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全效提优 2022华师大版九上科学第1－3章综合测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Ba-137
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是( )
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A.连接仪器 B.检查气密性 C.取用石灰石 D.验满
[解析] A.连接仪器时不能将试管放在桌面上压，不正确；B.检查气密性，正确；C.取用石灰石时不将试管竖直后里面扔石灰石，应该先将试管倾斜或横放，用镊子（不用手）将石灰石放在瓶口，慢慢直立试管，使这滑落试管底，不正确；D.验满时，应将燃着的木条放瓶口检验，不正确。
[答案]B
2、下列方程式中错误的是（ ）
A. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO
[解析] A. 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属Fe能把排在其后面的金属Cu从其盐溶液CuCl溶液中置换出来，所以Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 正确，不符合题意； B.Fe与稀盐酸反应生成的盐是亚铁盐FeCl2，所以 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑正确，不符合题意；C. 金属活动性顺序表中，Zn前Cu后，所以Cu不能置换盐中的Zn， Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 不正确，符合题意；D. 2Cu + O2 2CuO正确，不符合题意。
[答案]C
3、检验二氧化碳气体的最好方法是( )
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
[解析] A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊，正确；B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭，不可行，能使火焰熄灭的气体不止二氧化碳一种，不正确；C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色，不可行，只要是酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红色，不正确；D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭，不可行，能使火熄灭的不止二氧化碳一种，不正确。
[答案]A
4、下列说法正确的是（ ）
A. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
[解析] 铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应。所以铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故选A；钢铁是铁的两种不同的合金，故B错误；物质发生化学反应就一定遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应铜的质量加氧气的质量等于生成氧化铜的质量，所以铜粉在空气中加热后固体质量会增加，故C错误；处理金属废弃物的方法回收利用，故D错误。
[答案]A
5、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
[解析] 同一种溶液中的离子结合时不能出现水、气体或沉淀，否则将发生反应而不能共存。A. NH4+
NO3﹣ Na+ Cl﹣ 与H+一起时，不会出现水、气体或沉淀，可共存，A符合题意；B. CO32﹣ K+
Na+ SO42﹣中CO32﹣与H+结合会出现水和气体，不能共存，B不符合题意； C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣
Ba2+ 中OH﹣ 与H+会结合成水，不能共存，不符合题意； D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+中 Ag+ 与 Cl﹣ 结合生成AgCl沉淀，不能共存，不符合题意。
[答案]A
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2KClO3=2KCl+3O2↑ B. H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
[解析] A．氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，缺条件，故错误；B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，故错误；C．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；D．该化学方程式书写完全正确，故正确。
[答案]D
7、要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（ ）
A. 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B. 先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C. 先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
D. 先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液
[解析] A、先滴加AgNO3溶液，硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项错误；B、先滴加BaCl2 溶液，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于生成了盐酸，不能证明原稀硫酸中是否有盐酸，不正确；C. 先滴加Ba（NO3）2 溶液除去硝酸钡，再滴加AgNO3溶液若与盐酸接触会出现白色沉淀，正确；D. 先滴加AgNO3 溶液，生成的硫酸银是微溶物，若有盐酸则生成氯化银白色沉淀，不能检验是否存在盐酸，不正确。
[答案] C
8、下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
[解析] A、苛性钠易潮解，潮解后容易和空气中的二氧化碳反应而生成碳酸钠，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，故A描述正确；B、氢气能够在空气中燃烧，其火焰的颜色为淡蓝色，故B描述正确；C、氢氧化铁不能溶于水，所以不能使酚酞变红，故C描述错误；D、Na2CO3可以和BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，K2SO4可以和BaCl2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，AgNO3可以和BaCl2溶液反应生成白色的氯化银沉淀，故D描述正确。
[答案]C
9、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
[解析] A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。
[答案]D
10、下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（ ）
A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
[解析] A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质，正确；B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，正确；C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，不正确；D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质，正确。
[答案] C
11、为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
[解析] A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，故错误； B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，故错误； C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和反应完，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸、硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，故不正确；D、若溶液呈蓝色，说明溶液中有硫酸铜，当①试管中稀硫酸不足时，有氧化铜剩余，则①试管的溶液中有硫酸铜，当②试管中锌有余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时，固体中可能含有氧化铜和铜，故正确。综上只有D符合题意。
[答案]D
12、类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
[解析]已知酸能与活泼金属、碳酸盐等反应，酸是指水溶液中阳离子全部是氢离子的化合物，单质是同种元素组成的纯净物，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。A、活泼金属与酸生成气体，但酸与碳酸盐等反应也会产生气体，所以A不正确；B、酸的水溶液中存在氢离子，但某些碳酸盐如碳酸氢钠的水溶液中也存在氢离子，B不正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质也可能是混合物，如氧气和臭氧一起成为混合物，C不正确；D、无色酚酞试液遇碱性溶液变红色的，所以酚酞变红色的一定是碱性溶液，D正确。
[答案]D
13、下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B. 向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
[解析] A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确。
[答案]B
14、在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（ ）
A．Cu（NO3）2、Na2SO4、NaOH B．Cu（NO3）2、KCl、NaNO3
C．Cu（NO3）2、H2SO4、K2SO4 D．Cu（NO3）2、AgNO3、HCl
[解析] 向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或银离子；A、硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，二者不能共存，故A错误；B、这三种物质虽然可以共存，但是不能与氯化钡反应生成白色沉淀，故B错误；C、这三种物质可以共存，且其中含有的硫酸根离子能与氯化钡反应生成白色沉淀，故C正确；D、硝酸银和盐酸不能共存，故D错误。
[答案]C
15、某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
[解析] A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；C、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理。
[答案]C
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是 ，反应生成C、D的分子个数比是 。
[解析]由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O．该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换反应，由方程式可知，反应生成C、D的分子个数比是2：6＝1：3。
[答案]置换反应； 1：3。
17、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生 （写符号）；
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有 。
[解析] （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别；D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
[答案] （1）氢离子；（2）D
18、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1
生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
(1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快；
(2)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的________，所以反应速率受到影响；
(3)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_____________________。
[解析]（1）相同情况下，生成相同体积的气体所用时间越短，说明反应越快；由实验可知，催化剂不是越多越好；（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的含量（浓度），所以反应速率受到影响；（3）二氧化锰用量过少，MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显。
[答案]（1）1：10 （2）浓度 （3）MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显
19、某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）；
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 ；
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
[解析] （1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD；反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于 氢的后面，不与稀盐酸反应。
[答案] （1）BD； （2）溶液由红色变为无色；（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
20、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性；
（2）SO2通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中
SO2的含量，请写出该反应的化学方程式 。
[解析] （1）pH<5.6的降水称为酸雨，酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；
（2）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。
[答案] （1）熟石灰（氢氧化钙） （2）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
21、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显____色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 （写化学式）；
[解析]（1）由表格可知，加入NaOH溶液的体积10mL时，PH为7，恰好中性；说是明恰好完全反应；（2）加入NaOH溶液的体积12mL时，NaOH溶液过量，遇紫色石蕊试液出现蓝色，（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，氢氧化钠量不足，过除了生成物氯化钠还有多余的HCl,rn c 溶液中的溶质有NaCl、HCl。
[答案] （1）10； （2）蓝； （3）NaCl、HCl
22、如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
（1）写出仪器Ⅰ的名称 ；
（2）D中观察到的现象是 ；
（3）在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。（画图表示）
[解析] （1）仪器Ⅰ的名称是锥形瓶，常用作反应容器； （2）D中观察到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；（3）用排水法收集一种难溶性气体的方法如下图所示：
[答案]（1） 锥形瓶 （2）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；（3）见上面解析
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】甲同学按实验一进行实验，乙同学按实验二进行实验，也很快观察到有现象，但甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作 ，很快就能观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是 ；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是 。
[解析][进行实验]氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；按实验二进行实验，由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，因此不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；【实验评价】实验二中的操作存在不足，浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌；【拓展思考】取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，没有观察到明显现象，是因为溶液中除了有生成的硫酸铜，还有剩余的稀硫酸，滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应。
[答案][进行实验]加热 [实验评价]玻璃棒 [拓展思考]硫酸、硫酸铜
24、同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
[解析]（1）由题意可知，要得出“反应物浓度越大，化学反应越快”的结论，根据控制变量的原理，前提应是反应物浓度为变量，其他量都相等，所以选择1和3进行比较即可；（2）1与2除了金属是丝状和粉末状不同外，其他相同，反应结果温度都升高，且反应时间粉末状的更短，即粉末状比丝状反应更快，说明反应物颗粒越小，反应物接触面积越大，反应就越快；（3）依据实验规律，实验5是温度越高，反应物的浓度越大，反应的速率越快，所以“丢失数据”的值应该比35℃高，如40℃等。
[答案] （1）1和3 （2）反应物接触面积越大 （3）40（比35℃高即可以）
25、某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、Na2CO3+H2SO4 实验二、Ba（NO3）2+H2SO4 实验三、NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是 ；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 。
A．一定有NaNO3，可能含有NaOH
B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4．
[解析] （1）A、石蕊遇酸变红，故正确；B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；（2）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡；②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸。
[答案] （1）ABC；（2）①BaSO4；②B
26、某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性。
（1）装置B的作用是 ；
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集到，原因是 ；
（3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的 （填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
[解析] （1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳，所以较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，所以为避免污染，向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
[答案]（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢 （2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收
（3）CaCO3
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、31小题各6分，第32小题10分，第33小题9分，共45分）
27、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
（1）开始没有产生沉淀的原因是 ；
（2）m=______（结果保留两位小数）。
[解析] （1）因为的工业盐酸中盐酸，所以氢氧化钠先与盐酸反应，后与FeC13反应才出现沉淀；（2）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 6 g；设生成的氢氧化铁的质量为 x；
根据化学方程式3NaOH+FeCl3=3NaCl + Fe(OH)3↓中 NaOH与 Fe(OH)3↓质量关系有：120/(6g×20%)=107/x得x=1.07g；则m＝50g+100g-1.07g=148.93g.
[答案]（1）氢氧化钠先与盐酸反应 （2）148.93g
28、长时间使用的热水壶底部有 ( http: / / www.21cnjy.com )一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33
计算：
（1）4 min后，水垢中的CaCO3 （填是或否）反应完全？
（2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
[解析]（1）4min后，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钙已经完全反应；（2）相同时间内产生的二氧化碳越来越少。说明反应物的浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率会越来越慢。
[答案]（1）是 （2）随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低。（其他合理答案也可以）
29、现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有 ；
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
[解析] （1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应，故A点时溶液的溶质只有氯化钠；故填：氯化钠；
（2）由图象可知，CaCO3的质量为5g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z，根据化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl中各物质的质量关系有：106/x=111/z=100/5g=117/y得x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g，所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3g/50g×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w，所以[5.85g+(w-5.55g)/(50g+50g-5g)]×100%=10%得w=9.2g
[答案]（1）氯化钠 （2）10.6% （3）9.2g
30、现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：求：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
（1）该混合物粉末铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
[解析]（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸质量就1.2g，但第4次加入35g硫酸固体只减少0.2g，说明另一种金属已全部参加反应，剩余的是不反应的铜，所以铜的质量分数：4.2g/8.0g×100%=52.5%；（2）设该金属的相对分子质量为x，金属为M。第一次加入35g硫酸进行计算：H2SO4的质量：35g×14%=4.9g；根据化学方程式M+ H2SO4 =MSO4+H2↑中M与H2SO4的质量关系有：x/98=1.2g/4.9g 得x=24 故判断该金属为镁Mg；（3）设MgSO4质量为y，H2质量为Z；第三次加入硫酸后，总共加入硫酸溶液35g×3=105g；则H2SO4的质量：105g×14%=14.7g ；根据化学方程式Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑中Mg与H2SO4及H2的质量关系98g/14.7g=120/y=2/z得y=18g,z=0.3g 所以溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g；溶质MgSO4的质量分数：18g/108.3g×100%=16.6%。
[答案]（1）52.5% （2）镁 （3）16.6%
31、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
[解析]（1）由题目现象可知得到了白色沉淀和无色滤液，而CuSO4如果反应会生成蓝色沉淀，如果未反应则是蓝色溶液。 （2）因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；由分析可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳反应生成沉淀的只有钡离子，故一定含有BaCl2，但BaCl2不能与二氧化碳直接反应，所以应该还必须有氢氧化钠，同时硫酸钠会与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠一定没有。
[答案]（1）CuSO4；（2）CaCO3； BaCl2和KOH
32、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第1组 第2组 第3组
稀盐酸质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为 g；
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
[解析] （1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根据：106/44＝x/5.5解得X=13.25g 根据：117/44=y/5.5g解得y=14.63g，
混合液中碳酸钠的质量分数是：13.25g/50g×100%=26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根据：58.5g/143.5g=z/57.4g解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：8.77g/50g×100%=17.5%
[答案]（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%
33、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验：
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为______g；
（2）求样品中硫酸钠的质量分数；
（3）滤液中氯化钠的质量分数。
[解析]（1）根据题意，可知沉淀的质量：10g+87g+54.65g-140g=11.65g
（2）设硫酸钠质量为x，
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
x 11.65g y
142/X=233/11.65 得x=7.1g
硫酸钠的质量分数：7.1g/10.00g×100%=71%
（3）设氯化钠质量x，
233/11.65g=117/y 得y＝5.85g
氯化钠的质量分数：(10g-7.1g +5.85g)/140g×100%=6.25%
[答案]（1）11.65g （2）7.1% （3）6.25%
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月全效提优 2022华师大版九上科学第1－3章综合测试
答 题 卷
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
17、（1） ；（2） ；
18、（1） ；（2） ；
（3） ；
19、（1） ；（2） ；
（3） ；
20、（1） ；（2） ；
21、（1） ；（2） ；（3） ；
22、（1） ；（2） ；
（3）
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、[进行实验] ； [实验评价] ；[拓展思考] ；
24、（1） ；（2） ；
（3） ；
25、（1） ；
（2）① ；② ；
26、（1） ；
（2） ；
（3） 。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、（1） ；（2） ；
28、（1） ；（2） ；
29、（1） ；
（2）解：
（3）解：
30、（1）解：
（2）解：
（3）解：
31、（1） ；（2） ；（3） ；
32、（1） ；
（2）解：
（3）解：
33、（1） ；
（2）解：
（3）解：
学校 班级 姓名 学号
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全效提优 2022华师大版九上科学第1－3章综合测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Ba-137
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是( )
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A.连接仪器 B.检查气密性 C.取用石灰石 D.验满
2、下列方程式中错误的是（ ）
A. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO
3、检验二氧化碳气体的最好方法是( )
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
4、下列说法正确的是（ ）
A. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
5、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2KClO3=2KCl+3O2↑ B. H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
7、要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（ ）
A. 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B. 先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C. 先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
D. 先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液
8、下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
9、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
10、下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（ ）
A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
11、为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
12、类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
13、下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B. 向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
14、在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（ ）
A．Cu（NO3）2、Na2SO4、NaOH B．Cu（NO3）2、KCl、NaNO3
C．Cu（NO3）2、H2SO4、K2SO4 D．Cu（NO3）2、AgNO3、HCl
15、某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是 ，反应生成C、D的分子个数比是 。
17、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生 （写符号）；
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有 。
18、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1
生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
(1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快；
(2)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的________，所以反应速率受到影响；
(3)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_____________________。
19、某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）；
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 ；
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
20、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性；
（2）SO2通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中
SO2的含量，请写出该反应的化学方程式 。
21、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显____色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 （写化学式）；
22、如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
（1）写出仪器Ⅰ的名称 ；
（2）D中观察到的现象是 ；
（3）在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。（画图表示）
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】甲同学按实验一进行实验，乙同学按实验二进行实验，也很快观察到有现象，但甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作 ，很快就能观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是 ；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是 。
24、同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
25、某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、Na2CO3+H2SO4 实验二、Ba（NO3）2+H2SO4 实验三、NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是 ；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 。
A．一定有NaNO3，可能含有NaOH
B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
26、某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性。
（1）装置B的作用是 ；
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收 集满，原因是 ；
（3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的 （填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、31小题各6分，第32小题10分，第33小题9分，共45分）
27、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
（1）开始没有产生沉淀的原因是 ；
（2）m=______（结果保留两位小数）。
28、长时间使用的热水壶底部有 ( http: / / www.21cnjy.com )一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33
计算：
（1）4 min后，水垢中的CaCO3 （填是或否）反应完全？
（2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
29、现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有 ；
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
30、现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：求：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
（1）该混合物粉末铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
31、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
32、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第1组 第2组 第3组
稀盐酸质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为 g；
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
33、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验：
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为______g；
（2）求样品中硫酸钠的质量分数；
（3）滤液中氯化钠的质量分数。
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