字表达式为________________________________________________________________________。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________，收集装置是____________。
解析：本题综合考查了实验室制取氧气的仪器、步骤、装置的选取、原理。在气体的制取中一定要检查装置的气密性，防止装置漏气。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，且反应需要加热，故应选择A装置。(4)用电石和水制取乙炔气体，是固体和液体之间的反应，且反应不需要加热，故选用发生装置B。生成物乙炔密度比空气略小，不能选用排空气法收集；由于不溶于水，可选用收集装置E。
答案：(1)铁架台 集气瓶
(2)检查装置的气密性
(3)A 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(4)B E课题1 空气
答案：
(1)78% (2)21% (3)稀有气体 (4)0.03% (5)氧气的体积 (6)装置漏气、红磷量不足、未冷却到室温就打开弹簧夹读数 (7)弹簧夹未夹紧胶皮管、燃烧匙伸入集气瓶中的速度过慢 (8)供给呼吸 (9)支持燃烧 (10)不活泼 (11)二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧 (12)加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 (13)一种物质 (14)由两种或两种以上物质
1．认识空气的组成
(1)空气成分的发现
①二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积的1/5的结论。
②以后经过许多科学家研究发现，空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。
(2)空气中氧气含量的测定
【实验原理】红磷＋氧气五氧化二磷
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的氧气的体积。
【实验装置】如图。
【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。
②用弹簧夹夹紧胶皮管。
③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。
④冷却至室温后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。
②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“1”处。
【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。由此证明氧气约占空气体积的1/5。
该实验成功的关键是什么？
①红磷要稍过量；②装置不能漏气； ③弹簧夹要夹紧胶皮管；④点燃红磷后伸入集气瓶中的速度要快；⑤待集气瓶的温度达到室温后再打开弹簧夹，不要过早打开。
释疑点 红磷要过量的原因
过量的红磷可保证消耗尽全部的氧气。若红磷不足，氧气没消耗尽，集气瓶中减少的气体会偏少，进入的水将少于1/5。
【例1－1】下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是( )
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．红磷有剩余也得不到正确的实验结论
D．集气瓶内气体的减少会导致烧杯中的水流入集气瓶
解析：若红磷的量不足，则不能消耗尽集气瓶中全部的氧气，也就测不出空气中氧气的含量；红磷有剩余，能保证氧气全部消耗尽，进入水的体积就是氧气的体积，故A正确，C不正确；若装置漏气，外界空气将会进入集气瓶，导致集气瓶内减少的气体偏少，进入水的体积将小于1/5，C正确；因为装置密闭，若集气瓶内气体减少，瓶内压强会小于外界大气压，烧杯中的水会流入集气瓶，D正确。
答案：C
提示：理论上，密闭的集气瓶中减少的气体体积＝消耗的氧气体积＝进入水的体积。红磷足量可保证消耗尽集气瓶中的全部氧气。
(2)空气的组成
空气中各组分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。通常情况下，空气中各组分的含量保持相对稳定。
点技巧 记忆空气成分口诀
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫与质量混一体；化学计算常用到，时刻牢记在心底。
【例1—2】下列关于空气成分的说法正确的是( )
A．空气是一种单一的物质
B．空气中含量最多的气体是氮气，氮气的质量约占空气质量的78%
C．一般情况下，空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
D．空气中只含有氮气和氧气
解析：空气不是单一物质，主要成分是氮气和氧气，还含有稀有气体等，一般情况下，空气的成分比较固定。按体积计算，空气中氮气约占78%。若按质量计算，空气中氮气约占75%。
答案：C
辨误区 对空气成分含量的错误认识
空气中各成分的含量是指体积分数，不是质量分数。例如，氮气的质量分数约为75.4%，氧气的质量分数约为23.2%。
2．纯净物和混合物
物质分为纯净物和混合物。
(1)纯净物：只由一种物质组成的物质。如氮气、氧气、二氧化碳。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如空气、海水、食醋、矿泉水。
谈重点 纯净物与混合物的区别
纯净物与混合物的区别是所含物质的种类是否单一，只含一种物质的物质属于纯净物，否则是混合物。只根据表面字眼判断物质的种类是不恰当的。如纯净的海水是混合物，不是纯净物，因为海水含水和食盐等多种物质；冰水共存物是纯净物，不是混合物，因为冰和水是同种物质。
【例2】物质按照其组成可分为纯净物和混合物。下列关于混合物和纯净物的说法正确的是( )
A．水和冰混合后为混合物
B．食盐水是纯净物
C．氮气和液氮混合后为纯净物
D．洁净的空气是纯净物
解析：同种物质组成纯净物，不同种物质组成混合物。水和冰、氮气和液氮分别属于同种物质，食盐水含食盐和水两种物质。洁净物不一定是纯净物，洁净的空气仍含有多种气体。
答案：C
3．空气是宝贵的自然资源
(1)氧气的用途
①供给呼吸，如医疗急救、潜水、航空等。
②支持燃烧。燃料燃烧、炼钢、气焊等。
辨误区 氧气能助燃，不可燃
氧气支持燃烧，是指燃料燃烧时需要氧气助燃，但氧气并不可燃。更不能说成氧气可作燃料。
(2)氮气的性质和用途
①物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶解性
无色 气态 无味 1.251 g/L －209.9 ℃ －195.8 ℃ 难溶于水
②化学性质：不活泼，不燃烧，不支持燃烧，无毒无害。
③用途：a．用作保护气。氮气在低温、常温下难与其他物质发生化学反应。灯泡中充氮气可延长使用寿命，食品包装时充氮气可防止食品腐败，保鲜食品。b．制造化肥、合成染料、炸药的重要原料。高温条件下，氮气也能与其他物质发生反应，用于制取有用的新物质。c．液态氮用作冷冻剂。液态氮汽化时需吸收大量的热，能使局部温度降低。医疗上常用液氮冷冻、麻醉或冷藏人体细胞组织。在液氮的低温环境下，超导材料显示超导性能。
释疑点 正确认识保护气
保护气是具有保护作用的气体，氮气能作保护气是由于氮气化学性质稳定，它不但自己不与物质反应，还隔绝空气(或氧气)，不让氧气与物质发生反应。
(3)稀有气体的用途
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，它们是没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼的气体，一般情况下不跟其他物质发生化学反应 (曾被称为“惰性气体”)。
①制电光源。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光：氩气——紫蓝色光，氦气——粉红色光，氖气——红光，氙气——特强白光，能穿透浓雾。人们常用稀有气体制成各种用途的电光源，如航海灯(氙灯)、闪光灯、霓虹灯等。
②氦气密度小(仅次于氢气)，性质稳定，用于填充飞艇、探空气球。
③稀有气体还可用于激光技术(氦气)，制造低温环境，用于医疗麻醉(氙气)。
辨误区 稀有气体的化学性质不活泼是相对的
一般情况下，稀有气体的化学性质很不活泼。但一定条件下，它们也能与其他物质发生化学反应，只是反应条件较高而已。
【例3】(辽宁大连中考)下列说法中，错误的是( )
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救
B．氧气能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
解析：
A √ 氧气能供给呼吸
B × 氧气能支持燃烧，是说氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，即氧气不可作燃料
C √ 氮气化学性质不活泼，可作保护气
D √ 稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气
答案：B
4．保护空气
(1)空气污染与防治
污染物 ①粉尘(可吸入颗粒物)；②有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等
来源 ①矿物燃烧；②化工厂的废气；③汽车排放的尾气等
危害 引起三大环境问题：①温室效应：造成全球变暖，海平面上升，陆地面积变小等；②酸雨：造成建筑物的腐蚀损坏，土壤酸化等；③臭氧层空洞：使紫外线穿透大气层，危害人体健康
防治措施 ①减少使用化石燃料；②加强空气质量监测，改善环境状况；③开发使用清洁能源，如太阳能、风能等，消除环境污染；④大力植树造林
(2)空气质量日报
①内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
②空气污染指数项目：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物和臭氧(O3)等。
③空气质量分级标准
污染指数 50以下 51～100 101～150
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ(1)
质量状况 优 良 轻微污染
污染指数 151～200 201～300 300以上
质量级别 Ⅲ(2) Ⅳ Ⅴ
质量状况 轻度污染 中度污染 重度污染
④空气污染指数、级别、质量状况的关系：
空气污染指数越大，级别越高，污染越严重。
释疑点 二氧化碳是空气污染物吗
造成空气污染的原因是烟尘和有害气体(如二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等)。二氧化碳在空气中含量过多会对人体有害且造成“温室效应”，但二氧化碳无毒，并且是空气的固有成分，所以它不是空气污染物。
【例4】空气污染已成为世界性的环境问题。空气质量日报、周报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环保意识。下表为某日我国部分地区空气质量日报的内容：
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
A 可吸入颗粒物 111 Ⅲ轻度污染
B 二氧化氮 104 Ⅲ轻度污染
C 二氧化硫 61 Ⅱ良
D 二氧化硫 24 Ⅰ优
根据上表，完成下列问题。
(1)当日空气质量最好的城市是________(填序号)。
(2)想一想，空气主要污染物是从哪儿来的？
________________________________________________________________________。
(3)为了防止空气的污染，保护美丽的蓝色天空，你有什么好的建议？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由表中的空气污染指数和空气质量级别可以看出城市D的空气污染指数最小，因此四个城市中当日空气质量最好的城市是D。(2)空气污染的主要污染物来自煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气。(3)防止空气污染可以减少煤、石油的使用，改用清洁能源，减少工厂废气的排放等。
答案：(1)D
(2)化石燃料燃烧、工厂排放的废气等(答案合理即可)
(3)使用清洁能源、减少工厂废气排放等(答案合理即可)
5．对纯净物、混合物的理解
(1)二者的比较
纯净物 混合物
区别 含一种物质 含两种或多种物质
特性 有固定组成和性质 无固定组成和性质
表示 能用化学符号表示 不能用化学符号表示
举例 氧气、二氧化碳 空气、盐水、糖水
联系 混合物纯净物
(2)判断的方法
①看所含物质种类。含一种物质的是纯净物；含不同种物质的是混合物。如冰水共存物是纯净物。
②看表示方法：能用化学符号表示的物质是纯净物；不能用化学符号表示的物质是混合物。
③看有无固定熔、沸点：有固定熔、沸点的物质是纯净物，无固定熔、沸点的物质是混合物。
辨误区 判断纯净物、混合物常见的错误
①被“洁净、混合”等字眼迷惑。洁净不一定纯净，如洁净的空气只是没有污染，仍含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物，不属于纯净物。②被物质的名称迷惑。二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的基本成分——氧元素、碳元素(第三单元中将学习)，不是两种物质。二氧化碳是纯净物，不是混合物。
【例5—1】(实际应用题)根据物质分类的知识判断，下列生活中常见物质中，属于纯净物的是( )
A．餐饮用到的汽水
B．工业中的液氧
C．医疗上用的碘酒
D．厨房中的食醋
解析：纯净物只含一种物质。汽水含二氧化碳、水、蔗糖、香精等，碘酒含碘和酒精，食醋含醋酸和水等，均属于混合物；液氧只含氧气，属于纯净物。
答案：B
【例5—2】(综合题)在化学学习过程中，常常用到分类的方法。例如，自然界中的物质分为纯净物和混合物。利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列有关纯净物和混合物的说法，不正确的是( )
A．蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物
B．石油没有固定熔、沸点，将石油分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油等，故石油一定是混合物
C．混合物由两种或两种以上物质组成
D．洁净、透明的液体一定是纯净物
解析：纯净物只含一种物质，混合物含不同种物质，A、C正确；混合物没有固定的熔、沸点，B正确；洁净、透明的液体中可能含有两种或多种物质，可能是混合物，如食盐水为混合物，D不正确。
答案：D
【例5—3】(实际应用题)根据物质分类的知识判断，下列常见物质中属于纯净物的是( )
A．实验室中的蒸馏水
B．工业上的石油
C．家庭中的不锈钢
D．清新的空气
解析：蒸馏水是纯净物；石油是由多种沸点不同的液态物质组成的混合物；不锈钢是含铁、铬、镍的混合物；清新的空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。
答案：A
【例5—4】下列物质中属于纯净物的是( )
A．空气 B．海水
C．生铁 D．氧气
解析：该题考查物质的分类。空气、海水、生铁都含有多种成分，是混合物，而氧气是纯净物。故答案选D。
答案：D
6．测定空气中氧气含量的误差分析
(1)导致进入集气瓶的水少于1/5的可能原因
①红磷量不足。若红磷量不足，则不能消耗尽集气瓶内所有的氧气，进入瓶内的水少于集气瓶中空气体积的1/5。
②装置漏气(或没检查装置的气密性)。若装置漏气，会有空气进入集气瓶，导致进入的水偏少。
③未冷却就读数。实验完毕，未等瓶冷却就打开弹簧夹读数，此时气体因受热处于膨胀状态，瓶内压强没降到最低，进入的水偏少。
(2)导致进入集气瓶的水多于1/5的可能原因
①点燃红磷时没有夹紧弹簧夹。瓶内空气受热逸出。
②点燃的红磷没立即伸入瓶中，瓶内部分空气受热逸出。
【例6】(探究题)某实验小组同学用下图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶皮管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气从导管逸出 ④乙同学可能插燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②③④
解析：甲同学实验结果比实际偏低的可能原因有：(1)药品量不足，氧气没有完全消耗尽；(2)装置气密性不好，外界空气进入集气瓶；(3)未冷却到室温就读数，瓶内压强没有降到最低，因此，①和②的解释是合理的。乙同学的实验结果比实际偏高的原因是广口瓶内部分空气受热散失，③和④的解释也是合理的。
答案：D
7．空气中氧气含量的测定实验总结
(1)实验原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气，而不与其他气体反应且生成物不占气体空间的物质(如固体)，使密闭容器中气体减少(减少的气体体积即为氧气的体积)。
(2)实验装置变式：
(3)实验现象及分析
图甲，白磷燃烧现象同红磷。燃烧完毕气体减少体积等于氧气体积，活塞左移，停在刻度“4”处。
图乙，红磷燃烧消耗尽钟罩内氧气，进入水的体积等于氧气体积，水位上升至1/5处。
图丙，铜＋氧气氧化铜，反应消耗尽氧气，生成氧化铜固体，注射器内空气体积减小。待冷却到室温后，注射器内减少的体积等于空气中氧气体积。
说明：图甲、乙、丙装置的共同点是装置要密闭，气密性好；所选药品燃烧后不能生成气体(或生成的气体完全溶于所用液体)。
【例7—1】(探究题)如图，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器中放入白磷(足量，着火点40 ℃，白磷＋氧气―→五氧化二磷)，活塞左端的管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80 ℃热水(恒温)的烧杯上进行实验。
请回答：(1)可观察到的现象是_________________________________________________。
(2)由此实验可以得出的结论是________________________________________________。
解析：由反应表达式可推知，白磷燃烧现象同红磷。白磷燃烧时消耗尽注射器内的氧气，没生成气体，减少的体积等于消耗掉的氧气体积。活塞应左移到刻度“4”处。该实验说明了空气中氧气占总体积的1/5。
答案：(1)白磷燃烧，冒白烟，活塞左移，最后停在刻度“4”处
(2)空气中氧气约占总体积的1/5(或氧气支持燃烧)
【例7—2】用图A所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)实验时，取下橡皮塞，点燃红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，这时看到的现象是________________________________________________________________________。
(2)小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是________________(只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至________处(填“1”“2”“3”“4”)，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是________(只写一条)。
解析：红磷燃烧现象是产生大量白烟；装置B密闭，不会有五氧化二磷等溢出，无污染，误差小；若实验中白磷量不足，则消耗的氧气少，进入的水少，测定结果会偏低；若未冷却到室温就观察，此时气体正处于膨胀状态，实际进入水的体积将小于消耗的氧气，测定结果也会偏低。
答案：(1)红磷继续燃烧，产生大量白烟
(2)不污染空气(或操作简便或实验误差较小) 1 白磷量不足或未冷却到室温就观察(其他合理答案均可)课题2 氧气
答案：
(1)略大 (2)不易 (3)氧化 (4)复燃 (5)二氧化碳 (6)二氧化硫 (7)四氧化三铁 (8)化合
1．氧气的物理性质
(1)在标准状况下，氧气是无色、无味气体，密度为1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大。它不易溶于水(1 L水能溶解30 mL氧气)。
气态
工业生产的氧气一般通过降温加压，变为液态氧气后贮存在蓝色钢瓶中。
释疑点 氧气转变为液氧发生了什么变化
氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体时发生了物理变化。因为无论是哪种状态的氧气，都属于同种物质。可见，有颜色改变的变化不一定是化学变化。
【例1】下列关于氧气物理性质的叙述，错误的是( )
A．在标准状况下，氧气的密度比空气略大
B．氧气不溶于水
C．在通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D．液态氧是淡蓝色液体
解析：
A √ 标准状况下氧气的密度比空气略大
B × 不易溶于水，不是不溶于水，应理解成氧气在水中溶解得不够多
C √ 通常状况下氧气是无色、无味的气体
D √ 液态氧是淡蓝色液体
答案：B
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，能与多种物质发生化学反应。氧气具有氧化性和助燃性。氧气具有助燃性，但不能认为氧气可燃烧。
(1)氧气能使带火星的木条复燃
如图，将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃烧(助燃)。
点技巧 验证一瓶无色气体是氧气的方法
将带有火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(2)氧气能与多种物质发生燃烧反应
反应装置
反应现象 在空气中燃烧 ①产生微弱的淡蓝色火焰；②生成有刺激性气味的气体，放出热量 不产生火焰，发出红光，放出热量 在空气中不燃烧，保持红热
在氧气中燃烧 ①产生明亮的蓝紫色火焰；②生成有刺激性气味的气体 不产生火焰，发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ①剧烈燃烧，火星四射；②放出大量热，生成黑色固体
文字表达式 硫＋氧气二氧化硫 碳＋氧气二氧化碳 铁＋氧气四氧化三铁
注意事项 ①硫用量要少，防止生成物对空气造成污染；②瓶底部盛放少量水，以吸收生成的气体，防止污染空气 木炭应慢慢伸入瓶中，使之与氧气充分反应 ①铁丝无锈，且绕成螺旋状，以增大铁丝的受热面积；②铁丝下端系火柴棒引燃；③瓶底预先放少量的水或细沙，防止溅落的熔融物炸裂瓶底
硫燃烧和铁丝燃烧实验中，集气瓶底部都留有少量水，水的作用相同吗？是否都可以用细沙替代？
不相同。前者是为了吸收二氧化硫，减少空气污染，不可以用细沙替代；后者是为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部，可以用细沙替代。
谈重点 学习有关氧气性质实验应注意什么
要会准确描述并记住实验现象，会写燃烧反应文字表达式，同时注意以下几点：①可燃物在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈；②某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，比如铁丝；③任何物质燃烧都放出热量。
【例2】下面是小文同学对实验现象的描述，其中正确的是( )
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷燃烧后生成气体五氧化二磷
D．硫燃烧后产生有刺激性气味的气体
解析：
A × 木炭燃烧生成物是无色气体，不是固体
B × 细铁丝末端系火柴且点燃后才能燃烧
C × 红磷燃烧后生成的五氧化二磷是固体
D √ 二氧化硫是有刺激性气味的气体
答案：D
提示：学习中应关注木炭、铁丝、硫等燃烧的现象并会描述，关注物质状态的变化。
3．化合反应和氧化反应
(1)化合反应
①定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
②特点：多变一，即无论反应物有多少种，生成物只有一种。
③表示式：A＋B―→AB或A＋B＋C―→ABC
【例3—1】下列反应属于化合反应的是( )
A．水氢气＋氧气
B．碳＋氧化铜铜＋二氧化碳
C．磷＋氧气五氧化二磷
D．过氧化氢水＋氧气
解析：化合反应的特点是“多变一”， A、B、D的生成物有两种，都不属于化合反应。C的生成物是一种，属于化合反应。
答案：C
(2)氧化反应
①定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。
②特点：有氧参加，氧体现氧化性。
③一类特殊的氧化反应：有些氧化反应进行得很缓慢，不易被人察觉到，称为缓慢氧化，如钢铁生锈、食物腐烂、呼吸作用等。
(3)氧化反应和缓慢氧化属于包含关系。氧化反应分为剧烈的氧化反应(简称剧烈氧化)和缓慢的氧化反应(简称缓慢氧化)两种。燃烧属于剧烈的氧化反应。剧烈氧化、缓慢氧化和氧化反应的关系如图所示。
正确理解氧化反应
应注意理解氧化反应定义中“氧”的含义。这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是含“氧”的物质。氧化反应不一定都是物质跟氧气发生的反应。有些含氧化合物与物质发生的反应也是氧化反应。
【例3—2】生活中有关缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是( )
A．牛奶变酸
B．钢铁生锈
C．铁丝在氧气中燃烧
D．呼吸作用
解析：A、B、D都是很缓慢的氧化反应，不易观察到，属于缓慢氧化；C反应剧烈，属于剧烈氧化反应。
答案：C
4．化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者属于交叉关系。如图。
其中，A表示化合反应，如二氧化碳＋水―→碳酸；
B表示既是氧化反应又是化合反应，如碳＋氧气二氧化碳；
C表示氧化反应，如石蜡＋氧气二氧化碳＋水。
【例4】(综合题)下列反应中属于氧化反应的是________，属于化合反应的是________，既属于化合反应又属于氧化反应的是________。
A．铜＋氧气氧化铜
B．氨气＋氧气一氧化氮＋水
C．氢气＋氧气水
D．甲烷＋氧气二氧化碳＋水
E．氨气＋氯化氢―→氯化铵
F．一氧化碳＋氧气二氧化碳
解析：本题考查对化合反应和氧化反应的理解。多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质与氧发生的反应是氧化反应，这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是含“氧”的物质，两个特征都具备的既是化合反应又是氧化反应。
答案：ABCDF ACEF ACF
5．剧烈氧化与缓慢氧化的对比
比较 剧烈氧化 缓慢氧化
相同点 均与氧气反应，均有热量放出
不同点 反应快，现象明显，发光 反应缓慢，不易察觉，不发光
实例 碳、硫等的燃烧 动植物呼吸，食物腐烂
辨误区 物质燃烧一定需要点燃吗
一般情况下，物质燃烧需要点燃，以使可燃物温度达到其着火点。有些着火点较低的物质(如白磷，着火点为40 ℃)在空气中发生缓慢氧化时产生的热量若来不及散失，会引起物质自发燃烧，这种现象叫自燃。
【例5—1】既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的变化是( )
A．食物腐败
B．铁生锈
C．酒精遇火燃烧
D．白磷在空气中自发燃烧
解析：
A × 食物腐败、铁生锈进行得很缓慢，属于缓慢氧化
B ×
C × 酒精遇火燃烧进行得很快，属于剧烈氧化
D √ 白磷自燃是由白磷缓慢氧化而引起的剧烈氧化
答案：D
【例5—2】生活中常见的下列变化没有氧气参加的是( )
A．电灯发光
B．动植物的新陈代谢
C．食物腐烂
D．煤炭燃烧
解析：电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，没有氧气参加。动植物的新陈代谢、食物腐烂属于缓慢氧化，有氧气参加。煤炭燃烧属于剧烈氧化，也有氧气参加。
答案：A
6．正确描述氧气性质实验的现象
(1)区分“光与火焰”“烟与雾”
光≠火焰。光强烈，火焰俗称火苗，相对柔和。像氢气、甲烷等可燃性气体和熔、沸点较低且易汽化的物质酒精、硫、蜡烛燃烧时可产生火焰。木炭、铁丝、镁条等高沸点的固体燃烧时只发光，不产生火焰。并不是所有的物质燃烧都会产生火焰。
烟≠雾。烟是固体小颗粒分散形成的；雾是小液滴分散形成的。如磷燃烧时生成白烟；早晨的雾是小液滴。
(2)区分“实验现象与实验结论”
实验现象是实验过程中看到的、听到的、摸到的、闻到的等。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”。实验结论是分析实验现象得出的结果或原理，如上述实验中，生成四氧化三铁是实验结论，非实验现象。
辨误区 描述实验现象时不能指出生成物
实验现象一般是观察或感受到的物质的色、态、味、光、火焰、烟、雾、热等。描述实验现象常犯的错误是指出生成物，从而错把实验结论当成实验现象。
【例6—1】下面是某研究性小组的一位同学对氧气性质有关实验现象的描述，其中正确的是( )
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．红磷在空气中燃烧冒白烟
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
解析：
A × 白烟是白色固体小颗粒。碳在氧气中燃烧产生无色气体，红磷燃烧产生白色固体
B √
C × 生成四氧化三铁是实验结论非实验现象
D × 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
答案：B
【例6—2】下列关于实验现象的描述中，正确的是( )
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
解析：描述实验现象要客观、准确，不要涉及生成物的名称。铁丝在空气中不燃烧，A错误；红磷燃烧时产生大量白烟，不是产生白色烟雾，B错误；生成二氧化碳是木炭在氧气中燃烧的实验结论，不是实验现象。
答案：C
【例6—3】下列有关实验现象的描述错误的是( )
A．红磷在空气中燃烧时产生大量白烟
B．硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
解析：硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。
答案：B
7．氧气令人欢喜令人忧
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，可以与许多物质(不是所有的物质)发生氧化反应，有些剧烈，有些缓慢。氧气令人欢喜令人忧。
(1)氧气能供给呼吸、支持燃烧。正是有了氧气，才有生命，才有光明和温暖，才有生机勃勃的地球，人类才能上天、入海，才能酿造出醇香美酒。
(2)氧气也带来一些隐患。不知不觉中，食品变质了，金属生锈了，火灾出现了，吞噬美丽的家园甚至宝贵生命。在生产、生活中，我们应合理利用氧气，扬长避短，让它更好地为我们服务。
【例7】(实际应用题)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。由于氧气的这一特性，使氧气在工农业生产和生活中有着广泛的应用；也是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某种情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从两个方面各举两例予以说明。
(1)应用氧气：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)隔绝氧气：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
解析：只要认真思考，从支持燃烧、供给呼吸和缓慢氧化等角度很容易找到应用氧气和隔绝氧气的实例。氧气具有两面性。应用氧气目的是利用氧气为人类服务，属于氧气的用途；隔绝氧气目的是消除氧气带来的危害。
答案：(1)潜水、登山、取暖、加热食物、富氧炼钢、气焊、气割等(任选两个)
(2)金属防锈、食物防腐、消防灭火等(任选两个)
